Phản ứng S + H2SO4 → SO2+ H2O 1 Phương trình phản ứng H2SO4ra SO2 S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O 2 Điều kiện để S H2SO4 đặc Nhiệt độ 3 Cách tiến hành để H2SO4 tạo ra SO2 Nhỏ từ từ H2SO4 đặc vào ống nghiệm đ[.]
Phản ứng S + H2SO4 → SO2+ H2O Phương trình phản ứng H2SO4ra SO2 S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Điều kiện để S H2SO4 đặc Nhiệt độ Cách tiến hành để H2SO4 tạo SO2 Nhỏ từ từ H2SO4 đặc vào ống nghiệm đựng sẵn bột lưu huỳnh Hiện tượng phản ứng tiến hành H2SO4 SO2 Chất rắn màu vàng Lưu huỳnh (S) tan dần xuất khí mùi hắc Lưu huỳnh dioxit (SO2) làm sủi bọt khí, bạn học sinh phải hết lưu ý SO khí độc q trình làm thí nghiệm cần dùng bơng tẩm kiềm tránh khí SO2 ngồi Tính chất hóa học lưu huỳnh Ngun tử S có 6e lớp ngồi cùng, có 2e độc thân - Khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa lưu huỳnh giảm tăng: −2; 0; +4; +6 ⟹ Lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử 5.1 Lưu huỳnh có tính oxi hóa Khi lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro, số oxi hóa lưu huỳnh từ giảm xuống −2 S0 + 2e → S-2 S thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại hidro • Tác dụng với hiđro: H2 + S → H2S (350oC) Lưu huỳnh tác dụng với khí hiđro tạo thành khí hiđro sunfua • Fe + S Tác dụng với kim loại (có to, tạo sản phẩm có số oxh thấp kim loại) FeS Zn + S ZnS Hg + S → HgS (Thủy phân sunfua, phản ứng xảy nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg) Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường dùng để nhận biết gốc sunfua - Muối sunfua chia thành loại: + Loại Tan nước gồm Na2S, K2S, CaS BaS, (NH4)2S + Loại Không tan nước tan axit mạnh gồm FeS, ZnS, + Loại Không tan nước không tan axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S, 5.2 Lưu huỳnh có tính khử Khi lưu huỳnh phản ứng với phi kim hoạt động mạnh hơn, số oxi hóa lưu huỳnh từ tăng lên +4 +6 S → S+4 + 4e S → S+6 + 6e Tác dụng với phi kim • S thể tính khử tác dụng với số phi kim số hợp chất có tính oxi hóa Tác dụng với oxi: S + O2 SO2 S + F2 SF6 • Tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh (H2SO4, HNO3, ) S + H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O S + 4HNO3 đặc 2H2O + 4NO2 + SO2 Bài tập vận dụng Câu Hơi thủy ngân độc, ta vơ tình đánh rơi vỡ nhiệt kế chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại là: A Bột lưu huỳnh B Cát C Muối ăn D Vôi bột Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thường: Hg + S → HgS ↓ Do làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại lưu huỳnh Câu Trong phương trình đây, phương trình S vừa đóng vai trị chất khử vừa đóng vai trị chất oxi hóa? A 4S + 6NaOH (đặc) B S + 3F2 SF6 2Na2S + Na2S2O3 +3H2O C S + 6HNO3 (đặc) D S + 2Na H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Na2S Lời giải: Đáp án: A Câu Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hoá nào? A -2; +4; +5; +6 B -3; +2; +4; +6 C -2; 0; +4; +6 D +1 ; 0; +4; +6 Lời giải: Đáp án: C Câu Chất dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm A Na2SO3 HCl B FeS2 O2 C S O2 D ZnS O2 Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O Câu Kim loại không phản ứng với H2SO4 đặc nguội? A Al B Cu C Zn D Ag Lời giải: Đáp án: A Câu Số hiệu nguyên tử lưu huỳnh 16 Cho biết vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học? A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 5, nhóm VIA C chu kì 5, nhóm IVA D chu kì 3, nhóm IVA Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s22s22p63s23p4 → Lưu huỳnh chu kỳ (do có lớp electron); nhóm VIA (do có electron hóa trị, nguyên tố p) Câu Chúng ta biết thủy ngân độc, trường hợp ta làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, dùng