Tổng hợp tất cả những lý thuyết của bài thi môn hóa học THPTQG,VẤN ĐỀ 1 : CÁC CHẤT PHẢN ỨNG VỚI Cu(OH)2 Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNGVẤN ĐỀ 2 : CÁC CHẤT PHẢN ỨNG VỚI AgNO3NH3VẤN ĐỀ 3 : CÁC CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH (NƯỚC) Br2, H2, KMnO4Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNGVẤN ĐỀ 4 : CÁC CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG VỚI Na NaOH NaHCO3
Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl VẤN ĐỀ : CÁC CHẤT PHẢN ỨNG VỚI Cu(OH)2 Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG • Axit (vô hữu cơ) Dung dịch xanh lơ (Muối Cu2 + ) ã Cu(OH)2 + X Gluco, Fructo, Sacca • Poliancol (nhiỊu nhãm -OH kÒ nhau) : C H (OH)2 , C H (OH)3 → Dung dÞch xanh lam Glixerol Etylen glicol • Tripeptit (trở lên), Protein : Lòng trắng trứng (anbumin), Dung dịch màu tím biure (Lu ý : ipeptit khụng có phản ứng màu tím biure : Ala-Ala, Gly-Ala, ….) VẤN ĐỀ : CÁC CHẤT PHẢN ỨNG VỚI AgNO3/NH3 • AgNO3 + X RCH = O (Andehit) vµ HCOO CH=O : 2Ag (Đây tráng bạc) Gluco Fructo (không có -CH=O) CH C − R CAg C − R : Nối đầu mạch vàng nhạt (Không phải tráng bạc) CH CH CAg CAg VẤN ĐỀ : CÁC CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH (NƯỚC) Br2, H2, KMnO4 Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG Chất X C=C C≡C (hở) C=C : Vòng (Benzen) -CH=O X + Br2 (dd) : Mất màu X + H2 (Ni, to) X + KMnO4 (dd) : Mất màu có MnO2↓ (đen) Có Có Khơng Có Có Có C6H5NH2 (Anilin) C6H5OH (Phenol) Mất màu tạo ↓ trắng Don’t care Có Khơng Có Don’t care Lưu ý trường hợp núp lùm : + Stiren (C6H5-CH=CH2) : Chứa -CH=CH2 (hở) + Chất béo khơng no : Triolein trilinolein có C=C (hở) + Cao su buna (-N -S), cao su isopren số cao su khác có liên kết đôi C=C (hở) : ( CH2 CH = CH CH2 )n + Glucozơ chứa : -CH=O nên làm màu dd Br2 (Glu bị OXH) tạo thành axit gluconic cịn Frutoczơ khơng + HCOO… : Cũng làm màu dd Br2 dd KMnO4 nhiệt độ thường HCOO… có chứa nhóm -CH=O + Toluen (C6H5-CH3) : Làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện đun nóng VẤN ĐỀ : CÁC CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG VỚI Na & NaOH & NaHCO3 Chất X Ancol (ROH) Phenol (C6H5OH) Este (RCOOR’) Axit (RCOOH) (X có -OH) với Na Có Có Khơng Có Với NaOH Khơng Có Có Có Với NaHCO3 Khơng Khơng Khơng Có VẤN ĐỀ : CÁC CHẤT VỪA PHẢN ỨNG VỚI NaOH VỪA PHẢN ỨNG VỚI HCl Phản ứng HCl •X+ NaOH Chất X Khơng lưỡng tính : Al, Zn, Sn, Pb, Be (Anh – Dzũng – Sang – Phòng – Bé) + Oxit hiđroxit : Al, Zn, Sn, Pb, Cr (III) (Anh – Dzũng – Sang – Phòng- Crush) : Al2O3, ZnO, SnO, PbO, Cr2O3 Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3 Lưỡng + Anion : HCO3- (NaHCO3), H2PO4-, HPO42-, HS-,… tính + Muối axit bazơ yếu : NH4HCO3, (NH4)2CO3,… + Amino axit este amino axit : H2N-R-COOH H2N-R-COOR’,… + Peptit, protein : lòng trắng trứng, anbumin (Kém bền axit kiềm) “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl VẤN ĐỀ : CÁC CATION TẠO KẾT TỦA VỚI NH3 VÀ TẠO PHỨC VỚI NH3 Phản ứng với NH3 Tạo kết tủa Sau tạo phức tan Chỉ tạo kết tủa Ag+, Các cation Sn2+, Pb2+, Ni+, Cu2+ Zn2+, (Anh – Dzũng – Sang – Phòng – Người iu – Cũ) Các cation kim loại cịn lại ln tạo kết tủa NH3 dư Ví dụ Bđ : AgNO3 + NH3 + H2O ⟶ AgOH↓ + NH4NO3 Sau : AgOH + 2NH3 ⟶ [Ag(NH3)2]OH (tan) • AlCl3 + NH d + H O → Al(OH)3 + NH Cl NH OH VẤN ĐỀ : POLIME Phân loại theo 1) Nguồn gốc 2) Cấu trúc mạng Kiểu Thiên nhiên – Rất dễ : Xenlulozơ, tinh bột, bông, len, tơ tằm, cao su thiên nhiên, … Lưu ý : Tơ tằm không điều chế từ xenlulozơ mà tơ visco tơ axetat từ xenlulozơ Bán tổng hợp – Nhân tạo : Tơ visco, tơ axetat (xenlulozơ axetat),… Hóa học Tổng hợp : Cịn lại Khơng gian : Phân nhánh : Khơng phân nhánh : Cao su lưu hóa, Nhựa bakelit … Amilopectin, Glicogen, … Còn lại Tổng hợp từ phản ứng Điều kiện cần phân tử nhỏ (monome) Trùng ngưng (sản phẩm có thêm H2O, ) Trùng hợp Có hai nhóm chức phản ứng để tạo Có liên kết đôi C=C liên kết với (như : -COOH với -NH2 -OH) vòng bền 1) Tơ lapsan (dacron): Poli(etylen terephtalat) Còn lại 2) Tất nilon : Lưu ý : Tơ capron (nilon-6 : Một số polime thường gặp + Nilon-6 (Tơ capron) : Policaproamit Trùng hợp từ vòng bền + Nilon-7 (Tơ enang) : Polienantamit caprolactam) + Nilon-6,6 : Poli(hexametylen ađipamit) Lưu ý : Tơ clorin, tơ visco, tơ xenlulozơ axetat (Tơ axetat), tơ tằm điều chế từ phản ứng thông thường (không trùng hợp không trùng ngưng) Polipeptit Poliamit Polieste Tơ tằm Tất nilon Tơ lapsan Polipeptit, poliamit & polieste bền (thủy phân) môi trường axit môi trường kiềm : Axetat, thủy tinh hữu (PMM), PVA,… Một số điều cần đọc qua để nhớ : ⟶ Cao su thiên nhiên chứa thành phần poliisopren cao su isopren (từ poliisopren) cao su tổng hợp ⟶ Độ bền độ đàn hồi : Cao su buna (làm xăm, ruột lốp xe) < Cao su thiên nhiên < Cao su lưu hóa ⟶ Nilon-6,6 : Dùng để dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới, ⟶ Tơ nitron (Tơ olon) : Dùng để dệt vải may quần áo bện thành sợi “len” đan