Họ và tên Lớp 9 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Đề số 1 PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu 1 Chất nào dưới đây là muối trung hòa ? A Ba(OH)2 B Ca(NO3)2 C H3PO4 D CuO Câu 2 Dung dịch nào làm q[.]
Họ tên: Lớp: ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I – MƠN HĨA HỌC LỚP Đề số PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu 1: Chất muối trung hòa ? A Ba(OH)2 B Ca(NO3)2 C H3PO4 D CuO Câu 2: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ ? A Dung dịch axit B Dung dịch kiềm C Dung dịch muối D Dung dịch cồn Câu 3: Nung muối canxi cacbonat nhiệt độ 900 C thu khí ? A SO2 B CO2 C O2 D SO3 Câu 4: Dãy kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường ? A Na, K, Ba, Ca B Fe, Na, Ca, Li C Al, Mg, K, Ba D Na, K, Ca, Mg Câu 5: Những tính chất vật lí chung kim loại là: A Tính dẻo, có ánh kim cứng B Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao C Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim, có khối lượng riêng lớn D Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim Câu 6: Kim loại không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội ? A Al B Fe C Mg D Cả A B Câu 7: Nguyên liệu dùng để sản xuất axit sunfuric công nghiệp là: A FeS oxi B Lưu huỳnh, không khí nước C SO2 nước D FeS nước Câu 8: Cho phản ứng sau: (1) S + O2 t→ SO2 (2) 4FeS2 + 11O2 t→ 2Fe2O3 + 8SO2 (3) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O (4) K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O (5) Cu + 2H2SO4 đặc t→ CuSO4 + SO2 + 2H2O Có phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp ? A B C D Câu 9: Cho phát biểu sau: (1) Phân amoni nitrat NH4NO3 chứa 21% nitơ (2) Phân photphat tự nhiên có thành phần Ca3(PO4)2, tan chậm đất chua (3) Các phân bón KCl, K2SO4, Ca(H2PO4)2 (NH2)2CO phân bón đơn (4) Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2 bị nhiệt phân hủy cho oxit nước (5) SO2, SO3, N2O5, P2O5, CO, CO2 oxit axit (6) Các bazơ Mg(OH)2, Fe(OH)2, Ca(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh Số phát biểu sai là: A B C D Câu 10: Khử 16 g CuO nhiệt độ cao, hiệu suất 70% thu gam chất rắn ? A 13,76 B 8,96 C 12,8 D 14,62 Câu 11: Biết 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí CO2 SO2 có tỷ khối hiđro 29,5 Dẫn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp qua dung dịch Ba(OH)2 dư Sau phản ứng thu gam kết tủa ? A 40,4 B 23 C 21 D 42,4 Câu 12: Đặt cốc nhỏ lên đĩa cân, rót dung dịch HCl vào cốc, khối lượng axit cốc Hai đĩa cân vị trí thăng Thêm vào cốc thứ sắt nhỏ, cốc thứ hai nhôm nhỏ Khối lượng kim loại Hãy cho biết vị trí đĩa cân trường hợp kim loại tan hết A đĩa cân vị trí thăng B Đĩa cân đặt cốc vị trí thấp so với vị trí đĩa cân đặt cốc C Đĩa cân đặt cốc vị trí thấp so với vị trí đĩa cân đặt cốc D Chưa đủ kiện để xác định PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO → MgSO4 b) CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 Câu 2: (2 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 3: (3 điểm) Hòa tan 13,9 g hỗn hợp hai kim loại nhôm sắt 200 ml dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu hỗn hợp muối 7,84 lít khí H2 (đktc) a) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng c) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? Hết - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đ.án B A B A D D B B C 10 A 11 D 12 C PHẦN TỰ LUẬN Câu (2đ) Đáp án a) Điểm Mg + Cl2 t→ MgCl2 0,25 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl Mg(OH)2 t MgO + H2O 0,25 0,25 MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O b) CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ - Trích chất thành mẫu thử - Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử trên, mẫu nào: + Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ HCl + Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh NaOH + Ba mẫu cịn lại khơng làm chuyển màu quỳ tím - Cho dung dịch BaCl2 vào ba mẫu NaCl, Na2SO4 NaNO3, mẫu xuất kết tủa trắng Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl - Cho dung dịch AgNO3 vào hai mẫu NaCl NaNO3 Mẫu xuất kết tủa trắng NaCl AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - Còn lại NaNO3 a) - Gọi x (gam), y (gam) khối lượng nhôm sắt - Ta có: 27x + 56y = 13,9 (*) - PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) - Số mol H2 (1) = x mol Số mol H2 (2) = y mol 7,84 - Ta có: x + y = = 0,35 (**) 22,4 - Từ (*) (**), suy ra: x = 0,1 mol y = 0,2 mol 0,1 27 100 % = 19,42% - %mAl = 13,9 - %mFe = 100% - 19,42% = 80,58% b) - Số mol HCl = số mol H2 = 0,35 = 0,7 mol 0,7 - CM HCl = = 3,5M 200 10−3 c) 0,25 → (2đ) (3đ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 mmuối = 13,9 + 0,7 36,5 – 0,35 = 38,75 g 0,25 ... x = 0 ,1 mol y = 0,2 mol 0 ,1 27 10 0 % = 19 ,42% - %mAl = 13 ,9 - %mFe = 10 0% - 19 ,42% = 80,58% b) - Số mol HCl = số mol H2 = 0,35 = 0,7 mol 0,7 - CM HCl = = 3,5M 200 10 −3 c) 0,25 → (2đ) (3đ) 0,25... không sử dụng tài liệu Giám thị không giải thích thêm ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đ.án B A B A D D B B C 10 A 11 D 12 C PHẦN TỰ LUẬN Câu (2đ) Đáp án a) Điểm Mg + Cl2 t→ MgCl2 0,25... = 13 ,9 (*) - PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) - Số mol H2 (1) = x mol Số mol H2 (2) = y mol 7,84 - Ta có: x + y = = 0,35 (**) 22,4 - Từ (*) (**), suy ra: x = 0,1