Phản ứng SO3 + H2O → H2SO4 1 Phương trình SO3 ra H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 2 Điều kiện phản ứng SO3 ra H2SO4 Nhiệt độ thường 3 Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp FeS2 → SO2 → SO3→ H2SO4 Phương trình hóa h[.]
Phản ứng SO3 + H2O → H2SO4 Phương trình SO3 H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 Điều kiện phản ứng SO3 H2SO4 Nhiệt độ thường Sản xuất H2SO4 công nghiệp FeS2 → SO2 → SO3→ H2SO4 Phương trình hóa học 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2(k) → 2SO3(k) SO3 + H2O → H2SO4 Lưu huỳnh trioxit SO3 4.1 Tính chất vật lí Điều kiện thường, SO3 chất lỏng, khơng màu Nhiệt độ nóng chảy: 17oC; nhiệt độ sơi: 45oC Tan vô hạn nước axit H2SO4 4.2 Tính chất hóa học SO3 Là oxit axit Tác dụng với nước → dung dịch axit SO3 + H2O → H2SO4 Chú ý: H2SO4 axit mạnh có tính oxi hóa mạnh Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành loại muối sunfat hiđrosunfat) SO3 + KOH → KHSO4 SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O SO3 + NaOH → tạo muối: muối axit hiđrosunfat (chứa ion HSO4-); muối trung hòa sunfat (chứa ion SO42-) tùy tỉ lệ Tác dụng với oxit bazơ → muối: SO3 + BaO → BaSO4 4.3 Ứng dụng Là sản phẩm trung gian để sản xuất axit H2SO4 có tầm quan trọng bậc công nghiệp 4.4 Điều chế Trong công nghiệp: Phương pháp: oxi hóa SO2ở nhiệt độ cao Phương trình hóa học: 2SO2+ O2 ⇄ 2SO3 (điều kiện: 450 – 500oC; xúc tác: V2O5) 4.5 Nhận biết Thuốc thử: dung dịch BaCl2 Hiện tượng: xuất kết tủa Phương trình hóa học: SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Bài tập vận dụng Câu Cho nhận định sau : (1) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 (2) Ozon oxi hóa Bạc dung dịch KI (3) SO2 làm nhạt màu vàng dd nước Brom (4) H2SO4 đặc háo nước có tính oxi hóa mạnh (5) H2SO4 đặc hấp thụ SO3 tạo Oleum (6) Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (7) Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số nhận định là: A B C D Lời giải: Đáp án: B Câu Cho chất sau: S, SO2, H2S, H2SO4, Cl2, HCl, O2, O3 Dãy gồm chất vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học là: A H2S, H2SO4, Cl2, HCl B S, SO2, Cl2, HCl C S, SO2, H2S, H2SO4 D Cl2, O2, O3 Lời giải: Đáp án: B Giải thích: Dãy gồm chất vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học là: S, SO2, Cl2, HCl Câu Phản ứng sau lưu huỳnh đóng vai trị chất oxi hố? A S + O2 SO2 B S + 2Na Na2S C S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O D S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Lời giải: Đáp án: B Câu Nhận định sau đúng? A Kim loại có khả nhường electron tốt nhiều so với phi kim B Bán kính nguyên tử kim loại bé so với bán kính nguyên tử phi kim chu kì C Số electron lớp nguyên tử phi kim số electron lớp ngồi kim loại D Độ âm điện nguyên tử phi kim thường bé nguyên tử kim loại Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Vì chu kì, kim loại có độ âm điện nhỏ phi kim => nguyên tử kim loại thường có khả nhường electron tốt nhiều so với phi kim Câu Sơ đồ điều chế H2SO4 công nghiệp là: A FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 B S → SO2 → SO3→ H2SO4 C FeS2→ S → SO2 → SO3→ H2SO4 D S → H2S →SO2 → SO3 → H2SO4 Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Phương trình hóa học 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 (k) → 2SO3 (k) SO3 + H2O → H2SO4 Câu Hòa tan hết m gam SO3 vào nước thu 196 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 15% Khối lượng m gam SO3 A 20g B 15g C 25g D 10g Lời giải: Đáp án: A Giải thích: nH2SO4= mH2SO4/MH2SO4= (196.12,5/100)/98 = 0,25 (mol) ⇒ nSO3= nH2SO4 = 0,25 (mol) ⇒ mSO3 = 0,25.80 = 20 g Câu Khi trộn lẫn dung dịch X chứa mol H2SO4 vào dung dịch Y chứa mol NaOH dung dịch Z Dung dịch Z làm q tím chuyển sang: A Màu đỏ B Màu xanh C Khơng màu D Màu tím Lời giải: Đáp án: A Câu Dãy chất sau tan nước? A Al2O3, CaO, P2O5, CuO, CO2 B CuO, CaO, P2O5, CO, CO2 C Na2O, CaO, P2O5, SO3, SO2 D Fe2O3, BaO, SO2, SO3, SO2 Lời giải: Đáp án: C Câu Khí sunfurơ tạo từ cặp chất sau đây? A Muối natri sunfit axit cacbonic B Muối natri sunfit dung dịch axit clohiđric C Muối natri sunfat dung dịch axit clohiđric D Muối natri sunfat muối đồng (II) clorua Lời giải: Đáp án: B Câu 10 Dãy oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A MgO, Fe2O3, SO2, CuO B Fe2O3, MgO, P2O5, K2O C MgO, Fe2O3, CuO, K2O D MgO, Fe2O3, SO2, P2O5 Lời giải: Đáp án: C Câu 11 Dãy chất tác dụng đuợc với nước tạo dung dịch bazơ là: A MgO, K2O, CuO, Na2O B CaO, Fe2O3, K2O, BaO C CaO, K2O, BaO, Na2O D Li2O, K2O, CuO, Na2O Lời giải: Đáp án: C Giải thích: C CaO, K2O, BaO, Na2O CaO + H2O → Ca(OH)2 K2O + H2O → 2KOH BaO + H2O → Ba(OH)2 Na2O + H2O → 2NaOH Câu 12 Kết luận sau không nói H2SO4? A H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit D H2SO4 đặc chất hút nước mạnh Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Muốn pha lỗng H2SO4 đặc, người ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh mà không làm ngược lại => Phát biểu C sai Câu 13 Nhận xét sau không H2SO4? A H2SO4 tan tốt nước B Ở điều kiện thường H2SO4 chất rắn C H2SO4 có tính axit mạnh D H2SO4 đặc có tính háo nước Lời giải: Đáp án: B Giải thích: B Ở điều kiện thường H2SO4 chất lỏng Câu 14 Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành dung dịch có màu xanh lam: A CuO, MgCO3 B Cu, CuO C Cu(NO3)2, Cu D CuO, Cu(OH)2 Lời giải: Đáp án: D Giải thích: A Loại sinh MgSO4 khơng màu B,C Loại Cu không phan ứng với dung dịch H2SO4 D Thỏa mãn chất phản ứng sinh muối CuSO4 có màu xanh lam Pương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Xem thêm phương trình phản ứng hóa học khác: ... đồ điều chế H2SO4 công nghiệp là: A FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 B S → SO2 → SO3? ?? H2SO4 C FeS2→ S → SO2 → SO3? ?? H2SO4 D S → H2S →SO2 → SO3 → H2SO4 Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Phương trình hóa học... 2SO3 (k) SO3 + H2O → H2SO4 Câu Hòa tan hết m gam SO3 vào nước thu 196 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 15% Khối lượng m gam SO3 A 20g B 15g C 25g D 10g Lời giải: Đáp án: A Giải thích: nH2SO4=... Đáp án: A Giải thích: nH2SO4= mH2SO4/MH2SO4= (196.12,5/100)/98 = 0,25 (mol) ⇒ nSO3= nH2SO4 = 0,25 (mol) ⇒ mSO3 = 0,25.80 = 20 g Câu Khi trộn lẫn dung dịch X chứa mol H2SO4 vào dung dịch Y chứa mol