Sáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc giaSáng kiến kinh nghiệm, SKKN Hướng dẫn học sinh phân tích và tóm tắt đề bài thi dưới dạng sơ đồ để định hướng và giải nhanh các bài tập khó trong ôn thi THPT Quốc gia
SỞ GD&ĐT BẮC GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THPT YÊN THẾ Độc lập - Tự - Hạnh phúc THUYẾT MINH Mô tả giải pháp kết thực sáng kiến Tên sáng kiến: Hướng dẫn học sinh phân tích tóm tắt đề thi dạng sơ đồ để định hướng giải nhanh tập khó ơn thi THPT Quốc gia Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: 2019 Các thông tin cần bảo mật (Nếu có): Khơng Mơ tả giải pháp cũ thường làm: Trong trình giải tập hóa học đặc biệt toán mức độ vận dụng vận dụng cao đề thi khơng với học sinh mà học sinh giỏi gặp khơng khó khăn: thứ hình dung đầy đủ thí nghiệm, q trình hóa học xảy thí nghiệm; thứ hai định hướng cách giải toán, phương pháp dùng để giải toán Khi chưa giải khó khăn học sinh khó đạt điểm cao thi Sự cần thiết phải áp dụng giải pháp sáng kiến: Là giáo viên giảng dạy môn Hóa học nhà trường giao giảng dạy ơn thi trung học phổ thông quốc gia ôn thi học sinh giỏi việc để học sinh đạt điểm cao kì thi THPT quốc gia, thi học sinh giỏi băn khoăn Bên cạnh việc dạy cho học sinh có đầy đủ kiến thức hóa học, phương pháp giải tập hóa học bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn mol ngun tố, đồng đẳng hóa….thì việc dạy em tóm tắt phân tích tốn sơ đồ giúp em dễ dàng vận dụng hiệu tối đa kiến thức kĩ việc giải tốn Mục đích giải pháp sáng kiến Xuất phát từ thực tế khó khắn học sinh giải tốn hóa học mức độ vận dụng vận dụng cao sáng kiến kinh ngiệm Hướng dẫn học sinh phân tích tóm tắt đề thi dạng sơ đồ để định hướng giải nhanh tập khó ơn thi THPT Quốc gia nhằm mục tiêu tháo gỡ khó khăn cho học sinh, giúp em đứng trước tồn khó có hình dung đầy đủ q trình hóa học xảy bài, có định hướng giải nhanh cho toán nhằm đạt hiệu cáo làm bài, hướng tới mục tiêu đạt điểm 9, 10 thi Bên cạnh tài liệu dùng cho đồn nghiệp tham khảo phục vụ tốt cho công tác giảng dạy Nội dung: 7.1 Thuyết minh giải pháp cải tiến Giải pháp 1: Tên giải pháp: Chuẩn bị kiến thức lí thuyết kĩ cho học sinh Nội dung giải pháp :Giáo viên qua trình giảng dạy trang bị thật tốt cho học sinh kiến thức hóa học bao gồm: cấu tạo, tính chất hóa học, phương pháp điều chế; cần hướng dẫn học sinh sử dụng thục phương pháp giải tập: bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn mol nguyên tố, quy đổi: Về mặt lý thuyết: Bài tập mức vận dụng đề tham khảo đề minh họa thường gặp: Tính chất hóa học hỗn hợp kim loại kiềm, hỗn hợp kim loại kiềm nhôm, phương pháp điều chế kim loại (nhiệt luyện, điện phân), tập hỗn hợp chứa ion H +, NO-3 phản ứng với kim loại mạnh Mg, Al…thường tạo ion NH 4+ Dãy hoạt động hóa học kim loại với chủ yếu tập xác định sản phẩm, thứ tự phản ứng Fe (khi tạo muối Fe2+, tạo muối Fe3+)… Với hóa học hữu chủ yếu dạng tập hỗn hợp este đơn đa chức tạo axit ancol, tập xác định công thức peptit đốt cháy peptit Về mặt phương pháp: Học sinh phải nắm vững phương pháp sau: + Phương pháp bảo toàn nguyên tố: Trong phương trình số mol nguyên tố bảo tồn Ví dụ: n H2SO4 = nH2; nH2SO4 = nH2O; nAl = 2nAl2O3 + Phương pháp bảo toàn khối lượng (BTKL): Tổng khối lượng chất tham gia = Tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Ví dụ: aA + bB → cC + dD Áp dụng BTKL: mA + mB = mC + mD + Phương pháp bảo tồn điện tích: ∑n điện tích (+) = ∑n điện tích (-) (chỉ lấy giá trị đại số) Ví dụ: Dung dịch A có x mol Na+, y mol Ba2+, a