áo rét ⟶ PVC – Poli (vinyl clorua) : Dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa, da giả, ⟶ PE – Polietilen : dùng làm màng mỏng, bình chứa, vật liệu cách điện, ⟶ PMM có tính truyền quang, chế tạo thủy tinh hữu plexiglas : Sản xuất kính chịu lực, kính xe ⟶ Polime có phân tử khối lớn ⟶ tonc không xác định, đa số không tan nước ⟶ Phân biệt da thật da nhân tạo (da giả) cách đốt Có thật khơng thể chối cãi người biên soạn nên tài liệu tinh tế mà có đẹp trai info : Facebook : The Eli Vinlyl https://www.facebook.com/Cau.Vang.Hoa.Hoc Zalo : 0925111782 – Giáo viên mà dùng Vietnamobile =)) Kênh Youtube (diu-túp hay diu-tu-be gì đó) : Lớp Hóa Cậu Vàng Ingame Liên Minh Huyền Thoại : The Eli “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl Khi em muốn thuộc lý thuyết thường hay thi polime đề em nên đọc cột bảng học theo kiến thức thầy (Vàng Đẹp Trai) tổng hợp (theo cách loại trừ) dễ nhớ ! BẢNG TỔNG HỢP “7749 POLIME” THƯỜNG GẶP Vật liệu Polime Tên (kí hiệu) Monome Chất dẻo (Nhựa) Polietilen (PE) Polipropilen (PP) Polistiren (PS) Poli(vinyl clorua) (PVC) Poli(vinyl axetat) (PVA) Poli(metyl metacrylat) (PMM) Teflon CH2=CH2 CH2=CH-CH3 C6H5-CH=CH2 CH2=CH-Cl CH3COOCH=CH2 CH2=C(CH3)COOCH3 CF2=CF2 Tơ tằm Từ tằm (không phải từ xenlu) Tơ visco Tơ axetat (Xelulozơ axetat) Xenlu + CS2 + NaOH Xenlu + (CH3CO)2O ⟶ C6H7O2(OOCCH3)3 H2N-[CH2 ]5-COOH (Axit 𝜀-aminocaproic) Nilon -6 (capron) Tơ sợi Caprolactam H2N-[CH2 ]6-COOH (Axit -aminoenatoic) Nilon -7 (enang) Nilon -6,6 Tơ lapsan (dacron) Tơ nitron (Olon) Cao su Buna Cao su Buna-N Cao su Buna-S Cao su Cao su isopren Cao su tự nhiên Khác Tinh bột Mạch Cao su lưu hóa Amilozơ Amilopectin (98%) Xenlulozơ (CH2)4(COOH)2 (Axit ađipic) (CH2)6(NH2)2 (Hexametylenđiamin) C6H4(COOH)2 (Axit terephtalic) C2H4(OH)2 (Etylen glicol) CH2=CH-CN : Vinyl xianua (Acrilonitrin) CH2=CH-CH=CH2 : Đivinyl (Butađien hay Buta-1,3-đien) CH2=CH-CH=CH2 : Đivinyl CH2=CH-CN : Acrilonitrin CH2=CH-CH=CH2 : Đivinyl C6H5-CH=CH2 : Stiren CH2=C(CH3)-CH=CH2 : Isopren (Buta-1,3-đien) CH2=C(CH3)-CH=CH2 : Isopren (Buta-1,3-ddien) Cao su thường + S (lưu huỳnh) C6H10O5 C6H10O5 C6H10O5 C6H7O2(OH)3 Phân loại theo Phản ứng Nguồn gốc Không nhánh Không nhánh Không nhánh Không nhánh Không nhánh Không nhánh Không nhánh Không nhánh (Polipeptit) Không nhánh Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tằm nhả Thiên nhiên Thường Không nhánh Thường Không nhánh (Poliamit) Trùng ngưng Không nhánh (Poliamit) Không nhánh (Poliamit) Không nhánh (Polieste) Trùng hợp Trùng ngưng Đồng trùng ngưng Đồng trùng ngưng Bán tổng hợp (Tơ nhân tạo) Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Không nhánh Trùng hợp Tổng hợp Không nhánh Trùng hợp Tổng hợp Đồng trùng hợp Đồng trùng hợp Không nhánh Không nhánh Không nhánh Trùng hợp Cây cao su tiết Thường Không nhánh Không gian Không nhánh Nhánh Không nhánh Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Thiên nhiên Thiên nhiên Thiên nhiên Thiên nhiên VẤN ĐỀ : SO SÁNH NHIỆT ĐỘ SƠI ⦁ Cùng nhóm chức : Số C tăng tos tăng ⦁ Khác nhóm chức số C tos : Hi®rocacbon < D.x halogen < Ete < Andehit < Xeton < Este < Amin < Ancol < Axit < Amino axit C x Hy Lk CHT không phân cực R-X (X halogen) R-O-R' RCHO R1 -CO-R2 Lk CHT phân cực chưa đủ tạo Lk H liên phân tử RCOOR' RNH2 ROH RCOOH Lk H liên phân tử Ch cn hc trũ thc ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” H2 N-R-COOH Lk ion Trang Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl VẤN ĐỀ : ESTE – LIPIT 1) Danh pháp este : RCOOR’ : TÊN ESTE = Tên gốc R’ + Tên RCOO- (ic ⟶ at) Gốc hiđrocacbon –R’ : Tên gọi –CH2CH2CH(CH3)2 : Isoamyl = Isopentyl –CH3 : Metyl –C2H5 : Etyl –CH=CH2 : Vinyl –CH2CH2CH3 : Propyl –CH(CH3)2 : Isopropyl –C6H5 : Phenyl –CH2C6H5 : Benzyl Gốc axit RCOO– : Tên gọi HCOO– : fomat CH3COO– : axetat C2H5COO– : propionat CH2=CHCOO– : acrylat CH2=C(CH3)COO– : metacrylat C6H5COO– : benzoat Một số ví dụ HCOOCH3 : Metyl fomat CH3COOC2H5 : Etyl axetat C2H5COOCH=CH2 : Vinyl propionat CH2=CHCOOCH3 : Metyl acrylat CH2=C(CH3)COOC2H5 : Etyl metacrylat HCOOCH2CH2CH3 : Propyl fomat CH3COOCH(CH3)2 : Isopropyl axetat C6H5COOC6H5 : Phenyl benzoat 2) Lý tính : Thường chất lỏng, nhẹ nước, không tan nước (tách thành lớp), mùi thơm + Benzyl axetat : Mùi hoa nhài Etyl butirat etyl propionat : Mùi dứa chín + Isoamyl axetat : Mùi chuối chín Etyl isovalerat : Mùi táo 3) Đồng phân – Thủy phân (Đặc trưng) – Đốt cháy – Điều chế este t → RCOONa + R’OH : Phản ứng chiều (1) Este thường tạo muối ancol : RCOOR’ + NaOH ⎯⎯ o ⎯⎯⎯→ (2) Este, chất béo thủy phân môi trường axit thuận nghịch : RCOOR’ + H2O ⎯⎯⎯ RCOOH + R’OH o H SO ® t (2) Este đơn chức thủy phân tạo muối nước có dạng : RCOOC6H4-R’ (Este phenol : C8H8O2 hay gặp nhất) (3) Este thủy phân tạo andehit có dạng : RCOOCH=CH-R’ (4) Este thủy phân tạo sản phẩm tráng bạc có dạng : HCOOCH=CH-R’ 3n − to → nCO2 + nH2O : Ln có nCO2 = n H2O O2 ⎯⎯ (5) Este no, đơn