Phản ứng Fe + HCl → FeCl2 + H2 1 Phương trình Fe ra FeCl2 Fe + HCl → FeCl2 + H2 2 Điều kiện phản ứng Sắt tác dụng với axit clohidric Nhiệt độ thường 3 Cách thực hiện phản ứng Fe tác dụng với HCl Cho m[.]
Phản ứng Fe + HCl → FeCl2 + H2 Phương trình Fe FeCl2 Fe + HCl → FeCl2 + H2 Điều kiện phản ứng Sắt tác dụng với axit clohidric Nhiệt độ thường Cách thực phản ứng Fe tác dụng với HCl Cho kim loại Fe vào đáy ống nghiệm, nhỏ - ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm bỏ sẵn mẩu Fe Hiện tượng sau phản ứng Fe tác dụng với HCl Kim loại bị tan dần, đồng thời có bọt khí khơng màu Axit clohicđric axit mạnh, có khả tác dụng với kim loại đứng trước hidro Và cho Fe tác dụng với axit HCl cho muối sắt (II) Thơng tin mở rộng Fe 5.1 Tính chất vật lí Sắt Màu trắng xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt dẫn điện đồng nhơm Sắt có tính nhiễm từ nhiệt độ cao (8000C) sắt từ tính t0nc = 15400C Sắt kim loại nặng, khối lượng riêng D = 7,86g/cm3 Trạng thái tự nhiên Sắt Là kim loại phổ biến sau nhôm, tồn chủ yếu dạng: + Hợp chất: oxit, sunfua, silicat… + Quặng: hematit đỏ (Fe2O3 khan), hematit nâu (Fe2O3.nH2O), manhetit (Fe3O4), xiđerit (FeCO3) pirit (FeS2) Tính chất hóa học sắt Tác dụng với phi kim Với oxi: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Với clo: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Với lưu huỳnh: Fe + S FeS Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với với HCl, H2SO4 loãng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Tác dụng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc, nguội Tác dụng với dung dịch muối Đẩy kim loại yếu khỏi muối Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Bài tập vận dụng liên quan Câu Kim loại Fe không phản ứng với A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch CuCl2 D H2SO4 đặc, nguội Lời giải: Đáp án: D Câu Để nhận biết có mặt Fe hỗn hợp gồm Fe Ag dùng dung dịch A HCl B AgNO3 C H2SO4 đặc, nguội D NaOH Lời giải: Đáp án: C Câu Phát biểu sau sai? A NaCl dung làm muối ăn bảo quản thực phẩm B HCl tác dụng với sắt tạo muối sắt (III) C Axit HCl vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng Lời giải: Đáp án: B A Đúng B Sai HCl tan nhiều nước C Đúng D Đúng Tạo kết tủa AgCl AgNO3 + HCl→ AgCl↓(kết tủa trắng) + HNO3 Câu Kim loại tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với khí Cl2 thu muối A Fe B Zn C Cu D Ag Lời giải: Đáp án: B Kim loại tác dụng với HCl với Cl2 cho loại muối clorua Zn Loại A Fe cho loại muối (FeCl2, FeCl3) Loại B D khơng phản ứng với HCl Câu Trong phịng thí nghiệm điều chế khí hidro clorua cách A Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng B Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 đặc, đun nóng C Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 lỗng, đun nóng D Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 lỗng, đun nóng Lời giải: Đáp án: A Trong phịng thí nghiệm điều chế khí hiđro clorua cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl Câu Cho 8,4 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít H2 (đktc) Kim loại A Ca B Ba C Fe D Mg Lời giải: Đáp án: C nH2 = 0,15 mol Bảo toàn electron 2nM = 2nH2 ⇒ nM = nH2 = 0,15 mol ⇒ M =8,40,15 = 56 (Fe) Câu Cho 8,85 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al X A 69,23% B 54,24% C 45,76% D 51,92% Lời giải: Đáp án: C nH2 = 0,3 mol Bảo toàn electron 3nAl + 2nMg = 2nH2 ⇒ 3nAl + 2nMg = 0,85 (1) mhh = 27nAl + 24nMg = 8,85 (2) Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl = 0,15 (mol); nMg = 0,2 mol ⇒ %mAl = 0,15.278,85.100% = 45,76% Câu Sắt tác dụng với H2O nhiệt độ cao 570oC tạo H2 sản phẩm rắn A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe(OH)2 Lời giải: Đáp án: A Câu Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít hidro (đktc) dd X Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư Lấy kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là: A 16 gam B 11,6 gam C 12 gam D 15 gam Lời giải: Đáp án: C nH2(đktc) = 1,1222,4= 0,05 (mol) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) Theo phương trình hóa học (1): nFe = nH2 = 0,05 (mol) → mFe = 0,05×56 = 2,8 (g) → mFe2O3 = mhh - mFe = 10 - 2,8 =7,2 (g) → nFe2O3 = 7,2160 = 0,045 (mol) Theo phương trình hóa học (1): nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol) Theo phương trình hóa học (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol) dung dịch X thu chứa: FeCl2: 0,05 (mol) FeCl3: 0,1 (mol) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + NaCl Kết tủa thu Fe(OH)2 Fe(OH)3 Nung kết tủa thu Fe2O3 BTNT "Fe": 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = 0,05+0,12 = 0,075 (mol) → mFe2O3 = 0,075 × 160 = 12 (g) Câu 10 Có kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết rằng: X Y tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hidro Z T không phản ứng với dung dịch HCl Y tác dụng với dung dịch muối X giải phóng X T tác dụng với dung dịch muối Z giải phóng Z Hãy xác định thứ tự xếp sau (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần) A Y, T, Z, X B T, X, Y, Z C Y, X, T, Z D X, Y, Z, T Lời giải: Đáp án: C X, Y phản ứng với HCl => X, Y đứng trước H dãy hoạt động hóa học Z, T không phản ứng với HCl => Z, T đứng sau H dãy hoạt động hóa học => X, Y có tính khử mạnh Z, T Giờ so sánh Z T T đẩy Z khỏi muối Z => T có tính khử mạnh Z => Z có tính khử yếu Câu 11 Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta cho thêm vào dung dịch A lượng sắt dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư D lượng HNO3 dư Lời giải: Đáp án: A Dung dịch FeCl2 dễ bị khơng khí oxi hóa thành muối Fe3+ Để bảo quản FeCl2 người ta thêm lương Fe vì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Khơng dùng HNO3 HNO3 oxi hóa ln ion Fe2+ thành Fe3+, Khơng dùng Zn tạo lượng muối Zn2+, Không dùng HCl khơng ngăn cản q trình tạo Fe3+ Câu 12 Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hổn hợp X gồm Fe FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 1,5 lít dung dịch H2SO4 0,2M (loãng) Giá trị m A 46,4 gam B 23,2 gam C 11,6 gam D 34,8 gam Lời giải: Đáp án: B Theo ra, xác định sau phản ứng thu FeSO4 → nFeSO4 = nSO42- = naxit = 0,3 mol Bảo toàn nguyên tố Fe → nFe3O4 = 0,3 : = 0,1 mol → m = 0,1.232 = 23,2 gam Câu 13 Tính chất vật lí khơng phải tính chất Fe kim loại? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, cứng giịn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Lời giải: Đáp án: B Sắt kim loại nặng Có màu trắng, dẻo, dễ rèn → Đáp án B sai Có khối lượng lớn 7,9g/cm3, nóng chảy nhiệt độ 1540oC → kim loại nặng, khó nóng chảy Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Có tính nhiễm từ Câu 14 Sục khí Clo vào lượng dung dịch NaOH nhiệt độ thường sản phẩm A NaCl, NaClO2 B NaCl, NaClO3 C NaCl, NaClO D có NaCl Lời giải: Đáp án: C Phương trình hóa học xảy ra: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vậy sản phẩm thu có NaCl, NaClO Câu 15 Chỉ sử dụng hóa chất nhất, nhận biết dung dịch nhãn sau: KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Dung dịch là: A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D đung dịch H2SO4 Lời giải: Đáp án: A Trích mẫu thử đánh số thứ tự Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết Mẫu thử xuất kết tủa xanh, chất ban đầu Cu(NO3)2 NaOH + Cu(NO3)2 → NaNO3 + Cu(OH)2 Mẫu thử xuất kết tủa đỏ nâu chất ban đầu Fe(NO3)3 Fe(NO3)3+ 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 Mẫu thử xuất kết tủa trắng sau hóa đen, chất ban đầu AgNO3 AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO3 AgOH → Ag2O + H2O Dung dịch khơng có tượng KNO3 ... 0,05 (mol) FeCl3: 0,1 (mol) FeCl2 + 2NaOH → Fe( OH)2 + NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe( OH)3 + NaCl Kết tủa thu Fe( OH)2 Fe( OH)3 Nung kết tủa thu Fe2 O3 BTNT "Fe" : 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 → nFe2O3 = 0,05+0,12... (mol) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1) Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) Theo phương trình hóa học (1): nFe = nH2 = 0,05 (mol) → mFe = 0,05×56 = 2,8 (g) → mFe2O3 = mhh - mFe =... (g) → nFe2O3 = 7,2160 = 0,045 (mol) Theo phương trình hóa học (1): nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol) Theo phương trình hóa học (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol) dung dịch X thu chứa: FeCl2: