Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI Tiết 3 Bài 1 SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Biết được Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li 2 Kĩ n.
Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Tiết Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu -Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thái độ - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị hình 11(sgk) để mơ tả thí nghiệm chuẩn bị dụng cụ hố chất theo hình 11 để biểu diễn TN điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu HS: Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lí lớp IV.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: 3.Nội dung: GV đặt vấn đề: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, cịn nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất nội dung học hôm Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Hiện tượng điện li I Hiện tượng điện li: (15 phút) Gv: Lắp hệ thống thí nhgiệm sgk Thí nghiệm: sgk làm thí nghiệm biểu diễn *Kết luận: Hs: Quan sát, nhận xét rút kết -Dung dịch muối, axit, bazơ: dẫn điện luận - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu,đường: không dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ, muối nước: Gv: Đặt vấn đề: Tại dd dẫn - Các muối, axit, bazơ tan nước phân điện mà dd khác lại không dẫn li ion làm cho dd chúng dẫn điện điện được? - Quá trình phân li chất H2O ion Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện điện li học lớp nghiên cứu sgk - Những chất tan H2O phân li thành Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 nguyên nhân tính dẫn điện dd ion gọi chất điện li axit, bazơ, muối nước để trả lời - Sự điện li biểu diễn pt điện li: Gv: Giới thiệu khái niệm: điện li, NaCl → Na+ + Clchất điện li, biểu diễn phương trình HCl → H+ + Clđiện li → Giải thích nước tự NaOH →Na+ + OHnhiên dẫn điện - Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện li NaCl, HCl, NaOH II Phân loại chất điện li: (20 phút) Hs: Viết pt điện li axit, bazơ,muối Thí nghiệm: sgk Hoạt động 2: Phân loại chất điện li *Nhận xét: nồng độ HCl phân li Gv: Biểu diễn TN dd HCl ion nhiều CH3COOH CH3COOH sgk cho hs nhận xét Chất điện li mạnh chất điện li yếu: rút kết luận a Chất điện li mạnh: Gv: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M - Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan dẫn điện mạnh dd CH 3COOH nước, phân tử hoà tan phân li 0,1M? ion Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng - Phương trình điện li NaCl: độ ion dd HCl lớn nồng NaCl → Na+ + Clđộ ion dd CH3COOH, nghĩa 100 ptử → 100 ion Na+ 100 ion Cllà số phân tử HCl phân li ion nhiều - Gồm: số phân tử CH3COOH phân li + Các axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4… ion + Các bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2 Gv: Gợi ý để hs rút khái niệm + Hầu hết muối chất điện li mạnh b Chất điện li yếu: Gv: Khi cho tinh thể NaCl vào -KN: Chất điện li yếu chất tan nước có tượng xảy ra? nước, có phần số phân tử hoà tan phân li Hs: Viết pt biểu diễn điện li ion, phần lại tồn dạng phân Gv: Kết luận chất điện li mạnh tử dung dịch gồm chất -Pt điện li: CH3COOH → CH3COO- + H+ Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân -Gồm: tích, cho hs rút định nghĩa +Các axit yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, chất điện li yếu H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, -Cung cấp cho hs cách viết pt điện li + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3 chất điện li yếu *Quá trình phân li chất điện li yếu Gv: Yêu cầu hs nêu đặc điểm trình cân động, tuân theo ngun lí Lơ trình thuận nghịch từ cho hs liên Satơliê hệ với trình điện li 4.Củng cố:Trong em phải nắm chất tính dẫn điện chất điện li: Nguyên nhân chế đơn, k/niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu GV hướng dẫn HS nhà:- Học lí thuyết; Làm tập trang sgk - Đọc nghiên cứu 2: Axit- bazơ – muối Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Tiết Bài 2: AXIT- BAZƠ – MUỐI I MỤC TIÊU Kiến thức - Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kĩ - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh Thái độ: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Thí nghiệm Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính HS: Học cũ, chuẩn bị IV.