PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO HUYỆN VỤ BẢN TRƯỜNG THCS HIỂN KHÁNH S¸ng kiÕn dù thi cÊp hun BÁO CÁO SÁNG KIẾN Nâng cao kỹ viết cân phương trỡnh húa hc môn: Hoá học Tỏc gi:Phm Th Lý Trình độ chun mơn:Đại học Hóa học Chức vụ : Giáo viên Nơi công tác: Trường THCS Hiển Khánh Vụ Bản, ngày 25 tháng năm 2020 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Nâng cao kỹ viết cân phương trình hóa học Rèn luyện kỹ viết cân phương trình phản ứng Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Bài tập hóa học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát triển tư cho học sinh Bài tập hóa học cơng cụ để kiểm tra kiến thức, kỹ học sinh Thông qua giải tập hóa học giúp học sinh rèn luyện, củng cố kiến thức hóa học Để hình thành kỹ giải tập hóa học, ta phải xét hình thành hệ thống kỹ mà nội dung chương trình đề Nếu tính theo đơn vị kiến thức có nhiều dạng tập dạng tập địi hỏi có kiến thức, kỹ giải Một kiến thức, kỹ phải lập phương trình hóa học, đa số tập hóa học tính theo phương trình hóa học Như để giải tập hóa học ta phải lập phương trình hóa học xác Để giải vấn đề đặt ra, yêu cầu phải hiểu khái niệm phương trình hóa học gì? Phản ứng hóa học gì? Chất bị biến đổi gọi gì? Phương trình hóa học ghi nào? Phương trình hóa học Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học cơng thức hóa học Hai vế phương trình hóa học khơng có nghĩa đồng phương trình tốn học mà biến đổi từ chất thành chất khác tức chất vế trái chất vế phải sinh Vì khơng đổi chỗ hai vế phương trình hóa học, khơng thêm bớt chất LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ý nghĩa phương trình hóa học: – Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học, cho biết chất tham gia sản phẩm phản ứng – Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng Ví dụ: Kẽm phản ứng với axit clohiđric tạo thành muối kẽm clorua hiđro Chất tham gia kẽm axit clohiđric Chất tạo thành muối kẽm clorua khí hiđro Ta có phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Các yêu cầu để viết phương trình hóa học: – Để viết phương trình hóa học địi hỏi phải có kiến thức sau: + Công thức chất tham gia sản phẩm phải viết cho + Các chất thuộc đơn chất hay hợp chất + Công thức đơn chất hay hợp chất viết – Để thực vấn đề trên, học sinh cần phải luyện tập viết kí hiệu hóa học ngun tố, cơng thức đơn chất, hợp chất – Để hình thành kỹ viết kí hiệu hóa học, từ đầu học ngun tố hóa học, kí hiệu hóa học, giáo viên yêu cầu học sinh tập nghe, nhìn, viết, đọc Học nhìn giáo viên viết kí hiệu luyện tập viết cách tuỳ tiện – Để hình thành kỹ sử dụng cơng thức hóa học cần lưu ý: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Viết công thức hóa học biết số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử chất Mà muốn viết cơng thức hóa học hợp chất phải thuộc hố trị + Học thuộc hố trị, viết kí hiệu hóa học lập sơ đồ phản ứng hóa học Việc lập sơ đồ phản ứng hóa học bước đầu Muốn giải tập hóa học ta cần phải có phương trình hóa học đúng, xác Như địi hỏi phải thuộc tính chất hóa học số chất tiêu biểu (muối, axit, bazơ …) phải biết cân phản ứng hóa học Cân phương trình hóa học Phương pháp cân phương trình hóa học đơn giản Bắt đầu từ nguyên tố mà số nguyên tử có nhiều khơng Trường hợp số nguyên tử vế số chẵn vế số lẻ trước hết phải làm chẵn số nguyên tử cho chất mà có số nguyên tử lẻ, tiếp tục đặt hệ số cho phân tử chứa số nguyên tử chẵn vế lại cho số nguyên tử vế Cần lưu ý q trình