Đang tải... (xem toàn văn)
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2022 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tê[.]
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2022 ĐỀ THI THAM KHẢO Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh:………………………………………… Số báo danh:…………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuần; giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Chất sau chất điện li yếu? A CH3COOH B FeCl3 C HNO3 D NaCl Câu 42: Trong phân tử chất sau có nhóm amino NH nhóm cacboxyl (COOH) ? A Axit fomic B Axit glutamic C Alanin D Lysin Câu 43: Kim loại sau thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn? A Al B Na C Fe D Ba Câu 44: Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc thường sinh khí NO có màu nâu đỏ, độc gây ô nhiễm môi trường Tên gọi NO A đinito pentaoxit B nitơ đioxit C đinito oxit D nitơ monooxit Câu 45: Polime sau có cơng thức ( CH CH (CN) ) n ? A Poli(metyl metacrylat).B Polietilen C Poliacrilonitrin D Poli(vinyl clorua) Câu 46: Kim loại Mg tác dụng với HCl dung dịch tạo H chất sau đây? A MgCl B MgO C Mg HCO3 D Mg(OH) Câu 47: Axit panmitic axit béo có mỡ động vật dầu cọ Công thức axit panmitic A C3H (OH)3 B CH3COOH C C15 H31COOH D C17 H35COOH Câu 48: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Au B Ca C Na D Mg Câu 49: Số oxi hóa sắt hợp chất Fe SO A +1 B 2 C 3 D 6 Câu 50: Chất sau tác dụng với kim loại Na sinh khí H ? A C H 5OH B CH3COOCH C HCHO D CH Câu 51: X kim loại cứng nhất, cắt thủy tinh X A Fe B W C Cu D Cr Câu 52: Kim loại Fe tan hết lượng dư dung dịch sau đây? A NaCl B NaOH C HNO3 đặc nguội D H 2SO loãng Câu 53: Nhơm bền khơng khí nước bề mặt nhơm phủ kín lớp chất X mỏng, bền Chất X A AlF3 B Al NO3 C Al SO D Al2 O3 Câu 54: Số nguyên tử hiđro phân tử metyl fomat A B C D Câu 55: Phân tử chất sau chứa nguyên tử nitơ? A Axit axetic B Metylamin C Tinh bột D Glucozơ Câu 56: Glucozơ chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm Số nguyên tử cacbon phân tử glucozơ A B 11 C D 12 Câu 57: Kim loại sau tan hoàn toàn nước dư? A Cu B Ag C K D Au Câu 58: Tính cứng tạm thời nước muối canxi hiđrocacbonat magie hiđrocacbonat gây nên Công thức canxi hiđrocacbonat A CaSO B CaCO3 C Ca HCO3 D CaO Câu 59: Trong dung dịch, ion sau oxi hóa kim loại Fe? A Ca 2 B Na C Cu 2 D Al3 Câu 60: Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, làm nước, Công thức phèn chua A K 2SO4 Al2 SO 24H O B Al2 O3 2H O C Al NO3 9H O D Al NO3 6H O Câu 61: Este X có cơng thức phân tử C H8O Thủy phân X dung dịch NaOH dư, thu sản phẩm gồm natri propionat ancol Y Công thức Y A C3H (OH)3 B C H 5OH C C3H OH D CH3OH Câu 62: Phát biểu sau đúng? A Glucozơ bị thủy phân môi trường axit B Tinh bột chất lỏng nhiệt độ thường C Xenlulozơ thuộc loại đisaccarit D Dung dịch saccarozo