SKKN Một số mẹo nhỏ và hay khi vận dụng vào phương pháp giải bài toán anken 1 MỤC LỤC Trang A Mở đầu 2 I Lí do chọn đề tài 2 II Thực trạng 2 III Phạm vi áp dụng 3 IV Giới hạn nội dung 3 B Nội dung 4 I[.]
MỤC LỤC Trang A- Mở đầu I-Lí chọn đề tài .2 II- Thực trạng……………………………………………………………………2 III-Phạm vi áp dụng…………………………………………………………… IV- Giới hạn nội dung………………………… B- Nội dung I Cơ sở………………………………………………………………………… II.Các dạng toán hay gặp……………………………………………………… Dạng 1: ……………………………………… Dạng 2……………………………………… .6 Dạng ……………………………………… III.Bài tập tự luyện……………………………………………… … ………13 IV.Hiệu đề tài………………………………………………… ……… 15 V.Đề xuất…………………………………………………… ……….……….15 Tài liệu tham khảo……………………………………………………….…… 17 SangKienKinhNghiem.net A PHẦN MỞ ĐẦU I- LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI I.1- Hóa học ngành khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất Phản ứng hóa học đối tượng hóa học Trong phản ứng hóa học nguyên tố bảo toàn số mol, khối lượng để giải nhanh số tập học sinh khơng phải biết định luật mà phải biết nhìn dạng tập phương pháp giải dạng tập I.2- Trong chương trình hóa học phổ thơng khơng đề cập sâu cách phân loại, ứng dụng định luật bảo toàn vào giải tốn hóa học, để giải đề thi học sinh phải nắm vững dạng tập phương pháp giải dạng tập I.3- Trong giải tập hầu hết học sinh lúng túng nhận dạng tập I.4- Việc phân loại dạng tập hướng dẫn học sinh vận dụng định luật bảo toàn việc làm cần thiết Việc làm có lợi cho học sinh thời gian ngắn để nắm dạng tập, nắm phương pháp giải Theo chương trình đổi giáo dục hình thức trắc nghiệm áp dụng cho số mơn có mơn hố học Trong khoảng thời gian tuơng đối ngắn em phải giải số lượng câu hỏi tập tương đối lớn, tập Hố chiếm tỉ lệ khơng nhỏ Việc tìm phương pháp giúp giải nhanh tốn hố học có ý nghĩa quan trọng Đối với tốn có phản ứng phức tạp, xảy nhiều trình việc tính tốn trở nên khó khăn Như việc lựa chọn phương pháp hợp lý mẹo nhỏ tính nhanh để tìm đáp án tốn định thành bại học sinh Để học sinh hiểu vận dụng tốt phương pháp bảo giải tập mẹo nhỏ để giải nhanh toán trắc nghiệm, số kinh nghiệm sau năm công tác, mạnh dạn nêu sáng kiến “Một số mẹo nhỏ hay vận dụng vào phương pháp giải toán anken” II THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP CỦA ĐỀ TÀI II.1 Khó khăn: Trong Hóa học, tập đa dạng phong phú; để giải tập hóa học yêu cầu phải biết phương trình, chuyển hóa chất, dạng tập phương pháp giải dạng tập Theo phân phối chương trình hóa học phổ thơng khơng đề cập sâu đến định luật bảo toàn, dạng tập Học sinh thường lúng túng nhận dạng dạng tập cách giải toán II.2 Thuận lợi: Hiện có nhiều sách tham khảo, mạng internet có trình bày định luật góc độ khác SangKienKinhNghiem.net III PHẠM VI ÁP DỤNG - Chuyên đề trình bày số dạng tập phương pháp giải Chuyên đề trình bày định luật, phân loại rõ việc áp dụng định luật vào giải tốn hóa học Xác định khối lượng chất rắn, chất dung dịch biết số mol chất khác dung dịch, xác định lượng mol, nồng độ… chất Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo hợp chất hữu - Chun đề áp dụng cho chương trình Hóa học lớp 10, 11, 12 - Chuyên đề áp dụng tốt cho luyện thi tốt nghiệp luyện thi đại học , cao đẳng IV GIỚI HẠN NỘI DUNG Chuyên đề đặt yêu cầu phân loại dạng tập, đưa định luật, ứng dụng định luật để giải cho dạng tập, mẹo nhỏ để làm tập trắc nghiệm nhanh đưa nhận xét ý giúp phát triển hướng tìm tịi khác SangKienKinhNghiem.net B NỘI DUNG MỘT SỐ MẸO NHỎ VÀ HAY KHI VẬN DỤNG VÀO PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN ANKEN I CỞ SỞ - Anken hidrocacbon không no mạch hở, phân tử có chứa liên kết Cơng thức tổng quát : CnH2n , n ≥ - Tính chất đặc trưng anken khuynh hướng vào phản ứng cộng, phản ứng liên kết đứt để hai nhóm gắn vào cho hợp chất no - Một đặc điểm bật anken mật độ electron tập trung tương đối cao hai nghuyên tử cacbon nối đôi C = C trải rộng theo hai phía liên kết Vì tác nhân mang điện tích dương tác dụng đặc biệt dễđàng vào nối đôi C = C Phản ứng công vào nối đôi chủ yếu tác nhân mang điện dương sau cộng theo chế gốc - Tính chất hố học anken: + Phản ứng cộng: H2 , halogen, HA (HCl, HBr, H2O) + Phản ứng oxihoa: dung dịch KMnO4 + Phản ứng oxihoa hoàn toàn (phản ứng cháy) + Phản ứng trùng hợp - C¸c ph¶n øng mà đề tài xét đến: + Phản ứng cộng H2 + Phản ứng cộng halogen ( xét với phản ứng cộng Br2) + Phản ứng oxihoa hoàn toàn ( phản ứng cháy) II CÁC DẠNG TOÁN HAY GẶP Dạng Phản ứng cộng H2: xt: Ni, to CnH2n + H2 CnH2n + Suy ngẩm chút nhé… + Tỉ lệ phản ứng nH pu : nanken pu = 1:1 + Khối lượng trước sau phản ứng Giả sử hỗn hợp trước phản ứng X, hỗn hợp sau phản ứng Y Ta có: mX = mY hay MX /MY = nY/nX giải toán ta thuờng giả sử số mol hỗn hợp X giá trị cụ thể Ví dụ nX = 1mol + Số mol sau phản ứng ln giảm ( H2 ) → nH pu = ntrước - nsau SangKienKinhNghiem.net Hay nH pu = ntrước - nsau = nanken pu Ví dụ 1: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken A CH2=CH2 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH3-CH=CH-CH3 D CH2=C(CH3)2 Giải: gọi số mol hỗn hợp X 1mol Ta có M X = 9,1 = 18,2 mX = 18,2 = 18,2 g = mY 18,2 Mà M Y = 13 = 26 nY = = 0,7 mol 26 nH pu = nX - nY = – 0,7 = 0,3 mol = nanken ( Y khơng làm màu nước brom nên anken hết) nH 2bd = 0,7 mol 18,2 0,7.2 = 14n n = 0,3 Mặt khác anken cộng HBr cho sản phẩm nên anken có CTCT đối xứng Đáp án C Manken = Ví dụ 2: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 20% B 25% C 50% D 40 Giải: Ta có M X = 3,75 = 15 Vận dụng quy tắc đường chéo: C2H4 28 13 \ / 15 nC2 H nH (vậy hiệu suất tính theo anken H2 được) / \ H2 13 Giả sử nX = 1mol mX = 15 = 15 g = mY SangKienKinhNghiem.net Mà M Y = = 20 nY = 15 = 0,75 mol nH pu = – 0,75 = 0,25 mol 20 0, 25 100 = 50 % 0,5 H= Đáp án C Ví dụ 3: Hỗn hợp khí A chứa eilen H2 Tỉ khối A hiđro 7,5 Dẫn A qua chất xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp khí B có tỉ khối hiđro 9,0 Hiệu suất