Đề cương ơn tập học kì 1 hóa 9 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I Môn Hóa học 9 PHẦN A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ II – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ 1 OXIT a) Định nghĩa Oxit là h.
Đề cương ơn tập học kì hóa ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ I Mơn: Hóa học PHẦN A – KIẾN THỨC CƠ BẢN: I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT BAZƠ + Axit + Oxit axit + H2O Nhiệt phân hủy + Bazơ + Oxit bazơ MUỐI + Bazơ + Axit + Oxit axit + Muối OXIT AXIT + H2O + Axit + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Muối BAZƠ AXIT II – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT a) Định nghĩa: Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, … b) Tính chất hóa học: Tính chất hóa học OXIT AXIT OXIT BAZƠ Một số oxit bazơ (Na2O, BaO, CaO, K2O, Một số oxit axit (SO2, CO2, N2O5, P2O5, …) + nước dd bazơ …) + nước dd axit Vd: Na2O + H2O → 2NaOH Tác dụng với nước Vd: CO2 + H2O → H2CO3 Các oxit bazơ như: MgO, CuO, Al 2O3, P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 FeO, Fe2O3, … không tác dụng với nước Oxit bazơ + axit muối + nước Vd: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Tác dụng với axit < Không phản ứng > CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Oxit axit + dd bazơ muối + nước Tác dụng với dd Vd: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O < Không phản ứng > bazơ (kiềm) CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O Oxit bazơ + oxit axit muối Tác dụng với oxit < Không phản ứng > axit Vd: CaO + CO2 → CaCO3 Tác dụng với oxit Oxit axit + oxit bazơ muối < Không phản ứng > bazơ Vd: SO2 + BaO → BaSO3 AXIT a) Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Các nguyên tử H thay ng/tử kim loại Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, … b) Tính chất hóa học: Tác dụng với chất thị: Tác dụng với oxit bazơ: Dd axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Axit + oxit bazơ muối + nước Tác dụng với kim loại: Vd: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng) + kim loại Tác dụng với bazơ: đứng trước H (trong dãy HĐHH kim loại) Axit + bazơ muối + nước (phản ứng trung hòa) muối + H2 Vd: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O Vd: 2Al + 3H2SO4loãng →Al2(SO4)3 +3H2 Tác dụng với muối: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Axit + muối muối + axit H2SO4 đặc HNO3 tác dụng với hầu hết kim Vd: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl loại tạo muối khơng giải phóng khí H2 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 Vd: Cu + 2H2SO4đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất H2SO4 đặc có tính háo nước khơng tan chất khí Sản xuất axit sunfuric: Gồm công đoạn sau: Đề cương ơn tập học kì hóa to (1) S + O2 → SO2 to (2) 2SO2 + O2 → 2SO3 V2O5 (3) SO3 + H2O → H2SO4 BAZƠ a) Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, … b) Tính chất hóa học: Tác dụng với chất thị: Dd bazơ làm giấy quỳ Tác dụng với muối: tím chuyển sang màu xanh, dd phenolphtalein Dd bazơ + dd muối muối + bazơ chuyển sang màu đỏ Vd: Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 Tác dụng với oxit axit: 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl Dd bazơ + oxit axit muối + nước Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất Vd: Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O không tan Tác dụng với axit: Phản ứng nhiệt phân: t0 Bazơ + axit 0 muối + nước (phản ứng trung hịa) Bazơ khơng tan oxit bazơ + nước t Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O Vd: Cu(OH)2 → CuO + H2O Sản xuất natri hiđroxit: Điện phân dd 2NaCl + H2Ocó màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 c) Thang pH: Dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch: pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tính bazơ MUỐI a) Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, … b) Tính chất hóa học: Tác dụng với kim loại: Tác dụng với bazơ: Muối + kim loại muối + kim loại Dd muối + dd bazơ muối + bazơ Vd: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Vd: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất Lưu ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca, …) đẩy không tan kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH kim loại) Tác dụng với muối: Muối + muối muối khỏi dung dịch muối chúng Tác dụng với axit: Vd: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Muối + axit muối + axit Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl không tan Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Phản ứng nhiệt phân hủy: Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao: Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất t Vd: CaCO3 → CaO + CO2 không tan chất khí c) Phản ứng trao đổi: - Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 - Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí Lưu ý: Phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi xảy Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O III – KIM LOẠI: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI Đề cương ơn tập học kì hóa a) Tính chất vật lý: - Có tính dẻo, dễ dát mỏng dễ kéo sợi - Dẫn điện dẫn nhiệt tốt (Ag kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhất, Cu, Al, Fe, …) - Có ánh kim b) Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim: Thường nhiệt độ cao Tác dụng với nước: Với khí oxi: Tạo oxit Một số kim loại (Na, K, ) + nước dd kiềm + H2 t0 Vd: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Vd: 2Na +2H2O → 2NaOH + H2 Với phi kim khác (Cl , S, …): Tạo muối Tác dụng với muối: t0 t0 Muối + kim loại muối + kim loại Vd: 2Na + Cl2 → 2NaCl ; Fe + S → FeS Vd: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Tác dụng với dd axit: Kim loại đứng trước H (trong dãy HĐHH kim Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag loại) + dd axit (HCl, H2SO4 loãng) muối + H2 Lưu ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca, …) đẩy Vd: 2Al + 3H2SO4loãng →Al2(SO4)3 +3H2 kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH kim loại) H2SO4 đặc, nóng HNO3 tác dụng với hầu hết khỏi dung dịch muối chúng kim loại (trừ Pt, Au) tạo thành muối khơng giải phóng hidro SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ SẮT: Tính chất NHÔM (Al = 27) SẮT (Fe = 56) - Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có - Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al) Tính chất vật lý - Nhiệt độ nóng chảy 660 C - Nhiệt độ nóng chảy 15390C - Có tính nhiễm từ Tính chất hóa học < Al Fe có tính chất hóa học kim loại > t0 t0 Tác dụng với phi kim 2Al + 3S → Al2S3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Tác dụng với axit Lưu ý: Al Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Tác dụng với dd muối 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Tính chất khác Tác dụng với dd kiềm Nhôm + dd kiềm H2 < Không phản ứng > Trong phản ứng: Al có hóa Trong phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, trị III III Sản xuất nhôm: - Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3), than cốc, khơng khí - Phương pháp: điện phân nóng chảy Điện phn nĩng chảy 4Al + 3O 2Al2O3 criolit DY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dy hoạt động hóa học kim loại: - Mức độ họat động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước điều kiện thường kiềm khí hiđro - Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4 lỗng, …) khí H2 - Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối