UBND HUYỆN MƯỜNG TÈ UBND HUYỆN MƯỜNG TÈ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 2017 ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi gồm 4 câu ) Môn Hóa Học 9 Ngày thi Thời gian 45 phút ( không kể thời gian c[.]
UBND HUYỆN MƯỜNG TÈ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi gồm câu ) KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016-2017 Mơn : Hóa Học Ngày thi : Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian chép đề ) ĐỀ BÀI Câu ( điểm ) : Cho hợp chất vô sau: Fe2O3 , NaOH , CuCl2 , H2SO4 , CO2 , Mg(OH)2 , HNO3 , ZnSO4 Hãy cho biết chất oxit, bazơ, axit, muối Câu ( 2,5 điểm ) : Viết phương trình thực dãy chuyển hóa sau: ( ghi rõ điều kiện có ) : Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO FeSO4 Na2SO4 Câu ( điểm ) : Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: HCl, NaNO3, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch lọ Viết PTHH ( có) Câu ( 3,5 điểm ) : Hịa tan hồn tồn 5,6g sắt 100ml dung dịch axit sunfuric thu V lít khí đktc a, Viết PTHH xảy b, Tính thể tích khí thu đktc c, Tính nồng độ mol dung dịch axit cần dùng Cho MS = 32, MO = 16, MH = 1, MFe = 56 …………….Hết…………… Ghi : Giám thị coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HÓA HỌC CÂU ( điểm ) ( 2,5 điểm ) ĐÁP ÁN Fe2O3 : oxit NaOH : bazơ CO2 : oxit Mg(OH)2 : bazơ H2SO4 : axit CuCl2 : muối HNO3 : axit ZnSO4 : muối Fe + HCl FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 t0 FeO + H2SO4 FeSO4 + NaOH FeCl2 + H2 Fe(OH)2 + NaCl FeO + H2O FeSO4 + H2O Na2SO4 + Fe(OH)2 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Lưu ý: - PT (1), (2) (5) HS chọn chất khác mà viết PT GV cho điểm tối đa - PT viết đúng,chưa cân chưa ghi đủ điều kiện cho 0,25đ ( điểm ) - Sử dụng giấy quỳ tím,nếu dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhận biết dung dịch HCl,còn lại NaNO3 Na2SO4 - Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 ,dung dịch xuất kết tủa trắng dung dịch Na2SO4 Còn lại NaNO3 PTHH : Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl a, Viết PTHH ( 3,5 điểm ) b, -Tính số mol Fe : nFe = 0,1 mol - Tính số mol H2 : nH2 = nFe = 0,1 mol - Tính thể tích H2 (đktc) : VH2 = nH2 *22,4 = 0,1 * 22,4 = 2,24 l 0,75 0,75 0,5 0,75 0,5 0,5 0,75 c, - Tính số mol H2SO4 : nH2SO4 = nFe= 0,1 mol - Đổi 100ml = 0,1 lit - Tính nồng độ mol H2SO4 : Thay số vào cơng thức tính CM H2SO4 = M UBND HUYỆN MƯỜNG TÈ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016-2017 0,5 0,5 Mơn : Hóa Học Ngày thi : / ./2016 Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian chép đề ) ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi gồm câu ) ĐỀ BÀI Câu ( điểm ) : Cho hợp chất vô sau: MgO , KOH , CuSO4 , H2SO4 , NaCl , SO2 , HCl , Fe(OH)3 Hãy cho biết hợp chất oxit, axit, bazơ, muối Câu ( 2,5 điểm ) : Hoàn thành phương trình sau ( ghi rõ điều kiện có ) : a, Fe + O2 … b, AlCl3 + … Al(OH)3 + … c, …… + … CuCl2 d, Mg + … MgO e, Zn + …… ZnCl2 + Cu Câu ( điểm ) : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết kim loại sau : Al, Fe, Cu Viết PTHH ( có ) Câu ( 3,5 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm dung dịch axit clohiđric 29,2% vừa đủ thu V lít khí đktc a, Viết PTHH xảy b, Tính thể tích khí sinh ( đktc ) c, Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng để hòa tan hết lượng kẽm Cho MH = 1, MCl = 35,5 , MZn = 65, MO = 16 ……………… Hết……………… Ghi : Giám thị coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC Câu ( điểm ) ( 2,5 điểm ) MgO : oxit KOH : bazơ CuSO4 : muối SO2 : oxit H2SO4 : axit NaCl : muối Fe(OH)3 : bazơ HCl : axit ĐÁP ÁN a, Fe + O2 b, AlCl3 + NaOH t0 c, Cu + Cl2 d, Mg + O2 e, Zn + CuCl2 t0 t0 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Fe3O4 Al(OH)3 + NaCl CuCl2 MgO ZnCl2 + Cu 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Lưu ý : - PT b, HS chọn chất khác mà PT GV cho điểm tối đa - PT chưa cân bằng, thiếu điều kiện cho 0,25đ ( điểm ) ( 3,5 điểm ) - Dùng dung dịch NaOH ,ống nghiệm xuất bọt khí , nhận biết kim loại Al ( không viết PTHH ) - Dùng dung dịch HCl ,ống nghiệm xuất bọt khí ,nhận biết kim loại Fe Cịn lại Cu PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2 Lưu ý : Nếu HS sử dụng cách nhận biết khác đúng, GV cho điểm tối đa a, Viết PTHH b, Tính số mol Zn : nZn = 0,1 mol Tính số mol H2 : nH2 = nZn = 0,1 mol Tính thể tích hiđro VH2 = nH2 *22,4 = 0,1 * 22,4 = 2,24 l c, Tính nHCl= nZn= 0,2 mol - Tính khối lượng HCl : mHCl = 0,2 * 36,5 =7,3g - Từ CT tính C% suy khối lượng dung dịch HCl : mddHCl = 25 g 0,75 0,75 0,5 0,75 0,5 0,5 0,75 0,25 0,25 0,5 ... Đổi 10 0ml = 0 ,1 lit - Tính nồng độ mol H2SO4 : Thay số vào cơng thức tính CM H2SO4 = M UBND HUYỆN MƯỜNG TÈ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2 016 -2 017 0,5 0,5 Mơn : Hóa Học. .. I NĂM HỌC 2 016 -2 017 0,5 0,5 Mơn : Hóa Học Ngày thi : / ./2 016 Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian chép đề ) ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi gồm câu ) ĐỀ BÀI Câu ( điểm ) : Cho hợp chất vô sau: MgO... để hòa tan hết lượng kẽm Cho MH = 1, MCl = 35,5 , MZn = 65, MO = 16 ……………… Hết……………… Ghi : Giám thị coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HÓA HỌC Câu ( điểm ) ( 2,5 điểm ) MgO