cân khơng thay đổi số nguyên tử công thức hóa học Khơng viết 2O, 3N, 4H … khí dạng phân tử Nếu sản phẩm không tan ta viết kèm theo dấu mũi tên xuống, đặt cạnh cơng thức hóa học chất Nếu chất khí đặt dấu mũi tên quay lên Nếu phản ứng cần điều kiện ghi điều kiện mũi tên Ví dụ : P + O2 → P2O5 Ta thấy số nguyên tử oxi có nhiều khơng nhau, vế có số lẻ nên: Bước 1: Làm chẵn số nguyên tử O Đặt hệ số trước P2O5, số nguyên tử oxi vế phải 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Đặt hệ số trước O2 ở vế trái P + 5O2 → 2P2O5 Bước 2: Cân nguyên tử lại 4P + 5O2 → 2P2O5 Trong trường hợp phân tử có loại ngun tố thường số nguyên tử loại nguyên tố kết hợp với thành nhóm nguyên tử, ta xem nhóm tương đương với ngun tố Ví dụ : Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Ta xem nhóm SO4 tương đương nguyên tố Ta thấy nhóm SO4 có nhiều không vế Nên ta đặt hệ số trước H2SO4 sau cân số nguyên tử H cuối nguyên tử nhôm 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Ví dụ : NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4 Ta thấy số nguyên tử Na vế trái một, Fe vế phải Na Fe một, nên ta làm chẵn số nguyên tử Na Fe trước 2NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + Na2SO4 Tiếp cân nhóm -OH bên 2, bên 6, ta đặt hệ số trước NaOH 2.3NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + Na2SO4 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Tiếp cân số nguyên tử Na bên 6, bên 2, đặt trước Na2SO4 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Như muốn luyện tập cho em biết cách lập phương trình hóa học ta phải luyện cho em từ phương trình đơn giản đến phức tạp Đó phương pháp cân cho phương trình hóa học đơn giản, tính nhẩm để tìm hệ số phản ứng Cịn phản ứng oxi hóa – khử phức tạp, sử dụng, hệ số lớn học sinh khơng thể cân bằng cách tính nhẩm mà phải có phương pháp định Để cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp sử dụng đặc trưng phương pháp thăng electron Phương pháp thăng electron Phạm vi áp dụng: Áp dụng cho phản ứng oxi hóa – khử Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Các bước cân bằng: Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử, cân q trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Từ cân ngun tố khơng thay đổi số oxi hoá (thường theo thứ tự: kim loại (ion dương), gốc axit (ion âm), môi trường (axit, bazơ, nước) Bước 5: Kiểm soát số nguyên tử oxi vế (phải nhau) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ví dụ: Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Để rèn kỹ viết cân phương trình phản ứng giáo viên đưa số tập như: bổ túc chuỗi phản ứng, viết phương trình phản ứng, chứng minh tính chất chất, thực chuỗi biến hóa … LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Tên sáng kiến: Bíc đầu đổi kiểm tra kết học tập môn: Ho¸häc Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Mơn Hóa học Thời gian áp dụng sáng kiến: Từ ngày 30 tháng năm 2016 đến ngày 28 tháng năm 2017 Tác giả: Họ tên: Phạm Thị Lý Năm sinh:1984 Nơi thường trú: Cộng Hòa -Vụ - Nam định Trình độ chun mơn: Đại học Hóa Học Chức vụ công tác: Giáo viên Nơi làm việc: Trường THCS Hiển Khánh Tỷ lệ đóng góp tạo sáng kiến: 100 % Đơn vị áp dụng sáng kiến: Tên đơn vị: Trường THCS Hiển Khánh Địa chỉ: Hiển Khánh -Vụ - Nam định Điện thoại: 03503980043 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com BÁO CÁO SÁNG KIẾN I Điều kiện hoàn cảnh tạo sáng kiến: Cách đánh giá truyền thống không đem lại hiệu đánh