chức, mạch hở : CnH2nO2 + (6) Số đồng phân este no, đơn chức mạch hở : CnH2nO2 : 2n-2 đồng phân (n < 5) (7) Este không no chứa liên kết bội C=C hở (trùng hợp) C≡C : Có cộng H2 cộng dd Br2 (mất màu) ⎯⎯⎯→ (8) Điều chế este ancol (Este hóa) : RCOOH + R’OH ⎯⎯⎯ RCOOR’ + H2O o H SO ® t 4) Danh pháp – Lý tính – Hóa tính chất béo (triglixerit) Axit béo C15H31COOH : Axit panmitic (1π) Muối axit béo no no C17H35COOH : Axit stearic (1π) (2π) Axit béo C17H33COOH : Axit oleic Muối axit béo không no C17H31COOH : Axit linoleic (3π) không no Chất béo no : Chất rắn Mỡ động vật : Mỡ bò, mỡ cừu, mỡ heo,… (trừ dầu mỡ bôi trơn máy,…) Chất béo không no : Chất lỏng Dầu : Lạc, vừng, dừa, cá,… (Trừ dầu luyn, dầu mazut, dầu nhớt,…) C15H31COONa : Natri panmitat (1π) C17H35COONa : Natri stearat (1π) C17H33COONa : Natri oleat (2π) C17H31COONa : Natri linoleat (3π) (C15H31COO)3C3H5 : Tripanmitin (3π) : M = 806 đvC (C17H35COO)3C3H5 : Tristrearin (3π) : M = 890 đvC (C17H33COO)3C3H5 : Triolein (6π) : M = 884 đvC (C17H31COO)3C3H5 : Trilinolein (9π) : M = 878 đvC Thủy phân chất béo môi trường kiềm – Điều chế xà phòng glixerol : Xà phòng : Muối Na, K axit béo (RCOO)3C3H5 + 3NaOH ⎯⎯→ 3RCOONa + C3H5(OH) to Chất béo không no + H2, Br2 (Làm màu dd Br2) : Ni,t (C17 H33COO)3 C H + 3H ⎯⎯⎯ → (C17 H35COO)3 C H : Hiđro hóa chất béo lỏng o CHẤT BÉO KHƠNG NO ChÊt bÐo láng : C=C ChÊt bÐo r¾n Chất béo khơng no ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Peoxit (mùi khó chịu) Liên kết C=C chất béo không no bị oxi húa Bị không khí OXH Ch cn hc trũ thc ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl VẤN ĐỀ 10 : CACBOHIĐRAT Cacbohiđrat : tạp chức thường có CT chung Cn(H2O)m Và chứa nhóm chức ancol : hiđroxyl (-OH) Thủy phân (Nguyên tắc để phân loại) Công thức chung Đồng phân Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit Không bị thủy phân Thủy phân → monosaccarit Thủy phân → nhiều monosaccarit C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Tinh bột ≠ Xenlulozơ ( Vì khác n ) Glucozơ C6H12O6 –OH + –CH=O Fructozơ C6H12O6 –OH + -CO- Saccarozơ C12H22O11 Nhiều -OH Tinh bột (C6H10O5)n Nhiều -OH Xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n Nhiều -OH Trạng thái Quả (nho) chín 0,1% máu 30% mật ong Nhiều mật ong (40%) Cây mía, củ cải đường, hoa nốt, Hạt, củ, lát cắt chuối xanh,… Bông, gỗ, đay, gai, tre,… Dạng mạch Liên kết Mạch vòng : - glucozơ - glucozơ Mạch vòng : - fructozơ - fructozơ - glucozơ - fructozơ n gốc - glucozơ Amilozơ (ko nhánh) Amilopectin ( nhánh) n gốc - glucozơ Rắn, vơ định hình, trắng, khơng tan nước lạnh Rắn, dạng sợi, trắng, không tan nước Không Không Không Khơng Khơng Khơng Nhóm chức Lý tính +AgNO3/NH3 (tráng bạc) Chất rắn, khơng màu, tan nước, vị Có : Glu bị oxi hóa C6H12O6 ⟶ 2Ag Có C6H12O6 ⟶ 2Ag Có + H2 (Ni, to) Có → C6H14O6 C6H12O6 + H2 ⎯⎯⎯ Khử C6H12O6 H2 thu Sobitol Ni,t o + Cu(OH)2 to thường Có Có Có Khơng Khơng Thủy phân +H2O (H+, to) Khơng Khơng Có tạo : α-glucozơ β – fructozơ Có tạo : n gốc glucozơ Có tạo : n gốc glucozơ → nCO2 + mH2O : Ln có Cn(H2O)m + nO2 ⎯⎯ to Đốt cháy Riêng Mất màu dd Br2 : Phân biệt Glu - Fruc Lên men rượu C6H12O6 ⟶ 2C2H5OH + 2CO2 Môi trường kiềm OH − Fruc ⎯⎯⎯ → Glu Ngọt : Glu < Sacca < Fruc Sản phẩm thủy phân tráng bạc tạo 4Ag n O2 = n CO2 Hồ tinh bột + I2 tạo dd xanh tím (đun nóng màu, để nguội xanh tím trở lại) + HNO3 tạo xenlulozơ trinitrat (Thuốc súng khơng khói) + Khử Glu H2 thu sobitol glu bị oxi hóa nước brom tạo thành axit gluconic + Quang hợp tạo tinh bột : 6nCO2 + 5nH2O asmt ⎯⎯⎯ → (C6H10O5)n + 6nO2 diƯp lơc + Ứng dụng xenlulozơ : Sản xuất tơ nhân tạo (bán tổng hợp) : Tơ visco; tơ (xenlulozơ) axetat để tráng phim ảnh xenlulozơ trinitrat (thuốc súng khơng khói), … + Tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên + Quá trình chuyển hóa tinh bột thể người có xảy phản ứng thủy phân tạo đường glucozơ (Đó lý em ăn cơm em nhai kĩ lâu thấy vị ngọt) phản ứng thủy phân xenlulozơ xảy da dày động vật ăn cỏ + Glucozơ làm thuốc tăng lực cho trẻ em, người già, tráng gương ruột phích Chuỗi phản ứng : + C H OH Mem giÊm H2 O/asmt + H2 O → C2H5OH ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOH ⎯⎯⎯⎯→ CO2 ⎯⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 → (C6H10O5)n ⎯⎯⎯ → C6H12O6 ⎯⎯⎯⎯ DiƯp lơc H SO ® , t o 30−35o C H+ , t o enzim “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl VẤN ĐỀ 11 : AMIN KHÁI NIỆM & PHÂN LOẠI AMIN : H–N–H ⟶ R–N–H ⟶ R1–N–R2 ⟶ R1–N–R2 H H H Amoniac Amin bậc I RNH2 R3 Amin bậc II R1-NH-R2 Amin bậc III R1-N(R2)-R3 Số đồng phân amin no, đơn chức, mạch hở : CnH2n+3N = 2n-1 (n < 5) ví dụ C3H9N có đồng phân Tên gọi Lý tính (Đều độc) Tính bazơ Quỳ tím Amin thường CH3NH2 : Metylamin C2H5NH2 : Etylamin CH3-NH-CH3 : Đimetylamin (CH3)3N : Trimetylamin Anilin C6H5NH2 : Phenylamin Chất lỏng tan nước (lắng xuống đáy ống nghiệm – Tách lớp) Amin thơm < NH3 < Amin no : C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 