Bài tập về cấu hình electron

Bài tập cấu hình electron lớp 10 A Lý thuyết Phương pháp giải - Nắm cách viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli quy tắc Hund: + Nguyên lý Pauli: Trên obital nguyên tử chứa tối đa hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron + Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obital cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống + Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obital có mức lượng từ thấp đến cao * Các bước viết cấu hình electron nguyên tử + Xác định số electron nguyên tử + Phân bố electron theo trật tự mức lượng AO tăng dần + Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp Ví dụ: 26 Fe + Có 26 e + Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d6 + Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 4s2 + Viết gọn: [Ar] 3d64s2 * Chú ý: + Trật tự mức lượng AO tăng dần sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p + Dạng (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n – 1)d5ns1 (n – 1)d9ns2 chuyển thành (n – 1)d10ns1 * Dựa vào số electron lớp để suy tính chất ngun tố hóa học Số electron lớp ngồi Tính chất ngun tố 1, 2, Kim loại Kim loại phi kim 5, 6, Phi kim Khí Sơ đồ hình thành ion nguyên tử: M → Mn+ + ne X + me → Xm- B Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho biết số electron tối đa lớp, phân lớp Hướng dẫn: *Số electron tối đa phân lớp + Phân lớp s chứa tối đa 2e + Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e * Số electron tối đa lớp + Lớp thứ có tối đa 2e + Lớp thứ hai có tối đa 8e + Lớp thứ ba có tối đa 18e Ví dụ 2: Nguyên tử X có ký hiệu 2656X Cho phát biểu sau X: (1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi (2) Ngun tử nguyên tố X có 30 nơtron hạt nhân (3) X phi kim (4) X nguyên tố d Trong phát biểu trên, phát biểu là? A (1), (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (2) (4) D (2), (3) (4) Hướng dẫn: Do có chèn mức NL nên electron phân bố sau: 1s22s22p63s23p64s23d6 Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d64s2hay [Ar] 3d64s2 - Số e lớp ngồi X Kim loại - N = A – Z = 56 – 26 = 30 - Electron cuối phân bố phân lớp 3d nên X nguyên tố d ⇒ Chọn C Ví dụ 3: Cấu hình electron ngun tử nguyên tố X có dạng [Ne]3s23p3 Phát biểu sau sai? A X ô số 15 bảng tuần hoàn B X phi kim C Nguyên tử nguyên tố X có electron p D Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron Hướng dẫn: ⇒ Chọn C Ví dụ 4: Cấu hình electron sau viết sai? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Hướng dẫn: Cấu hình 1s22s2p63s23p64s24p5thiếu phân lớp 3d Trước electron điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d ⇒ Chọn C Ví dụ 5: Một nguyên tử ngun tố X có lớp electron Lớp ngồi có electron Xác định số hiệu nguyên tử X Viết cấu hình e X Hướng dẫn: Z = + + = 14 Cấu hình e X 1s22s2p63s23p2 Ví dụ 6: Một nguyên tố d có lớp electron, phân lớp ngồi bão hòa electron Tổng số electron s electron p nguyên tố Hướng dẫn: Nguyên tố d có lớp electron → electron cuối phân lớp 3d Cấu hình electron nguyên tố có dạng: 1s22s22p63s23p63dX4s2 Vậy tổng số electron s electron p 20 D Bài tập trắc nghiệm Câu Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R BTH A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 Vị trí X BTH là: A Chu kì 3, nhóm VA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm VB D Chu kì 3, nhóm IIIB Câu Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong BTH nguyên tố hoá học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Câu Ngun tố X chu kì 3, nhóm VIA Nhận xét sai nói X A X nguyên tố p B X có 6e lớp ngồi C X có lớp electron D X có lớp electron Câu Y có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d24s2 Nhận xét sai nói Y A Y thuộc chu kì 4, nhóm IVB B Y có e lớp ngồi C Y nguyên tố d D Y phi kim Câu Cấu hình electron A 1s22s22p63s23p63dx4s2 Để A chu kì 4, nhóm IIA BTH giá trị x A 10 B C D Câu Hịa tan hồn tồn 5,85 g kim loại M thuộc nhóm IA vào 194,3 g H2O, thu 1,68 lít H2 (đktc) dung dịch A Kim loại M nông độ % chất tan dung dịch A A Na 4,2% B K 4,2% C Na 5,4% D K 5,3% Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Tìm nguyên tố X Y Câu Nguyên tố X có Z = 28, cấu hình electron ion X2+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p6 4s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng mức cao 3p nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X va Y có số electron Nguyên tử X, Y là: A Khí kim loại C Kim loại kim loại B Kim loại khí D Phi kim kim loại Câu 11 Ion Xa+ có tổng số hạt 80; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20; tổng số hạt hạt nhân ion Xa+ 56 Hãy cho biết cấu hình electron Xa+? A [18Ar] 3d8 B [18Ar] 3d6 C [18Ar] 3d44s2 D [18Ar] 3d4 Câu 12 Ngun tố A có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Nguyên tố B có phân lớp cuối 3p5 Viết cấu hình electron đầy đủ A, B Xác định tên A, B Câu 13 Nguyên tử A có e phân lớp 3d nửa phân lớp 4s.Cấu hình