Điều kiện kết tủa: [Cdˆ*][S?] = 6,7.108®.102 = 6,7.101! >> 1076! [Zn?*][S”] = 107.6,7.108 = 6,7.10!2 >> 1033 Vậy cả hai kết tủa đều tách ra Nồng độ tối thiêu của S* dé tách kết tủa: 10' [S*]cas = 103 2- — 10" — nas [S Ìzns ~ 102 =10 M =107!M
Vậy kết tủa CdS tách ra trước
b) Khi két tua ZnS bat dau xuat hiện thì (S”] = Kins) — Kevcas) [Zn?* ] = (Cd?! ] 10110? => [Cd**] = aE Vi du 4: Cho dung dich NaOH loãng từ từ vào dung dịch A chứa MgC]; 0.001M va FeCl; 10°M
a) Két tủa nào tạo ra trước Vì sao?
b) Tim trị số pH thích hợp để tách một trong hai ion Mg”” và Fe” ra khỏi dung : —1n-! =1n? dịch A Cho: Ks agiou),) = 19 Ks cccouy,) = 10 : zx 1043 M Giải a) MgCl —> Mg” + 2CI" 0,001 0,001 FeCl; — Fe + 3CI- 102 10° Mg? + 2OH- -> Mg(OH);Ì _ Fe** + 30H” > Fe(OH)sỶ Đê có kêt tủa xuât hiện thi: -37 Ế son, _3 10” _- Fe(OH), > [Fe” ] =E 10° K -H ø”'] 10 = [OH ÌwgtOR) >[OH' J, 01), nên kết tủa Fc(OH); tách ra trước b) Tách Fe”: Để không có kết tủa Mg(OH); xuất hiện: [OH”]< 10” M > [H”] > 10'°M = pH <10 | Để tách hết lượng Fe”” khi đó trong dung dịch lượng Fe” còn lại là 105 M [OH ] [OH Igtorn, > 76 cay [OH “J > K recon) 3 10” = 10719234 = (H'] < 103 M [Fe'" ] V 10 = pH >3,67
Vậy 3,67 < pH < 10 thì ta có thể tách được hết Fe(OH); ra khỏi dung dich A Ví dụ 5: Dung dịch bão hoà HạS có C = 1M; Kị = 107; K; = 1,3.10°3
a) Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch H;S 0,1M khi điều chỉnh pH=2
b) Một dung dịch A có chứa các cation Mn”", CoŸ", Ag” với nồng độ ban đầu của
mỗi ion đều bằng 0,01M Hoà tan H;S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH =2
thì ion nào tạo kết tủa? dhố: K25 0”? uaa = 4410”) Ky 63:10 Giải a) HạS >HSr + HÀ K; =107 HSˆ —>S” + H K;¿=12109 Cách l: Ta co: [HS~] = [S”][H]K;'; [H2S] = [HS~][H"]K,' = [S*][H* PK;'K} Cis = C= [HS] +[HS~] + [S”] = [SF1+ K;'[H*] + K;'K; [H*)’) CusKiK, - 01.107.13.10 - KK, +K,[H*]+[H'Ƒ, 10”13.10”°+10 7710? +10 =[S”]=13.10M _ Cách 2: pH = 2 nên dạng tôn tại chủ yếu là HạS nghĩa là [H;S] >> [HS] và [S”] =[H;§] = [S”]|H*ƑK;K; ~ Cụ; =[S”] = tas = 1,3.10'7M b) [Mn*][S*] = 107.1,3.10°'7 = 1,3.10'?M <Kg ans) =2,5.107° = Không có kết tủa MnS [Co”ˆ]S”] = 107.1,3.10! = 1,3.10'9M >Ks¿cssy =4.10?! => Có kết tủa CoS [Ag'TIS”] =(10?Ÿ.1,3.10'” = 1,3.10?'M> K;¿„„ = 6,3.1059 => [S*] = = Có kết tủa AgaS
Vi dụ 6: Tinh pH dé có thể làm kết tủa hoàn toàn Ba?” dưới dạng BaCrO; mà
không làm kết tủa SrSO¿ từ hỗn hợp BaCl; 0,01M; SrCl; 0,1M bằng dung dịch
K;Cr;O; 1M Bi&t Kgeg,co,) =10° Kesicro,) = 10
CrạO? + HạO —>2CrO? + 2H K, =10149 Giải
Các quá trình xảy ra trong dung dịch
Trang 2BaCla -> Ba” + 2CI
SrClạ — Sr”" + 2CI-
K›;Cr;O› -> 2K'+ Cr;O?”