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4 3.Nội dung: Chúng ta học axit, bazơ, muối chương trình lớp 9, tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa khái niệm chúng nào? Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Axit I Axit : (15 phút) Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm axit Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) học lớp cho ví dụ - Axit chất tan nước phân li Gv: Dựa vào cũ, xác định axit? cation H+ →Nhận xét ion axit phân li? Vd: HCl → H+ + ClGv: Theo A-rê-ni-ut, axit định nghĩa CH3COOH D CH3COO- + H+ nào? Axit nhiều nấc: Hs: Kết luận -Axit mà phân tử phân li nấc Gv: Dựa vào pt điện li hs viết bảng ion H+ axit nấc cho hs nhận xét số ion H+ phân li Vd: HCl, CH3COOH, HNO3… từ phân tử axit -Axit mà phân tử phân li nhiều nấc Gv: Phân tích cách viết pt điện li nấc ion H+ axit nhiều nấc H2SO4 nấc H3PO4 Vd: H2SO4, H3PO4 Gv: Dẫn dắt hs hình thành khái niệm axit H2SO4 → H+ + HSO4 → + nấc axit nhiều nấc HSO - ¬ H + SO 24 Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Hs: Nêu khái niệm axit Gv: Lưu ý cho hs: axit mạnh bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứnhất điện li hoàn toàn Hoạt động 2: Bazơ Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp Gv: Bazơ chất điện li -Hãy viết pt điện li NaOH, KOH -Nhận xét ion bazơ phân li -Hs: Nêu khái niệm bazơ Hoạt động 3: hiđroxit lưỡng tính - Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát → + H3PO4 ¬ H + H2PO4- → + H2PO4- ¬ H + HPO4 2 → + HPO4 2- ¬ H + PO4 3- II Bazơ: (5 phút) -Định nghĩa (theo thuyết A-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OHVd: NaOH →Na+ + OHKOH → K+ + OHIII Hiđroxit lưỡng tính: (8 phút) *Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa + Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng phân li axit, vừa phân li Zn(OH)2 bazơ + Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng VD: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2 + Phân li kiểu bazơ: → - Hs: Zn(OH)2 ống nghiệm tan ¬ Zn(OH) Zn 2+ + OH2 Zn(OH)2 vừa phản ứng với axit vừa + Phân li kiểu axit: phản ứng với bazơ → - Gv: Kết luận: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng Zn(OH)2 ¬ ZnO2 2- + H+ tính * Đặc tính hiđroxit lưỡng tính - Gv: Tại Zn(OH)2là hiđroxit lưỡng - Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, tính? Zn(OH)2… - Gv: Giải thích: Zn(OH) phân li - Ít tan H2O theo kiểu axit, vừa phân li theo kiểu bazơ - Lực axit bazơ chúng yếu Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxit lưỡng IV Muối: (10 phút) tính: Những hiđroxit lưỡng tính thường Định nghĩa: sgk gặp tính axit, bazơ chúng Phân loại: Hoạt động 4: Muối -Muối trung hoà: Muối mà anion gốc Gv: Yêu cầu hs viết phương trình điện li axit khơng cịn hiđro có khả phân li NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4 ion H+: NaCl, Na2SO4, Na2CO3… Hs nhận xét ion tạo thành → Định -Muối axit: Muối mà anion gốc axit nghĩa muối cịn hiđro có khả phân li ion GV bổ sung số trường hợp điện li H+:NaHCO3, NaH2PO4… muối NaHCO3 → Muối axit, muối trung Sự điện li muối nước hoà -Hầu hết muối tan phân li mạnh Gv: Lưu ý cho hs: Những muối coi -Nếu gốc axit cịn chứa H có tính axit khơng tan thực tế tan lượng gốc phân ly yếu H+ nhỏ, phần nhỏ điện li Vd: NaHSO3 → Na+ + HSO3HSO3- D H+ + SO3 2- 4.Củng cố: Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: Na 2SO4, NH4Cl, NaHSO3, H2SO3, Ba(OH)2 GV hướng dẫn HS nhà:- Học lí thuyết; Làm tập trang sgk - Đọc nghiên cứu 3: Sự điện li nước pH chất thị axit- bazơ Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Tiết Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I