BÁO cáo THÍ NGHIỆM bài 2 NHIỆT PHẢN ỨNG

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI NHIỆT PHẢN ỨNG Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… ……… ……… ……… Mã nhóm Lớp KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM: 1.1 Thí nghiệm 1: Nhiệt độ 0C t1 t2 t3 m0c0(cal/độ) Lần Lần Lần Lần Lần Lần m0c0 TB = cal/độ (Tính mẫu giá trị m0c0) 1.2 Thí nghiệm 2: Nhiệt độ 0C t1 t2 t3 Q(cal) H (cal/mol) Htrungbình (cal/mol) Nếu t1  t2 t tính hiệu số t3 (Tính mẫu giá trị Q) t1 + t 2 ……… 1.3 Thí nghiệm 3: Nhiệt độ 0C t1 t2 m (g) CuSO4 Q(cal) Lần Lần Lần Lần Lần Lần H (cal/mol) Htb (cal/mol) (Tính mẫu giá trị Q H) 1.4 Thí nghiệm 4: Nhiệt độ 0C t1 t2 m (g) NH4Cl Q(cal) H (cal/mol) Htb (cal/mol) (Tính mẫu giá trị Q H) CÂU HỎI: 2.1 Hth phản ứng HCl+ NaOH → NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25 mL dd HCl M tác dụng với 25 mL dd NaOH M Tại sao? 2.2 Nếu thay HCl M HNO3 M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? 2.3 Tính H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem ngun nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do cân - Do sunphat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất? Còn ngun nhân khác khơng? BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 3A XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG RIÊNG CỦA CÁT Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… Mã nhóm ……… ……… ……… Lớp ……… KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1.1 Khối lượng riêng nước: m1 m0 m1 – m0  nước ……………  tb Độ ngờ …………… …………… 1.2 Khối lượng riêng cát: (ghi đầy đủ đơn vị) m0 m1tb m2 m3 m2(m1tb – m0) 50(m1tb + m2 – m3)  cát : : : : : : : 1.3 Khối lượng riêng đổ đống cát: (ghi đầy đủ đơn vị) m  đổ đống   tb …………… Độ ngờ …………… CÂU HỎI 2.1 Chứng minh công thức 3.2? 2.2 Cho biết khác khối lượng riêng đổ đống khối lượng riêng thật? BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 3B XÁC ĐỊNH ĐƯƠNG LƯỢNG NHÔM Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… Mã nhóm ……… ……… ……… Lớp ……… KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Xác định đương lượng nhơm: mAl Vhydro Pkq Phơinướcbh Phydro R T = = = = = = = Tính lượng hydro: n= PV = RT mhydro = Đương lượng nhôm = CÂU HỎI: 2.1 Công thức P = Pkq – Phơi nước chưa Thực tế phải ghi đúng? 2.2 Sử dụng cơng thức PV = nRT xác hay gần đúng? Tại sao? BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… Mã nhóm ……… ……… ……… Lớp ……… KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM: 1.1 Bậc phản ứng theo Na2S2O3: TN Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 H2SO4 t’ t’’ tTB t’’ tTB Từ tTB TN1 TN2 xác định m/ (tính mẫu) Từ tTB TN2 TN3 xác định m// = Bậc phản ứng theo Na2S2O3 = (m/+m//)/2 = 1.2 Bậc phản ứng theo H2SO4: TN Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 H2SO4 Từ tTB TN1 TN2 xác định n’ = Từ tTB TN2 TN3 xác định n’’ t’ Bậc phản ứng theo H2SO4 =(n’+n’’)/2 = khoảng không phẩy CÂU HỎI: 2.1 Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng -Nông dộ tăng -> van toc phản ưng tăng 2.2 Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 → H2SO3 + S  (2) Dựa vào kết qủa TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng acid H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 2.3 Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? 