giá mặt học tập màkhông đổi phương pháp đánh giá cho mơn Mơn Hóa học mơn khoa học tự nhiên ,điều nói lên tầm quan trọng việc giải thích tượng hóa học thực tế,giải tốn viết phương trình hóa học Xuất phát từ ,chương trình nêu mục tiêu tổng qt mơn hóa học Mơn hóa học có vị trí đặc biệt việc thực mục tiêu chung trường trunghọc sở,góp phần hình thành người có trình độ học vấn phổ thông sở,chuẩn bị cho em tiếp tục học lên bậc cao II Mô tả giải pháp: Mô tả giải pháp trước tạo sỏng kin Đinh hớng đổi đánh giá môn Hoá học lớp Tuân thủ theo định hớng đổi đánh giá trờng THCS Mục đích việc kiểm tra, đánh giá kiểm tra thực mục tiêu giáo dục bậc học, cấp học Nội dung kiểm tra đánh giá Do mục tiêu, nội dung chơng trình môn học đà thay đổi, mục tiêu đánh giá đà thay đổi nên nội dung đánh giá cần thay đổi cho phù hợp - Chú ý đánh giá theo tỉ lệ phù hợp mức độ nội dung hoá học: biết, hiểu, vận dụng - Đánh giá cần tập trung vào nội dung hành HS - Chú ý đánh giá đợc kiến thức phơng pháp hoạt động để chiếm lĩnh kiến thức hoá học - Chú ý đánh giá lực hoạt động trí tuệ, t sáng tạo, vận dụng kiến thức hoá học đà học vào thực tiễn HS - Chú ý đánh giá khả hợp tác làm việc nhóm trình học tập cđa HS v.v Mơ tả giải pháp sau có sáng kiến: (trọng tâm) a Nh÷ng träng tâm cần lu ý để đánh giá kết học tập Kiến thức Biết hiểu đợc: - Tính chất chung hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim mối quan hệ giịa c¸c chÊt LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Tính chất chung hợp chất vô c¬ thĨ : CaO, SO 2, NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4, kim lo¹i, phi kim thĨ: Al, Fe, Cl 2, C, Si số hợp kim, hợp chất cđa chóng: gang, thÐp, CO, CO2, H2CO3, mi cacbonat, SiO2, H2SiO3, silicat, công nghiệp silicat - Khái niệm hợp chất hữu cơ, số hợp chất hữu cụ thể: metan, etilen, axetilen, benzen, rỵu etylic, axit axetic, chÊt bÐo, hợp chất gluxit( đờng glucozơ, sacarozơ), tinh bột xen lulozơ, polime - Phơng pháp điều chế số chất quan trọng phản ứng hoá học làm së - Mét sè øng dơng quan träng cđa mét số chất vô cơ, kim loại, phi kim, số hợp chất hữu tiêu biểu Kĩ Kĩ xây dựng kiến thức từ: - Quan sát thí nghiệm, tợng, mô hình, hình vẽ, biểu bảng - Nghiên cứu thí nghiệm: tiến hành thí nghiệm, quan sát mô tả tợng, giải thích, viết phơng trình ho¸ häc ( nÕu cã), rót nhËn xÐt - Thu thập thông tin từ kênh chữ, kênh hình SGK - Trả lời câu hỏi - Giải tập hoá học Vận dụng kiến thức chất để: - Giải thích tợng thực tế có liên quan đến hoá học - Dự đoán phản ứng tợng xảy - Lập mối quan hệ biến đổi hoá học chất vô cơ, già chất hữu cơ, giũa chất vô hữu - Viết phơng trình phản ứng cụ thể mối quan hệ chất - Nhận biết số chất phơng pháp hóa học - Tính khối lợng nguyên liệu sản phẩm trình sản xuÊt CaO, NaOH, gang vµ thÐp - TÝnh % khối lợng thể tích chất hỗn hợp chất vô hữu ( hỗn hợp khí, hỗn hợp rắn, hỗn hợp lỏng) đà học - Tìm công thức kim loại, oxit kim loại, chất hữu theo số liệu thí nghiệm - Tính nồng ®é cđa dung dÞch: nång ®é %, nång ®é mol Đinh hớng đổi đánh giá môn Hoá học lớp Tuân thủ theo định hớng đổi đánh giá trờng THCS LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 1/ C ; 2/ B ; 3/ C ; 4/ A ; 5/ B ; 6/ C Phần II Tự luận (7 điểm) Câu : (1 điểm) Mỗi phần 0,25 điểm - Từ thí nghiệm 1: Chất đem phản ứng phải muối cacbonat hi®rocacbonat: Na2CO3, K2CO3, CaCO3, NaHCO3 - Tõ thÝ nghiƯm 2: Chất đem phản ứng CaCO3 NaHCO3 muối bị phân huỷ t0 cao - Từ thí nghiƯm 3: S¶n phÈm