Tuần: 35
Tiết : 69, 70
Chương : 7
Bài : 39
Luyện tập:
Luyện tập:
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức:
- Củng cố các kiến thức về cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân bằng
hóa học.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện cách vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hóa học.
- Rèn luyện việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê để làn
chuyển dịch cân bằng hóa học.
II. CHUẨN BỊ
1. Chuẩn bị của GV: giáo án
2. Chuẩn bị của HS: Xem lại nội dung đã học, làm bài tập ở nhà.
III. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY
1. Ổn định lớp:
2. Kiểm tra bài cũ:
3. Nội dung bài giảng:
Hoạt động 1
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung
- Phát vấn: Yêu cầu HS cho
biết: Có thể dùng những biện
pháp gì để tăng tốc độ của
những phản ứng hóa học xảy
ra chậm ở điều kiện thường?
- Phát vấn: Yêu cầu HS vận
dụng lí thuyết vừa ôn tập ở
trên để giải bài tập số 4
sgk/168.
- nhớ lại kiến thức đã học
- cá nhân trả lời
- thực hiện theo yêu cầu
GV
- cá nhân đứng tại chỗ trả
lời
1. Tăng tốc độ phản ứng hóa
học
Tốc độ của phản ứng tăng khi:
- Tăng nồng độ chất phản ứng.
- Tăng áp suất các chất phản
ứng nếu là chất khí.
- Tăng nhiệt độ phản ứng.
- Tăng diện tích bề mặt chất
phản ứng.
- Có mặt chất xúc tác
* Bài tập 4sgk/168:
Giải:
a) Trong phản ứng Fe+CuSO
4
nồng độ của CuSO
4
4M sẽ có
tốc độ phản ứng lớn hơn.
b) Trong phản ứng Zn+H
2
SO
4
đều có cùng nồng độ của axit là
2M thì tiến hành ở nhiệt độ
50
0
C có tốc độ lớn hơn.
c) Zn bột+CuSO
4
2M có tốc độ
phản ứng lớn hơn.
d) 2H
2
+O
2
0
t thuong
xuctacPt
→
2H
2
O có
tốc độ phản ứng lớn hơn
1
Hoạt động 2
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung
- Phát vấn: Yêu cầu HS
cho biết:
+ Một phản ứng thuận
nghịch ở trạng thái như
thế nào được gọi là cân
bằng hóa học?
+ Có thể duy trì một
cân bằng hóa học để nó
không biến đổi theo
thời gian được không?
Bằng cách nào?
- Phát vấn: yêu cầu HS
trả lời các câu hỏi sau:
+ Thế nào là sự chuyển
dịch cân bằng hóa học?
+ Hãy phát biểu
nguyên lí chuyển dịch
cân bằng
Lơ Sa-tơ-li-ê?
- Phát vấn: Yêu cầu HS
vận dụng lí thuyết vừa
ôn lại vào các bài tập
5, 6, 1, 2 sgk trang
168.
- cá nhân trả lời
- cá nhân trả lời
- thực hiện theo yêu
cầu GV
- từng cá nhân trả
lời
2. Cân bằng hóa học
- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản
ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng
thuận và tốc độ phản ứng nghịch là bằng
nhau.
- Có thể duy trì một cân bằng hóa học để nó
không biến đổi theo thời gian bằng cách giữ
nguyên điều kiện thực hiện phản ứng.
3. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học
- Sự chuyển dịch cân bằng là sự di chuyển
từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái
cân bằng khác do tác động của các yêu tố từ
bên ngoài lên cân bằng.
- Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-
li-ê:
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng
thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên
ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt
độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm
giảm tác động bên ngoài đó.
Bài tập 5/168
Giải
Cho phản ứng thuận nghịch:
3 2 3
2 2
2
0
r r
k k
NaHCO Na CO
CO H O H
+
+ ∆ >
€
Để chuyển hóa nhanh hoàn toàn NaHCO
3
thành Na
2
CO
3
cần thực hiện:
- Đun nóng.
- Hút bớt CO
2
và H
2
O ra.