mol NO3-, b mol Cl- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ x, y, a, b là: x + 2y = a + b + Phương pháp bảo toàn electron: ∑n.e (chất khử nhường)= ∑n e (chất oxi hóa nhận) + Phương pháp qui đổi: Áp dụng với tập với nhiều chất có mối liên hệ với Các bước tiến hành: Việc trang bị kiến thức hóa học kĩ thực theo kế hoạch chương, chuyên đề theo kế hoạch Kết quả: Đã trang bị đầy đủ kiến thức hóa học cần thiết, kĩ phương pháp giải tập cho học sinh lớp giảng dạy Giải pháp 2: Tên giải pháp: Hệ thống tập vận dụng phương pháp sơ đồ hóa đề Nội dung giải pháp Trong phạm vi sáng kiến xin tập trung Hệ thống tập vận dụng phương pháp sơ đồ hóa đề bốn nội dung hay gặp toán khó: Bài tập kim loại kiềm kiềm thổ nhơm hợp chất chúng; Bài tập hỗn hợp kim loại; oxit kim loại; muối tác dụng với dung dịch chứa đồng thời ion H+ NO3-; Bài tập este – chất béo; hỗn hợp axit, ancol este tạo chúng; Bài tập peptit Dạng 1: Bài tập hỗn hợp kim loại kiềm, kiểm thổ, nhôm hợp chất chúng: (Ví dụ đề minh họa 2018 2019) Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm K, Na, K2O BaO vào nước, thu 500 ml dung dịch Y chứa 0,6 mol KOH 6,72 lít khí H2 Trộn 500 ml dung dịch Y với 500 ml dung dịch gồm HCl 0,8M H2SO4 0,5M thu lít dung dịch có pH = 13 dung dịch có 23,3 g kết tủa Giá trị m A 22,45 B 24,68 C 42,20 D 44,9 Hướng dẫn học sinh vận dụng thực hiện: - Qui đổi hỗn hợp X hỗn hợp chứa K, Na, Ba, O - Áp dụng bảo toàn electron với nguyên tử H2 hòa tan X nước - Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch Y Số mol BaSO4= 0,1 mol < nSO42→ nBa = 0,1 mol → dd pH=13 môi trường bazơ: nOH-= nH++ nOH- dư= 0,9 + 0,1 = mol → áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch Y: 2nBa2+ + nK+ +nNa+ = nOH→ nNa+ = 0,2 mol →áp dụng bảo toàn e: 2nBa + nK+nNa= 2nO + 2nH2 → nO = 0,2 mol → mX = mBa + mK+mNa + mO = 44,9 g Ví dụ 2: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu 300 ml dung dịch Y 0,336 lít khí H2 Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M HNO3 0,3M, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 9,6 B 10,8 C 12,0 D 11,2 Hướng dẫn học sinh vận dụng thực hiện: - Qui đổi hỗn hợp X hỗn hợp chứa K, Na, Ba, O - Áp dụng bảo toàn electron với nguyên tử H2 hịa tan X nước - Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch Y → dd pH=13 mơi trường bazơ: nOH-= nH++ nOH- dư= 0,05 + 0,1 = 0,15 mol → áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch Y: 2nBa2+ + nK+ +nNa+ = nOH→ 2y + x + z = 0,15 mol → áp dụng bảo toàn e: 2nBa + nK+nNa= 2nO + 2nH2 ↔ 2y + x + z = 2nO + 2nH2 → nO = 0,06 mol → mO = 0,96 mol → mX = mO 100/10 = 9,6 g Ví dụ 3: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2(đktc) Cho 3,2 l dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 23,4 B 10,4 C 27,3 D 54,6 Hướng dẫn học sinh vận dụng thực hiện: - Qui đổi hỗn hợp X hỗn hợp chứa K, Na, Ba, O - Áp dụng bảo toàn electron với nguyên tử H2 hịa tan X nước - Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch Y → bảo tồn điện tích dung dịch Y: 2nBa2+ + nK+ +nNa+ = nOH-dư + nAlO2 → 2z + x + y = nOH-dư + nAlO2 → áp dụng bảo toàn e: 2nBa + nK+nNa= 2nH2 - ↔ 2z + x + y = 2nH2 → nOH-dư = 0,5 mol → Có nH+ = nOH-dư + 4nAlO2 - 3n↓ → n↓ = 0,3 mol → m↓= 23,4 g Bài tập tương tự Câu 1: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào nước, thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 12 B 14 C 15 D 13 Câu 2: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, khối lượng kết tủa biễu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m