HỌC KÌ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT ĐỀ SỐ ĐỀ 1.2 PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM) Câu Cho dung dịch: HCl, KCl, CaCl Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên? A dung dịch Na2CO3 B dung dịch AgNO3 C dung dịch phenolphtalein D dung dịch H2SO4 Câu Phương trình ion thu gọn H + + OH− → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O Câu Dãy gồm ion không tồn dung dịch A Na+, K+, Cl−, NO3− B Na+, Ba2+, Cl−, SO 24− C K+, Mg2+, Cl−, SO 24− D Ba2+, Mg2+, NO3− , Cl− Câu Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch A NaCl AgNO3 B H2SO4 NaOH C Na2CO3 HCl D AlCl3 CuSO4 Câu Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,1 M A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 500 ml Câu Trộn 150 ml dung dịch MgCl 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M [Cl −] dung dịch thu A 2.00M B 1,75M C 1,50M D 1,00M Câu Dung dịch X có [OH−] = 10−2M pH dung dịch A 2,0 B 12,0 C −2,0 D 0,2 Câu Cho chất sau đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 − Câu Nồng độ ion NO3 dung dịch Ba(NO3)2 0,10M A 0,10M B 0,20M C 0,05M D 2,00M Câu 10 Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH aM, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? + − A H < CH3COO + − B H > CH 3COO + C H < aM + D H = aM Câu 11 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A tạo chất kết tủa B tạo chất khí Trang C tạo chất điện li yếu D ba điều kiện Câu 12 Hiđroxit sau chất lưỡng tính? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Cả A, B, C PHẦN TỰ LUẬN (4 ĐIỂM) Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ, phương trình ion rút gọn phương trình phản ứng sau: a) FeS + 2HCl b) H2SO4 + BaCl2 Câu 2: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,10M Tính pH dung dịch sau phản ứng Trang Đáp án PHẦN TRẮC NGHIỆM -A 11 - D -A 12 - D 3-B 4-D 5-B 6-D 7-B 8-C 9-B 10 - C PHẦN TỰ LUẬN CÂU NỘI DUNG BIỂU ĐIỂM Phương trình phân tử: a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 0,25 đ b) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl 0,25 đ Phương trình ion đầy đủ Câu a) FeS + 2H+ + 2Cl− → Fe2+ + 2Cl− + H2S b) 2H+ + SO 2− 0,25 đ + Ba2+ + 2Cl− → BaSO4↓ + 2Cl− + 2H+ 0,25 đ Phương trình ion rút gọn a) FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S b) Ba + SO 2+ 2− → BaSO4↓ 0,25 đ n HCl = 0, 006mol → n H+ = 0, 006mol 0,25 đ n NaOH = 0, 005mol → n OH − = 0, 005mol 0,25đ Phương trình hóa học: Câu 0,25 đ H+ + OH− → H2O Trước phản ứng: 0,006 0,005 mol Phản ứng: 0,005 0,005 0,005 mol Sau phản ứng: 0,001 0,005 mol 0,5 đ Sau phản ứng H+ dư 0,001 mol 0,25 đ Thể tích dung dịch sau phản ứng bằng: 50 + 50 = 100 ml = 0,1 lít 0,25 đ 0, 001 + = 0, 01M Ta có: H = 0,1 0,5 đ → pH = − log H + = 0,5 đ Trang ... 2H+ + 2Cl− → Fe2+ + 2Cl− + H2S b) 2H+ + SO 2? ?? 0 ,25 đ + Ba2+ + 2Cl− → BaSO4↓ + 2Cl− + 2H+ 0 ,25 đ Phương trình ion rút gọn a) FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S b) Ba + SO 2+ 2? ?? → BaSO4↓ 0 ,25 đ n HCl = 0,... sau: a) FeS + 2HCl b) H2SO4 + BaCl2 Câu 2: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0 , 12 M với 50 ml dung dịch NaOH 0 ,10 M Tính pH dung dịch sau phản ứng Trang Đáp án PHẦN TRẮC NGHIỆM -A 11 - D -A 12 - D 3-B 4-D... 9-B 10 - C PHẦN TỰ LUẬN CÂU NỘI DUNG BIỂU ĐIỂM Phương trình phân tử: a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 0 ,25 đ b) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl 0 ,25 đ Phương trình ion đầy đủ Câu a) FeS + 2H+ + 2Cl−