hòa tan Cu(OH) Câu 63: Nhiệt phân hoàn toàn m gam NaHCO3 , thu Na CO3 , H O 3,36 lít CO2 Giá trị m A 30,0 B 25,2 C 15,0 D 12,6 Câu 64: Cho dung dịch chứa m gam glucozo tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH , sau phản ứng hoàn toàn thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 13,5 B 18,0 C 9,0 Câu 65: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl sinh muối FeCl3 ? D 16,2 A Fe O3 B FeCl C Fe D FeO Câu 66: Cho tơ sau: visco, xenlulozơ axetat, nilon-6, nilon-6,6 Số tơ nhân tạo A B C D Câu 67: Để khử hoàn toàn 16,0 gam Fe O3 thành kim loại Fe nhiệt độ cao (không có oxi) cần tối thiểu m gam kim loại Al Giá trị m A 8,1 B 2,7 C 5,4 D 10,8 Câu 68: Đốt cháy hoàn toàn m gam glyxin O thu N , H O 6,72 lít CO2 Giá trị m A 26,70 B 22,50 C 8,90 D 11,25 Câu 69: Hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X (đơn chức), Y (hai chức), Z (ba chức) tạo thành từ axit cacboxylic ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu số mol CO2 lớn số mol H O 0,425 mol Mặt khác, m gam E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH , thu hỗn hợp T gồm hai muối 28,6 gam hai ancol Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0, 25 molO , thu CO , 0,35 mol Na CO3 0,15 molH 2O Khối lượng X m gam E A 3,70 gam B 3,30 gam C 2,96 gam D 2,64 gam Câu 70: Đốt hỗn hợp X gồm Fe Cu O , thu m gam hỗn hợp Y gồm Fe, Cu, Fe3O CuO Cho Y vào dung dịch chứa 0, mol HCl , thu dung dịch Z chứa muối, 0, 05 mol H 9,2 gam chất rắn T Cho T tác dụng với dung dịch HCl có khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 14,8 B 16,4 C 16,0 D 15,6 Câu 71: Cho hai chất hữu mạch hở E, F có cơng thức đơn giản CH O Các chất E, F, X tham gia phản ứng theo tỉ lệ mol sơ đồ đây: E NaOH t X Y F NaOH t X Z X HCl t T NaCl Biết: X, Y, Z , T chất hữu M E M F 100 Cho phát biểu sau: (a) Chất X có khả tham gia phản ứng tráng bạc (b) Từ chất Y điều chế trực tiếp axit axetic (c) Oxi hóa Z CuO , thu anđehit axetic (d) Chất F làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ (đ) Chất T có nhiệt độ sơi lớn ancol etylic Số phát biểu A B C D Câu 72: Hỗn hợp X gồm triglixerit Y axit béo Z Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu sản phẩm hữu gồm hai muối có số nguyên tử cacbon 2,76 gam glixerol Nếu đốt cháy hết m gam X cần vừa đủ 3, 445 molO , thu 2, 43 molCO 2, 29 molH 2O Khối lượng Y m gam X A 26,34 gam B 26,70 gam C 26,52 gam D 24,90 gam Câu 73: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeS2 , FeCO3 , CuO Fe O3 (trong X nguyên tố oxi chiếm 15, 2% khối lượng) vào bình kín (thể tích khơng đổi) chứa 0,54 molO (dư) Nung nóng bình đến phản ứng xảy hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi khơng đáng kể) Mặt khác, hịa tan hết m gam X dung dịch H 2SO đặc nóng, thu dung dịch Y chứa 1,8 m gam hỗn hợp muối (gồm Fe