thu ë thÝ nghiƯm ph¶i muối cacbonat Kết luận : Chất đem phản ứng NaHCO3 Câu : (3 điểm) Viết - chọn chất phản ứng cho 0,5 điểm Câu : (3 điểm) - Viết phơng trình phản ứng cho 0,5 điểm + 0,5 điểm - Giải tìm đợc số mol Mg = 0,075 mol số mol Al = 0,1 mol (1 ®iĨm) - TÝnh ®óng % Al = 60%, % Mg = 40% (1 ®iĨm) đề (Hà nội) Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu 1: DÃy gồm chất tác dụng đợc với dung dÞch HCl: A HCl, MgCl2, NaCl, K2SO3 B SO2, SO3, P2O5, SiO2 C KHCO3, NaHSO4, Al D.AgNO3, Al, K2O, Fe(OH)3 Câu 2: DÃy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch bazơ: A HNO3, H2SO4, P2O5, CuCl2 B AgCl, CuO, ZnCl2, Al(NO3)3 C Mg(OH)2, MgCl2, CaO, SO2 D NaHSO 4, Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2 Câu 3: DÃy gồm chất tác dụng đợc với nớc: A Na2CO3, P2O5, H2SO4, MgO B BaO, FeO, Cu(OH)2, CO2 C K, SO3, Na2O, P2O5 D K2O, MgCO3, NaOH PhÇn II Tù luËn (7 điểm) Câu (3 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau:(1) (3) (2) (4) (5) (6) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Cu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO CuSO4 Cu(NO3)2 Câu (4 điểm): Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ) Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) a Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy b Tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu c Tính khối lợng dung dịch axit HCl 7,3% cần dùng d Tính C% dung dịch thu đợc sau phản øng (Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16) Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: D ; Câu 2: A ; Câu 3: C Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (3 điểm): Mỗi phơng trình đợc 0,5 điểm 1/ Cu + Cl2 tOCuCl2 2/ CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl 3/ Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 4/ Cu(OH)2 CuO + H2O 5/ Cu + 2H2SO4 đặctO CuSO4 + SO2 + 2H2O tOCu(NO3)2 6/ CuSO4 + Ba(NO3)2 + BaSO4 Câu (4 điểm): a Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2(1) (0,5 ®iĨm) 0,1(mol) 0,2(mol) 0,1(mol) 0,1(mol) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) (0,5 ®iĨm) 0,05(mol) 0,1(mol) 0,05(mol) 2,24 H2 b n = 22,4 = 0,1 (mol) Theo ph¬ng tr×nh (1):Mg n H2 = n = 0,1mol mMg = 0,1 x 24 = 2,4 gam ; mMgO = gam (1 điểm) c Tính khối lợng dung dịch axit cÇn dïng = 40 nMgO nHCl = mHCl (1 ®iĨm) = 0,05 mol nHCl(1) + nHCl(2) = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol cÇn = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com mddHCl điểm) 14,25 cần = 154,2 x 100% = 9,24% (1 đề (Hải Phòng) Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu 1: Một kim loại có tính chất: - Tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng giải phóng khí H2 - Không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, ngi - Kh«ng tan níc nhng tan dung dịch kiềm kim loại là: A Fe ; B Al ; C Mg ; D Cu C©u 2: Dung dịch CuSO4 tác dụng đợc với tất chất d·y sau: A Ba(OH)2, Na2NO3, KCl, Zn B Ba(NO3)2, KOH, Fe, Mg C BaCl2, NaOH, Ag, Zn D KOH, Na2SO4, HCl, Fe Câu 3: Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng đợc với tất chất dÃy sau: A Fe, CuO, NaOH, CuSO4 B Fe, Cu, H2SO4, NaOH C NaOH, CuSO4, KOH D CuSO4, Na2CO3, Na2SO4 C©u 4: Dung dịch HCl tác dụng đợc với tất chất d·y sau: A Fe, Al2O3, CuSO4, NaOH B Cu(OH)2, CaCO3, ZnO, Fe C NaOH, Ca(OH)2, Cu, Fe D KOH, Na2CO3, Zn, Ag Câu 5: Dung dịch NaOH tác dụng đợc với tất chất dÃy sau: A ZnCl2, Fe, CuO, SO2, HCl B Cu, CaO, SO2, HCl, CuSO4 C