2.4 Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng, sao? BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI ĐIỆN HĨA HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… Mã nhóm ……… ……… ……… Lớp ……… KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM: Sức điện động nguyên tố Galvanic Cu - Zn: E (V), tính (trình bày cách tính): E (V), đo: Điện phân dung dịch: Mô tả tượng xảy điện cực: điện cực âm dương Viết phương trình phóng điện điện cực 2.1 Điện phân dung dịch NaCl: Cực âm: Cực dương: Phương trình điện phân: 2.2 Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ: Cực âm: Cực dương: Phương trình điện phân: 2.3 Điện phân dung dịch CuSO4 (Sau đổi chiều điện cực): Cực âm: Cực dương: Phương trình điện phân: Hãy điền vào chất hay ion phóng điện điện cực thí nghiệm: Thí nghiệm Điện cực (-) Điện cực (+) 2.1 2.2 2.3 Thí nghiệm 3: Chiều phản ứng oxi hóa khử Quan sát tượng ống 1: Quan sát tượng ống 2: Kết luận thí nghiệm có phản ứng xảy ra: Viết phản ứng KI FeCl3, KCl FeCl3 theo dạng: Oxy hóa (I) + khử (II)  khử (I) + oxy hóa (II) CÂU HỎI: 2.1 Phương trình Nernst cho điện cực Cơng thức tính sức điện động nguyên tố Galvanic? 2.2 Trình bày nguyên tắc điện phân dung dịch? 2.3 Cho biết quy tắc α xác định chiều phản ứng oxy hóa khử: BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 6A CHẤT CHỈ THỊ MÀU-ỨNG DỤNG XÁC ĐỊNH pH VÀ HẰNG SỐ ĐIỆN LY CỦA DUNG DỊCH ACID-BASE YẾU Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… ……… ……… ……… Mã nhóm Lớp ……… KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1.1 Thí nghiệm 1: Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: Ống nghiệm VHCl(mL) CHCl(N) Chất thị Màu pH 0,1 5 0,01 0,001 Thymol blue 1’ 0,1 0,0001 2’ 3’ 5 0,01 0,001 Metyl orange 4’ 0,0001 1.2 Thí nghiệm 2: Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: VCH COOH (mL) CCH COOH (N) Ống nghiệm Chất thị Thymol blue Metyl orange 3 5 Màu sắc pH Ka 0,1 0,1 pH= Ka= 1.3 Thí nghiệm 3: Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: Ống nghiệm VNaOH (mL) CNaOH (N) Chất thị Màu PH 5 0,1 5 0,01 0,001 Alizarin yellow 5’ 0,1 0,0001 6’ 7’ 5 0,01 0,001 Indigo carmine 8’ 0,0001 1.4 Thí nghiệm 4: Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: Ống nghiệm 11-14)x2 Chất thị VNH4 OH (mL) CNH 4OH (N) Alizarin yellow Indigo carmin 5 0,1 0,1 Màu sắc pH Kb CÂU HỎI 2.1 Độ xác phương pháp dùng chất thị để xác định pH dung dịch phụ thuộc vào điều kiện điều kiện sau (khoanh tròn điều kiện lựa chọn) + Nồng độ dung dịch HCl NaOH + Thể tích dung dịch HCl NaOH + Loại chất thị + Bước nhảy nồng độ dung dịch HCl NaOH + Phương pháp xác định màu (so màu) + Nhiệt độ dung dịch HCl NaOH + Các điều kiện khác 2.2 Việc xác định số Ka Kb với giả thiết nồng độ ion CH3COO- (hay NH4+ ) nồng độ H+ (hay OH-) có xác hay khơng, sao? 2.3 Các giá trị Ka Kb thu thí nghiệm có phụ thuộc vào việc lựa chọn chất thị màu hay khơng, sao? BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 6B DUNG