Hóa xanh Khơng hóa xanh CH3NH2 + HCl ⟶ CH3NH3Cl ln có n N = n HCl C6H5NH2 + HCl ⟶ C6H5NH3Cl Chỉ có amin thể khí, tan nhiều nước axit (phenylamoni clorua) (Metylamoni clorua) Với HCl ⦁ Tái tạo amin : RNH3Cl + NaOH ⟶ RNH2 + NaCl + H2O Phản ứng Rửa 3n + 1,5 to O2 ⎯⎯ → nCO2 + (n + 1,5)H2 O + N 2 Làm màu dd Br2 tạo kết tủa trắng (dễ benzen) ⦁ Xử lý mùi cá (chứa amin) nước chanh, giấm ăn (Vì chứa bazơ phản ứng axit) ⦁ Rửa ống nghiệm chứa anilin HCl sau rửa lại nước (Vì anilin tan HCl) Cn H2n +3 N + VẤN ĐỀ 12 : AMINO AXIT 𝛼-amino axit cần nhớ Công thức cấu tạo CH2-COOH NH2 CH3-CH -COOH NH2 CH3 -CH - CH -COOH CH3 NH2 H2N-(CH2)4-CH-COOH NH2 HOOC(CH2)2CH-COOH NH2 CTPT Tên thường Kí hiệu M (đvC) Đổi màu quỳ tím C2H5NO2 Glyxin Gly 75 Khơng C3H7NO2 Alanin Ala 89 Không C5H11NO2 Valin Val 117 Không C6H14N2O2 Lysin (Lee Sin) Lys 146 Xanh C5H9NO4 Axit glutamic Glu 147 Đỏ ⦁ Amino axit no, mạch hở, nhóm -NH2 nhóm -COOH : CnH2n+1NO2 C3H7NO2 có đồng phân (1 𝛼 𝛽) ⦁ Lý tính : Amino axit chất rắn, có tonc cao, vị ngọt, tan tốt nước, tồn dạng ion lưỡng cực : + H2 N − R − COOH H3 N − R − COO− D¹ ng phân tử Dạ ng ion lưỡng cực H NCH COOH + HCl → ClH NCH COOH H NCH COOH + NaOH → H NCH COONa + H O ⦁ Amino axit ln có tính lưỡng tính : ⦁ Bột : Muối mononatri glutamat (mononatri axit glutamic) ⦁ Thuốc hỗ trợ thần kinh : Axit glutamic ⦁ Thuốc bổ gan : Methinon thằng Lysin Bỏ tư tưởng Lysin thuốc bổ gan mà làm người nha bé ơiiiiii ! Dậy ông cháu ! “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl VẤN ĐỀ 13 : PEPTIT – PROTEIN 1) Bản chất : Là 𝛼-amino axit liên kết với tạo nên • Cã tÝnh lìng tÝnh nh -amino axit ã Thủy phân tới tạo -amino axit enzim • M«i trêng trung tÝnh : → VÝ dơ : Gly-Ala-Gly + 2H O ⎯⎯⎯ → 2Gly + Ala • M«i trêng axit : → VÝ dơ : Gly-Ala + H O + 2HCl → ClH N − CH − COOH (GlyHCl) + ClH N CH(CH ) COOH (AlaHCl) ã Môi trường kiỊm : o t → VÝ dơ : Gly-Ala + 2NaOH ⎯⎯ → H N − CH − COONa (GlyNa) + H N − CH(CH ) − COONa (AlaNa) + H O Liên kết peptit : -CO-NH đơn vị 𝛼-amino axit (Tơ tằm thuộc loại polipeptit tạo nên từ 𝛼-amino axit) H2 N − C H2 − CH2 − CO − NH − C H(CH3 ) − COOH → Fake (Pha-ke) Peptit H2 N − C H2 − CO − NH − C H(CH3 ) − COOH Ôi giời ! Peptit dzồi ^^ Lu ý : Gly-Ala ≠ Ala-Gly đầu -NH2 -COOH khỏc ã gốc giống : Gly-Gly Glu-Glu ã gốc khác : Gly-Glu Glu-Gly Số đipeptit tạo Gly Glu : Số liên kết peptit : Đipeptit Gly-Ala : có liên kết peptit Tripeptit Gly-Ala-Ala : Có liên kết peptit Tính M Gly-Ala-Val-Lys-Glu = 75 + 89 + 117 + 146 + 147 – 4.18 = 502 (Trừ nước có liên kết peptit) Khi đếm số nguyên tử O hay số nguyên tử N peptit cần lưu ý nhóm -NH2 -COOH chưa tham gia tạo liên kết peptit (-CO-NH-) ⟶ Ví dụ : Gly-Ala-Val-Lys-Glu (Có nguyên tử Oxi nguyên t N) 2) Protein cú dng ã Dạng cầu : Máu, lòng trắng trứng (anbumin), Tan nước tạo dung dịch keo ã Dạng sợi : Tóc móng, sừng (đm tuesday nhá), Không tan níc ⟶ Khơng phải tất protein tan nước 3) Đơng tụ protein: NÊu bón riªu cua : Các mảng riêu cua lên ã Do nhiệt độ : Lòng trắng trứng (anbumin) : Bị đông lại Vắt nước chanh vào sữa bò sữa đậu nành, làm đậu phụ từ sữa đậu nành ã Lý khác : Ngâm trứng dung dịch NaCl bÃo hòa (Trứng muối) Bị đông tụ hóa chất 4) ≥ Tripeptit (2 liên kết peptit trở lên) protein có phản ứng màu tím biure với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Lưu ý : Đipeptit khơng có phản ứng ⟶ Phân biệt : Gly-Ala với Gly-Ala-Gly Cu(OH)2 VẤN ĐỀ 14 : TÍNH CHẤT VẬT LÝ KIM LOẠI 1) Lý tính chung : Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim electron tự sinh 2) Lý tính riêng : Fe có tính nhiễm từ Những kim loại Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Ag (Ag > Cu > Au > Al > Fe) Kim loại Nhẹ Nặng t0nc thấp t0nc cao Mềm Cứng Dẻo Li Os Hg (lỏng) W Cs Cr Au VẤN ĐỀ 15 : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI 1) Có cặp kim loại phi kim tác dụng với điều kiện thường cần nhớ : t thêng 6Li + 2N2 ⎯⎯⎯⎯ → 2Li3 N o t thêng Hg + S ⎯⎯⎯⎯ → HgS o t thêng 2Al(bét) + 3Cl2 ⎯⎯⎯⎯ → 2AlCl3 o 2) Kim loại oxit tác dụng với nước điều kiện thường : Khi − Nµo − Bạn Cần K K O Na vµ Na O − Ba vµ BaO − Ca vµ CaO 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2 Ba + 2H2O ⟶ Ba(OH)2 + H2 Na2O + H2O ⟶ 2NaOH BaO + H2O ⟶ Ba(OH)2 “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl HCl → Muèi (Hãa trÞ thÊp nhÊt) + H H SO lo·ng 3) Kim loại (trước H) + Mở rộng vấn đề : Fe + KHSO4 → FeSO4 + K SO4 + H Cã H + 4) Hầu hết kim loại (Trừ Au, Pt) phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc NO2 : N©u ®á M(NO3 )n + S ¶ n phÈm khư + H O NO : Không màu, +4 +2 +1 −3 Hãa trÞ cao nhÊt N O2 , N O, N O, N , N H NO3 hóa nâu không khí Với +n N O : KhÝ cêi M (SO )n + S ¶ n phÈm khư + H O N : KhÝ nhĐ h¬n kk +4 −2 Hãa trÞ cao nhÊt S O2 , S , H S NH NO3 : Muèi dd +n +5 M + H N O3 t ⎯⎯ → o +6 H S O4 ®Ỉc Các vấn đề lưu ý & mở rộng : + Al – Fe – Cr (Anh – Phê – Chưa) thụ động (không phản ứng) dung dịch đặc nguội HNO3 H2SO4 + Nếu