CO2, HCl, CuSO4, FeCl2 D CuO, HCl, ZnO, CuSO4 Câu 6: Khí CO2 tác dụng đợc với tất chất dÃy sau: A CaCl2, NaOH, H2O B NaOH, Ca(OH)2, Na2O C KOH, Ca(OH)2, CuSO4, P2O5 D CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, BaSO4 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phơng trình phản ứng thực dÃy (2) biến hoá theo sơ đồ sau: FeCl3 Fe(OH)3 (3) (4) (1) Fe2O3 Fe Fe (5) FeCl2 (6) Fe(OH) FeSO4 (7) Câu (3,5 điểm): Cho 5,5 gam hỗn hợp bột kim loại nhôm sắt tác dụng với dung dịch HCl d Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí đktc a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính khối lợng kim loại hỗn hợp Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Mỗi câu đợc 0,5 điểm Câu 1: B ; Câu 2: B ; C©u : D C©u 4: B ; Câu 5: C ; Câu 6: B Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phơng trình phản ứng đợc 0,5 điểm t O 1/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2/ FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3H2O 3/ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t O 4/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O t 5/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 O 6/ FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl 7/ Fe(OH)2 + H2SO4 lo·ng FeSO4 + 2H2O C©u (3,5 điểm): Tính Hn2 = 0,2mol; đặt nAl = a; nFe = b (0,5 ®iĨm) a ViÕt ®óng phơng trình phản ứng đợc điểm Al + 3HCl AlCl3 + a H2 (1) a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b b b Tính mAl, Fe: Từ (1) (2) có hệ phơng trình (1 điểm): 27a + 56b = 5,5 a + b = 0,2 Giải phơng trình (0,5 điểm): a = 0,1 (mol) ; b = 0,05 (mol) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com TÝnh ®óng (0,5 ®iĨm): mAl = 2,7g ; mFe = 2,8g ®Ị (Vĩnh Phúc) Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu : (2 điểm) HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu : 1/ DÃy bazơ bị nhiệt phân thành oxit lµ : A NaOH, Ca(OH)2, KOH B Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2 C Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 D Ba(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 2/ CỈp chất không tồn dung dịch : A NaCl vµ KNO3 ; B Na2SO4 vµ HCl C BaCl2 vµ HNO3 ; D AgNO3 vµ BaCl2 3/ Công thức tổng quát bazơ : A MOH ; B MxOH ; C M(OH)x ; D Mx(OH)y 4/ Cã c¸c chÊt Na2O, SO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3 Sè cặp chất phản ứng với đôi : A ; B ; C ; D Câu : (2 điểm) Khi ngâm đinh sắt chất khác nhau, tuần sau lấy đinh sắt thấy tợng đinh sắt bị ăn mòn mức độ khác HÃy ghép thÝ nghiƯm A hc B, C, D víi mét hiƯn tợng 1, 2, 3, cho phù hợp A B C D Thí nghiệm Đinh sắt nớc Đinh sắt dung dịch muối ăn Đinh sắt giấm ăn Đinh sắt không khí khô Hiện tợng đinh sắt bị gỉ nhiều đinh sắt không bị gỉ đinh sắt bị gỉ đinh sắt bị gỉ Phần II Tự luận (6 điểm) Câu : (2 điểm) Bổ sung hoàn thành phản ứng sau : a) Fe2O3 + ? Fe + CO2 b) CuSO4 + ? Cu + FeSO4 c) HCl + ? FeCl2 + FeCl3 + ? LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com d) FeS2 + ? ? + SO2 Câu : (2 điểm) Không dùng thêm hoá chất khác, hÃy nhận biết dung dịch đựng riêng biệt sau : BaCl2, HCl, Na2CO3 Câu : (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,7g nhôm khí oxi Hoà tan hết sản phẩm thu đợc dung dÞch HCl 14,6% a) TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi đà tham gia phản ứng điều kiện tiêu chuẩn b) Tính khối lợng dung dịch HCl 14,6% đủ để tham gia phản ứng Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu : (2 điểm) Mỗi đáp