8,43.10°x 0,01—x
Vậy [NH; ] > 2,62.10” M thì sẽ không có kết tủa Mg(OH); xuất hiện
1 Dung dịch A gồm H2C204, HCI! 0,1M, NH3 0,1M, pHa = 1,49 a) Tinh Cy, ọ-
b) Trén Iml dung dich A véi 1ml dung dịch CaCl; 0,05M và HCI 0,01M Hỏi có CaC 0, tach ra khong? Tính độ tan của CaC;O¿ trong hỗn hợp thu được Cho:
ĐỀ ie =9,24:PKwc.o,› =l,25;pK =4,27;pK =8, 75 2 Cho dung dich A là dung dịch CH:COOH 0,02M
a) Trộn 100ml dung dich A với 100ml dung dịch NaHSO¿ 0,1M thu được dung dịch B Tính pH của dung dich B va dé dién li cha CH;COOH trong dung dịch B
b) Trộn 100ml dung dịch A với 200ml dung dịch NaOH có pH = 11 thu duge
dung dịch C Tinh pH cua dung dich C
c) Cho tich s6 tan cla Ca(OH)2 la Ky¢,.0),, =10° Tinh pH cua dung dich bao
hoa Ca(OH), trong dung dich A Cho K , =1073K,cu.coon =10*” 3 Tính pH lúc bắt đầu kết tủa Mg(OH); từ dung dich MgCl, 0,01M va két tua cd
Ris ny oe Â22273090303⁄230/518 x9 Bid _=ta-l2 thê tách ra một cách hoàn toàn ở giá trị pH nào? Biết Korn.) =510""
4 Cho dung dịch A gồm KCN 0,12M; NH; 0,15M va KOH 5.10°M
a) Tính pH của dung dịch A ;
b) Tính thê tích dung dịch HCI 0,21M can cho vao 100m! dung dich A dé pH của
dung dịch thu được là 9,24 Cho biết pKạ của HCN là 9,35; của NH; 1a 9,24
5 Dung dịch X chứa K;Cr;O; 1M, BaC]; 001M, SrCh, 0,1M Tim khöảng pH cần
thiết lập vào dung dịch để tách hoàn toàn Ba” ra khỏi dung dịch Cho
K S(BaCrO, ) =10”:K S(SrCrO, ) =10':K b(Cr, D0 ) =10 1,
6 Khi cho dung dịch NaOH 0,IM hoặc dung dịch H;S 0,001M vào dung dịch muối Cd”” thì có kết tủa trăng Cd(OH); và kết tủa vàng CdS, nhưng khi cho vài giọt NaOH 0,1M vao dung dich A g6m K2[Cd(CN),] 0.05M va KCN 0,1M thi không có kết tủa trang, nhung cho dung dung dich H2S 0,001M vao A thi cd két ta mau vang Hay giải thích kết quả trên Cho:K =2,210”'; Ks„„s,=810””; B} >1,7510° =x >2,62.10°M a2(H,C,O,) S(CaC,O, ) = 7,810"'®;k =10; S(Cd(OH), ) S(CdS) ICd(CN), F ws al(H;S) -12 Ki.) =10°"
7 Một hỗn hop chira CuSO, 0,1M; NaCl 0,2M; Cu du va CuCl dư Chứng minh
rằng xảy ra phan img sau 6 25°C: Cu + Cu” + 2Cl' <== 2CuCW
80
Biết rằng K,„„,=107 và thế khử chuẩn ở 25°C của Cu”'/Cu” và Cu /Cu lần
lượt là 0,15V và 0,52V Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên và nồng độ
của các ion Cu”” và Cl” khi cân bằng
8 Hãy trình bày các bước tiến hành thí nghiệm: Sự tạo thành kết tủa AgCl (tir
dung dịch AgNO; 2M và dung dịch HCI 2M) Sự hòa tan kết tủa AgCl bang dung dich NH; dac Phan tich két qua thi nghiém
9 Cho HạS lội qua dung dich chtra Cd?* 0,01M va Zn** 0,01M dén bao hòa (C,,,, =0,1M)
a) Hay xác định giới hạn pH phải thiết lập trong dung dịch sao cho xuất hiện kết
tủa CdS mà không có kết tủa ZnS
b) Thiết lập khu vực pH tại đó chỉ còn 0,1% Cd?” trong dung dịch Zn”” vẫn không
bị kết tủa Cho biết:
-12,90, ~10219 ~10,2,
Kge,s =10 ”””; K 2e s =107”””; K ve =10””; i Ky 24s) =10 Boson: =10 ”; Dương =10*”
10 Thêm NH; đến nồng độ 0,2M vào hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 0,01M; AgNO;
0,02M; HNO; 0,1M; Mg(NO3)2 0,01M Cho biết hiện tượng (bỏ qua sự thay
đồi thê tích) Cho:
K =10”;K, S10 kK es 1p =10 2>!
