104 | Hóa học vô cơ - Các nguyên tố phi kùm ( Ÿ Các halogen ; điện phân 2NaClnóngchy = 2Na + CLT
e Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng các héa manh nhu MnO, , KMnO, , KCIO, tac dung với axit clohydric đặc :
© +
| đun nóng |
+ MnO, + 4HCi = MnCl, + Clit + 2H,O \y
Có thể thay thế bằng hỗn hợp gồm NaC] + MnO, + H,SO, đặc rồi dun néng
2NaCl + MnO, + 3H,SO, diac = 2NaHSO, + Mi
+ Với KManaO, hoặc KƠIO; : |
2KMnO, + 16HC] — 2MnG], + S{ 1,7 + 2KCI + 8H,O
SCL? + 3H,O
+ Tét hon ca la ding kali dicromat K ,Cr,O, tac dụng với HCI đặc : K,Cr,O; + 14HCI = 2KCI + 2ŒrC1; + 3C † + 7H,O
phản ứng này chỉ xẩy ra khi đun nóng, nên khi cần thu khí C1; thì đun nóng, không cần thì
ngừng đun Dụng cụ điều chế bằng phương pháp này được mô tả trên hình 39
Hinh 39 Dụng cụ điều chế khí.Cl; bằng phương pháp cho HCI đặc tác dụng với K;Cr;O; z 1 Phếu giọt đựng dung dịch HCI đặc 2 Bình đựng K;Cr;O; 3 Bình rửa khí với
H,O dé hap thu khi hidro clorua du 4 Binh lam khô khí với H;SO, đặc 5 Ống
_ thu khí CH, }
Trang 2
Hoa hoc v6 co'- Cac nguyén t6 phi kim (5 Cac halogen ) 105
e C6 thé ding cdc chat oxi héa khac nhu Pb,O, , PbO, , HNO, đặc để oxi hoa —
PbạO, + 8HCI = 3PbCl, + 4H;O + Cl,†
PbO, + 4HCI = PbCl, + 2H,O + Cl? RS HNO, + 3HCi = NOCI + 2H,O + Cit
Phu ché 71 H6n hop gém 4 thể tích HCI đặc và 1 thể tích HNO: đặc gọi là hỗn hợp ?atđớc cường thủy ,
hỗn hợp nay tao ra clo va nitrozyl clorue 4m, co kha nang hda tan duoc nhiéu kim loại như
Au, Pt, nhitng kim loai nay khong cé kha nang tan trong cdc axit thanh phan Hén hop dé
cũng hòa tan được những chât khó tan như Ni, gs tạo ra muối eo OO
® Người ta cũng dùng O, của không khí để OXi hoa Aa với chất xúc tác thích hợp Khi clorua đến 400°C c trong ống bằng sắt có chứa bot CuCl, làm xúc tác : - CuụC]; ; 400%C
4HCI + O, = 2H,O + ofS
Co ché phan img nhu sau :
2CuCl, = Cu,Cl, + Cl ¬
Cu,Cl, + [O] = Cu;OCl
Cu,OCI, + 2HCI = 2CuCl,
Phương pháp này không dùng điều chế Cl, trong phòng thí nghiệm , được dùng trong công nghiệp điều chế bột tẩy tại chỗ | © Nhiệt phân một số muối clorua chẳng hạn muối của Au, Pt tao ra Cl, tinh khiét: anhigt phan 2AuCl, = 2Au + 3Cl,T @ Cé thé điều chế Cl, bằng phương pháp điện phan dung dich HCI: dién phan 2HCL = 4H,?T + Ci,7
Tuy nhiên Cl, la khí duy nhất thu được ở anot khi điện phân dung dịch LÍC! đặc Còn khi điện phân dung dịch muối ăn với anot bằng than chì thì tùy theo nồng độ ion CÍ” mà sản
phẩm thu được là ( C1; + O; ) do hai quá trình :
: 2Cl - 2e = Ci,T
| 2H,O -4e =-4H* + O,7
n quan đến hiện tượng quá thế ( quá điện áp ) trên bề mặt anot
Oxi có quá thế cao trên bề mặt anot than chì , nên muốn thế phân hủy của co thấp ất thì dung dich muối ăn phải có nồng độ là 6M lúc đó chỉ có khí Cũ; thoát ra