electron nguyên tử A A [Ar]3d14s2 B [Ar]3d44s2 C [Ne]3d14s2 D [Ar]3d34s2 Câu 14 Ngun tử M có cấu hình electron ngồi 3d74s2 Số hiệu nguyên tử M A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 15 Viết cấu hình electron ion Cu2+, N3-, Fe3+, Cl-,Al3+ Biết số thứ tự nguyên tố là: Cu (Z = 29), N (Z = 7), Fe (Z = 26), Cl (Z = 17), Al (Z = 13) D Bài tập tự luận Bài Nguyên tử X có tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 a Xác định vị trí X BTH nguyên tố hóa học b Xác định tên nguyên tố X Bài Nguyên tử R có tổng số hạt 93, số hạt khơng mang điện tích 60,3448% số hạt mang điện a Xác định vị trí R BTH nguyên tố hóa học b Xác định nguyên tố R Bài Tổng số hạt ion 24, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 a Xác định vị trí X BTH nguyên tố hóa học b Viết cơng thức oxit cao X Bài Ion R+ X2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 a Xác định vị trí nguyên tố R, X BTH b Viết công thức oxit cao R, X Bài Nguyên tử X có electron p, nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt a Xác định vị trị X,Y BTH b Xác định nguyên tố X, Y Bài Ngun tử X có phân lớp ngồi 3px, ngun tử Y có phân lớp ngồi 4sy Biết tổng số electron phân lớp Biết X Y dễ dàng phản ứng với a Xác định vị trí X, Y BTH b Xác định nguyên tố X, Y Bài Nguyên tử X có tổng số hạt 28 Viết cấu hình electron X Biết X thuộc nhóm VIIA Bài Trong ion R2+ có tổng số hạt 78, số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện tích âm a Xác định vị trí nguyên tố R BTH b Xác định nguyên tố X Bài Trong phân tử XY2 có tổng số hạt proton 26 Biết X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp chu kì a Xác định vị trí X Y BTH b Xác định công thức phân tử XY2 Bài 10 Trong phân tử X2Y có tổng số hạt 22 Biết X Y nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp chu kì Xác định công thức phân tử X Y Bài 11 Hai nguyên tố A B thuộc phân nhóm hai chu kì liên tiếp BTH Tổng số hạt proton nguyên tử A B 32 a Xác định vị trí hai nguyên tố BTH b Xác định nguyên tố A B Bài 12 Cho hai nguyên tố X Y nằm phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân X Y 24 a Xác định tên nguyên tố b Xác định vị trí X Y BTH Bài 13 Trong phân tử XY2 có tổng số proton 32 Biết X Y nguyên tố phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp (ZX > ZY) Xác định tên công thức phân tử XY2 Bài 14: A B hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32.( Mg Ca) Hãy viết cấu hình electron A , B ion mà A B có tthể tạo thành Bài 15: Oxit nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất nguyên tố với H có 8,82% H khối lượng Xác định R? ( P) Bài 16: Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với cơng thức RH4 Oxit cao chứa 53,3%O Gọi tên nguyên tố đó? ( Si) Bài 17: M thuộc nhóm IIIA Trong oxit bậc cao M, oxi chiếm 47,05% khối lượng X thuộc nhóm VIA, oxit bậc cao nhất, X chiếm 40% khối lượng Xác định tên nguyên tố M X Viết CTPT oxit trên? ( M: Al, X: S) Bài 18: Nguyên tử nguyên tố X có số e mức lượng cao 4p5, tỉ số số hạt không mang điện số hạt mang điện 0,6429 a Tìm số điện tích hạt nhân, số khối X? ( Br, 80) b Nguyên tử nguyên tố R có số notron 57,143% số p X Khi cho R tác dụng với X thu hợp chất RX2 có khối lượng gấp lần khối lượng R phản ứng Viết cấu hình e nguyên tử R phản ứng R với X? ( R : Ca) c Nguyên tử nguyên tố X có số khối nhỏ 36 tổng số hạt 52 Tìm số p, n suy X? (Cl) Bài 19 Nguyên tố X có tổng số oxi hóa dương cao số oxi hóa âm 4, viết cơng thức cấu tạo X với H, O, 2, cho biết loại liên kết có cơng thức mà bạn vừa viết? Bài 20: Một hợp chất B tạo kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I Tổng số hạt phân tử B 290 Tổng số hạt không mang điện 110 Hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại 70 Tỉ lệ số hạt mang điện kim loại so với phi kim B 2/7 Tìm A, Z kim loại phi kim trên? ( CaBr2) Bài 21 a) Viết cấu hình electron ion Fe2+, Fe3+, S2-, Ni Ni2+ biết S ô 16, Fe ô 26 Ni thứ 28 bảng tuần hồn b) Trong cấu hình electron sau, điểm sai cấu hình.Viết lại cho cấu hình Mỗi cấu hình cấu hình nguyên tử nào.Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hố học điển hình nguyên tử nguyên tố 1s22s12p5 1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p64p64s2 c) Viết cấu hình electron Cu (Z=29); Cr (Z=24), xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn  ... CaBr2) Bài 21 a) Viết cấu hình electron ion Fe2+, Fe3+, S2-, Ni Ni2+ biết S ô 16, Fe ô 26 Ni thứ 28 bảng tuần hồn b) Trong cấu hình electron sau, điểm sai cấu hình. Viết lại cho cấu hình Mỗi cấu hình. .. cho biết cấu hình electron Xa+? A [18Ar] 3d8 B [18Ar] 3d6 C [18Ar] 3d44s2 D [18Ar] 3d4 Câu 12 Ngun tố A có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Nguyên tố B có phân lớp cuối 3p5 Viết cấu hình electron. .. hòa electron Tổng số electron s electron p nguyên tố Hướng dẫn: Nguyên tố d có lớp electron → electron cuối phân lớp 3d Cấu hình electron nguyên tố có dạng: 1s22s22p63s23p63dX4s2 Vậy tổng số electron