SO , CuSO 1, 08 mol hỗn hợp khí gồm CO ,SO Giá trị m A 20 B 25 C 15 D 30 Câu 74: Cho phát biểu sau: (a) Phân đạm urê cung cấp cho trồng nguyên tố kali (b) Điện phân dung dịch CuSO thu kim loại Cu anot (c) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 có xuất kết tủa (d) Các đồ vật sắt khó bị ăn mịn sau quét sơn lên bề mặt Số phát biểu A B C D Câu 75: Cho sơ đồ chuyển hóa: F E Z X Ba(OH) E Y F Z Biết: X, Y, Z, E, F hợp chất khác nhau; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng xảy hai chất tương ứng Các chất E, F thỏa mãn sơ đồ A Na 2SO4 , NaOH B NaHCO3 , BaCl C CO , NaHSO D Na CO3 , HCl Câu 76: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm propen, axetilen hiđro với xúc tác Ni bình kín (chỉ xảy phản ưng cộng H ), sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với X 1,25 Đốt cháy hết Y , thu 0,87 molCO 1, 05 molH O Mặt khác, Y phản ứng tối đa với 0,42 mol brom dung dịch Giá trị a A 0,45 B 0,60 C 0,30 D 0,75 Câu 77: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe NO3 KNO3 (trong bình kín, khơng có khơng khí) đến khối lượng khơng đồi, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Hấp thụ hết Z vào nước, thu 400ml dung dịch E (chỉ chứa chất tan) có pH 1 , khơng có khí Giá trị m A 11,24 B 4,61 C 5,62 D 23,05 Câu 78: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1:3) với cường độ dòng điện 2,68A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 20,75 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y , thu 3,36 lít khí H Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100% , bỏ qua bay nước Giá trị t A B C D Câu 79: Cho phát biểu sau: (a) Tơ nitron thuộc loại tơ poliamit (b) Mỡ động vật, dầu thực vật tan nhiều benzen (c) Dung dịch lysin làm quỳ tím chuyển sang màu hồng (d) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (đ) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp Số phát biểu A B C D Câu 80: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam dầu thực vật 3ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ khuấy liên tục hỗn hợp đũa thủy tinh Thỉnh thoảng nhỏ thêm vài giọt nước cất đề giữ thể tích hỗn hợp phản ứng khơng đổi Bước 3: Sau 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp 5ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Sau để yên hỗn hợp phút, lọc tách riêng phần dung dịch chất rắn Phát biểu sau sai? A Sau bước 1, chất lỏng bát sứ tách thành hai lớp B Ở bước 3, NaCl có vai trị làm cho phản ứng xảy hoàn toàn C Ở bước 2, xảy phản ứng thủy phân chất béo D Dung dịch thu sau bước có khả hịa tan Cu(OH) HẾT ĐĂNG KÝ BỘ ĐỀ THI THỬ FILE WORD CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT “BỘ ĐỀ PHÁT TRIỂN CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2022” Liên hệ website tailieugiaoan.com – Hotline: 096.79.79.369 ĐÁP ÁN 1.A 11.D 