‘phi kim (5 Cac halogen ) 155
e Dodo bén tăng nên hoạt tính oxi hóa giảm : A €3 |
oc clo, CO, Clo,” SS
- Tính oxi hóa giảm \ a Chẳng hạn , ion OCI ˆ thể hiện tính oxi hóa trong mọi môi trường ;
NaOCl + 2Ki + H,O = NaCl + I, + 2KOH fon ClO, chi thé hiện tính oxi hóa trong môi trường axit : 2
| NaCiO, + KI + HO — không XÂY Ta phản ứng | NaCIO; + 6KI + 3H,SO,Ố = NaCl + 31, + 3K,SO, Ton ClO, không thể hiện tính oxi hóa trong: dung dịch :
NaOlO, + KI + 1,504 > khong xẩy ra phản ứng
e ‘Tinh axit tang :
HOC | HCiO, có HCO, HClO, Tinh axit tang ” v/v
Theo chiều tăng số nguyên tử OXI, độ bên của kết O-H giảm, nên khả năng tách proton tăng c Axit pebromic (HBr0, ) Nam 1968 , lần đầu tiên người ta tong he
sau đó đến năm 1972 người ta mới điều hố được i ion BrO, ˆ khi Oxi héa j ion DO, bang F,
trong dung địch kiểm : _A _ NaBrO; + F, + 2 ® Axit pebromic là mạc axit ma ễ nhiệt độ thường "
v 2HBrO, đạc = 2HBrO, + O,t
nên không thê tach ra o tra ang thái tự do, chỉ tổn tại trong dụng dịch đến nềng độ 6M
e Là chất oxi i hd a manh : a
_—- + 2H" + 2 =>BrO,` + H,O E’ = +1,76V
Vídụ: - x 2HBrO, dac + L + 4H,0 = 2(HIO,.2H,0) + Br,
BrO, „ được điều ché bang cách dùng XeF;, oxi hóa HBrO, :