S(Mg(OH), ) Ag(NH,)3
11 Tính số ml dung dịch H;S 0, IM phải thêm vào 100ml hỗn hop gdm CdCl,
0,01M va HCl 0, 01M để giảm nồng độ Cd”" xuống còn 1.10 4M Bỏ qua sự tạo
phức cloro của Cđ”” Cho:
K ai: re =10” 02, Ks 3 =10 2“ đục =10ˆ5,
12 Dung \ dịch bão hòa HS có nồng độ 0,1M
a) Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch HạS 0,1M khi điều chỉnh pH=3
b) Một dung dịch A chứa các cation Mn”* va Ag’ với nồng độ ban đầu của mỗi
ion déu bang 0,01M Héa tan H2S vao A va điều chỉnh pH = 3 thì ion nào tạo kết tủa Cho:
Kuyuj=10 7K ao s1/31079 1K 2/92/5107 yRgy „6/105
13 a) Khi pha loãng các dung dịch FeCl;, Ala(SO¿); thì thấy xuất hiện kết tủa
Giải thích? Muốn tránh hiện tượng kết tủa phải làm như thế nào?
b) Trộn 10ml dung dich AgNO; 0,001M với 40ml dung dịch NaCl 0,02M Phản
ứng có tạo thành kết tủa khơng?
c©) So sánh khả năng hòa tan của CuS
TH )
- Trong dung dịch HCI
- Trong dung dịch HCI + H;O;
Cho: Es, s = 0,14V; ES o„⁄n,o =L77V
Keo =lL810” "Kes =10””;Kw,s =10”;K 2e.» a1 Qe",
Trang 214 a) Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,102M với 100ml dung dịch NaHCO; 0,1M Tính pH của dung dịch sau khi trộn
Cho: K al(H,CO,) =10*“”;K a2(H,CO,) =109*,
b) Tính độ tan S cla CaC70, c6 tích s6 tan Ks = 10° 875 va H;C;O¿ có Kại = 10 Ay oe
Ko= = 10%" Trong nước nguyên chất và trong HC] 0,1M
c) Tính nồng độ H' ít nhất cần phải có trong dung dịch CaC]; 0,01M và K;C;O¿ 0,01M đê CaC;Ox không kệt tủa
đ) Dung dịch gồm CaC]; 0,01M, HCI 0,01M và KạC;O¿ 0,01M thì CaCzO¿ có kết
tua được không?
15 Cho 2 gam AgzCO¿ vào 100ml dung dịch có pH = 5 cho đến cân băng Tính
cân bằng trong dung dịch thu được Cho:
1 11,09, -117, _—1a-635 —1nr10433
K stAs,co, = 10 ñAyon — =10 sKaiuco,) 10 › K;zqœ.co,y =1 :
16 Dung dịch A gồm KI 0,05M và KBr 0,1M Thêm 10ml dung dich AgNO;
0,15M vào 10ml dung dịch A Sau phản ứng người ta nhúng một điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu được và ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung
dịch) với một điện cực Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO; 0,01M va KCl 0,03M Bỏ qua sự tạo phức hiđroxo của ion Ag”
a) Viết sơ đồ pin
b) Tính suất dién dong Epin tai 25°C khi pin bắt đầu hoạt động