chất rắc lên thủy ngân gom lại? A Bột than B Cát mịn C muối hạt D Lưu huỳnh Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Giải thích: Ta có phương trình phản ứng: S + Hg → HgS Câu Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất vật lí đặc trưng lưu huỳnh? A chất rắn màu vàng B khơng tan nước C có nhiệt độ nóng chảy thấp nhiệt độ sôi nước D tan nhiều benzen Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Giải thích: Lưu huỳnh tà phương nóng chảy 113oC, lưu huỳnh đơn tà nóng chảy 119oC → Nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh cao nhiệt độ sôi nước Câu Dãy chất dãy sau gồm chất thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Lời giải: Đáp án: B Giải thích: Dãy chất thể tính oxi hóa phản ứng với SO2 là: O2 + 2SO2 → 2SO3 Br2 + H2O + SO2 → 2HBr + H2SO4 2KMnO4 + 2H2O + 5SO2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 10 Phát biểu sau sai? A Ở nhiệt độ thường, H2S chất khí khơng màu, có mùi trứng thối, độc B Ở nhiệt độ thường, SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nhiều nước C Ở nhiệt độ thường, SO3 chất khí khơng màu, tan vơ hạn nước D Trong cơng nghiệp, SO3 chất khí khơng màu, tan vơ hạn nước Lời giải: Đáp án: C Câu 11 Đun nóng 20 gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn A Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y Thành phần phần trăm khối lượng Fe X A 28% B 56% C 42% D 84% Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Fe + S FeS FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nFe(bđ) = nFeS + nFe(dư) = nH2S + nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) %mFe = 0,3.56/20.100% = 84% Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thị hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Lời giải: Đáp án: C Giải thích: nBa(OH)2= 0,1.2 = 0,2 (mol); nBaSO3 = 21,7/217 = 0,1 (mol) nBaSO3= 2nBa(OH)2 - nSO2 ⇒ nSO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol) 2nFeS2= 2nSO2 ⇒ nFeS2 = 0,15 (mol) ⇒ mFeS2= 0,15.120 = 18 (gam) Câu 13 Khi nhỏ từ từ H2SO4đậm đặc vào đường chứa cốc tượng quan sát là: A Sủi bọt khí, đường không tan B Màu trắng đường dần, không sủi bọt C Màu đen xuất có bọt khí sinh D Màu đen xuất hiện, khơng có bọt khí sinh Lời giải: Đáp án: C Giải thích: H2SO4 đặc có tính háo nước than hóa đường saccarozo (màu đen xuất hiện): C12H22O11 → 12C + 11H2O Sau đó: C + 2H2SO4 → 2SO2 + CO2 + 2H2O (Có khí CO2, SO2 ra) Câu 14 Nung nóng 13,1 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu 20,3 gam hỗn hợp gồm MgO, ZnO, Al 2O3 Hoà tan 20,3 gam hỗn hợp oxit cần dùng V lít dung dịch HCl 0,4M Tính khối lượng muối clorua tạo A 45,05g B 46,5g C 43,36g D 45,85g Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Ta có sơ đồ chuyển hoá : Mg, Zn, Al → O2 MgO, ZnO, Al2O3 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O MgO, ZnO, Al2O3 → HCl, MgCl2, ZnCl2, AlCl3 Bảo toàn khối lượng: moxit + mHCl = mmuối + mH2O ⇒ 20,3 + 0,9.36,5 = mmuối + 0,45.18 ⇒ mmuối = 45,05 g Câu 15 Cho m gam FeO tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 7,2 g B 3,6 g C 0,72 g D 0,36 g Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Phương trình phản ứng 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,01 0,005 mol mFeO = 0,01.72 = 0,72 gam Câu 16 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí) thấy có 6,4 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng Khối lượng sắt có 5,5 gam hỗn hợp đầu A 5,6 gam B 11,2 gam C 2,8 gam D 8,4 gam Lời giải: Đáp án: C Giải thích: nS = 6,4/32 = 0,2 (mol) ⇒ mhh= mFe + mAl Bảo toàn electron: 2nFe+ 3nAl= 2nS ⇒ 56nFe + 27nAl = 5,5 2nFe + 3nAl = 2.0,2 ⇒ nFe= 0,05 nAl= 0,1) ⇒ mFe = 0,05.56 = 2,8 (gam) Câu 17 Cho 41,6 gam