CrzO?ˆ + HO — 2CrO? + 2H* K, = 10! Ba” + CrO2- —> BaCrO¿} K.!, ) =102? S(BaCrO, ) Sr” + CrO?~ -> SrCrOal K S(SrSO, ) =1)” Điêu kiện đề kết tủa hoàn toàn BaCrOa: K -9,93 tứ 2- > S(BaCrO, ) = 10 _ 1 07393 M Cụ 10° Điều kiện dé không có kết tủa SrCrOa: K co, _10° =10*“'M lo RE: Sr?" 10" Điều kiện để kết tủa hoàn toan BaCrO, ma SrCrO, chua két tia 1a: = 107" << Caer < 10°" (9 K [Cr Cr | 10210 10 Mặt khác: [H"] = ,|—#——2—?— = knee ĐH] eles P | (CrO?Ƒ ` \[Cro> P Kết hợp (*) suy ra: 102 00 SYy: = 3,39 pH < 3.67
Ví dụ 7: Trộn 1ml hỗn hợp đệm A gồm NH; 2M; NHạNO; 2M với 1ml dung dich
B gồm FeCl; 2.10M + NaF 0,20M Có kết tủa Fe(OH); không? Cho hăng số
tạo phức của Fe”” với F~ lần lượt là: Bị - 10; B;ạ- 10”; By = 101, K S(Fe(OH), ) =107”;K,„.,=10*” *2*b(NH,) 10“ _ 1039 q 0>» là =10°° < [H] < Giải Sau khi trộn: Cnn, = Cnn; = 1,0M; Cre** = 10°M; Cr~ =0,10M NH; + H,0 ~= NH; + OH” K, =10* (1) Fe” + F_ go> FeF” B, =10°% = (2) Fe + 2F° go> FeF; B =10" (3) Fe’ + 3F° c= FeF; B; =10'%° (4) Fe’ + 30H” <— Fe(OH); Ks =10° (5) 78 K,INHj] op S SED a Kot (NH; ] C
Cre* =[Fe*"] + [FeF?*] + [FeF}] + [FeF3]
=[Fe”]( + Bi[F”] + BalF-P + BslF-P) Vì Cr- =0,10 >> Cr¿* =10” nên ta có thể coi [F ] + 0,10M Ta có: [OH”] = =10®% 10° => [Fe**] = = 8,6.10'°M Fed 1+10°*.0,1+ 10°? (0,1)? +10'?*.(0,1)3 = [Fe”]|OH- }' = 8,6.101Ẻ (10% = 10263 > a
= Có kết tủa Fe(OH); xuất hiện
Nhận xét: Các chât tạo phức phụ có mặt trong dung dịch làm hạn chế hoặc
ngăn cản của quá trình kết tủa do sự tạo phức với ion kim loại
Ví dụ 8: a) Cần thêm bao nhiêu NHạ vào dung dịch Ag” 0,004M để ngăn chặn sự kết tủa AgCI khi nồng độ lúc cân bằng [C1 ] = 0,001M
Cho: K S(AgCl) =1,810'°; B Ag(NH,)3 =10'”
b) Xác dinh néng dé NH} can thiét dé ngan chan sy két tha Mg(OH), trong 1 lit dung dịch chứa 0,01 mol NH; và 0,001 mol Mg” Cho: K =Ì,7510”;K =7,110 7, Giải a) Dé khong có kt tủa AgCl thì nông độ của Ag” không được vượt quá: b(NH,) S(Mg(OH), ) [cl] 0,001 Ag + 2NH; @ = Ag(NH3) ; B Vậy phải trộn thêm một lượng NH: sao cho: Ag(NH,)? A NH + A NH +
Ag(NH,)t g(NH;)š eel = (NH, ]= [Ag JINH,] 3 B revi»: AB ] Nel