Hóa học vô cơ - Các nguyên t6 phi kim (2 Hidro ) 42 A 3/ Thay phân Ca¿P, trong dung dịch axit : €3 _Ca¿P, + 6H' = 3Ca” + 2PH, 4/ Nhiệt phân hidrua phi kim : B,H, > H, * Ballo + BH + Aen SOF 100 0E 50 7 sok 0 -700 P 50k Chu ky N
Ninh I3 Nhiệt độ nóng chảy của hidrua `" lá Nhiệt độ sôi của hidrua các
| Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt Os các nguyên tO ino p Sử kế LIẾp ra Ở bảng 15 O Ôi và nhiệt tạo thành của một số hidrua khác dẫn nguyên tổ ho pb uw vơ & Bang 18
_ Nhiệt độ nóng chay độ sôi, nhiệt tạo thành một số hidrua bay hơi 7
| Nhiệt độ AH? | : Nhiệt độ Nhiệt độ AH®
Trang 2Héa hoc v6 co’ - Cac nguyén t6 phi kim (2 Hidro) | 43
(3) Tổng quát về hai loại hidrua ion và hidrua cộng hidrua trị : „
—®_ Những chất trong nhóm HA, HA là những hidrua rắn, chiếm vị trí tung gia
giữa hidrua ion và hidrua cộng hóa trị Khác với hidrua ton, những hidrua nay ch i 2 ie dang polime; mat khác, khác với hidrua cộng hóa trị, những hidrua này là = hơi monome va dime | , | | a Ang 19 Hop chat hidrua của các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn < Nhóm I Nhóm H Nhóm II Nhóm IV NhómV ‘ee I 1 Nhóm Vũ 9 “AN NaH (MgH,), LiH (BcH;); (BH));) ` CH, (on) HỆ ` ) PH (su) tay yƑŸ—FƑ—Ƒ ca nenzttnesonsÖ [KH | `? ay, |CsH | tinh bazo tang S | BaH,| | : Tính bazơ tăng ~ @ | @œ AN W ng 6 vudng L j: hidrua khí ghi trong vòng tròn
e Hidrua ion duoc xem là loại hợp chất bazơ, hidrua cộng hóa trị là hợp chất axit phan ứng thủy phân: - |
KH + H,O = KOH + H,?T
(bazơ) |
SiH, + 4HOH = H,SiO, + 4H, 7
_ (axit) |
Sự thủy ^ các hidrua xẩy ra hoàn tồn và khơng thuận nghịch , lúc đó hidrua bazơ tạo ra_
n nia irua axit tao ra axit | | | | ©_ Hai dạng hidrua trên có khả năng phần ứng với nhau trong môi trường trung tính
1 trong ete ) tao ra hidrua phức: _ - | :