21.D 31.D 2.B 12.D 22.D 32.B 3.B 13.D 23.B 33.D 4.B 14.C 24.B 34.C 5.C 6.A 7.C 15.B 16.A 17.C 25.A 26.B 27.C 35.C 36.D 37.B LỜI GIẢI CHI TIẾT 8.A 18.C 28.D 38.C Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lí thuyết điện li Cách giải: Chất điện li yếu CH3COOH Chọn A Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết amino axit Cách giải: Chất có nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) axit glutamic Axit glutamic: HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH Chọn B Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết đại cương kim loại Cách giải: Kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn Na Chọn B Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết hóa học với môi trường Cách giải: Tên gọi NO2 nitơ đioxit Chọn B Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết vật liệu polime Cách giải: Polime có cơng thức(-CH2-CH(CN))n poliacrilonitrin Chọn C 9.C 19.C 29.A 39.C 10.A 20.A 30.D 40.B Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết đại cương kim loại Cách giải: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Chọn A Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết chất béo Cách giải: Công thức axit panmitic C15H31COOH Chọn C Câu (TH): Phương pháp: Kim loại có tính khử trung bình, yếu (sau Al) điều chế phương pháp thủy luyện Cách giải: Kim loại điều chế phương pháp thủy luyện Au Chọn A Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết sắt hợp chất Cách giải: Số oxi hóa sắt hợp chất Fe2(SO4)3 +3 Chọn C Câu 10 (NB): Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học ancol Cách giải: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Chọn A Câu 11 (NB): Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí kim loại Cách giải: Kim loại cứng crom (Cr) Chọn D Câu 12 (NB): Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học sắt Cách giải: Kim loại Fe tan hết lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Chọn D Câu 13 (NB): Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học nhôm Cách giải: Chất X Al2O3 Chọn D Câu 14 (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết este Cách giải: Metyl fomat: HCOOCH3 ⟹ Số nguyên tử hiđro phân tử metyl fomat Chọn C Câu 15 (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết amin Cách giải: Phân tử chất chứa nitơ metylamin (CH3NH2) Chọn B Câu 16 (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết glucozơ Cách giải: Glucozơ: C6H12O6 ⟹ Số nguyên tử cacbon phân tử glucozơ Chọn A Câu 17 (NB): Phương pháp: Kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ (trừ Be, Mg) tan nước Cách giải: Kim loại tan hoàn toàn nước dư K Chọn C Câu 18 (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết kim loại kiềm thổ hợp chất Cách giải: Công thức canxi hiđrocacbonat Ca(HCO3)2 Chọn C Câu 19 (TH): Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa kim loại Cách giải: Ion oxi hóa kim loại Fe Cu2+ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Chọn C Câu 20 (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết kiềm, kiềm thổ, nhôm Cách giải: Công thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Chọn A Câu 21 (TH): Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học este Cách giải: Natri propionat: C2H5COONa ⟹ Este X C2H5COOCH3 ⟹ Ancol Y CH3OH Chọn D Câu 22 (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết cacbohiđrat Cách giải: A sai, glucozơ không bị thủy phân B sai, tinh bột chất rắn nhiệt độ thường C sai, xenlulozơ thuộc loại polisaccarit D Chọn D Câu 23 (VD): Phương pháp: NaHCO3 t Na2CO3 CO2 H 2O Cách giải: nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol PTHH: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (to) 0,3 ← 0,15 ⟹ mNaHCO3 = 0,3.84 = 25,2 gam Chọn B Câu 24 (VD): Phương pháp: C6H12O6 → 2.Ag nAg ⟹ nglucozơ⟹ mglucozơ Cách giải: nAg = 21,6/108 = 0,2 mol C6H12O6 → 2.Ag 0,1 ← 0,2 ⟹ mglucozơ = 0,1.180 = 18 gam Chọn B Câu 25 (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết sắt hợp chất Cách giải: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Chọn A Câu 26 (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết vật liệu polime Cách giải: Tơ nhân tạo gồm: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat ⟹ Có tơ nhân tạo Chọn B Câu 27 (VD): Phương pháp: PTHH: Fe2O3 Al t Al2O3 Fe Cách giải: nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol PTHH: Fe2O3 Al t Al2O3 Fe 0,1 0,2 ⟹ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam Chọn C Câu 28 (VD): Phương pháp: BTNT C: C2H5O2N → 2CO2 nCO2 ⟹ ngly ⟹ m Cách giải: nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol C2H5O2N → 2CO2 0,15 ← 0,3 ⟹ mGly = 0,15.75 = 11,25 gam Chọn D Câu 29 (VDC): Phương pháp: X CO E Y O2 (nCO2 nH 2O 0, 425) H 2O Z Muoi T + O (0, 25) E NaOH Ancol : 28, 6( g ) Na2CO3 : 0,35 CO2 H O : 0,15 +) nNaOH = 2nNa2CO3 = n-COO- = n-OH (ancol) +) Khi đốt T: BTNT O: nCO2 = (2.n-COO- + 2nO2 - 3nNa2CO3 - nH2O):2 ⟹ nC (muối) = nNa2CO3 + nCO2 = nCOO⟹ Biện luận số C số nhóm -COO- để tìm cơng thức muối ⟹ BTNT Na mT ⟹ số mol muối +) Khi đốt E, ta có: nCO2 = x; nH2O = y BTKL: mE = mT + mancol - mNaOH ⟹ mE = mC + mH + mO Mà: nCO2 - nH2O = 0,425 ⟹ nCO2 (E); nH2O (E) +) Xét hỗn hợp ancol: BTNT C: nC (ancol) = nC (E) - nC (muối) = nCO2 (đốt ancol) BTNT H: nH (ancol) = nH (E) + nH (NaOH) - nH (muối) ⟹ nH2O (đốt ancol) Giả sử hỗn hợp ancol gồm ancol no, đơn chức ancol no, chức ⟹ Ancol gồm: CnH2n+2O (a) CmH2m+2O2 (b) Ta có: a + 2b = n-OH (ancol) a + b = nH2O - nCO2 ⟹ a; b BTNT C ⟹ n; m ⟹ Công thức ancol Từ cơng thức muối cơng thức ancol ⟹ tìm cơng thức este số mol tương ứng ⟹ mX Cách giải: X CO E Y O2 (nCO2 nH 2O 0, 425) H 