Tài liệu Toán, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí tại www tuituhoc com 73 PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI I CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1 Nguyên tắc chung Quy đổi là một phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa bà.
Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI I CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP Nguyên tắc chung Quy đổi phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho phép tính trở nên dàng, thuận tiện Khi áp dụng phương pháp quy đổi phải tuân thủ nguyên tắc sau : + Bảo toàn nguyên tố + Bảo toàn số oxi hoá Các hướng quy đổi ý (l) Một tốn có nhiều hướng quy đổi khác nhau, có hướng : Quy đổi hỗn hợp nhiều chất hỗn hợp hai chất Trong trường hợp thay giữ nguyên hỗn hợp chất ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất (cũng nguyên tố đó), thường hỗn hợp chất, chí chất Ví dụ, với hỗn hợp chất gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 ta chuyển thành tổ hợp sau : (Fe FeO), (Fe Fe 3O4), (Fe Fe2O3), (FeO Fe3O4), (FeO Fe2O3), (Fe3O4 Fe2O3) FexOy Quy đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng Thông thường ta gặp toán hỗn hợp nhiều chất chất gồm (hoặc 3) nguyên tố Do đó, quy đổi thẳng hỗn hợp đầu hỗn hợp gồm (hoặc 3) chất nguyên tử tương ứng Ví dụ ; (Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S) quy đổi (Cu, Fe, S) Khi thực phép quy đổi phải đảm bảo : * Số electron nhường, nhận không đổi (ĐLBT electron) * Do thay đổi tác nhân oxi hố có thay đổi sản phẩm cho phù hợp Thông thường ta hay gặp dạng sau : Kim loại OXH1 Hỗn hợp sản phẩm trung gian OXH2 Sản phẩm cuối Ví dụ : Quá trình OXH hồn tồn Fe thành Fe3+ Fe + O2 + O2 (1) + HNO3 FexOy Fe3+ (2) Ở đây, trạng thái đầu (Fe) trạng thái cuối (Fe 3+) hai q trình nhau, ta quy đổi hai tác nhân OXH O2 HNO3 thành tác nhân O2 (2) Do việc quy đổi nên số trường hợp số+ HNO mol chất có giá trị âm để tổng số mol nguyên tố không đổi (bảo tồn) (3) Trong q trình làm ta thường kết hợp sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron, kết hợp với việc sơ đồ hoá toán để 73 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com tránh viết phương trình phản ứng, qua rút ngắn thời gian làm (4) Phương án quy đổi tốt nhất, có tính khái qt cao quy đổi thẳng nguyên tử tương ứng Đây phương án cho lời giải nhanh, gọn dễ hiểu biểu thị chất hoá học II CÁC DẠNG BÀI TỐN THƯỜNG GẶP Ví dụ 1: Nung m gam bột sắt oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thoát 0,56 lít đktc NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Giải: Sơ đồ hoá toán: Fe FeO [O] Fe X Fe2 O3 Fe3O4 m gam Khí NO (0,56 lít, đktc) + dung dịch HNO3 Dung dịch Fe3+ 3,0 gam Có: nNO = 0,025mol Trong trường hợp ta quy đổi hỗn hợp ban đầu hỗn hợp khác đơn giản gồm hai chất (Fe Fe2O3; FeO Fe2O3 ; Fe3O4 Fe2O3; Fe FeO; Fe Fe3O4 ; FeO Fe3O4 hoăc chí chất FexOy tác giả trình bày hai phương án tối ưu Fe : x mol Phương án 1: Quy đổi hỗn hợp X thành Fe2O3 : y mol Theo bảo toàn khối lượng: 56x +160y = 3,0 (1) Các trình nhường nhận electron: Fe x Fe3+ +3e N+5 + 3e N+2 3x 0,075 0,025 Theo bảo toàn electron: 3x = 0,075 x = 0,025 (2) x 0,025 Từ (1) (2) ; Vậy X gồm y 0,01 Fe : 0,025mol Fe2O3 : 0,01mol Theo bảo toàn nguyên tố Fe: nFe = nFe + n Fe2O3 = 0,045 mol m =56.0,045= 2,52 Đáp án A Fe : x mol Phương án 2: Quy đổi hỗn hợp X thành FeO : y mol Theo bảo toàn khối lượng: 56x+72y = 3,0 (3) Các trình nhường nhận eletron: Fe0 Fe3+ + 3e x 3x Fe+2 Fe3++ 1e ; ; y N+5 + 3e N+2 y 0,075 74 0,025 ... lời giải nhanh, gọn dễ hiểu biểu thị chất hoá học II CÁC DẠNG BÀI TỐN THƯỜNG GẶP Ví dụ 1: Nung m gam bột sắt oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thoát... dư thoát 0,56 lít đktc NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Giải: Sơ đồ hoá toán: Fe FeO [O] Fe X Fe2 O3 Fe3O4 m gam Khí NO (0,56 lít,