phản ứng cộng hiđro etilen là: A 33,3% B 66,7% C 25% D 50% Giải: M A = 7,5 = 15 Ta có C2H4 28 13 / \ 15 H2 / nC2 H nH (vậy hiệu suất tính theo anken H2 được) \ 13 Giả sử nA = 1mol mA = 15 = 15 g = mB Mà M B = = 18 nB = 15 = 0,83 mol 18 nH pu = nA – nB = – 0,83 = 0,167 mol H= 0,167 100 = 33,3% 0,5 Đáp án A Dạng Phản ứng đốt cháy: 3n CnH2n + O2 n CO2 Như đốt cháy anken + n H2O nCO2 nH 2O Nếu đốt hỗn hợp hiđrocacbon mạch hở đồng đẳng sản phẩm thu có nCO2 nH 2O hỗn hợp hiđrocacbon anken SangKienKinhNghiem.net - Nếu tốn cho hai anken thay anken trung bình Áp dụng định luật bảo tồn nguyên tố oxi ta có: nO2 nCO2 nH 2O Đốt cháy anken số mol CO2 = số mol H2O nên có khác số mol CO2 H2O hợp chất khác gây nên Số nguyên tử C = số mol CO2 / số mol anken Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn agam hỗn hợp eten,propen,but-1-en thu 1,2mol CO2 1,2mol nước Giá trị a là: A.18,8g B.18,6g C.16,8g D.16,4g Giải: Hỗn hợp eten,propen,but-1-en anken nên Áp dụng công thức : mhidrocacbon = 12 nCO2 2nH 2O Ta có a = 12 1,2 + 1,2 = 16,8g Đáp án C Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn agam hỗn hợp eten,propen,but-2-en cần dùng vừa đủ b lít oxi đktc thu 2,4mol CO2 2,4 mol nước Giá trị b là: A.92,4 l B.94,2 l C.80,64 l D.24,9 l Giải: Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố oxi ta có 2,4 nO2 nCO2 nH 2O = 2,4 + = 3,6 mol 2 VO2 = 3,6 22,4 = 80,64 lít Đáp án C Ví dụ 3:Trôn 400 Cm3 hỗn hợp gồm hiđrocacbon X N2 với 900Cm3 oxi (dư) ,đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu 1300Cm3 hỗn hợp khí hơi.Nếu dẫn hỗn hợp qua CaCl2 lại 900Cm3 ,cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư cịn lại 500 Cm3.Cơng thức phân tử X : A.C2H2 B.C3H6 C.C2H6 D.C2H4 Giải: SangKienKinhNghiem.net Ta có bình CaCl2 hấp thụ H2O VH 2O = 1300 – 900 = 400 Cm3 Dung dịch Ca(OH)2 hấp thụ CO2 VCO2 = 900 – 500 = 400 Cm3 VCO2 = VH 2O X anken Áp d ụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có : VO2 pu = VCO2 + ½ VH 2O 400 = 600 Cm3 VO2du = 900 – 600 = 300 Cm3 = 500 – 300 = 200 Cm3 VX = 400 – 200 = 200 Cm3 VO2 pu = 400 + VN số C = VCO2 VX 400 = C2H4 200 Đáp án D Ví dụ Đem đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng thu CO2 nước có khối lượng 6,76 gam Vậy công thức phân tử anken là: A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D.C5H10 C6H12 Giải: Thay anken anken trung bình ta có nCO2 nH 2O = x 44x - 18x = 6,76 x = 0,26 mol 0,26 Số nguyên tử C trung bình n = = 2,6 CTPT C2H4 C3H6 0,1 Đáp án A Hay Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư bình đựng KOH rắn, dư thấy bình tăng 4,14g, bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,06 B 0,09 C 0,03 D 0,045 Giải: Lưu ý đốt cháy anken số mol CO2 = số mol H2O nên có khác số mol CO2 H2O hợp chất khác gây nên 6,16 ta có nCO2 = = 0,14 mol 44 nH 2O = 0,23 mol khác CO2 H2O ankan gây nankan = nH 2O nCO2 = 0,23 - 0,14 = 0,09 mol Đáp án B SangKienKinhNghiem.net Ví dụ 6: Hỗn hợp A