2O Z Na2CO3 : 0,35 Muoi T + O (0, 25) CO2 E NaOH H O : 0,15 Ancol : 28, 6( g ) +) nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,7 = n-COO- = n-OH (ancol) +) Khi đốt T: BTNT O: nCO2 = (2.n-COO- + 2nO2 - 3nNa2CO3 - nH2O):2 = 0,35 ⟹ nC (muối) = nNa2CO3 + nCO2 = 0,35 + 0,35 = 0,7 = n-COO⟹ Muối có số C số nhóm -COO⟹ muối T HCOONa (COONa)2 Ta có: mT = mNa + mC + mO + mH = 0,7.23 + 0,7.12 + 0,7.2.16 + 0,15.2 = 47,2 gam ⟹ nHCOONa + 2n(COONa)2 = nNaOH = 0,7 (BTNT Na) 68.nHCOONa + 134.n(COONa)2 = mT = 47,2 ⟹ nHCOONa = 0,3; n(COONa)2 = 0,2 (1) +) Khi đốt E, ta có: nCO2 = x; nH2O = y BTKL: mE = mT + mancol - mNaOH = 47,2 + 28,6 - 0,7.40 = 47,8 gam ⟹ mE = mC + mH + mO ⟹ 12x + 2y + 0,7.2.16 = 47,8 Mà: nCO2 - nH2O = 0,425 ⟹ x - y = 0,425 ⟹ x = 1,875; y = 1,45 +) Xét hỗn hợp ancol: BTNT C: nC (ancol) = nC (E) - nC (muối) = 1,875 - 0,7 = 1,175 mol = nCO2 (đốt ancol) BTNT H: nH (ancol) = nH (E) + nH (NaOH) - nH (muối) = 1,45.2 + 0,7 - 0,15.2 = 3,3 ⟹ nH2O (đốt ancol) = 3,3/2 = 1,65 Giả sử hỗn hợp ancol gồm ancol no, đơn chức ancol no, chức ⟹ Ancol gồm: CnH2n+2O (a) CmH2m+2O2 (b) Ta có: a + 2b = n-OH (ancol) = 0,7 a + b = nH2O - nCO2 = 1,65 - 1,175 = 0,475 ⟹ a = 0,25; b = 0,225 BTNT C: 0,25.n + 0,225.m = 1,175 ⟹ n = 2; m = ⟹ ancol C2H5OH (0,25) C3H6(OH)2 (0,225) (2) Từ (1) (2) ghép chất thu hỗn hợp este là: X: HCOOC2H5 (0,05) Y: (HCOO)2C3H6 (0,025) Z: HCOO-C3H6-OOC-COO-C2H5 (0,2) ⟹ mX = 0,05.74 = 3,7 gam Chọn A Câu 30 (VD): Phương pháp: Áp dụng công thức nhanh: nH+ = 2nH2 + 2nO (Y) ⟹ nO (Y) Do cho T + dd HCl có khí ⟹ Trong T có Fe dư Fe Fe m( g )Y Cu HCl : 0, FeCl2 H 9, 2( g )T du Cu O BTNT Cl ⟹ nFeCl2 = ½.nHCl mY = m = mFe (FeCl2) + mT + mO Cách giải: Công thức nhanh: nH+ = 2nH2 + 2nO (Y) ⟹ nO (Y) = 0,05 mol Do cho T + dd HCl có khí ⟹ Trong T có Fe dư Fe Fe m( g )Y Cu HCl : 0, FeCl2 H : 0, 05 9, 2( g )T du Cu O : 0, 05 BTNT Cl ⟹ nFeCl2 = ½.nHCl = 0,1 mol mY = m = mFe (FeCl2) + mT + mO = 0,1.56 + 9,2 + 0,05.16 = 15,6 gam Chọn D Câu 31 (VD): Cách giải: E F có CTĐGN CH2O ME < MF < 100 ⟹ E có cơng thức C2H4O2 C3H6O2 HCOOCH ( E ) NaOH t HCOONa ( X ) CH 3OH (Y ) HCOO CH CH OH ( F ) NaOH t HCOONa ( X ) HO CH CH OH (Z ) HCOONa ( X ) HCl HCOOH (T ) NaCl Vậy (a), (b), (đ) Chọn D Câu 32 (VDC): Phương pháp: nC3H5(OH)3 = nY BTNT O: n-COO- (X) = (2nCO2 + nH2O - 2nO2):2 ⟹ nZ Vì muối có số ngun tử C nên ta đặt số nguyên tử C gốc axit x ⟹ BTNT C: (3x + 3).0,03 + x.0,04 = nCO2 ⟹ x ⟹ Công thức tổng quát Y Z Đặt số H Y a số H Z b ⟹ BTNT H: a.nY + b.nZ = 2.nH2O ⟹ a; b ⟹ Công thức Y Z ⟹ mY Cách giải: nC3H5(OH)3 = 2,76/92 = 0,03 = nY BTNT O: n-COO- (X) = (2nCO2 + nH2O - 2nO2):2 = 0,13 ⟹ nZ = 0,13 - 0,03.3 = 0,04 Vì muối có số nguyên tử C nên ta đặt số nguyên tử C gốc axit x ⟹ BTNT C: (3x + 3).0,03 + x.0,04 = 2,43 ⟹ x = 18 ⟹ Công thức tổng quát Y Z là: C57HaO6 (0,03) C57HbO2 (0,04) ⟹ BTNT H: a.0,03 + b.0,04 = 2,29.2 = 4,58 ⟹ a = 110; b = 32 ⟹ Y: (C17H35COO)3C3H5 (0,03) Z: C17H31COOH (0,04) ⟹ mY = 26,7 gam Chọn B Câu 33 (VDC): Phương pháp: FeS2 : xmol O2 :0,54 mol 1 ngiam 10%nO2 (bd ) FeCO : ymol TN m( g ) X Fe2 ( SO4 )3 CO : ymol HTN2 SO 1,8m( g ) 1,08mol CuO SO2 CuSO4 Fe2O3 *TN1: 2FeS2 + 5,5 O2 → Fe2O3 + 4SO2 2FeCO3 + 0,5 O2 → Fe2O3 + 2CO2 ngiảm = nO2 pư - (nSO2 + nCO2) ⟹ PT (1) *TN2: BT electron: 15nFeS2 + nFeCO3 = 2nSO2 ⟹ nSO2 (theo x y) Từ nCO2 + nSO2 ⟹ PT (2) Giải (1), (2) ⟹ x y FeS FeCO Fe ( SO4 )3 m( g ) X 1,8m( g ) CuSO4 CuO : a Fe2O3 : b Coi gồm ẩn a, b, m Từ %mO ⟹ PT (3) Từ mmuối ⟹ PT (4) Khối lượng hỗn hợp ⟹ PT (5) Giải (3), (4), (5) ⟹ giá trị m Cách giải: FeS2 : xmol O2 :0,54 mol 1 ngiam 10%nO2 (bd ) FeCO : ymol TN m( g ) X Fe2 ( SO4 )3 CO : ymol CuO HTN2 SO 1,8m( g ) 1,08mol SO2 CuSO4 Fe2O3 *TN1: 2FeS2 + 5,5 O2 → Fe2O3 + 4SO2 x → 2,75x → 2x 2FeCO3 + 0,5 O2 → Fe2O3 + 2CO2 y → 0,25y → y ngiảm = nO2 pư - (nSO2 + nCO2) = 0,75x - 0,75y = 10%.0,54 = 0,054 (1) *TN2: BT electron: 15nFeS2 + nFeCO3 = 2nSO2 ⟹ nSO2 = 7,5x + 0,5y ⟹ nCO2 + nSO2 = y + (7,5x + 0,5y) = 1,08 (2) Giải (1), (2) x = 0,132; y = 0,06 FeS : 0,132 FeCO : 0, 06 Fe ( SO4 )3 : b 0, 096 m( g ) X 1,8m( g ) CuSO4 : a CuO : a Fe2O3 : b (3) mO (X) = 16.(0,06.3 + a + 3b) = 0,152m (4) mmuối = 400.(b + 0,096) + 160a = 1,8m (5) 0,132.120 + 116.0,06 + 80a + 160b = m Giải (3), (4), (5) ⟹ m = 30 Chọn D Câu 34 (TH): Cách giải: (a) sai, phân đạm cung cấp N (b) sai, thu Cu catot (c) đúng, CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 (d) đúng, phương pháp bảo vệ bề mặt Vậy có phát biểu Chọn C Câu 35 (VD): Phương pháp: Dựa vào đáp án tính chất hóa học chất để biện luận tìm CTCT thỏa mãn sơ đồ Cách giải: Ta thấy Ba(OH)2 tác dụng với E theo tỉ lệ ⟹ E NaHCO3 CO2 ⟹ Đáp án B C Xét đáp án B: E NaHCO3; F BaCl2 Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH (X) + H2O Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + Na2CO3 (Y) + 2H2O Loại NaOH khơng tác dụng với BaCl2 Chọn C Câu 36 (VD): Phương pháp: C3 H : x CO : 0,87 M O2 a (mol ) X C2 H : y Y ( Y 1, 25) MX H 2O :1, 05 H : z BTKL: mX = mY ⟹ nX.MX = nY.MY ⟹ nY = nX.(MX/MY) = (x + y + z).1/1,25 = 0,8.(x + y + z) ngiảm = nH2 pư = (x + y + z) - 0,8.(x + y + z) = 0,2.(x + y + z) Lập hệ phương trình dựa vào: (1) BTNT C (2) BTNT H (3) BT π: nC3H6 + 2nC2H2 = nH2 pư + nBr2 Giải hệ tìm x, y, z ⟹ giá trị a Cách giải: C3 H : x CO : 0,87 M O2 a (mol ) X C2 H : y Y ( Y 1, 25) MX H 2O :1, 05 H : z BTKL: mX = mY ⟹ nX.MX = nY.MY ⟹ nY = nX.(MX/MY) = (x + y + z).1/1,25 = 0,8.(x + y + z) ngiảm = nH2 pư = (x + y + z) - 0,8.(x + y + z) = 0,2.