hỗn hợp FeS FeS2 vào bình kín chứa khơng khí dư Nung nóng bình để phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng ta thấy số mol khí bình giảm 0,3 mol Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp FeS FeS là: A 42,3 57,7% B 50% 50% C 42,3% 59,4% D 30% 70% Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Các phản ứng xảy ra: 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 4x → 7x → 4x 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 4y → 11y → 8y Số mol khí giảm = số mol khí pư – số mol khí tạo thành → 7x + 11y – (4x + 8y) = 0,3 ↔ 3x + 3y = 0,3 (1) Theo đề bài: 88 × 4x + 120 × 4y = 41,6 (2) → x = y = 0,05 %FeS = (88 × 4x)/41,6 × 100% = 42,3% Câu 18 Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 74,69% B 95,00% C 25,31% D 64,68% Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mO = m – 0,95m = 0,05m (g) → nO = 3,125.10-3m (mol) Ta có: nPbS phản ứng = nPbO = nO= 3,125.10-3m (mol) → %PbS (đã bị đốt cháy) = (3,125.10-3 m.239.100% )/m = 74,69% Câu 19 Nhận định sau phản ánh tính chất hóa học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử Lời giải: Đáp án: C Giải thích: C Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Câu 20 Trong gia đình, thường có sẵn nhiệt kế thủy ngân, chẳng may nhiệt kế bị vỡ, thủy ngân bắn ngoài, ta phải dùng biện pháp sau để thu gom thủy ngân có hiệu nhất? A Dùng chổi quét nhiều lần, sau gom lại bỏ vào thùng rác B Dùng giẻ tẩm dung dịch giấm ăn, lau nơi nhiệt kế vỡ C Lấy bột lưu huỳnh rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác D Lấy muối ăn rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác Lời giải: Đáp án: C Câu 21 Tính chất vật lí sau lưu huỳnh A chất rắn màu vàng, giịn B khơng tan nước C có tnc thấp ts nước D tan nhiều benzen, ancol etylic Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Nhiệt độ nóng chảy S 115,21oC lớn nhiệt độ sôi nước Câu 22 Chỉ câu trả lời không khả phản ứng S? A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Câu khơng là: Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa Vì S phản ứng với oxi thể tính khử: S + O2 → SO2 Câu 23 Ở điều kiện thường, kim loại sau phản ứng với bột lưu huỳnh? A Fe B Hg C Cr D Cu Lời giải: Đáp án: B Giải thích: Hg kim loại phản ứng với S nhiệt độ thường Hg + S → HgS Câu 24 Trong phản ứng sau đây, phản ứng axit H2SO4 axit loãng? A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2 C 2H2SO4+ S → 3SO2 + 2H2O D 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Lời giải: Đáp án: B Câu 25 Nhận định sau phản ánh tính chất hóa học lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử Lời giải: Đáp án: C Câu 26 Dãy gồm chất tác dụng với lưu huỳnh (trong điều kiện phản ứng thích hợp) là: A Zn, H2, O2, F2 B H2, Pt, Cl2, KClO3 C Hg, O2, F2, HCl D Na, He, Br2, H2SO4 loãng Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Dãy B: S không tác dụng với Pt Dãy C: S không tác dụng với HCl Dãy D: S không tác dụng với He, H2SO4 loãng Lưu huỳnh tác dụng với dãy chất: Zn, H2, O2, F2 Xem thêm phương trình phản ứng hóa học khác: ... Vì S phản ứng với oxi thể tính khử: S + O2 → SO2 Câu 23 Ở điều kiện thường, kim loại sau phản ứng với bột lưu huỳnh? A Fe B Hg C Cr D Cu Lời giải: Đáp án: B Giải thích: Hg kim loại phản ứng với... Câu 24 Trong phản ứng sau đây, phản ứng axit H2SO4 axit loãng? A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2 C 2H2SO4+ S → 3SO2 + 2H2O D 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Lời... giải: Đáp án: B Giải thích: Dãy chất thể tính oxi hóa phản ứng với SO2 là: O2 + 2SO2 → 2SO3 Br2 + H2O + SO2 → 2HBr + H2SO4 2KMnO4 + 2H2O + 5SO2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 10 Phát biểu sau sai?