gồm ankan anken Số nguyên tử H ankan số nguyên tử C anken Đốt cháy g hỗn hợp A thu 5,4g H2O CTPT % khối lượng chất A là: A CH4: 46,67%; C4H8 : 53,33% B CH4: 53,33%; C4H8: 46,67% C C2H6: 33,33%; C6H12: 66,67% D C2H6: 66,67%; C6H12: 33,33% Giải: nH 2O = 0,3 mol Ta có mA = 12 nCO2 + nH 2O nCO2 = 0,3.2 = 0,2 mol 12 khác CO2 H2O ankan gây nankan = nH 2O nCO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol Mặt khác mankan < Mankan < % mCH = Đáp án B = 30 ankan CH4 0,1 0,1.16 100 = 53,33% Ví dụ 7: Chia hỗn hợp anken: C2H4, C3H6, C4H8 thành phần nhau: - Đốt cháy phần sinh 5,4g H2O - Phần cho tác dụng với hiđro (có Ni xúc tác), đốt cháy sản phẩm sau phản ứng dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư khối lượng kết tủa thu đựơc là: A 29g B 30g C 31g D 32g Giải: Từ phần ta có nH 2O = 0,3 mol = nCO2 Vì phần phản ứng với H2 thành phần H thay đổi nên lượng CO2 hai trường hợp không thay đổi Vì Ca(OH)2 dư nên nCaCO3 nCO2 = 0,3 mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30 g Đáp án B D ạng Phản ứng với dung dịch Br2: CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 Như số mol ankenpu : số mol Br2 pu = : ( tỉ lệ số mol thể tích ) Khối lượng bình Br2 tăng khối lượng anken Ví dụ Cho 10g hỗn hợp khí X gồm etilen etan qua dung dịch Br2 25% có 160g dd Br2 phản ứng % khối lượng etilen hỗn hợp là: SangKienKinhNghiem.net A 70% B 30% C 35,5% D 64,5% Giải: 160.25 = 0,25 mol = nC2 H 100.160 0,25.28 100 = 70% % mC2 H = 10 Đ áp án A Ví dụ Cho hỗn hợp anken liên tiếp dãy đồng đẳng qua dung dịch Br2, thấy có 80g Br2 phản ứng khối lượng bình Br2 tăng 19,6g a Hai anken là: A C3H6; C4H8 B C4H8, C5H10 C C2H4; C3H6 D C5H10, C6H12 b %thể tích anken hỗn hợp là: A 20%, 80% B 25%, 75% C 40%, 60% D 50%, 50% Giải: a Từ đề ta có manken = khối lượng bình Br2 tăng = 19,6 g 80 nBr2 = = 0,5 mol = nanken 160 19,6 Hay 14 n = n = 2,8 C2H4 C3H6 0,5 Đ áp án C b từ n = 2,8 C3H6 chiếm 80% ( kỉ Nhớ đằng sau dấu phẩy % thể tích số mol cacbon lớn hơn) Ta có nBr2 = Nếu không ta vận dụng quy tắc đường chéo kết dài thời gian C2H4 0,2 \ / 2,8 số mol C3H6 = số mol C2H4 / \ C3H6 0,8 Hay C3H6 chiếm 80% Đáp án A 10 SangKienKinhNghiem.net Ví dụ 3: Cho 5,1g hỗn hợp X gồm CH4 anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng 3,5g, đồng thời thể tích hỗn hợp X giảm nửa Hai anken có công thức phân tử là: A C3H6 C4H8 B C2H4 C3H6 C C4H8 C5H10D C5H10 C6H12 Giải: Dễ thấy ta có khối lượng bình Br2 tăng khối lượng anken 5,1 3,5 nCH = 0,1 mol = nanken ( thể tích giảm nên Vankan 16 = Vanken ) 3,5 Hay 14 n = n = 2,5 C2H4 C3H6 0,1 Đ áp án B Ví dụ 4: Hỗn hợp A gồm anken đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hồn tồn V lít A thu 13,44 lít CO2 đktc Mặt khác A làm màu vừa hết 40g nước Br2 a CTPT anken là: A C2H4, C3H6 B C2H4, C4H8 C C3H6, C4H8 D C4H8, C5H10 b Xác định % thể tích anken A 40% 60% B 50% 50% C 70% 30% D 65% 35% Giải: a Thay anken anken trung bình 13,44 Ta có nCO2 = = 0,6 