HỢP CHẤT SẮT: GANG, THP a) Hợp kim: Là chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim b) Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép: Hợp kim GANG THÉP Thành Hàm lượng cacbon – 5%; – 3% Hàm lượng cacbon 2%; 0,8% phần nguyên tố P, Si, S, Mn; lại Fe nguyên tố P, S, Mn; cịn lại Fe Tính chất Giịn, khơng rèn, khơng dát mỏng Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng Đề cương ơn tập học kì hóa - Trong lị cao - Trong lị luyện thép - Nguyên tắc: CO khử oxit sắt t - Nguyên tắc: Oxi hóa nguyên tố C, Mn, Si, Sản xuất cao 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe - S, P, … có gang FeO + C → Fe + CO IV – PHI KIM: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM a) Tính chất vật lý: - Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn (S, P, ) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, ) - Phần lớn nguyên tố phi kim khơng có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2 b) Tính chất hóa học: Tác dụng với kim loại: Nhiều phi kim0 + kim loại muối: t0 t Vd: 2Na + Cl0 → 2NaCl t Oxi + kim loại oxit: t0 Vd: 2Cu + O2 → 2CuO Tác dụng với hiđro: Oxi + khí hiđro nước 2H2 + O2 → 2H2O Clo + khí hiđrot0 khí hiđro clorua H2 + Cl2 → 2HCl Nhiều phi kim khác (C, S, Br2, ) phản ứng với khí hiđro tạo thành hợp chất khí Tác dụng với oxi: Nhiều phi kim + khí oxi oxit axit Vd: S + O2 → SO2 4P + 5O2 → 2P2O5 Mức độ hoạt động hóa học phi kim: - Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim thường xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro - Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất) - Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu Điều chế clo: - Trong phịng thí nghiệm: MnO2 + HClđặc→ MnCl2 + Cl2 + H2O Điện phân - Trong cơng nghiệp: 2NaCl + H2Ocó màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI: Bazơ tan KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan Bazơ khơng tan Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2 Muối Sunfat (=SO4) Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan) Muối Sunfit (=SO3) Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan) Muối Nitrat (-NO3) Tất tan Muối Photphat (≡ PO4) Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan ) Muối Cacbonat (=CO3) Hầu hết không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan) Muối Clorua (-Cl ) Hầu hết tan (trừ AgCl không tan) PHẦN B – CÁC DẠNG BÀI TẬP: Phần I: Trắc nghiệm Câu 1: Tính chất sau khí clo ? A Tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ B Tác dụng với nước tạo thành axit clorơ (HClO2) C Tác dụng với oxi tạo thành oxit D Có tính tẩy màu khơng khí ẩm Câu 2: Trong luyện kim, người ta sử dụng cacbon hoá chất để điều chế kim loại ? A Một số oxit kim loại PbO, ZnO, CuO, Đề cương ơn tập học kì hóa B Một số muối NaCl, CaCl2, CuCl2, C Một số bazơ NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, D Một số axit HNO3; H2SO4; H3PO4, Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm bột kim loại đồng nhôm vào cốc chứa lượng dư dung dịch HCl, phản ứng xong thu 13,44 lít khí H2 (đktc) cịn 6,4g chất rắn không tan Vậy khối lượng hỗn hợp là: A 19,2g B 17,2g C 12,7g D 8,6g Câu 4: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để tác dụng hồn tồn với 1,12 lít khí Cl2 (đktc) A 0,2 lít B 0,4 lít C 0,3 lít D 0,1 lít Câu 5: Trong dãy hoạt động hóa học kim loại, nhơm đứng vị trí nào? A sau sắt; trước kẽm B sau kẽm, trước magie C sau magie; trước kẽm D sau kẽm; trước sắt Câu 6: Biết X có cấu tạo nguyên tử sau: Điện tích hạt nhân 12+; có lớp electron;lớp ngồi có electron, bảng tuần hồn, X là: A Sắt B Nhôm C Magie D Canxi Câu 7: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng A F; O; N; P B O; F; N; P C P; N; O; F D O; N; P; F