hợp chất Fe Fe có số oxi hóa chưa cao (+2, +8/3) : FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeSO4, Fe(NO3)2, FeS, FeS2, FeCO3, … axit thể tính oxi hóa tạo sản phẩm khử đưa Fe lên số oxi hóa cao (+3) Cịn hợp chất Fe Fe có số oxi hóa cao (+3) axit đóng vai trị axit bình thường : Fe2O3, Fe(OH)3,… không phản ứng với : Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3,… +2 +5 +3 +2 HNO3 cã c ¶ tÝnh oxi hãa vµ axit : 3Fe CO3 + 10H N O3 → 3Fe(NO3 )3 + N O + 3CO2 + 5H O Ví dụ : HNO chØ cã tÝnh axit : Fe(OH) + 3HNO → Fe(NO ) + 3H O 3 3 HNO không phản ứng : Fe (SO ) + HNO Không xảy 3 H + : HCl, H SO4 , HSO 4− , + Riêng trường hợp phản ứng với HNO3 thấy đâu ? − NO3 : NaNO3 , Fe(NO3 )2 , KNO3 , Fe(NO3 )2 + HCl th× : 3Fe2 + + 4H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H O 2+ H+ Fe vµ NO3− Ví dụ : + − 2+ Cu + NaHSO4 + NaNO3 th× : 3Cu + 8H + 2NO3 → 3Cu + 2NO + 4H O H+ NO3− VẤN ĐỀ 16 : CÁC VẤN ĐỀ LIÊN QUAN ĐẾN DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI – PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN – DÃY ĐIỆN HÓA – ĐIỆN PHÂN Al trước : Điện phân nc K Na Ca Mg NaCl CaCl2 Al Al2O3 Điện phân nóng chảy 2NaCl ⎯⎯⎯ → 2Na + Cl2 ®pnc Al2O3 ⎯⎯⎯ → 2Al + 3O2 ®pnc Sau Al : Nhiệt luyện (Lấy oxi oxit) – Thủy luyện (Đẩy muối) – Điện phân dd Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) H to → KL + Nhiệt luyện : Oxit KL (sau Al) + CO ⎯⎯ Fe, Cu Al Fe2 O3 , CuO Cu Hg Ag Pt Au H O CO : [O] cđa oxit bÞ lÊy Al O 3 Thủy luyện – Đẩy muối (Sau Al) : KL khử mạnh + Muối → Muốimới + KL khử yếu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Điện phân dung dịch (Sau Al) : 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu(catot) + 2H2SO4 + O2 (anot) “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl Muối sunfua (S2-) - Khi kim loại tác dụng với S nhiệt độ cao ta thu muối sunfua : Na2S, FeS, ZnS, CuS, ⟶ Chia làm nhóm : NHĨM Tan nước : Có Phản ứng với axit : Có NHĨM NHĨM Khơng Khơng Có Khơng (S2-) Nói chung : Muối sunfua kim loại trước Pb phản ứng với dung dịch axit FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2S : Xảy FeS (muối sunfua trước Pb) tan axit (HCl) CuS + HCl ⟶ Khơng xảy CuS (muối sunfua sau Pb) không tan axit (HCl) FeCl2 + H2S ⟶ FeS + 2HCl : Phản ứng khơng xảy phản ứng FeS + HCl xảy ngược lại CuCl2 + H2S ⟶ CuS + HCl : Phản ứng xảy CuS không phản ứng với HCl ngược lại o t → N2O + H2O Nhiệt phân muối nitrat : NH4NO3 ⎯⎯ K (Trước Mg) Na Ca Nitrat 2KNO3 o t ⎯⎯ → Mg Al Nitrit + O2 o t ⎯⎯ → 2KNO2 + O2 Nitrat Zn (Từ Mg ⟶ Cu) Fe Ni Sn o t ⎯⎯ → 2Cu(NO3)2 Pb (H) Cu Oxit kim loại + NO2 + O2 o t ⎯⎯ → 2CuO + 4NO2 + O2 Fe(NO3)2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → FeO + NO2 + O2 Kh«ng cã kh«ng khÝ to Ag Nitrat 2AgNO3 (Sau Cu) Pt o t ⎯⎯ → Au Kim loại + NO2 + O2 o t ⎯⎯ → 2Ag + 2NO2 + O2 4Fe(NO3)2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Hoặc đến khối lượng không đổi t o : Cã kh«ng khÝ Nhiệt phân muối hiđroxit không tan to to → CaCO3 + CO2 + H2O : Thạch nhũ hoang động Ca(HCO3)2 ⎯⎯ → Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 ⎯⎯ to → CaO + CO2 CaCO3 ⎯⎯ t CaCO3 + CO2 + H2O ⟶ Ca(HCO3)2 : Nước chảy đá mòn o to to → NH3 + HCl NH4Cl ⎯⎯ → Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 ⎯⎯ → Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ⎯⎯ Fe(OH)2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → FeO + H2O Kh«ng cã kh«ng khÝ 2Fe(OH)2 ⎯⎯⎯⎯⎯ → Fe2O3 + H2O Cã kh«ng khÝ to + + 2+ Oxi hãa : K Na Ca Khö : K Na Ca Mg Mg 2+ Al Al 3+ to Dãy điện hóa kim loại Zn 2+ Cr 3+ Fe2 + Ni + Sn + Pb2 + Zn Cr Fe Ni Sn Pb H+ H2 axit tương ứng Cu2 + Cu Fe3+ Fe2+ Ag+ Ag Au3+ Au Chiều giảm dần tính khử kim loại tăng dần tính oxi hóa ion kim loại ⟶ Hãy nhớ quy tắc alpha (𝛼) em nhớ nhoooooooooéeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee ! 3+ 2+ vµ Fe + 2Fe → 3Fe Các phản ứng cần lưu ý : 2+ Cu + Fe Không xảy Cu + 2Fe3+ 2Fe + + Cu + Ag + Fe3+ Không xảy + 2+ Nếu Fe dư có (1) Ban đầu : Fe + 2Ag → Fe + 2Ag (1) → Fe + dung dịch AgNO3 : 2+ + 3+ NÕu AgNO3 d có thêm (2) Sau : Fe + Ag Fe + Ag (2) Ban đầu : FeCl + 2AgNO3 → Fe(NO3 )2 + 2AgCl (1) → Cã kÕt tđa Sau ®ã : Fe(NO3 )2 + AgNO3 → Fe(NO3 )3 + Ag (2) FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư : 3+ 2+ 2+ NÕu Fe3+ d th× chØ cã (1) Ban đầu : Mg + 2Fe Mg + 2Fe (1) → 2+ 2+ NÕu Mg d th× cã thêm (2) Sau : Mg + Fe Mg + Fe (2) Mg + dung dịch Fe3+: + 2+ Ban đầu : Mg + 2Ag Mg + 2Ag (1) Ưu tiên xa tríc Mg + dung dịch chứa CuSO4 AgNO3 : 2+ 2+ Sau ®ã : Mg + Cu → Mg + Cu (2) “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl LÝ THUYẾT ĐIỆN PHÂN TẠI CATOT (-) KHI – NÀO – CẦN – MAY – ÁO – GIÁP – SẮT – NHỚ – SANG – PHỐ – HỎI – CỤ – SẮT – Á – ÂU H2 O Zn2+ Cr 3+ Fe2+ Ni 2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ K Na + Ca 2+ Mg2 + Al3+ K Na Ca Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu OH− + H2 Fe2+ Ag + Cation KL Al trước không bị điện phân Au3+ Au