án cho 0,5 ®iÓm 1/ C ; 2/ D ; 3/ C ; 4/ B Câu : (2 điểm) Mỗi đáp án ®óng cho 0,5 ®iĨm A ; B ; C ; D PhÇn II Tù luËn (6 điểm) Câu : (2 điểm) Viết đngs phơng trình phản ứng: 0,5 t điểm O a) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 b) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu c) 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O t O d) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C©u (2 điểm) Lâý chất làm mẫu thử thuốc thử Cho lần lợt thuốc thử tác dụng với mẫu thử (0,5 điểm) Quan sát tợng so sánh với bảng sau BaCl2 HCl Na2CO3 Nhận đợc chất BaCl2 r Cho 0,5 điểm HCl k Na2CO3 r k + Mẫu thử tác dụng với thuốc thử xuất chất rắn, BaCl2 + Mẫu thử tác dụng với thc thư xt hiƯn chÊt khÝ, lµ HCl LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + MÉu thö tác dụng với thuốc thử xuất chất rắn chất khí, Na2CO3 Câu : (2 điểm) Phản ứng xảy : 4Al + 3O2 2Al2O3 (1) (0,5 ®iĨm) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2) nAl = 2,7 x 27 Tõ (1) => nO2 = = 0.075 (mol) (0,5 ®iĨm) Vo2 (®ktc) = 0,075 x 22,4 = 1,68 (l) 12 2,7 = nAl = 3nAl = x 27 = 0,3 (mol) Tõ (1) vµ (2) => nHCl (0,5 ®iĨm) => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) => Khối lợng dung dịch HCl 14,6% điểm) 10,95x 100 m dd = 14,6 (g) (0,5 II Đề kiểm tra học kì II Đề (Bắc Ninh) Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu : (3 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D trớc câu 1/ DÃy nguyên tố xếp theo chiều tính kim loại tăng dÇn: A Na, K, Li, Ru ; B K, Na, Li, Ru C Na, Ru, Li, K ; D Li, Na, K, Ru 2/ DÃy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A F, Cl, I, Br ; B I, Br, Cl, F C I, Cl, Br, F ; D Cl, F, Br, I 3/ Mét chất khí làm màu giấy quỳ tím ẩm, tác dụng với dung dịch bazơ, không làm tàn đóm đỏ bùng cháy Chất khí là: A CO2 ; B CO ; C Cl2 ; D H2 4/ D·y chÊt làm màu dung dịch brom : A CH4, C2H4, C2H2 B C2H2, C2H4 C C2H4, CH4, C6H6 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com D C2H2, CH4, C2H6 5/ DÃy chất phản ứng với natri lµ: A C2H5OH, H2O, CH3COOH B C6H12O6, CH3COOC2H5, C6H6 C (- C6H10O5)n, C12H22O11, CH3COOH D CH3COOK, C2H5ONa, CaCO3, CH3COOH 6/ DÃy chất có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit là: A Tinh bột, xenlulozơ, protein, sacarozơ, PE B Tinh bét, xenluloz¬, protein, chÊt bÐo, sacaroz¬ C Tinh bét, xenluloz¬, PVC D PVC, PE, chÊt bÐo, protein Câu : (1 điểm) Cacbon phản ứng với oxi theo phơng trình sau : C + O2 CO2 Cho 1,20 gam cacbon phản ứng với 1,68 lít oxi thể tích cacbonđioxit sinh (các thể tích khí ®o ë ®ktc): A 1,8 lÝt ; B 1,68 lÝt ; C 1,86 lÝt ; D 2,52 lÝt PhÇn II Tự luận (6 điểm) Câu : (3 điểm) Viết phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: C CO Na 2CO3 CaCO CO NaHCO K2CO3 Câu : (3 điểm) Cho 0,56 lítđktc) hỗn hợp khí gồm C 2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch Br2 d, lợng Br2 đà tham gia phản ứng 5,6 gam a) HÃy viết phơng trình phản ứng ? b) Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp (biết Br = 80) Hớng dẫn chấmvà biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu : (3 điểm) Mỗi phần 0,5 ®iĨm x = ®iĨm 1/ D ; 2/ C ; 3/ B ; 4/ B ; 5/ A ; 6/ B Câu : (1 điểm) B = 1,68 lít Phần II Phần tự luận (6 điểm) Câu (3 điểm) phơng trình, viết phơng trình: 0,5 điểm LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Câu : (3 điểm) a) Viết phơng trình phản ứng (1 điểm) b) Tính % khí hỗn hợp C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1) x