Bài tập 6/168
Giải
3 2
, 0
r r k
CaCO CaO CO H+ ∆ >€
a) Tăng dung tích của bình phản ứng tức là
giảm áp suất, phản ứng chuyển dịch theo
chiều làm tăng áp suất (chuyển dịch theo
chiều thuận).
2
- Giảng giải: Hướng
dẫn HS làm câu 7/168.
+ Nhận xét chung: cả 5
hệ cân bằng đều có các
chất phản ứng và sản
phẩm đều ở trạng thái
khí.
+ Khi giảm dung tích
của bình phản ứng
xuống thì ta đã tăng áp
suất chung của hệ cân
bằng ở trong bình
+ Vậy theo nguyên lí
Lơ Sa-tơ-li-ê cân bằng
sẽ chuyển dịch theo
chiều nào nếu tăng áp
suất của hệ?
→
Cân bằng sẽ
chuyển dịch theo chiều
- chú ý lắng nghe,
trả lời
b) Tăng thêm CaCO
3
thì cân bằng không
chuyển dịch vì chất rắn không ảnh hưởng
đến cân bằng.
c) Lấy bớt CaO ra khỏi bình phản ứng thì
cân bằng không ảnh hưởng vì chất rắn
không ảnh hưởng đên cân bằng.
d) Nhỏ thêm vài giọt NaOH vào bình thì
NaOH tác dụng với CO
2
và làm giảm nồng
độ của CO
2
, do đó cân bằng chuyển dịch
theo chiều thuận.
e) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển
dịch theo chiều thuận (theo chiều thu nhiệt
vì phản ứng thuận thu nhiệt).
Bài tập 1/168
- Đáp án:
Câu A sai;
Câu B, C, D đúng
Bài tập 2/168
- Đáp án:
Yếu tố tạo nên sự tăng lượng
3
PCl
trong
cân bằng là: D. Tăng nhiệt độ
Bài tập 7/168
a)
3
phản ứng có số mol khí
ít hơn.
Nếu hệ cân bằng có số
mol khí ở hai vế của
phương trình hóa học
bằng nhau thì áp suất
không ảnh hưởng đến
sự chuyển dịch cân
bằng.
- Phát vấn: Yêu cầu HS
dựa vào những kiến
thức vừa được nhắc lại
hãy làm câu 7/169
- thực hiện theo yêu
cầu GV
- cá nhân trả lời
( ) ( ) ( ) ( )
4 2 2
3CH k H O k CO k H k+ +€
Chuyển dịch theo chiều nghịch
a)
( ) ( ) ( ) ( )
4 2 2
3CH k H O k CO k H k+ +€
Chuyển dịch theo chiều nghịch
b)
( ) ( ) ( ) ( )
2 2 2
CO k H k CO k H O k+ +€
Không chuyển dịch
c)
( ) ( ) ( )
2 2 3
2 2SO k O k SO k+ €
Chuyển dịch theo chiều thuận
d)
( ) ( ) ( )
2 2
2HI k H k I k+€
Không chuyển dịch
e)
( ) ( )
2 4 2
2N O k NO k€
Chuyển dịch theo chiều nghịch
4. Củng cố: Yêu cầu HS ghi nhớ các kiến thức sau:
Nhiệt độ Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Thu nhiệt
Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Tỏa nhiệt
Áp suất Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Giảm số phân tử khí
Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Tăng số phân tử khí
Nồng độ Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Giảm nồng độ
Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Tăng nồng độ
Xúc tác Không làm chuyển dịch cân bằng hóa học
5. Dặn dò:
Học bài và làm các bài tập 1, 2, 3 và 7 trang 168,169/sgk.
Chuẩn bị kiến thức hôm sau luyện tập.
Duyệt của TT:
4
. Tuần: 35
Tiết : 69, 70
Chương : 7
Bài : 39
Luyện tập:
Luyện tập:
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG. bằng là sự di chuyển
từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái
cân bằng khác do tác động của các yêu tố từ
bên ngoài lên cân bằng.
- Nguyên lí chuyển dịch