MỤC TIÊU Kiến thức: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ: quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Kĩ - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein Thái độ - Có ý thức bảo vệ môi trường sử dụng axit Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị giấy quỳ tím, giấy phenolphtalein giấy pH, ống nghiệm đựng chất riêng biệt dd HCl loãng, nước nguyên chất, dd NaOH loãng HS: Đọc nghiên cứu trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: Trình bày định nghĩa axit, bazơ muối? Lấy ví dụ minh họa viết phương trình điện li? 3.Nội dung: GV đặt vấn đề: Bằng cách đơn giản làm để nhận biết dung dịch axit, bazơ? Đó nội dung nghiên cứu học hôm Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Sự điện li nước I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI YẾU: (20 Hỏi: Nước chất điện li nào? phút) Sự điện li nước: → + H2O ¬ H + OHGV đặt vấn đề: Tích số ion nước viết nào, dựa vào yếu Tích số ion nước: - Nước mơi trường trung tính, có tố nào? [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 (mol/l) - Tích số ion nước: GV: Vậy tích số ion nước có ý nghĩa gì? K H 2O = H + OH − = 1,0.10−7 ×1,0.10−7 = 1,0.10 −14 3.Ý nghĩa tích số ion nước: Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Hỏi: Mơi trường axit môi trường nào? Hỏi: Môi trường kiềm môi trường nào? a.Môi trường axit: [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 M VD: Hòa tan axit HCl vào nước để nồng độ ion H+ 1,0.10-3M, nồng độ OH- là: H + OH − 1, 0.10−14 OH = = = 1, 0.10 −11 M −3 + 1, 0.10 H − b.Môi trường kiềm: [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 M VD: Hòa tan bazơ vào nước để nồng độ ion OH- 1,0.10-5M, nồng độ H+ là: H + OH − 1, 0.10−14 H = = = 1, 0.10 −9 M −5 − 1, 0.10 OH + Hoạt động 2: Tìm hiểu pH, chất thị axit- bazơ Hỏi: Giá trị pH đánh nào? II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ: (15 phút) Khái niệm pH: Để tránh ghi nồng độ H+ với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH với quy ước: [H+] = 10-pH M Nếu [H+] = 10-a M pH = a Kết luận: Hỏi: Chất thị gì? sử dụng Mơi trương trung tính: [H+]=1,0.10-7 → pH = nào? Môi trường axit : [H+] >1,0.10-7 → pH < GV HƯỚNG DẪN HS: Làm thí Mơi trường kiềm [H+] < 1,0.10-7 → pH >7 nghiệm chất thị 2.Chất thị axit-bazơ: Tích hợp: Độ pH dung dịch cho Chất thị axit-bazơ chất có màu biến đổi biết mơi trường dung dịch theo giá trị pH dung dịch axit, bazơ hay trung tính VD: Nếu đất nông nghiệp chọn giống phù hợp với đất xử lí đất để phù hợp với trồng 4.Củng cố: Yêu cầu HS làm tập 1,2/14 GV hướng dẫn HS nhà: - Học lí thuyết; Làm tập trang 14 sgk Xem tư liệu giá trị pH số dung dịch - Đọc nghiên cứu 4: Phản ứng trao đổi ion: I-1; I-2a Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Tiết Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (Tiết 1) I MỤC TIÊU Kiến thức: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu Kĩ - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Thái độ - Có ý thức bảo vệ môi trường sử dụng axit Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị dd Na2SO4, BaCl2, phenolphtalein, NaOH (0,1M), HCl (0,1M), HS: Đọc nghiên cứu trước đến lớp phần I-1,2.a IV TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: Em cho biết nồng độ ion H+ giá trị pH tương ứng môi trường? 3.Nội dung: Các p/ư tạo ta chất kết tủa hay chất dễ bay nhận thấy dễ dàng Vậy p/ư tạo chất điện li yếu nước làm để biết chất vừa sinh có nước Đó vấn đề cần nghiên cứu học hôm Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Điều kiện xảy phản I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG ứng trao đổi ion dung dịch TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG chất điện li: DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS Phản ứng tạo thành chất kết tủa: (17 quan sát tượng, nêu nhận xét, phút) giải thích, viết PTPT a Thí nghiệm: GV: hướng dẫn HS viết PT ion đầy Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl đủ rút gọn b Hiện tượng: HS:Hiện tượng: Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Thấy kết tủa trắng BaSO4 xuất Thấy kết tủa trắng BaSO4 xuất c Giải thích: Na2SO4 BaCl2 dễ tan phân li mạnh nước: 2− GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát tượng, nêu nhận xét, giải thích, viết PTPT, PT ion đầy đủ PT ion rút gọn HS: Hiện tượng: Màu hồng phenolphtalein bị màu dần Tích hợp: Giữa dung dịch đất, nước xảy phản ứng trao đổi ion tạo thành chất rắn, chất khí chất điện li yếu làm thay đổi thành phần môi trường; Bản chất phản ứng xảy làm thay đổi thành phần môi trường VD: Bón phân hóa học kết hợp với phân chuồng Na2SO4 → 2Na+ + SO BaCl2 → Ba2+ + 2ClP/ư tạo kết tủa là: 2− Ba2+ + SO → BaSO4 Phản ứng tạo chất điện li yếu: (18 phút) a Phản ứng tạo thành nước: - Thí nghiệm: NaOH + HCl → NaCl + H2O - Hiện tượng: Màu hồng phenolphtalein bị màu dần - Giải thích: NaOH HCl dễ tan phân li mạnh nước: NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClP/ư tạo thành nước: H++ OH- → H2O 4.Củng cố: HDHS làm tập 4/20, 5-a,b,c/20 sgk GV hướng dẫn HS nhà: - Học lí thuyết - Làm tập trang 20 sgk - Đọc nghiên cứu 4: Phản ứng trao đổi ion: I-2b, 3, II Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Tiết Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (Tiết 2) I MỤC TIÊU Kiến thức: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Kĩ - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Thái độ - Có ý thức bảo vệ môi trường sử dụng axit Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị dd HCl, CH3COONa, Na2CO3, CaCO3 (đá vôi) HS: Đọc nghiên cứubài trước đến lớp IV.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: Làm tập 5,6 / 20 sgk 3.Nội dung: GVĐ: Giờ học hôm tiếp tục nghiên cứu p/ư tạo chất điện li yếu axit, p/ư tạo chất khí Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt GV: Làm thí nghiệm I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO yêu cầu HS quan sát ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC tượng, nêu nhận xét, giải CHẤT ĐIỆN LI: thích, viết PTPT Phản ứng tạo chất điện li yếu: GV: HDHS viết PT ion đầy b Phản ứng tạo thành axit yếu: (10 phút) đủ rút gọn - Thí nghiệm: HS: Hiện tượng: HCl +CH3COONa → CH3COOH + NaCl Có mùi giấm - Hiện tượng: Có mùi giấm - Giải thích: HCl CH3COONa dễ tan phân li mạnh HCl → H+ + ClGV: Làm thí nghiệm CH3COONa → Na+ + CH3COO- Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 yêu cầu HS quan sát tượng, nêu nhận xét, giải thích, viết PTPT PT ion rút gọn HS: Hiện tượng: Có bọt khí Phản ứng tạo thành axit yếu: H+ + CH3COO- → CH3COOH Phản ứng tạo thành chất khí: (15 phút) a Thí nghiệm: HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O b Hiện tượng: Có bọt khí c Giải thích: HCl Na2CO3 dễ tan phân li mạnh: HCl → H+ + Cl2− Na2CO3 → 2Na+ + CO Sự hình thành chất dễ bay hơi: 2− Hỏi: Từ thí nghiệm em nêu kết luận điều kiện để xảy p/ư trao đổi ion? − → HCO − H+ + HCO → H2CO3 H2CO3 → CO2 ↑ + H2O H+ + CO 2− PT ion rút gọn: 2H+ + CO → CO2 ↑ + H2O II KẾT LUẬN: (10 phút) 1.P/ư xảy dd chất điện li p/ư ion 2.P/ư trao đổi ion dd chất đ/li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: Chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí 4.Củng cố: Các em cần nắm điều kiện để xảy p/ư trao đổi ion GV hướng dẫn HS nhà:- Học lí thuyết; Làm tập trang 20 sgk - Chuẩn bị Luyện tập: axit, bazơ muối.Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Tiết Bài BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU Kiến thức Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm: - Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH Kĩ - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm - Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ - Có ý thức bảo vệ mơi trường sử dụng hóa chất Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị dd phenolphtalein, NaOH (0,1M), HCl (0,1M), CH3COOH 0,1M, NH3 0,1M; CaCl2 đặc; Na2CO3đặc; giấy pH (chất thị vạn năng) HS: Chuẩn bị trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: (Kiểm tra chuẩn bị HS GV) 3.Nội dung: Trên lí thuyết mà em học tiến hành làm thí nghiệm sau: Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt GV: Hướng dẫn HS thao tác Thí nghiệm Tính axit – bazơ (15 phút) TN như: a) Màu giấy thị có pH = + Rót chất lỏng vào ống nghiệm b) Dung dịch NH4Cl 0,1 M: khoảng pH + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống =2,37 nghiệm công tơ hút Dung dịch CH3COONa 0,1 M: khoảng + Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy pH = 11,63 thị công tơ hút Dung dịch NaOH 0,1 M: có pH = 13 + Lắc ống nghiệm Thí nghiệm (20 phút) Phản ứng trao + Gạn chất lỏng khỏi ống đổi ion dung dịch chất điện li nghiệm để giữ lại kết tủa a) Hiện tượng: Có vẩn đục CaCO3: 2− Giải thích: Ca2+ + CO → CaCO3 ↓ b) Kết tủa tan làm dung dịch dần có bọt khí bay lên: Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 CaCO3 + 2H+ → Ca2++ CO2↑ + H2O c) Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu hồng =>Dung dịch màu hồng: Giải thích: → H+ + OH− ¬ H2O 4.GV hướng dẫn HS: - Viết tường trình - Yêu cầu HS dọn hóa chất vệ sinh phịng học GV hướng dẫn HS nhà: Ôn tập chương chuẩn bị cho kiểm tra tiết Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Tiết 43,44 Bài Luyện tập: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU Kiến thức: Củng cố kiến thức axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phương trình ion rút gọn phản ứng Thái độ - Có ý thức bảo vệ môi trường sử dụng axit Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị tập HS: Chuẩn bị lí thuyết tập trước đến lớp IV.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: (trong nội dung) 3.Nội dung: Trên lí thuyết mà em học tiến hành làm tập sau: Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Củng cố kiến thức I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 10 Hỏi: Em nêu định nghĩa phút axit, bazơ, muối? 1.Axit tan nước phân li ion H+ Bazơ tan nước phân li ion OH- Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính Hỏi: Cho biết tích số ion axit, gốc axit tiếp tục phân li yếu + nước, giá trị [H ] pH? cation H+ anion gốc axit 5.Tích số ion nước: K Hỏi: Màu chất thị môi trường nào? H 2O = H + OH − = 1,0.10−7 ×1, 0.10−7 = 1,0.10−14 (ở 25oC) Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường: Mơi trương trung tính: [H+]=1,0.10-7 → pH =7 Mơi trường axit: [H+] >1,0.10-7 → pH < Nguyễn Thị Thu – Hóa 11 Hỏi: Điều kiện để p/ư trao đổi ion Môi trường kiềm [H+] < 1,0.10-7 → pH >7 xảy gì? Màu chất thị: sgk Hỏi: Bản chất PT ion rút gọn gì? Phản ứng trao đổi ion dd : sgk Hoạt động 2: Bài tập GV hướng dẫn HS làm số Phương trình ion rút gọn: sgk tập II BÀI TẬP: 12 phút Bài 1/22: Phương trình điện li: → 2K+ + S2a K2S 2− → 2Na+ + HPO b Na2HPO4 → + ¬ HPO H + PO → Na+ + H2PO4c NaH2PO4 2− H2PO42− 3− 2− → + ¬ H + HPO 3− → + ¬ HPO H + PO Bài 2/22: [H+] = 1,0.10-2M pH = H + OH − 1, 0.10−14 OH = = = 1, 0.10−12 M 1, 0.10−2 H + − Môi trường axit Quỳ có màu đỏ Bài 3/22: pH = [H+] = 1,0.10-9M H + OH − 1, 0.10−14 OH − = + = = 1, 0.10 −5 M −9 1, 0.10 H Mơi trường kiềm Phenolphtalein có màu hồng Bài 4/22: Phương trình ion rút gọn: 2− → CaCO3 ↓ a Ca2+ + CO → Fe(OH)2 ↓ b Fe2+ + 2OH- Bài 5/23: Đáp án C Bài 6/23: → CdS ↓ vàng B Cd(NO3)2 + H2S Bài 7/23: Cr(NO3)3 + 3NaOH (vừa đủ) → Cr(OH)3 + 3NaNO3 ... [H+] = 1, 0 .10 -2M pH = H + OH − 1, 0 .10 ? ?14 OH = = = 1, 0 .10 ? ?12 M 1, 0 .10 −2 H + − Mơi trường axit Quỳ có màu đỏ Bài 3/22: pH = [H+] = 1, 0 .10 -9M H + OH − 1, 0 .10 ? ?14 OH... OH − 1, 0 .10 ? ?14 OH = = = 1, 0 .10 ? ?11 M −3 + 1, 0 .10 H − b.Môi trường kiềm: [H+] < [OH-] hay [H+] < 1, 0 .10 -7 M VD: Hòa tan bazơ vào nước để nồng độ ion OH- 1, 0 .10 -5M, nồng độ... OH − = 1, 0 .10 −7 ? ?1, 0 .10 −7 = 1, 0 .10 ? ?14 (ở 25oC) Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường: Môi trương trung tính: [H+] =1, 0 .10 -7 → pH =7 Mơi trường axit: [H+] >1, 0 .10 -7 → pH < Nguyễn