A 32,10 B 38,52 C 21,40 D 26,75 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl 1M sau: Giá trị m A 99,00 B 47,15 C 49,55 D 56,75 Câu 4: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H2 (đktc); dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH)2 0,044m gam KOH Hấp thụ 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 25,5 B 24,7 C 28,2 D 27,9 Câu 5: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 40,3 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 20,7 gam H2O Nhỏ từ từ V lít dung dịch HCl xM vào Y, biểu diễn theo hình vẽ: Giá trị x gần với A 1,6 B 2,2 C.2,4 D 1,8 Dạng 2: Bài tập hỗn hợp kim loại; oxit kim loại; muối tác dụng với dung dịch chứa + đồng thời ion H NO3 ( Ví dụ đề minh họa 2018 2019) Ví dụ 1: Cho bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp NaNO30,2M HCl đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X 1,568 lít khí NO (ở đktc) Cho 800 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch X thu dung dịch Y 0,224 khí NO (ở đktc) Cho AgNO3dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Nếu cô cạn dung dịch X thu 18 gam hỗn hợp chất rắn khan Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m là: A 60 B 58,14 C 51,66 Hướng dẫn học sinh vận dụng thực hiện: - Áp dụng bảo toàn electron - Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe, Clo - Sử dụng thứ tự phản ứng dãy điện hóa kim loại → nH+ = 4nNO = 0,28 mol= nCl→nNO3- phản ứng = nNO = 0,07 mol → có hệ phương trình 2x+ 3y = 0,21 x = 0,09 mol = nFe2+ 56x + 56y = 5,6 y = 0,01 mol = nFe3+ D 54,9 → ∑n = 0,36 = nAgCl Cl - → nFe2+ pư = 3nNO = 0,03mol → nFe2+ dư = nAg = 0,06 mol → m↓ = mAgNO3 + mAg = 58,14 g Ví dụ 2: Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (khơng chứa NH 4+ 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,009 mol NO (sản phẩm khử N +5 , đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trắm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 49,6% B 37,8% C 35,8% D 46,6% Hướng dẫn học sinh vận dụng thực hiện: - Áp dụng bảo toàn electron - Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe, Clo - Sử dụng thứ tự phản ứng dãy điện hóa kim loại Ta có sơ đồ phản ứng: → Bảo toàn nguyên tố Cl: n AgCl = n HCl = 0,3 mol mAg = 44, 022 - 0,3.143, = 0, 97 gam n Ag = 0, 009 mol Áp dụng bảo toàn electron: Fe 2+ →Fe 3+ + 1e 4H+ + NO −3 + 3e → NO + H2O →x = 3/62 = nLys ; nGly = 0,18-3/62 = 102/775 → a:b = 2,72 Bài tập minh họa: Câu 1: X, Y hai peptit mạch hở, có tổng số nguyên tử oxi tạo từ glyxin valin Đốt cháy m gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 2,43 mol O2, thu CO2, H2O N2; khối lượng CO2 nhiều khối lượng H2O 51,0 gam Mặt khác thủy phân hoàn toàn m gam E với 600 ml dung dịch KOH 1,25M (đun nóng), cạn dung dịch sau phản ứng thu (1,6m + 8,52) gam rắn khan Phần trăm khối lượng Y (MX < MY) có hỗn hợp E A 23,18 % B 28,39% C 27,15% D 19,22% Câu 2: Peptit X peptit Y mạch hở có tổng số liên kết peptit 8, thuỷ phân hoàn toàn X Y thu Gly Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X Y có tỷ lệ số mol tương ứng : cần dùng 22,176 lít O2 (đktc) Dẫn tồn CO2, H2O N2 qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam Khí khỏi bình tích 2,464 lít Phần trăm khối lượng X E A 19g B 18,6g C 18,456g D 20g Câu 3: Cho oligopeptit mạch hở X tạo nên từ α - amino có cơng thức dạngH2NCxHyCOOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, thu N2; 1,5 mol CO2 1,3 mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận tồn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Số