188 , Hóa học vô cơ - Các nguyén tO phi kim ( 6 Nguyen ié nhém VIA ) 6o Vi bhi t a pions đốt xứng nên phân tử SỐ; có cực c tính lớn, Ỡ trang t thái lỏng là hóa kém hơn,
© mung do là chất có cực nên đê tan trong nước, ngoài ra tan trong rượu, trong cacbon disunfua ( bang 55 )
Độ tan của SO; trong nước và trong rượu | S>
O
Thể tích SO, trongÍ thể tích Thể tíc tích ch SO, trongi thể tích
Nhiệt độ (°C ) dung dịch bão hòa | Nhiệt độ (°C) | d ung dich bao hoa
Trong nước Trong rượu TU | Trong nước Trong rượu 5 59,816 175,36 - 25 | 30,768 | 8420 10 31,385 | 142,22 300 25,819 | 7 25,819 18 43,561 115,78 38 — 21,234 21,234 20 36,206 96,44 ` - 17,030 ~ 17,030 Tinh chat hoa hoc cua SO, va mudi sunfit Tinh axit Dung dịch trong nước củ ng ; SO; + nHO =>
La axit yéu 2 lân 4x, gọi là axi - H,O* + HSO,” + (n-2)H,O
ạo ra 2 loại muối là muối hiđrosunfii chúa
anion HSO; và muối sunfif? chứa anion [S | "
H,SO, + HOS>=H,O' + HSO” K, = 2.107
ˆ H,O => H,O' + SO2 K, = 6.107 Tink khu | | a e Do cén cap electron tu do nén SO, , SO,’ , HSO, déu có đính khử mạnh Từ thế điện cực : | 4 26 + 4H" == H,SO, + H,O E’ = +0,17V + 2e + HO <= SO + OH E" = -0,936V
cho thấy trong môi
ø Tron trường kiểm thể hiện tính khử mạnh hơn trong môi trường AXII
ng khí, các muối sunfit và hidrosunfit đều bị oxihóa thành muối sunfat :
2Na,50; + QO, SZ" = 3S = 2Na.SO, aS SADISH A
Trang 2
Hóa học vô cơ - Các nguyên tố phi kim ( 6 Nguyên tố nhomViA) 189
® Dung dich nudc brom bi mat mau dé nau khi tiếp xúc với SO; : gs
SO, + Br, + 2H,O = 2HBr + H,SO, Co cũng có phản ứng tương tu:
| SO; + Cl; + 2H¿O = 2HCI + H,SO, Ss
ca Na,SO, + Cl, + H,O = 2HCI + Na,SO,
nếu có than hoạt tính làm xúc tác tạo ra sunfuryl clorua : 2 | SO, + Cl, = SO,Cl, | ©e - H;Ơ; tác dụng với SƠ; tạo ra H,SO,, hoặc Na,O, g SO, tao ra mudi Na,SO, : | H,O, + SO, = H,SO,
Na,O, + SO, = Na,SO,
PbO; màu cánh gián cũng cháy sáng khi nu in voi SO, tao ra PbSO, mau trắng :
PbO, + SO, = PbSO, ¬ | Các chất oxihóa mạnh khác như HNO, , KMnO, , K,Cr đều oxi hóa SO; , sunfit , hidrosunfft tạo ra H,SO, hoặc muối
~ 2ZHNO, + SO, = H,SO, + 2NO, |
2KMnO, + 580, + 2H,O = 2MnSO, + K,SO, + 2H,SO, _———_¬ SỐ, 1 2n, HUO- = = se O,, dung dic ch muối Fe(H DĐ unfat ; | 2 s go SO, + 2H, =S + 2H,O (a) | 800 C có ® , + 20 = § + 2CO (b) | | os 500 Cs xt _ 9 | | SO, + 2CO =S + 200;