Câu 8: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 tạo thành Cu kim loại: A Mg , Fe , Ag B Al , Zn , Fe C Zn , Pb , Au D Na , Mg , Al Câu 9: Dụng cụ làm kim loại sau không nên chứa dung dịch kiềm ? A Ag B Al C Fe D Cu Câu 10: Đốt hoàn toàn sắt 6,72 lít khí clo dư đktc thu a gam muối Giá trị a A 3,81 B 38,1 C 3,25 D 32,5 Câu 11: Những kim loại tác dụng với dung dịch HCl là: A Cu; Al B Cu; Fe C Fe;Al D Ag; Al Câu 12: Kim loại dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay có tính bền nhẹ, kim loại: A Na B Zn C Al D K Câu 13: Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư Sau phản ứng thu 32,5 gam muối sắt Khối lượng khí clo tham gia phản ứng A 21,3 gam B 20,50 gam C 10,55 gam D 10,65 gam Câu 14: Để chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3, người ta dùng dung dịch: A HCl B H2SO4 C NaOH D AgNO3 Câu 15: Cho nhôm có khối lượng 70g vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy nhơm cân có khối lượng 76,9g Khối lượng đồng bám vào nhôm là: A 16,2g B 9,6g C 10,6g D 19,2g Câu 15: Hoà tan 50 g CaCO3 vào dung dịch axit clohiđric dư.Thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 22,4lit B 11,2 lit C 8,96 lit D 5,6 lit Câu 16: Hịa tan hồn tồn 1,6 gam CuO 100 gam dung dịch H 2SO4 19,6% Nồng độ phần trăm chất dung dịch thu A C%(CuSO4) = 3,15%; C%(H2SO4 dư) = 17,36% B C%(CuSO4) = 2,15%; C%(H2SO4 dư) = 20,36% C C%(CuSO4) = 4,15%; C%(H2SO4 dư) = 40,36% D C%(CuSO4) = 6,15%; C%(H2SO4 dư) = 30,36% Câu 17: Để làm dung dịch đồng nitrat có lẫn tạp chất bạc nitrat người ta dùng kim loại A Mg B Cu C Fe D Au Đề cương ơn tập học kì hóa Câu 18: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư Khối lượng muối thu là: A 20,4 B 1,36 g C 13,6 g D 27,2 g Câu 19: Phát biểu sau không ? A Kim loại Cu, Ag tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng B Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH C Kim loại Al, Fe không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội D Kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg không tan nước nhiệt độ thường Câu 20: Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A K, Al, Mg, Cu, Fe B Cu, Fe, Mg, Al, K C Cu, Fe, Al, Mg, K D K, Cu, Al, Mg, Fe Câu 21: Hịa tan hồn tồn 18 gam kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M Kim loại M kim loại sau ? (Biết hoá trị kim loại khoảng từ I đến III) A Ca B Mg C Al D Fe Câu 22: Để oxi hố hồn tồn kim loại R thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng R kim loại sau ? A.Fe B Al C Mg D Ca Câu 23: Ngâm Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO 1M Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu là: A.6,5 gam B.10,8 gam C 13 gam D 21,6 gam Câu 24: Cho hỗn hợp A gồm bột kim loại đồng nhôm vào cốc chứa lượng dư dung dịch HCl, phản ứng xong thu 13,44 lít khí H2 (đktc) cịn 6,4g chất rắn không tan Vậy khối lượng hỗn hợp là: A 19,2g B 17,2g C 12,7g D 8,6g Câu 25: Ngâm kẽm 16g dung dịch muối đồng sunfat 10% phản ứng kết thúc Khối lượng kẽm phản ứng với dung dịch là: A.0,65 g B 6,5 g C 65 g Đề cương ơn tập học kì hóa D.0,065g Câu 26: Để trung hoà 200 ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M Giá trị V là: A 400 ml B 350 ml C 300 ml D 250 ml Câu 27: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là: A S, C, P B S, C, Cl2 C P, Br2, C D Cl2, Br2, C Câu 28: Cho dây sắt quấn hình lị xo (đã nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo Hiện tượng xảy là: A Sắt cháy tạo thành khói trắng dày đặt bám vào thành bình B Khơng thấy tượng phản ứng C Sắt cháy sáng tạo thành khói màu đen D Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ Câu 29: Hợp chất sau phản ứng với clo ? A NaCl B NaOH C CaCO3 D HCl Câu 30: R nguyên tố phi kim Hợp chất R với hiđro