liên kết peptit X giá trị m A 33,75g B 33,75g C 33g D 10 33g Câu 4: Peptit X peptit Y có tổng số liên kết peptit Thủy phân hoàn toàn peptit X peptit Y thu glyxin valin Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, Y với tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 44,352 lít O2 ( đktc), sản phẩm cháy gồm CO2, N2 H2O Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 92,96 gam, khí khỏi bình tích 4,928 lít ( đktc) Thủy phân hồn tồn Y thu a mol Val b mol Gly Tỉ lệ a:b A 1:1 B 2:1 C 3:2 D 1:2 Câu 5: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,8 mol NaOH phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn 25 tồn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit không nhỏ Giá trị m A 396,6 B 340,8 C 409,2 D 399,4 Các bước tiến hành: Trong trình giảng dạy bốn chuyên đề áp dụng lớp thực nghiệm, hướng dẫn học sinh cách sơ đồ hóa tốn, cách phân tích giả thuyết sơ đồ, cách tư áp dụng phướng pháp phù hợp để đưa phương án giải phù hợp nhanh xác Có hướng dẫn chung, hướng dẫn cá nhân, rút kinh nghiệm Kết Bảng mô tả kết kiểm tra viết lớp 12A8, 12A10 sau sử dụng phương pháp: Hướng dẫn học sinh phân tích tóm tắt đề thi dạng sơ đồ giúp định hướng giải nhanh tập khó dạy học sinh ôn thi THPT Quốc gia - Lớp 12A8 lớp thực nghiệm, lớp 12a10 lớp đối chứng - Tiến hành kiểm tra đề, thời gian Thu kết sau: Lớp 12A8 (Sĩ số 48) STT Lớp 12A10 (sĩ số 48) Mức độ SL % SL % Điểm giỏi 14 28,6% 8,33% Điểm 26 54,3% 25 52,08% Điểm TB 17,14% 16 33,33% Điểm 0 6,26% So sánh biểu đồ: 26 Như vậy: Với phương pháp này, không giúp ích cho em học tập nghiên cứu sâu mơn Hóa mà cịn giúp em khác dễ học, dễ hiểu, dễ theo dõi Vì trình em nghiên cứu lần học, nghe bạn trình bày lần học thứ hai trính phản biện q trình biến kiến thức sách thành 7.2 Về phạm vi áp dụng sáng kiến: Phương pháp có tính áp dụng cao vào thực tế mang lại nhiều lợi ích thiết thực Bởi không với giáo viên: Hạn chế việc phải thuyết trình, giảng đơn điệu, chiều, học sinh cịn tiết kiệm thời gian học nhà, hiểu lớp, tăng khả vận dụng tập tương tự khác Và quan trọng trình thuyết trình trước bạn trước thầy, cô rèn kĩ cho học sinh: kĩ giao tiếp, kĩ quản lý, kĩ làm chủ Làm cho hoạt động dạy học diễn nhịp nhàng chiều, không đơn điệu, tẻ nhạt, tình trạng học sinh ngủ gật Phương pháp không mới, chắn thầy cô quen sử dụng Nhưng sau áp dụng với học sinh tơi nhận thấy chuyển biến học tập nhận thức, cách thức tư Các em từ bị động nghe thầy giảng, chữa tự suy nghĩ, tự tìm tịi, tự hệ thống kiến thức làm cho chất lượng học tập lên, buổi ơn thi khơng cịn nhàm chán, em tự tin vào thân Và khơng phải áp dụng với chương, khối hay lớp mà cịn mở rộng với nhiều môn học, nhiều khối khác nhau, học sinh ngủ gật, hay làm việc riêng Nhưng phải 27 ý đến thời gian, áp dụng vào học khó gây nhàm chán, đơn điệu phải phù hợp với mức độ nhận thức học sinh 7.3 Về lợi ích kinh tế xã hội Tuy khơng tính xác tiền chắn giá trị kinh tế mà phương pháp đem lại không nhỏ Bởi khả thu hút hầu hết tham gia học tập em học sinh, trình học em vưà lĩnh hội kiến thức cách xác, khoa học vừa rèn kĩ bổ ích phục vụ cho sống sau mà không trường lớp cụ thể dạy Với em ôn thi đại học rút ngắn thời gian học tập hơn, nhớ lâu hơn, giảm chi phí học tập Mỗi phương pháp dạy học truyền thống hay đại có đặc điểm, ưu nhược điểm riêng Khơng có phương thuốc chữa bách bệnh, khơng có phương pháp dạy học chìa khố vạn Nhưng khơng phải mà giáo viên trở nên thụ động, yêu cầu làm làm Bản thân phải nhận thấy vai trị q trình