mol 22,4 40 nBr2 = = 0,25 mol = nanken 160 0,6 s ố nguy ên tử C trung bình n = = 2,4 C2H4, C3H6 0,25 Đáp án A b Vận dụng kỉ Nhớ đằng sau dấu phẩy % thể tích số mol cacbon lớn từ n = 2,4 % VC3H = 40% Đáp án A Ví dụ 5: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Cho 1680ml khí X cho qua dung dịch brom làm màu vừa đủ dung dịch chứa brom thấy lại 1120ml khí Mặt khác đốt cháy hồn tồn 1680ml khí X cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi dư thu 12,5g kết tủa Công thức phân tử hiđrocacbon là: A CH4, C2H4 B CH4, C3H6 C CH4, C4H8 D C2H6, C3H6 11 SangKienKinhNghiem.net Giải: theo ta có nhổn hợp = 0,075 mol Vanken = 1680 – 1120 = 560 ml ( qua dung dịch Brom anken bị lại) nanken = 0,025 mol nankan = 0,05 mol 12,5 Mà nCaCO3 = = 0,125 mol = nCO2 ( Vì dung dịch nước vơi dư) 100 0,125 Số nguyên tử C trung bình n = = 1,67 có CH4 0,075 0,125 0,05.1 số nguyên tử C anken n = =3 0,025 Đáp án B Ví dụ 6: Một hỗn hợp gồm ankan X anken Y có số nguyên tử cacbon phân tử số mol m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80g dung dịch brom 20% Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 X Y có cơng thức phân tử là: A C2H4, C2H6 B C3H6, C3H8 C C5H10, C5H12 D C4H8, C4H10 Giải: 80.20 Ta có nBr2 = = 0,1 mol = nanken 100.160 nhổn hợp = 0,2 mol 0,6 số nguyên tử C = =3 0,2 Đáp án B 12 SangKienKinhNghiem.net III BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm etilen H2 có tỉ khối so với H2 4,25 Dẫn X qua bột niken nung nóng (hiệu suất phản ứng 75%) thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H2 (các thể tích đo điều kiện) A 5,23 B 3,25 C 5,35 D 10,46 Câu 2: Cho H2 olefin tích qua Niken đun nóng ta hỗn hợp A Biết tỉ khối A H2 23,2 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá 75% Công thức phân tử olefin A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm anken hiđro có tỉ khối so với heli 3,33 Cho X qua bột niken nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli CTPT X A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu : 2,8 gam anken A làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br2 Hiđrat hóa A thu ancol A có tên A etilen B but - 2-en C hex- 2-en D 2,3-dimetylbut-2-en Câu 5: 0,05 mol hiđrocacbon X làm màu vừa đủ dung dịch chứa gam brom cho sản phẩm có hàm lượng brom đạt 69,56% Công thức phân tử X A C3H6 B C4H8 C C5H10 D C5H8 Câu 6: Dẫn từ từ 8,4g hỗn hợp X gồm but-1-en but-2-en lội chậm qua bình đựng dung dịch Br2, kết thúc phản ứng thấy có m gam brom phản ứng m có giá trị A 12g B 24g C 36g D 48g Câu 7: Dẫn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7g Thành phần phần % thể tích hai anken A 25% 75% B 33,33% 66,67% C 40% 60& D 35% 65% Câu 8: Hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng liên tiếp tích 4,48 lít (ở đktc) Nếu cho hỗn hợp X qua bình đựng nước brom dư, khối lượng bình tăng lên 9,8g % thể tích anken A 50% B 40% C 70% D 80% Câu 9: Dẫn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7g