DỊCH ĐỆM Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… Mã nhóm ……… ……… ……… Lớp ……… KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1.1 Dung dịch chuẩn: Ống Thành phần dung dịch Màu sắc A mL HCl 0,1 M + metyl da cam (m) B mL NaOH 0,1 M + metyl da cam (m) C mL HCl 0,1 M + phenolphtalein (p) D mL NaOH 0,1 M + phenolphtalein (p) E mL HCl 0,1 M + alizarin yellow (a) F mL NaOH 0,1 M + alizarin yellow (a) 1.2 Dung dịch đệm axit: Ống Thành phần dung dịch Màu sắc Lượng HCl 0,1 M (giọt) CH3COOH + m M1: CH3COOH + m +CH3COONa M2: Nước + m M1’: m: metyl da cam Giải thích thay đổi màu thị ống cho thêm CH3COONa: Nhận xét tính đệm hệ thêm HCl 0,1 M vào ống ống 2: Màu sắc sau thêm axit 1.2 Dung dịch đệm baz: Ống nghiệm Thành phần dung dịch Màu sắc Lượng NaOH 0,1 M (giọt) Màu sắc sau thêm bazơ NH4OH + a M3: NH4OH + a NH4Cl M4: Nước + a M3’: a: alizarin yellow Giải thích thay đổi màu thị ống nghiệm cho thêm NH4Cl: Nhận xét tính đệm hệ thêm NaOH 0,1 M vào ống ống 4: CÂU HỎI: 2.1 Cho biết muối khác dùng thay muối CH3COONa dung dịch đệm axit muối dùng thay muối NH4Cl dung dịch đệm bazơ Nêu nguyên tắc giải thích cách lựa chọn muối thay 2.2 So sánh giá trị pH trước sau thêm 0,01mol NaOH vào lít dung dịch đệm CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1M BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… Mã nhóm ……… ……… ……… Lớp ……… KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1.1 Xây dựng đường cong chuẩn độ HCl NaOH Xác định: pH điểm tương đương Bước nhảy pH: từ pH …… đến pH …… 1.2 Pha dung dịch H2SO4 xác định nồng độ dung dịch H2SO4 pha phù kế d C% CM CN 1.3 Xác định nồng độ dung dịch H2SO4 pha phương pháp chuẩn độ TN V mL dd H2SO4 V mL dd NaOH 0.1N VTB mL dd NaOH 0.1N CM CN Trình bày cơng thức tính CN CM 1.4 Pha dung dịch NaOH xác định nồng độ dung dịch NaOH pha phù kế d C% CM CN 1.5 Xác định nồng độ dung dịch NaOH pha phương pháp chuẩn độ TN V mL dd NaOH V mL dd H2SO4 0.1N Trình bày cơng thức tính CN CM VTB mL dd H2SO4 0.1N CM CN CÂU HỎI 2.1 So sánh kết việc xác định nồng độ dung dịch NaOH, H2SO4 hai phương pháp: phương pháp xác định nồng độ dung dịch cách xác định khối lượng riêng (tỷ trọng) phù kế tỷ trọng kế phương pháp chuẩn độ Theo anh, chị phương pháp xác 2.2 Dung dịch H2SO4 49% (d= 1.385 g/mL) Làm để pha từ dung dịch này: a/ L dung dịch H2SO4 0,5 N b/ 200 mL dung dịch H2SO4 0,2 M 2.3 Nồng độ đương lượng dung dịch H3PO4 nồng độ phân tử gam dung dịch H3PO4 giống khác nào? Cho biết vai trò phenolphthalein metyl da cam phép chuẩn độ acid – base trên? Nguyên tắc lựa chọn thị phép chuẩn độ axit – bazơ? BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI CÂN BẰNG HÓA HỌC Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… ……… ……… ……… Mã nhóm Lớp ……… KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Erlen Số mol ban đầu EtAc: Số mol ban đầu H2O: ThỂ tích NaOH 1M chuẩn độ: Tổng số mol axit: Số mol HCl: Số mol HAc lúc cân bằng: Số mol EtOH lúc cân bằng: Số mol EtAc lúc cân bằng: Số mol H2O lúc cân bằng: Hằng số cân K: (Cho dEtAc = 0,893 g/mL) Tính mẫu hscb K Erlen 3: CÂU HỎI: 2.1 Ở erlen số 2, lượng nước dùng cho