Cation KL sau Al bị điện phân TẠI ANOT (+) SO24− NO3− PO34− CO32− Anion có oxi khơng bị điện phân S 2− I − Br − Cl − Cl2 H2 O H + + O2 Anion khơng có oxi bị điện phân Ví dụ : Điện phân dung dịch CuSO4 : Anot (+) : SO24− vµ H O : 2H O → 4H + + O + 4e (Anion có oxi không bị điện phân nên H O bị điện phân) Quá trình OXH CuSO 2+ 2+ Catot ( −) : Cu vµ H O : Cu + 2e → Cu (Cation KL sau Al bị điện phân) Quá trình khử đpdd Phương trình chung : 2CuSO + 2H O ⎯⎯⎯ → 2Cu + 2H SO + O2 Ví dụ : Điện phân dung dịch NaCl : Anot (+) : Cl − vµ H O : 2Cl − → Cl + 2e (Anion oxi bị điện phân) Quá trình OXH NaCl + − Catot (−) : Na vµ H O : 2H O + 2e → 2OH + H (Cation KL tríc Al kh«ng bị điện phân nên H O bị điện phân) Quá trình khử đpdd Phương trình chung : 2NaCl + 2H O ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2NaOH + Cl + H (Màng ngăn không cho NaOH phản ứng với Cl ) có màng ngăn Vớ d : Điện phân dung dịch NaOH ⟶ Ta thấy cation KL trước Al anion có oxi nên điện cực điện phân H2O : Nước bị điện phân cực ví dụ phương trình chung : 2H2 O ⎯⎯⎯ → 2H2 + O2 ®pdd ⦁ Lưu ý : Khi làm tập sau cation anion bị điện phân hết điện cực tiếp tục điện phân H2O Anot (+) : 2Cl − → Cl + 2e Quá trình OXH đpnc Vớ d : in phõn nóng chảy NaCl : NaCl ⎯⎯⎯ → Na + Cl2 , : NaCl + Catot (−) : Na + 1e Na Quá trình khử Anot (+) : 2O2 − → O + 4e Quá trình OXH đpnc Vớ d : in phân nóng chảy Al2O3 : 2Al2O3 ⎯⎯⎯ → 4Al + 3O2 , : Al2 O3 3+ Catot () : Al + 3e Al Quá trình khư I.t ⦁ Cơng thức Fa-ra-day : n e = F I : Cường độ dòng điện (A) t : Thời gian điện phân (giây) F = 96500 : Hằng sè Fa-ra-®ay “Chỉ cần học trị thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang 10 Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl VẤN ĐỀ 23 : MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HĨA HỮU CƠ 11 Cơng thức tổng qt phản ứng hiđrocacbon Phân loại Loại liên kết Số liên kết π ( giá trị k) Công thức tổng quát CnH2n+2-2k Dãy đồng dẳng Cộng dung dịch Br2 Br2/ClCl4 Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Công thức tính mol Hiđrocacbon no Ankan H2 Chỉ có liên kết đơn Anken liên kết đôi C=C Hiđrocacbon không no Ankađien liên kết đôi C=C liên kết ba C≡C CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-2 (n ≥ 2) CH4, C2H6, C3H8, … C2H4, C3H6, C4H8, … C3H4, C4H6, C5H8, … C2H2, C3H4, C4H6, … Không phản ứng Có Có Có Khơng Khơng Khơng n(Ankan vµ H2 ) = n H2O − n CO2 Khơng có nha bé n Ankin (Anka®ien)2 Ankin Có : Nối ba đầu mạch tạo kết tủa vàng nhạt = nCO2 − n H2O Tên gọi số hiđrocacbon thường gặp ⦁ CH4 : Metan ⦁ C2H6 : Etan ⦁ C3H8 : Propan ⦁ C4H10 : Butan ⦁ CH2=CH2 (C2H4) : Etilen (Eten) ⦁ CH2=CH-CH3 (C3H6) : Propilen (Propen) ⦁ CH3-CH=CH-CH3 : But-2-en ⦁ CH≡C-CH2-CH3 : But-1-in ⦁ CH≡CH (C2H2) : Axetilen (Etin) ⦁ CH≡C-CH3 (C3H4) : Propin ⦁ CH≡C-CH=CH2 (C4H6) : Vinylaxetilen ⦁ CH≡C-C≡CH (C4H2) : Điaxetilen ⦁ CH2=CH-CH=CH2: Buta-1,3-đien Butađien Đivinyl ⦁ CH2=C(CH3)-CH=CH2 : 2-metylbuta-1,3-đien Isopren ⦁ C6H6 : Benzen ⦁ C6H5-CH3 (C7H8) : Toluen (Metylbenzen) ⦁ C6H5-CH=CH2 : Stiren vinylbenzen phenyletilen Một số phản ứng cần lưu ý Ni, t 1) Cộng brom hiđro : C n H 2n + −2 k + kH (Br2 ) ⎯⎯⎯ → C n H 2n + (Không thay đổi số C) n Br2 (H2 ) tèi ®a = n X k o 2) Đốt cháy : n CO2 − n H2 O 3n + − k to C n H n + −2 k + O ⎯⎯ → nCO + (n + k)H O : ã Công thức đốt cháy : n X = k −1 Axetilen : CH CH + 2AgNO3 + 2NH3 → CAg CAg +2NH NO3 3) Nối ba đầu mạch + AgNO3/NH3 : Vinylaxetilen : CH C − CH = CH + AgNO + 2NH → CAg C − CH = CH +NH NO 3 But − − in : CH − C C − CH + AgNO + 2NH Không phản ứng nha bé 3 3 Công thức – Tên gọi số Ancol – Andehit – Axit thường gặp Ancol Andehit CH3OH : Ancol metylic (Metanol) : Không uống C2H5OH : Ancol etylic (Etanol) : Cồn sát khuẩn, nước giải khát CH3-CH2-CH2-OH : Ancol propylic CH2=CH-CH2-OH : Ancol anlylic C2H4(OH)2 : Etylen glicol C3H5(OH)2 : Glixerol HCHO : Andehit fomic (fomandehit) (dd HCHO 37-40% : Fomon hay Fomallin) : Có tính sát trùng đển gâm, ướp mẫu động vật,… CH3CHO : Andehit axetic (CHO)2 : Andehit oxalic CH2(CHO)2 : Andehit malonic Axit HCOOH : Axit fomic (kiến lửa) CH3COOH : Axit axetic (giấm ăn) C2H5COOH : Axit propionic CH2=CH-COOH : Axit acrylic CH2=C(CH3)-COOH : Axit metacrylic (COOH)2 : Axit oxalic CH2(COOH)2 : Axit malonic Đồng đẳng : Hơn nhiều nhóm -CH2 có hóa tính tương tự : CH4, C2H6,…; C2H4, C3H6,…; “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang 16 Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl VẤN ĐỀ 24 : THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM VẬN DỤNG CAO PHẢN ỨNG ĐIỀU CHẾ VÀ NGUYÊN TẮC THU KHÍ MỘT SỐ PHƯƠNG TRÌNH ĐIỀU CHẾ KHÍ VÀ XỬ LÝ KHÍ ĐỘC TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM Khí Phản ứng thu khí Xử lý khí độc : Nếu khí có khả tạo axit dùng kiềm t MnO2 + 4HCl ⎯⎯ → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Cl2 Cl2 + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 8NH3 ⟶ 6NH4Cl + N2 t 2KMnO4+16HCl ⎯⎯ → 