có công thức chung H 2R: chứa 5,88% H R nguyên tố sau ? A Cacbon B Nitơ C Photpho D Lưu huỳnh Câu 31: Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl Sản phẩm thu A FeCl2 , FeCl3, H2 B FeCl2 , H2O C FeCl2 , FeCl3 , H2O D FeCl3, H2O Câu 32: Cho viên Natri vào dung dịch CuSO4 , tượng xảy ra: A Viên Natri tan dần, sủi bọt khí, dung dịch khơng đổi màu B Khơng có tượng C Viên Natri tan dần,khơng có khí ra, có kết tủa màu xanh lam D Viên Natri tan, có khí khơng màu ra, xuất kết tủa màu xanh lam Câu 33: Đốt cháy 11,2 lít CO (đktc) Thể tích khơng khí cần cho phản ứng ( VO2 = Vkk) A 24 lít B 28 lít C 26 lít D 21,4 lít Câu 34: Trong chất sau chất chứa hàm lượng sắt nhiều nhất? A FeS2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 35: Để đánh giá độ mạnh yếu phi kim người ta vào: A Tính dẫn điện dẫn nhiệt phi kim B Khả phản ứng phi kim với oxi C Khả phản ứng phi kim với kim loại hiđro D Khả phản ứng cảu phi kim phi kim với oxi hiđro Câu 36: Cho nhơm vào dung dịch axit HCl có dư thu 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) Khối lượng nhôm phản ứng : Đề cương ơn tập học kì hóa A 5,4 g B 4,05 g C 2,7 g D 1,8 g Câu 37: Nguyên tố X chu kỳ nhóm VI, nguyên tố Y chu kỳ nhóm VII So sánh tính chất X Y thấy A tính phi kim X mạnh Y B tính phi kim Y mạnh X C X, Y có tính phi kim tương đương D X, Y có tính kim loại tương đương Câu 38: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 , dùng chất sau để làm muối nhôm? A Al B Mg C AgNO3 D HCl Câu 39: Phản ứng tạo muối sắt (III) sunfat là: A Sắt phản ứng với H2SO4 đặc, nóng B Sắt phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng C Sắt phản ứng với dung dịch CuSO4 D Sắt phản ứng với dung dịch Al2(SO4)3 Câu 40: Trong công nghiệp người ta điều chế clo cách A đun nhẹ mangan đioxit với axit clohiđric đặc B điện phân dung dịch muối ăn bão hoà C nung nóng muối ăn D điện phân dung dịch muối ăn bão hồ bình điện phân có màng ngăn Câu 41: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit A S, C, Cl2 B S, C, P C C, P, Br2 D C, Cl2, Br2 Câu 42: Có dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, Al2(SO4)3 khí Cl2 Sắt tác dụng với A HCl; Cl2; Al2(SO4)3 B Cl2; CuSO4; Al2(SO4)3 C HCl; NaOH; CuSO4 D Cl2; HCl; CuSO4 Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam kim loại hố trị III khí clo Sau phản ứng thu 5,34 gam muối clorua Kim loại đem đốt cháy A Al B Ga C Fe D Au Câu 44: mol đồng ( nhiệt độ áp suất phịng thí nghiệm ), thể tích 7,16 cm 3, có khối lượng riêng tương ứng là: A 7,86 g.cm3 B 8,3g.cm3 C 8,94g.cm3 D 9,3g.cm3 Câu 45: Hãy phương trình phản ứng viết sai t0 t0 A Fe + S B Fe + Cl2 → FeS → FeCl2 C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phần 2: Tự luận Dạng 1: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG - VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) a) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) b) SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaOH → Na2CO3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) c) CaO → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) d) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) e) Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) f) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) g) Al2O3 → Al → AlCl3 → NaCl → NaOH → Cu(OH)2 Bài 2: Nêu tượng quan sát viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl(dư) Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, nguội Cho dây nhôm vào dd NaOH đặc Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 Bài 3: Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)2, Fe2O3 Chất tác dụng với dd HCl để: a) Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Tạo thành dd có màu xanh lam c) Tạo thành dd có màu vàng