hướng dẫn, cố vấn em nắm tri thức, phát triển kĩ năng, Nhà trường môi trường giáo dục tri thức, nhân cách, đạo đức người tốt Do giáo viên phải lựa chọn phương pháp dạy học để phát triển toàn diện cho học sinh? Đó băn khoăn, trăn trở tất chúng ta, nên người thầy,người cô phải giám nghĩ, giám làm Với phương pháp dạy học này, thấy đạt đa số yêu cầu Bởi học tập hay nghiên cứu vấn đề đó, nói ra, thảo luận phản biện, nguồn kiến thức lưu lại lâu, kết hợp tư logic tư hình ảnh Như hiệu kiến thức to lớn Và không hiệu mặt nhận thức mà hiệu xã hội to lớn, thơng qua q trình tự thuyết trình học em phải biết lựa chọn ngôn ngữ phù hợp, phải có phong cách trình bày lơi cuốn, kĩ giao tiếp, khả làm chủ đám đơng, hình thành phát triển kĩ mềm cho học sinh Nên việc nghiên cứu kỹ dạy, đặc điểm mơn đối tượng người học để có phối kết hợp đa dạng phương pháp dạy học việc cần làm giáo viên để nâng cao chất lượng GD-ĐT, đáp ứng yêu cầu nghiệp cơng nghiệp hố, đại hố đất nước giai đoạn 7.4 Cam kết không chép vi phạm quyền: 28 Tôi xin cam đoan sáng kiến tơi suy nghĩ biên soạn thực nghiệm Tôi xin chịu trách nhiệm trước quan quản lý pháp luật nhà nước lời cam đoan này! CƠ QUAN ÁP DỤNG SÁNG KIẾN HIỆU TRƯỞNG TÁC GIẢ Trần Hải Yến 29 PHỤ LỤC Kim loại có khối lượng riêng nhỏ SỞ GD & ĐT BẮC GIANG ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC TRƯỜNG THPT YÊN THẾ Thời gian: 50 phút Họ tên: …… …… A Cs B Os C Ca Câu 42: Kim loại không tan nước điều kiện thường? A K B Al C Na A H2S N2 NO2 B CO2 O2 D NH3 HCl A Glucozơ B Saccarozơ …… D Fructozơ Câu …… 45: Chất tác …… dụng với dung dịch HCl thu …… hai muối? …… …… …… Câu 41: C SO2 Câu 44: Thủy phân hồn tồn xenlulozơ mơi trường axit, thu chất sau đây? C Mantozơ ớp… D Ca Câu 43: Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? …… ….L D Li A Fe3O4 D FeO B Fe C Fe2O3 Câu 46: Khi cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu A xanh thẫm D vàng B tím C đen Câu 47: Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tào hỏa Kim loại X là? A Fe D Al B Cu C Ag Câu 48: Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Poli(etilen terephtalat) Poli(phenol fomanđehit) B C Poli(metyl metacrilat) Poli(hexametilen ađipamit) D 30 Câu 49: Khi đốt cháy crôm bình khí clo tạo sản phẩm muối có cơng thức hóa học A CrCl6 B CrCl4 C CrCl3 D CrCl2 Câu 50: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử A K B Ca C Zn D Ag Câu 51: Đồng phân glucozơ A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol 31 Câu 52: Thành phần thuốc đau dày natrihdrocacbonat Công thức natrihdrocacbonat A NaHSO4 B NaHCO3 C Na2SO4 D HCl Câu 53: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 3,84 B 4,08 C 4,4 Câu 54: Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 D 4,72 0,1M vào V ml dung dịch NaOH 0,1M Thu kết tủa nung tới khối lượng không đổi 0,51g chất rắn Giá trị lớn V A 300ml B 500ml C 700ml D 600ml Câu 55: Cho chất sau đây: triolein, etyl axetat, saccarozơ, fructozơ, Ala-Gly-Ala, glucozơ, xenlulozơ, vinyl fomat, anbumin Số chất bị thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 56: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, hiệu suất 60%, thu C2H5OH CO2 Hấp thụ hết CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư, thu 20 gam kết tủa Giá trị a là: A 30 B 60,0 C 10,8 D 21,6 Câu 57: Đốt cháy hồn tồn amin no, đơn chức thu 0,3 mol CO2 1,12 lit N2 (đktc) CTPT amin A C3H7N B C3H9N C CH5N Câu 58: Cho hình vẽ mơ tả q trình chiết chất lỏng không trộn lẫn vào nhau.Phát biểu sau không đúng? A.Chất