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O t K2Cr2O7 + 14HCl ⎯⎯ → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 ↑+ 7H2O HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O HCl + NH3 ⟶ NH4Cl t NaClrắn + H2SO4 đặc ⎯⎯ → NaHSO4 + HCl HCl t 2KClO3 ⎯⎯ → 2KCl + 3O2↑ O2 t 2KMnO4 ⎯⎯ → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ H 2S H2S + 2NaOH dư ⟶ Na2S + H2O t FeS + 2HCl ⎯⎯ → FeCl2 + H2S↑ t Cu+ 2H2SO4 (đặc) ⎯⎯ → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O SO2 SO2 + 2NaOH dư ⟶ Na2SO3 + H2O t Na2SO3 (rắn) + H2SO4 (đặc) ⎯⎯ → Na2SO4 + SO2↑+H2O N2 NH3 HNO3 t NH4NO2 ⎯⎯ → N2↑ + 2H2O t NH4Cl + Ca(OH)2 ⎯⎯ → CaCl2 + NH3↑ + H2O t NaNO3 rắn + H2SO4 đ ⎯⎯ → HNO3 + NaHSO4 t ⎯⎯⎯⎯ → CO + H2O H2 SO4 đặc p CO HCOOH CO2 CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + CO2↑ + H2O CH3COONa + NaOH CH4 o CaO,t ⎯⎯⎯ → CH4↑+ Na2CO3 CH2(COONa)2 + 2NaOH o CaO,t ⎯⎯⎯ → CH4↑ + 2Na2CO3 Al4C3 + 6H2O ⟶ 4Al(OH)3 + 3CH4↑ C 2H 4 → C2H4↑ + H2O C2H5OH ⎯⎯⎯⎯ 170o C C 2H CaC2 + 2H2O ⟶ C2H2↑ + Ca(OH)2 H SO đặc Khi iu ch thng kốm theo CO2 v SO2 NGUYÊN TẮC THU KHÍ PHƯƠNG PHÁP : ĐẨY KHƠNG KHÍ (DỜI KHƠNG KHÍ) PHƯƠNG PHÁP : ĐẨY NƯỚC (DỜI NƯỚC) Đẩy khơng khí ngửa bình Đẩy khơng khí úp bình Đẩy nước (M > 29) CO2, NO2, Cl2, O2, H2S, SO2, HCl, … (M < 29) H2, N2, NH3, … - Khơng tan tan nước : H2, N2, CO, CO2, CH4, C2H4, C2H2, … Khí Khí hơng tan tan Khí tan vừa phải Khí tan nhiều N2, H2, O2, CO2, CH4, C2H4, C2H2, … Cl2 SO2, HCl, NH3 “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang 17 Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl PHƯƠNG PHÁP CHIẾT – TÁCH CHẤT LỎNG KHÔNG TAN VÀO NHAU Phương pháp chiết dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng không đồng Thường chất nhẹ nước không tan nước : Este, chất béo lỏng (dầu thực vật, dầu cá), benzen, … Thường nước chất tan nước : Axit (vô cơ, hữu cơ), bazơ, muối, ancol, đường,… NGUYÊN TẮC LẮP ĐẶT VÀ THÁO GỠ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM Khi kết thúc thí nghiệm điều chế chất khí (hơi) dễ cháy este phải tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn khí ! Khi đun hỗn hợp chất lỏng ln phải đặt miệng ống nghiệm hướng lên ! Chứ hướng xuống chảy có mà toang ơng giáo ơiiiiii ! À nhớ thêm đá bọt (cát mảnh sứ) để hỗn hợp sôi dịu, không trào lên đun nóng nha bé ơiiiiiiiiiiii ! Nên đốt nóng (hơ) tồn đáy ống nghiệm lửa đèn cồn trước đun vào phần chất rắn để để ống nghiệm giãn nở đều, tránh bị vỡ ống nghiệm Khi đun hỗn hợp chất rắn hỗn hợp rắn cần trộn (để chất tiếp xúc với xảy phản ứng) phải đặt miệng ống nghiệm thấp đáy tức hướng xuống (hình 3) Vì đặt miệng ống nghiệm hướng lên (hình 4) kiểu hóa chất phịng thí nghiệm có đặt lọ hóa chất bị ẩm ướt khơng khí ẩm len lỏi vào, đun lên nước bám lên thành ống nghiệm chảy ngược lại vị trí đun đáy ống dẫn đến nguy làm vỡ ống nghiệm Hình Hình Hình Vì làm ngược lại có khả este chưa hết bắt lửa đèn cồn cháy gây nguy hiểm ! Khi kết thúc thí nghiệm có đèn cồn đun nóng đáy ống nghiệm đầu ống dẫn khí cắm vào chất lỏng (chậu nước) phải tháo ống dẫn khí khỏi dung dịch trước tắt đèn cồn ! Vì làm ngược lại : Tắt đèn cồn trước nhiệt độ thay đổi đột ngột ⟶ Áp suất ống nghiệm (giảm) ⟶ Chênh lệch áp suất ⟶ Nước (lạnh) bị hút ngược lại từ chậu vào đáy ống nghiệm (ống nghiệm nóng vừa tắt đèn cồn) ⟶ Chênh lệch nhiệt độ ⟶ Nguy làm vỡ ống nghiệm Vai trị miếng bơng để cản (tránh) hỗn hợp chất rắn theo ống dẫn khí ngồi Hình “Chỉ cần học trị thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang 18 Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ ESTE – ETYL AXETAT (CH3COOC2H5) Tiến hành ⦁ Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm ⦁ Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đun cách thủy) khoảng - phút 65 - 70oC ⦁ Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hịa vào ống nghiệm Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Có lớp este mùi thơm tạo thành lên dung dịch NaCl - Giải thích: Do axit phản ứng với ancol tạo thành este có mùi thơm, este nhẹ khơng tan dung dịch NaCl bão hịa nờn ni lờn trờn H2 SO4 đặc CH3COOC2H5 + H2O PTHH: CH3COOH + C2H5OH ⎯⎯⎯ ⎯ to Nhiệt kế Hình - Thí nghiệm điều chế etyl axetat – Chưng cất sau chiết thu este Một số vấn đề cần lưu ý ● Axit cacboxylic & ancol phải nguyên chất để phản ứng điều chế este đạt hiệu suất cao ● Nhiệt kế : Kiểm sốt nhiệt độ q trình đun ● Phải đun cách thủy (65-70oC), không đun sôi để tránh bay nguyên liệu tránh tạo nên sản phẩm phụ ● Đá bọt : Giúp hỗn hợp chất lỏng sôi êm dịu Có thể thay đá bọt cát sạch, mảnh sứ ● H2SO4 phải đặc vừa làm xúc tác, vừa giúp hút nước (Tăng hiệu suất phản ứng este hóa – Liên quan đến chuyển dịch cân hóa học giảm bớt nước cân chuyển dịch theo chiều thuận – chiều tạo thành este) Lưu ý khơng thể dùng H2SO4 lỗng hay HCl, HNO3 khơng có khả hút nước ● Phản ứng xảy thuận nghịch ● Ống sinh hàn : Giúp ngưng tụ giảm bớt thất thoát chất lỏng nước ống sinh hàn tạo môi