(x + y + z) (1) BTNT C: nCO2 = 3x + 2y = 0,87 (2) BTNT H: nH2O = 3x + y + z = 1,05 (3) BT π: nC3H6 + 2nC2H2 = nH2 pư + nBr2 ⟹ x + 2y = 0,2(x + y + z) + 0,42 Giải hệ được: x = 0,15; y = 0,21; z = 0,39 ⟹ a = 0,15 + 0,21 + 0,39 = 0,75 Chọn D Câu 37 (VD): Phương pháp: Từ pH Vdd E ⟹ nH+ ⟹ nHNO3 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3; từ nHNO3 ⟹ nNO2 nO2 Fe( NO3 ) Fe O NO m( g ) X Y Z O2 KNO3 KNO2 Dùng bảo toàn nguyên tố để tính số mol chất X ⟹ giá trị m Cách giải: nH+ = 0,4.10-1 = 0,04 mol = nHNO3 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,04 ← 0,01 ← 0,04 Fe( NO3 ) : x Fe O : 0,5 x NO : 0, 04 m( g ) X Y Z O2 : 0, 01 KNO3 : y KNO2 : y BTNT N: 2x + y = y + 0,04 BTNT O: 6x + 3y = 3.0,5x + 2y + 2.0,04 + 2.0,01 ⟹ x = 0,02 y = 0,01 ⟹ m = 0,02.180 + 0,01.101 = 4,61 gam Chọn B Câu 38 (VDC): Phương pháp: Do 2nCu2+ < nCl- ⟹ Cu2+ điện phân hết trước so với Cl⟹ Dung dịch Y chứa chất tan Na2SO4 NaOH Tính nNaOH = 2/3.nH2 Đặt nCuSO4 = x; nNaCl = 3x; nH2O (3) = y CuSO4 + 2NaCl → Cu ↓ + Cl2 ↑ + Na2SO4 (1) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ (2) 2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑ (3) Từ số mol NaCl khối lượng dung dịch giảm suy x y ⟹ ne ⟹ t Cách giải: Do 2nCu2+ < nCl- ⟹ Cu2+ điện phân hết trước so với Cl⟹ Dung dịch Y chứa chất tan Na2SO4 NaOH ⟹ nNaOH = 2/3.nH2 = 0,1 mol Đặt nCuSO4 = x; nNaCl = 3x; nH2O (3) = y CuSO4 + 2NaCl → Cu ↓ + Cl2 ↑ + Na2SO4 (1) x→ 2x → x →x 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ (2) 0,1 ← 0,1 → 0,05 → 0,05 2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑ (3) 2y 2y y ΣnNaCl = 2x + 0,1 = 3x nNaCl = 2x + 0,1 = 3x ⟹ x = 0,1 mdd giảm = m↓ + m↑ ⟹ (64 + 71).x + 0,05.(71 + 2) + 18.2y = 20,75 ⟹ y = 0,1 ⟹ ne = 2nCu (1) + 2nCl2 (2) + 4nO2 (3) = 0,7 mol n F 0, 96500 t e 7 (Giờ) i 2, 68 3600 Chọn C Câu 39 (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết tổng hợp chất béo, cacbohiđrat, amino axit, polime Cách giải: (a) sai, tơ nitron thuộc loại tơ vinylic (b) đúng, dung môi không phân cực (c) sai, dung dịch lysin làm quỳ tím chuyển xanh (d) (đ) Vậy có phát biểu Chọn C Câu 40 (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết phản ứng thủy phân chất béo Cách giải: B sai, NaCl bão hịa có vai trị làm tăng khối lượng riêng lớp chất lỏng phía xà phịng khiến cho xà phòng dễ dàng lên Chọn B ... NaCl có vai trị làm cho phản ứng xảy hoàn toàn C Ở bước 2, xảy phản ứng thủy phân chất béo D Dung dịch thu sau bước có khả hịa tan Cu(OH) HẾT ĐĂNG KÝ BỘ ĐỀ THI THỬ FILE WORD CÓ LỜI... tan Cu(OH) HẾT ĐĂNG KÝ BỘ ĐỀ THI THỬ FILE WORD CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT “BỘ ĐỀ PHÁT TRIỂN CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2022? ?? Liên hệ website tailieugiaoan.com – Hotline: 096.79.79.369 ĐÁP... tính chất hóa học sắt Cách giải: Kim loại Fe tan hết lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Chọn D Câu 13 (NB): Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học nhôm Cách giải: Chất