phản ứng cung cấp từ đâu? 2.2 Tại dùng số mol thay cho nồng độ để tính K cân bằng? 2.3 Tại không nên định phân erlen đầu tiên? BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 9A TÍCH SỐ TAN Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… Mã nhóm ……… ……… ……… Lớp KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Điều kiện hình thành tủa: Ống Thành phần dung dịch mL dd CaCl2 0,0002 M + mL dd Na2SO4 0,0002 M Hiện tượng Giải thích [Ca2+] = [SO42-]= 2- [Ca2+].[SO4 ] = So sánh với TCaSO4 [Ca2+] = [SO42-]= mL dd CaCl2 0,2 M + mL dd Na2SO4 0,2 M 2- [Ca2+].[SO4 ] = So sánh với TCaSO4 Điều kiện hòa tan tủa: Ống Thành phần dung dịch mL dd AgNO3 0,1 M + mL dd Na2CO3 0,5 M Hiện tượng Giải thích [Ag+] = 2- [CO3 ]= 2[Ag+].[CO3 ] = So sánh với TAg2CO3 Thêm mL dd HNO3 N 2 mL dd AgNO3 0,1 M + mL dd NaCl 0,5 M Thêm mL dd HNO3 N [Ag+] = [Cl-]= [Ag+].[Cl-] = So sánh với TAgCl ……… Tính tốn thí nghiệm cho biết tích số tan dung dịch CH3COOAg nhiệt độ phòng: TN V mL dd CH3COOAg chuẩn độ Tính mẫu thí nghiệm: V mL dd KSCN 0.1M CAg+ CCH3COO- dd bão hòa dd bão hòa TCH3COOAg CÂU HỎI 2.1 Cho phản ứng: CaCO3   Ca2+ + CO 2-3 Hãy cho biết điều kiện để hòa tan hết CaCO ? 2.2 Cho biết sở việc tính tốn tích số tan dung dịch CH3COOAg? 2.3 Nhận xét tích số tan dung dịch CH3COOAg tính tốn dựa thí nghiệm So sánh tích số tan CH3COOAg tài liệu? 2.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến tích số tan dung dịch CH3COOAg? BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 9B DUNG DỊCH- ĐỊNH LUẬT RAOULT Họ tên ……………………………… ……………………………… ……………………………… Mã nhóm ……… ……… ……… Lớp KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1.1 Thí nghiệm 1: Sự thay đổi nhiệt độ nước theo thời gian - Thí nghiệm lần 1: Thời gian Nhiệt độ Vẽ giản đồ biểu diễn thay đổi nhiệt độ nước nguyên chất theo thời gian Từ giản đồ xác định t10kết tinh nước: ……… - Thí nghiệm lần 2: Thời gian Nhiệt độ Vẽ giản đồ biểu diễn thay đổi nhiệt độ nước nguyên chất theo thời gian Từ giản đồ xác định t20kết tinh nước : Từ thí nghiệm xác định t0kết tinh nước (tính trung bình lần 2): 1.2 Thí nghiệm2: Xác định khối lượng phân tử đường Saccaroz TN mnước mđường t0kết tinh nước tđ m: khối lượng đường trong1000 g dung mơi Tính mẫu khối lượng phân tử đường Saccaroz: kđ m M 1.3 Thí nghiệm 3: Xác định hệ số Van’tHoff i dung dịch muối ăn NaCl TN mnước mNaCl Cm t0kết tinh nước t’đ kđ tđ (tính) Tính mẫu độ giảm nhiệt độ đơng đặc tđ: Tính hệ số Van’tHoff i = t 'ñ t ñ CÂU HỎI 2.1 Giải thích ý nghĩa giai đoạn đồ thị nước nguyên chất 2.2 Ý nghĩa hệ số Van’t Hoff i? i ... phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 → H2SO3 + S  (2) Dựa vào kết qủa TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không?... điện cực thí nghiệm: Thí nghiệm Điện cực (-) Điện cực (+) 2. 1 2. 2 2. 3 Thí nghiệm 3: Chiều phản ứng oxi hóa khử Quan sát tượng ống 1: Quan sát tượng ống 2: Kết luận thí nghiệm có phản ứng xảy ra:... dd CaCl2 0,00 02 M + mL dd Na2SO4 0,00 02 M Hiện tượng Giải thích [Ca2+] = [SO 42- ]= 2- [Ca2+].[SO4 ] = So sánh với TCaSO4 [Ca2+] = [SO 42- ]= mL dd CaCl2 0 ,2 M + mL dd Na2SO4 0 ,2 M 2- [Ca2+].[SO4