nâu d) Tạo thành dd khơng màu Viết PTHH cho phản ứng Đề cương ơn tập học kì hóa Bài 4: Cho chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3, Cu(OH)2, Fe, ZnO Chất phản ứng với dd H2SO4 loãng để tạo thành: a) Chất kết tủa màu trắng b) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí c) Khí nặng khơng khí khơng trì cháy d) Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e) Dd có màu xanh lam f) Dd không màu Viết PTHH cho phản ứng Dạng 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – TINH CHẾ - Nhận biết chất rắn cách thử tính tan nước, quan sát màu sắc - Nhận biết dd thường theo thứ tự sau: Các dd muối đồng thường có màu xanh lam + Dùng quỳ tím nhận biết dd axit (quỳ tím hóa đỏ) dd bazơ (quỳ tím hóa xanh) + Các dd Ca(OH)2, Ba(OH)2 nhận biết cách dẫn khí CO2, SO2 qua tạo kết tủa trắng + Các muối =CO3, =SO3 nhận biết dd HCl, H2SO4 loaõng có khí (CO2, SO2) + Các muối =SO4 nhận biết dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 (hoặc ngược lại) tạo kết tủa trắng + Các muối –Cl nhận biết muối Ag, AgNO3, Ag2SO4 (hoặc ngược lại) tạo kết tủa trắng + Các muối kim loại đồng nhận biết dd kiềm NaOH, Ca(OH)2, … tạo kết tủa xanh lơ - Nhận biết kim loại, ý: + Dãy hoạt động hóa học kim loại + Fe, Al không phản ứng với dd H2SO4 đặc, nguội + Al có phản ứng với dd kiềm tạo khí H2 Bài 1: Nhận biết chất theo yêu cầu sau đây: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn sau: a) CaO, Na2O, MgO, P2O5 b) CaCO3, CaO, Ca(OH)2 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau: a) H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 b) NaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4 Dạng 3: BÀI TỐN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl Sau phản ứng thu 10,08 l khí (đktc) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dd HCl dùng Bài 2: 6,72 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600ml dd Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành BaCO3 nước a) Viết PTHH b) Tính nồng độ mol dd Ba(OH) dùng c) Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 3: Trung hòa dd KOH 2M 250ml HCl 1,5M a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng b) Tính nồng độ mol dd muối thu sau phản ứng c) Nếu thay dd KOH dd NaOH 10% cần phải lấy gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit Bài 4: Ngâm kẽm 32g dd CuSO4 10% kẽm tan a) Viết PTHH Phản ứng thuộc loại phản ứng gì? b) Tính khối lượng kẽm phản ứng c) Xác định nồng độ % dd sau phản ứng Bài 5: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) 200g dd H2SO4 14,7% a) Tính thể tích dd KOH cần dùng b) Tính C% dd muối sau phản ứng Bài 6: Cho dd NaOH 2M tác dụng hồn tồn với 3,36l khí clo (đktc) a) Tính thể tích dd NaOH tham gia phản ứng b) Tính nồng độ chất sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Bài 7: Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu 250ml dd bazơ a) Tính nồng độ mol dd bazơ thu + Đề cương ơn tập học kì hóa b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói Từ tính thể tích dd H2SO4 đem dùng, biết D(dd H2SO4) = 1,14g/ml 10 ... lượng 76,9g Khối lượng đồng bám vào nhôm là: A 16 ,2g B 9, 6g C 10 ,6g D 19 , 2g Câu 15 : Hoà tan 50 g CaCO3 vào dung dịch axit clohiđric dư.Thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 22, 4lit B 11 ,2 lit C 8 ,96 lit... Câu 21: Hịa tan hồn tồn 18 gam kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M Kim loại M kim loại sau ? (Biết hoá trị kim loại khoảng từ I đến III) A Ca B Mg C Al D Fe Câu 22: Để oxi hố hồn tồn kim... cương ơn tập học kì hóa Câu 18 : Cho 0 ,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư Khối lượng muối thu là: A 20,4 B 1, 36 g C 13 ,6 g D 27,2 g Câu 19 : Phát biểu sau không ? A Kim loại Cu, Ag tác dụng với