lỏng nặng chiết trước B.Chất lỏng nhẹ lên trên phễu chiết C.Chất lỏng nặng phía đáy phễu chiết D.Chất lỏng nhẹ chiết trước Câu 59: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) D C2H7N Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (2), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 60: Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng khơng khói X Y Sobitol X, Y A xenlulozơ, glucozơ B saccarozơ, glucozơ C tinh bột, glucozơ D xenlulozơ, fructozơ Câu 61: Tiến hành thí nghiệm sau: - TN 1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN 2: Cho đinh sắt ngun chất vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - TN 3: Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 - TN 4: Để thép (hợp kim sắt với cacbon) khơng khí ẩm - TN 5: Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hố học là: A B C D Câu 62: Có đồng phân có CTPT C4H8O2 tác dụng với KOH thu muối làm quỳ tím hóa xanh ? A B C D Câu 63: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr2O3 , NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường A B C D Câu 64: Cho loại tơ : tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Số tơ tổng hợp A B C D Câu 65: Cho từ từ 0,1 lít dung dịch chứa NaHCO3 2M, Na2CO3 1M vào 0,1 lít dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,5M thu V lít khí đktc dung dịch X Cho 0,1 lít dung dịch Ba(OH)2 NaOH vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A 41,2 B 29,55 C 11,65 D.44,8 Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2 Sản phẩm thu hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 lấy dư thấy xuất 342 gam kết tủa khối lượng dd sau phản ứng bị giảm 134,28 gam Mặt khác m gam X tác dụng hết với a mol Br2 dd Giá trị a là: A 0,12 B 0,3 C 0,18 D 0,24 Câu 67: Cho sơ đồ phản ứng sau: C9H16O4 + NaOH X1 + X2 + X3 X1 + H2SO4 X4 +Na2SO4 X4 + X5 Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Đun X1 X2 với ax H2SO4 đặc 170 C thu hh gồm chất hữu có khả làm nhạt màu dd Brom B Dd X4 làm q tím chuyển sang màu xanh C X1 có mạch cacbon khơng phân nhánh D Khi cho X1 X2 tác dụng với axit axetic thu hợp chất có mùi thơm hoa hồng Câu 68 Trong thí nghiệm sau: a Mg tác dụng dung dịch HNO3 loãng b Fe tác dụng dung dịch HNO3 đặc, nóng c Cho từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch Na2CO3 d K tác dụng với dd CuSO4 e CO2 tác dụng dung dịch Ca(OH)2 dư f Dung dịch NaHCO3 tác dụng dung dịch H2SO4 loãng g FeO tác dụng dung dịch HNO3 loãng Số thí nghiệm chắn có khí là: A B C D Câu 69: Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, Al phản ứng mạnh với nước; (b) Dung dịch muối Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl; (c) P cháy Cl2 tạo thành PCl3 PCl5; (d) Than chì dùng làm điện cực, chế tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen; (e) Hỗn hợp Al NaOH (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư; (g) Người ta không dùng CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 70: Cho este đa chức X (có cơng thức phân tử C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 71: Cho từ từ dung dịch HCl cào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 72: Cho phát biểu sau : (a) Hidro hoá hoàn toàn glucozơ tạo axit gluconic (b) Phản ứng thuỷ phân xenlulozơ xảy dày động vật ăn cỏ (c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo (d) Saccarozơ bị hoá đen H2SO4 đặc (e) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong phát biêu trên, số phát biểu là: A B C D Câu 73: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng : 3) dịng điện chiều có cường độ 1,34A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 10,375 gam so với khối lượng dung dịch X Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Giả sử khí sinh q trình điện phân hết khỏi dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A B C D Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn m gam este X đơn chức, không no ( phân tử có liên kết đơi C=C), mạch hở cần vừa đủ 0,405 mol O2, thu 15,84 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch thu x gam muối khan 3,96 gam chất hữu Giá trị x A 7,38 B 8,82 C 7,56 D 7,74 Câu 75: Cho 84 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 20% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 23,4 B 10,4 C 27,3 D 54,6 Câu 76: Cho X, Y, Z, M kim loại Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm M + dung dịch muối X → kết tủa + khí Thí nghiệm X + dung dịch muối Y → Y Thí nghiệm X + dung dịch muối Z: khơng xảy phản ứng Thí nghiệm Z + dung dịch muối M: không xảy phản ứng Chiều tăng dần tính khử kim loại X, Y, Z, M A Y < X < M < Z B Z < Y < X < M C M < Z < X < Y D Y < X < Z < M Câu 77: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Rót nước vào ba ống nghiệm, ống thứ (khoảng ¾ ống nhiều ống thứ thứ 3) thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein, đánh số đặt lên giá ống nghiệm Bước 2: Cho vào ống nghiệm thứ mẩu Na hạt gạo, ống nghiệm thứ mẩu kim loại Mg, ống nghiệm thứ ba mộ mẩu kim loại Al làm lớp màng oxit Bước 3: Đun nóng ống nghiệm thứ thứ Hiện tượng sau không đúng: A Ống nghiệm thứ dung dịch chuyển sang màu hồng B Ống nghiệm thứ thứ trước đun nóng dung dịch khơng chuyển màu C.Sau đung nóng hai ống nghiệm chuyển sang màu hồng D.Kim loại Na phản ứng mạnh với H2O Câu 78: Hỗn hợp X gồm axit đơn chức mạch hở có hai axit no đồng đẳng axit khơng no có liên kết đôi Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 52,58 gam chất rắn khan E Đốt cháy hoàn toàn E hấp thụ tồn sản phẩm khí vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam Thành phần % khối lượng axit không no A 49,81% B 48,19% C 39,84% D 38,94% Câu 79: Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (không chứa NH 4+ 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,009 mol NO (sản phẩm khử N +5 , đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trắm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 49,6% B 37,8% C 35,8% D 46,6% Câu 80: Este X tạo α-aminoaxit có cơng thức phân tử C5H11O2N, hai chất Y Z hai peptit mạch hở, tổng số liên kết peptit hai phân tử Y Z Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa muối (của glyxin alanin) 13,8 gam ancol Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng vừa đủ 2,22 mol O2, sau phản ứng thu Na2CO3, CO2, H2O 7,84 lít khí N2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng peptit có phân tử khối lớn hỗn hợp E A 7,23% B 50,39% C 46,05% D 8,35% ... sau sử dụng phương pháp: Hướng dẫn học sinh phân tích tóm tắt đề thi dạng sơ đồ giúp định hướng giải nhanh tập khó dạy học sinh ôn thi THPT Quốc gia - Lớp 12A8 lớp thực nghiệm, lớp 12a10 lớp đối... học sinh cách sơ đồ hóa tốn, cách phân tích giả thuyết sơ đồ, cách tư áp dụng phướng pháp phù hợp để đưa phương án giải phù hợp nhanh xác Có hướng dẫn chung, hướng dẫn cá nhân, rút kinh nghiệm... học cần thi? ??t, kĩ phương pháp giải tập cho học sinh lớp giảng dạy Giải pháp 2: Tên giải pháp: Hệ thống tập vận dụng phương pháp sơ đồ hóa đề Nội dung giải pháp Trong phạm vi sáng kiến xin tập trung