mol x mol C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2) y mol xy mol 5,6 = 160 nBr2 = 0,035 (mol); n hỗn hợp = (mol) Từ (1) (2) ta có hệ phơng trình đại số : 0,56 22,4 0,025 x + y = 0,025 x + 2y = 0,035 Giải hệ ta đợc x = 0,015 mol, y = 0,01 mol (1 ®iĨm) TØ lƯ vỊ thĨ tích chất tỉ lệ số mol, ®ã 0,1 % VC2H2 = 0,025 x 100 = 40% % VC2H4 = 60% (1 điểm) Đề (Hà Tây) Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời 1/ Điều khẳng định sau đúng: A Bất hidro cacbon cháy hoàn toàn tạo khí cacbonic nớc B Chất có chứa nguyên tố cacbon phân tử, chất chất hữu C Các hidro cacbon dễ tham gia phản ứng D Mỗi chất hữu công thức cấu tạo định 2/ DÃy chất sau trạng thái khí làm màu dung dÞch brom: A CH4, C2H2 ; B C2H4, C2H2 ; C CH4, C6H6 ; D C2H2, C6H6 3/ KhÝ clo phản ứng đợc với tất chất dÃy chất dới đây: A H2, N2, HCl ; B O2, H2SO4, K2O ; LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com C NaOH, H2, H2O ; D CuO, NaOH, CO2 Câu 2: (2 điểm) HÃy điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào ô trống bảng sau: Cho c¸c chÊt sau: CaCO3, Mg, C2H5OH, CH3COOH, NaOH TT C¸c cặp chất tác dụng đợc Đ hay với S C2H5OH + Mg CH3COOH + CaCO3 CH3COOH + C2H5OH tO H2SO4 đặc C2H5OH + NaOH Phần II Tự luận (6,5 điểm) Câu (2,5 điểm): Có chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6 ®ùng ë lä riêng biệt Bằng phơng pháp hoá học, hÃy nhận biết lọ đựng chất ? Câu (2 điểm): Một chất hữu A chứa 25% hidro 75% cacbon Tìm công thức phân tử A Biết lít oxi (ở đktc) nặng gấp đôi lít khí chất A (ở đktc) Câu (2 điểm): Đun nóng hỗn hợp gồm 10 gam rợu etylic gam axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác Tính khối lợng etyl axetat thu đợc Biết hiệu suất phản ứng 60% (C = 12, H = 1, O = 16) Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Mỗi câu đợc 0,5 điểm 1/ A ; 2/ B ; 3/ C Câu 2: (2 điểm) Mỗi cặp chất điền theo yêu cầu đề đợc 0,5 điểm 1/ S ; 2/ Đ ; 3/ Đ ; 4/ S Phần II Tự luận (6,5 điểm) Câu (2,5 điểm): - HS nhận biết đúng: chất (cách làm, tợng, giải thích tợng, viết phơng trình phản ứng đúng) đợc điểm (mỗi chất ứng với điểm) - Chất lại nhận biết đúng: đợc 0,5 điểm Câu (2 điểm): LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - HS lập luận, viết đợc công thức tổng quát chất A là: CxHy tính đợc: 32 MA = = 16 (0,75 điểm) - Tính đợc: 16 75 x = 100.12 = 16.25 y = 100.1 = (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) -> Công thức phân tử A CH4 Câu (2 điểm): - Viết phơng trình phản ứng: (0,5 điểm) H SO CH3COOH + C2H5OH đặc C2H5COOCH3 + t H2O - HS chứng minh đợc chất d là: C2H5OH (0,5 điểm) - Tính theo phơng trình phản ứng: mC2H5COOCH3 = 4,4 (gam) (0,5 ®iĨm) - TÝnh mC2H5COOCH3 theo thùc tÕ (H = 60%) = 2,64 (gam) (0,5 ®iĨm) o ®Ị (Vĩnh Phúc) Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu : (1 điểm) HÃy khoanh tròn vào chữ A B, C, D trớc câu đúng: 1/ Để làm khí oxi có lẫn tạp chất khí cacbonđioxit, ngời ta cho hỗn hợp khí ®i qua dung dÞch (d) chøa: A HCl ; B Na2SO4 ; C NaCl ; D Ca(OH)2 2/ ChÊt lµm màu dung dịch Brom cháy sinh khí cacbonic nớc theo tỉ lệ số mol : Chất : A Metan ; B Etilen ; C Axetilen ; D Benzen C©u : (2 điểm) Ghép chữ A B, C ë cét víi sè hc 2, 3, ë cét cho phï hỵp Cét Cét số đơn vị điện tích hạt A Số thứ tự nhóm nhân B Số thứ tự chu kì b»ng sè electron líp ngoµi cïng C Sè hiƯu nguyªn tư b»ng sè electron nguyªn tư LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com b»ng sè lớp nguyên tử