CTPT anken A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 Câu 10: Một hỗn hợp X tích 11,2 lít (đktc), X gồm anken đồng đẳng Khi cho X qua nước Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 15,4g Xác định CTPT số mol anken hỗn hợp X A 0,2 mol C2H4 0,3 mol C3H6 B 0,2 mol C3H6 0,2 mol C4H8 C 0,4 mol C2H4 0,1 mol C3H6 D 0,3 mol C2H4 0,2 mol C3H6 Câu 11: Một hỗn hợp X gồm ankan A anken B, A có nhiều B nguyên tử cacbon, A B thể khí đktc Khi cho 6,72 lít khí X (đktc) qua nước Brom dư, khối lượng bình brom tăng lên 2,8g; thể tích khí cịn lại 13 SangKienKinhNghiem.net 2/3 thể tích hỗn hợp X ban đầu CTPT A, B khối lượng hỗn hợp X A C4H10 , C3H6; 5,8g B C3H8 , C2H4 ; 5,8g C C4H10 , C3H6 ; 12,8g D C3H8 , C2H4 ; 11,6g Câu 12: Một hỗn hợp X gồm ankan A anken B có số nguyên tử C thể khí đktc Cho hỗn hợp X qua nước Br2 dư thể tích khí Y cịn lại nửa thể tích X, cịn khối lượng Y 15/29 khối lượng X CTPT A, B thành phần % theo thể tích hỗn hợp X A 40% C2H6 60% C2H4 B 50% C3H8 50% C3H6 C 50% C4H10 50% C4H8 D 50% C2H6 50% C2H4 Câu 13 : Hỗn hợp X gồm metan olefin Cho 10,8 lít hỗn hợp X qua dung dịch brom dư thấy có chất khí bay ra, đốt cháy hồn tồn khí thu 5,544g CO2 Thành phần % thể tích metan olefin hỗn hợp X A 26.13% 73.87% B 36.5% 63.5% C 20% 80% D 73.9% 26.1% Câu 14: Cho 8960ml (đktc) anken X qua dung dịch brom dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng 22,4g Biết X có đồng phân hình học CTCT X A CH2 = CH - CH2 - CH3 B CH3 - CH = CH - CH3 C CH2 = CH - CH - CH2 - CH3 D (CH3)2 C = CH2 Câu 15: Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A, B có số nguyên tử cacbon A, B ankan hay anken Đốt cháy 4,48 lít (đkc) hỗn hợp X thu 26,4g CO2 12,6g H2O Xác định CTPT số mol A, B hỗn hợp X A 0,1 mol C3H8 0,1 mol C3H6 B 0,2 mol C2H6 0,2 mol C2H4 C 0,08 mol C3H8 0,12 mol C3H6 D 0,1 mol C2H6 0,2 mol C2H4 Câu 16: Một hỗn hợp X gồm anken A ankin B, A B có số nguyên tử cacbon X có khối lượng 12,4g, tích 6,72 lít Các thể tích khí đo đktc CTPT số mol A, B hỗn hợp X A 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 0,1 mol C3H4 C 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4 D 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 Câu 17: Một hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X, Y liên tiếp dãy đồng đẳng Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp X thu 57,2g CO2 23,4g H2O CTPT X, Y khối lượng X, Y A 12,6g C3H6 11,2g C4H8 B 8,6g C3H6và 11,2g C4H8 C 5,6g C2H4 12,6g C3H6 D 2,8g C2H4 16,8g C3H6 14 SangKienKinhNghiem.net IV HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI : Sau áp dụng chuyên đề giảng hóa học vào tiết dạy, tơi thấy đạt kết khả quan : + Lớp học sinh động, sôi nổi, giúp nâng cao hứng thú học tập em + Chất lượng giảng nâng lên rõ rệt : học sinh dễ tiếp thu nhớ lâu hơn, học sinh nắm bắt vận dụng phương pháp nhanh vào giải tập, học sinh biết cách nhận dạng nhẩm nhanh kết số tốn, từ số học sinh ham thích làm tập có hứng thú mơn hóa học nhiều hơn, + Giúp em phát huy tính tích cực, chủ động học tập + Phát triển lực ý, óc tò mò khoa học + Là nguồn luyện thi đại học cho học sinh hiệu qủa V ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG : Qua thực tế giảng dạy, nhận thấy vài điểm cần lưu ý sau : Về phía giáo viên : - Để thực tốt, người giáo viên cần nghiên cứu kỹ giảng, xác định kiến thức trọng tâm, tìm hiểu, tham khảo vấn đề liên quan phù hợp với học sinh Hình thành giáo án theo hướng phát huy tính chủ động học sinh, phải mang tính hợp lí hài hịa Trong qúa trình giảng dạy người giáo viên phải xác định nội dung, kiến thức truyền thụ biết lựa chọn phương pháp thích hợp cho đối tượng học sinh điều cần thiết Theo nghĩ không tập nhận biết mà tất loại tập hóa học khác để học sinh dễ hiểu tự giải tập, người giáo viên cần phân chia dạng tập cụ thể, dạng tập cần hướng dẫn học sinh bước, cách làm cụ thể Về phía nhà trường : - Nhà trường cần bổ sung thêm sách tham khảo cho giáo viên thư viện - Nhà trường cần bổ sung thêm số hóa chất dụng cụ cho đầy đủ để việc thực hành thí nghiệm tốt - Cần tạo điều kiện giúp đỡ cho số giáo viên biết sử dụng công nghệ thông tin - Nhà trường tạo điều kiện giáo viên tổ chức Câu lạc Hóa học vui, giao lưu kiến thức hình thành hứng thú cho học sinh cách hiệu 15 SangKienKinhNghiem.net Đề tài kinh nghiệm nhỏ rút trình dạy học , mong nhiều có ích cho người dạy học Tất nhiên không th tránh khỏi nhng thiu sút, hn ch, rt mong ý kiến đóng góp bậc thầy, cô giáo, bạn đồng nghiệp, cựng cỏc em hc sinh để đề tài hoàn thiện Tôi xin chân thành cảm ơn! XC NHN CA TH TRNG N V CễNG TC Thanh hoá, ngày tháng 06 năm 2016 CAM KT KHễNG COPY Lờ Thị Trang 16 SangKienKinhNghiem.net TÀI LIỆU THAM KHẢO : [1] Sách giáo khoa Hóa học lớp 10, 11, 12 [2] Sách giáo viên Hóa học lớp 10,11,12 [3] Phương pháp giảng dạy mơn hóa học trường THPT (Trịnh Văn Biều) [4] Hóa học ứng dụng (Tạp chí hội hóa học Việt Nam) [5] Hóa học vui (Nguyễn Xuân Trường) - NXB khoa học kỹ thuật Hà Nội [6] Giải tốn hóa học 11 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ [7] Các dạng đề thi trắc nghiệm – Tác giả Cao Cự Giác [8] Phương pháp giải hóa hữu – Tác giả Nguyễn Thanh Khuyến [9] Các dạng toán phương pháp giải hoá học 11 (phần hữu cơ) - Tác giả Lê Thanh Xuân 17 SangKienKinhNghiem.net ... đề thi học sinh phải nắm vững dạng tập phương pháp giải dạng tập I.3- Trong giải tập hầu hết học sinh lúng túng nhận dạng tập I.4- Việc phân loại dạng tập hướng dẫn học sinh vận dụng định luật... chất, dạng tập phương pháp giải dạng tập Theo phân phối chương trình hóa học phổ thơng khơng đề cập sâu đến định luật bảo tồn, dạng tập Học sinh thường lúng túng nhận dạng dạng tập cách giải. .. hợp cho đối tượng học sinh điều cần thiết Theo nghĩ không tập nhận biết mà tất loại tập hóa học khác để học sinh dễ hiểu tự giải tập, người giáo viên cần phân chia dạng tập cụ thể, dạng tập cần