trường nhiệt độ thấp để hóa lỏng ● Nước đá (lạnh) : Giúp este ngưng tụ tách lớp este dễ (có thể thay nước lạnh dd NaCl bão hịa KCl bão hịa mục đích để làm tăng khối lượng riêng dung dịch giảm độ tan etyl axetat sinh ra.) ● Phải tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn khí để tránh este chưa thoát hết bắt lửa cháy ● Ống thu este ln tách lớp có axit ancol dư (Este lên hỗn hợp axit, ancol dưới) ● Muốn thu este phải tách este khỏi hỗn hợp phương pháp chiết (lỏng – lỏng) : ● Chất lỏng Y chứa : Lượng dư (Axit cacboxylic & Ancol) + Este + Hơi nước lưu ý khơng có H2SO4 H2SO4 không bay mà dung dịch X trình trên⟶ Dùng NaHCO3, Na2CO3, để trung hịa axit cacboxylic dư Y (chuyển muối CH3COONa), phần este chưa khơ & hồn tồn nên phải dùng thêm CaCl2 khan (chất hút ẩm mạnh) để hút nước & ancol sau hút ẩm CaCl2 dạng rắn nên dễ tách este H2SO4 dạng lỏng khơng dùng H2SO4 đặc (hút ẩm) thay cho CaCl2 H2SO4 đặc khiến phần este bị thủy phân “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang 19 Teacher : Vàng Đẹp Trai Call me bae : 0925111782 Facebook : The Eli Vinlyl THÍ NGHIỆM : PHẢN ỨNG XÀ PHỊNG HĨA – ĐIỀU CHẾ XÀ PHÒNG Tiến hành ⦁ Bước : Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) 2-2,5 ml dung dịch NaOH 40% ⦁ Bước : Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất ⦁ Bước : Sau 8-10 phút, rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khấy nhẹ Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Có lớp chất rắn màu trắng lên - Giải thích: Phản ứng tạo thành muối natri (kali) axit béo (xà phịng) tan NaCl bão hòa nên kết tinh nhẹ lên - Phương trình hóa học : t (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa (Xà phòng) + C3H5 (OH)3(Glixerol) o Một số vấn đề cần lưu ý ● Chất béo dầu thực vật (dừa, lạc, vừng, cá, ) & mỡ động vật (bò, lợn, cừu,…) tuyệt đối : Dầu (luyn, mazut, nhớt, mỡ bơi trơn máy) thành phần chứa hiđrocacbon không chứa chất béo ● Vai trò lưới a-mi-ăng để tránh tụ nhiệt, tránh nứt vỡ bình cầu ● Ở bước 1, chưa đun nhẹ xảy tượng tách lớp chất chất béo este nên khơng tan nước dung dịch NaOH nên có tượng tách lớp (Chất béo nhẹ & dung dịch NaOH) ⟶ Sau phản ứng xảy bước muối axit béo (xà phòng) & glixerol tan vào nên chất lỏng trở nên đồng ● Ở bước 2, phải dùng đũa thủy tinh khuấy hỗn hợp bát sứ để phản ứng xảy nhanh & thêm H2O để đảm bảo cho phản ứng thủy phân xảy đồng thời giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi ● Ở bước 3, sau phản ứng xảy ra, thêm dd NaCl (hoặc KCl) bão hòa để tách xà phòng khỏi hỗn hợp (do dd NaCl bão hịa có tỉ khối lớn xà phịng, mặt khác xà phịng lại tan dd NaCl bão hòa nên thêm vào xà phòng lên) ⟶ Chất rắn xà phòng phần lỏng gồm NaCl bão hịa & glixerol Lưu ý khơng dùng dd CaCl2 bão hịa xà phịng phản ứng với CaCl2 tạo kết tủa (RCOO)2Ca ↓ : 2RCOONa + CaCl2 ⟶ (RCOO)2Ca ↓ + 2NaCl : “Chúng ta cần xà phòng cần kết tủa khơng 500AE ?” ● Bonus : Glixerol sinh có phản ứng hịa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo dung dịch xanh lam thẫm THÍ NGHIỆM : PHẢN ỨNG THỦY PHÂN ESTE Tiến hành ⦁ Bước : Cho vào hai ống nghiệm ống 2ml etyl axetat ⦁ Bước : Thêm ml dung dịch H2SO4 20% vào ống thứ nhất; ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai ⦁ Bước : Lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ khoảng phút, để nguội Phương trình hóa học H2SO4 ⎯⎯⎯ → CH3COOH + C H5OH ● Ống (1) – Thủy phân este môi trường axit : CH3COOC H5 + H2 O ⎯⎯ o ⎯ t t ● Ống (2) – Thủy phân este môi trường kiềm : CH3COOC H5 + NaOH ⎯⎯ → CH3COONa (Muèi) + C H5OH o Hiện tượng – Giải thích – Một số vấn đề cần lưu ý ● Sau bước 2, chất lỏng ống nghiệm tách thành lớp bước chưa đun nóng phản ứng chưa xảy & tất nhiên este không tan H2SO4 hay NaOH ● Ở bước 3, thay việc đun nhẹ (65-70oC) việc đun cách thủy (ngâm nước nóng) ● Ống sinh hàn dùng để giảm bớt thất thoát chất lỏng ● Sau bước : + Ống (1) : Vì phản ứng thuận nghịch (khơng hồn tồn) nên khơng sinh axit cacboxylic + ancol cịn có este dư, H2O & H2SO4 mà este không tan chất lại ⟶ Ống (1) tách lớp (Lớp nhẹ este – Lớp hỗn hợp gồm axit cacboxylic, ancol, H2O & H2SO4) + Ống (2) : Vì phản ứng chiều (hồn tồn) nên thường có sản phẩm gồm muối + ancol muối & ancol hòa tan vào ⟶ Ống (2) trở nên đồng “Chỉ cần học trò thực ready ! Còn điều thầy cần làm cố gắng push hết khả em lên” Trang 20 ... (Polipeptit) Không nhánh Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Trùng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tằm nhả Thi? ?n nhiên Thường Không nhánh... Trùng hợp Trùng ngưng Đồng trùng ngưng Đồng trùng ngưng Bán tổng hợp (Tơ nhân tạo) Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Không nhánh Trùng hợp Tổng hợp Không nhánh Trùng hợp Tổng hợp Đồng trùng hợp. .. trùng hợp Không nhánh Không nhánh Không nhánh Trùng hợp Cây cao su tiết Thường Không nhánh Không gian Không nhánh Nhánh Không nhánh Tổng hợp Tổng hợp Tổng hợp Thi? ?n nhiên Thi? ?n nhiên Thi? ?n nhiên Thi? ?n