electron Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (2 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực dÃy biến hoá (ghi rõ điều kiện phản ứng) Saccarozơ Glucozơ rợu etylic axitaxetic etylaxetat Câu : (2 điểm) Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết chất lỏng riêng biệt : axitaxetic, rợu etylic, benzen Câu : (3 điểm) Cho 11,2 lít hỗn hợp metan axetilen (đo đktc) qua dung dÞch brom d thÊy cã gam Brom tham gia phản ứng : a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính khối lợng C2H2Br4 thu đợc sau phản ứng c Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp đầu Hớng dẫn chấm đề biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu : (1 điểm) Mỗi đáp án ®óng cho 0,5 ®iĨm 1/ D ; 2/ C C©u : điểm Ghép cặp cho 0,5 ®iÓm A ; B ; C ; C.3 Phần II Tự luận (7 điểm) Câu : (2 điểm) Mỗi phơng trình kèm theo điều kiện cho 0,5 ®iĨm C12H22O11 + H2O axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6 (Glucozơ) (Fructozơ) C6H12O6 men rợu 2C2H5OH + 2CO2 t (30 -> 320C) C2H5OH + O2 men giÊmCH3COOH + H2O (lo·ng) CH3COOH + HOC2H5 axit H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O C©u : (2 điểm) Lấy chất làm mẫu thử (0,5 điểm) Dùng đá vôi nhận axit axetic Viết phơng trình (0,5 điểm) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Dïng kim lo¹i natri nhËn rợu etylic Viết phơng trình phản ứng (0,5 điểm) Chất lại tờng benzen (0,5 điểm) (Nếu học sinh làm cách khác nhau, ®óng, vÉn cho ®đ sè ®iĨm) C©u : (3 ®iĨm) ChØ cã axetilen tham gia ph¶n øng : a) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (1) (0,5 ®iĨm) nBr2 = x 160 = 0,025 (mol) Theo (1) : nC2H2 = nC2H2Br4 = (0,5 ®iĨm) b) Khèi lợng C2H2Br4 thu đợc : mC2H2Br4 = 0,025 x 364 = 8,65 (g) (1 điểm) c) Thành phần phần trăm thể tích khí : 0,025 x 22,4 x 100 %=5 % %VC2H2 = 11,2 (0,5 ®iĨm) %VCH4 = 100 – = 95% (0,5 ®iĨm) III Hiệu sáng kiến đem lại: Hiệu kinh tế : Không Hiệu mặt xã hội - Giúp học sinh dễ dàng nắm nội dung học ,hiểu vấn đề cách thấu đáo ,cặn kẽ,từ chất.và học sinh dễ dàng nhớ lâu hơn.Từ giảng dạy người giáo viên đạt kết cao - Dạy học theo phương pháp đổi giúp học sinh lúc học tập củng cố thêm kiến thức từ nhiều mơn học khác kiến thức ngồi thực tế.Từ học sinh tự biết ,tự nhận thức vấn đề sống biết vận dụng linh hoạt điều học - Dạy học theo phương pháp giúp phát huy tính tích cực ,sáng tạo học sinh,sẽ dễ dàng đưa học sinh trung tâm hoạt động học sinh chủ thể lĩnh hội kiến thức tự suy nghĩ để thấu hiểu kiến thức trọng tâm cho IV Cam kết khơng chép vi phạm quyền Tôi xin cam kết sãng kiến kinh nghiệm tự làm không chép ,không vi phạm quyền LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com CƠ QUAN ĐƠN VỊ ÁP DỤNG SÁNG KIẾN TÁC GIẢ SÁNG KIẾN (Ký tên) (xác nhận) Phạm Thị Lý (Ký tên, đóng dấu) PHỊNG GD&ĐT (xác nhận, đánh giá, xếp loại) (LĐ phịng ký tên, đóng dấu) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... gì? Phương trình hóa học ghi nào? Phương trình hóa học Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học cơng thức hóa học Hai vế phương trình hóa học khơng có nghĩa đồng phương trình tốn học mà.. .Nâng cao kỹ viết cân phương trình hóa học Rèn luyện kỹ viết cân phương trình phản ứng Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Bài tập hóa học phương tiện hữu... trình hóa học đúng, xác Như địi hỏi phải thuộc tính chất hóa học số chất tiêu biểu (muối, axit, bazơ …) phải biết cân phản ứng hóa học Cân phương trình hóa học Phương pháp cân phương trình hóa học