Đề cương ôn tập học kỳ 1 môn hóa học lớp 10 trường THPT lê lợi năm 2021 2022

Trường THPT LÊ LỢI Tổ Hố Học ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP CUỐI KỲ I Khối 10- Năm học 2021-2022 Chương 1: Nguyên tử 1-Biết Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A Electron nơtron B Proton nơtron C Proton electron D Electron, proton nơtron Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A Proton electron B Nơtron electron C Nơtron Proton D Electron, nơtron proton Câu 3: Nguyên tử ln trung hồ điện nên ngun tử A tổng số hạt electron tổng số hạt proton B tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C tổng số hạt nơtron tổng số hạt proton D tổng số hạt nơtron proton tổng số hạt electron Câu 4: Đồng vị A hợp chất có điện tích hạt nhân B ngun tố có điện tích hạt nhân C ngun tố có số khối A D nguyên tử có số proton khác số khối Câu 5: Câu sai nói đồng vị A Đồng vị nguyên tử có số proton khác số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton khác nơtron C Đồng vị nguyên tử có số điện tích hạt nhân khác nơtron D Đồng vị nguyên tử có số nơtron khác proton Câu 6: Câu nói đồng vị A Đồng vị nguyên tử có số nơtron khác số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton khác nơtron C Đồng vị nguyên tử có số nơtron khác điện tích hạt nhân D Đồng vị nguyên tử có số proton khác electron Câu 7: Dãy dãy sau gồm phân lớp bão hoà: A s2, p10, d6, f14 B s2, p5, d6, f14 C s2, p6, d7, f14 D s2, p6, d10, f14 Câu 8: Trong nguyên tử, số electron tối đa phân lớp p A B C.10 D 14 Câu 9: Trong nguyên tử, số electron tối đa phân lớp d A B C.10 D 14 Câu 10: Ngun tử ln trung hồ điện nên nguyên tử A tổng số hạt electron tổng số hạt proton B tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C tổng số hạt nơtron tổng số hạt proton D tổng số hạt nơtron proton tổng số hạt electron Câu 11: Trong nguyên tử hạt mang điện A có hạt proton B có hạt electron C gồm nơtron electron D gồm electron proton Câu 12: Nguyên tố hoá học là: A Những nguyên tử có điện tích hạt nhân B Những ngun tử có số khối C Những nguyên tử có số nơtron D Những phân tử có phân tử khối Câu 13: Nguyên tố hoá học nguyên tử có cùng: A số khối A B số nơtron C số proton D số proton số nơtron Câu 14: Các loại hạt tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro) gồm A proton B proton, nơtron electron C proton nơtron D nơtron 2-Thông hiểu Câu 15: Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời: electron, proton, nơtron: 24 24 16 A O B O C 16 O D 16 O Câu 16: Nguyên tử hiđro nguyên tử đơn giản gồm có: A 1p, 1e, 1n B 1p, 0e, 1n C 1p, 1e, 0n D 0p, 1e, 1n Câu 17: Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 31n, 28p, 28e: A B C D Câu 18: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 15 D 17 Câu 19: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 15 D 17 Câu 20: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 15 D 17 Câu 21: Ở trạng thái cấu hình electron cho nguyên tử có Z=16? A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 22: Ca có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 23: Cấu hình sau nguyên tố K? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p63s1 D 1s22s22p63s23p63d1 Câu 24: Số khối nguyên tử A A = số p + số e B A = số p + số e + số n C A = 2p D A = số p + số n Câu 25: Nguyên tố C có đồng vị bền 12C (98,89%) 13C (1,11%) Nguyên tử khối trung bình C là: A 12,022 B 12,500 C 12,055 D 12,011 Câu 26: Một nguyên tử X có 19e 20n Kí hiệu nguyên tử X là: A B C D Câu 27: Nguyên tử nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Câu 28: Cho cấu hình electron nguyên tố sau: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây? A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d 3-Vận dụng Câu 29: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52; có số khối 35 Điện tích hạt nhân X là: A 18+ B 24+ C 17+ D 25+ Câu 30: Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Kí hiệu ngun tử nguyên tố là: 35 79 81 44 A 79 Br B 35 Br C 44 Br D 81 Br Câu 31: Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4-Vận dụng cao Chương 2: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 1-Biết Câu 32: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần A Điện tích hạt nhân B số lớp electron C số electron lớp D Số khối Câu 33: Trong bảng tuần hồn, ngun tố có số lớp electron xếp thành A hàng ngang B hàng dọc C khơng có trật tự D hai hàng ngang Câu 34: Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là: A B C D Câu 35: Các nguyên tố hóa học nhóm A có đặc điểm chung cấu hình e ngun tử ? A Số electron hóa trị B Số lớp electron C Số electron lớp L D Số phân lớp electron Câu 36: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là: A Các nguyên tố s B Các nguyên tố p C Các nguyên tố s nguyên tố p D Các nguyên tố d Câu 37: Tổng số nhóm A B bảng tuần hồn A nhóm B nhóm C 10 nhóm D 16 nhóm + Câu 38: Cation R có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vây R thuộc A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 39: Trong nhóm A, từ xuống A Độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần B Độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần C Độ âm điện giảm dần nên tính kim loại tăng dần D Độ âm điện tăng dần nên tính phi kim giảm dần Câu 40: Ngun tố R có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 Trong bảng tuần hồn R A Chu kì 3, nhóm VA, nguyên tố phi kim B Chu kì 2, nhóm VIIA, ngun tố phi kim C Chu kì 3, nhóm VIIA, ngun tố kim loại D Chu kì 2, nhóm VIIA, ngun tố phi kim 2-Thơng hiểu Câu 41: Ngun tử X có Z = 17 Hóa trị nguyên tố H hóa trị cao oxi là: A 1; B 1; C 1; D 2; Câu 42: Tìm câu phát biểu sai nói chu kì: A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Trong chu kì, ngun tử có số lớp electron C Trong chu kì 2,3 số electron lớp tăng dần từ đến D Chu kì mở đầu kim loại điển hình, kết thúc phi kim điển hình Câu 43: Tìm câu sai câu sau: A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B Câu 44: Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 45: Các ngun tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ ngun tử nguyên tố nhóm A có A số electron s hay p B số electron lớp C số lớp electron D số electron Câu 46: Nguyên nhân giống tính chất hố học ngun tố nhóm A giống A số lớp electron nguyên tử B số electron lớp nguyên tử C số electron nguyên tử D Cả A, B,C Câu 47: Trong nhóm A, từ xuống A Độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần B Độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần C Độ âm điện giảm dần nên tính kim loại tăng dần D Độ âm điện tăng dần nên tính phi kim giảm dần Câu 48: Nguyên tố R có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 Trong bảng tuần hồn R A Chu kì 3, nhóm VA, nguyên tố phi kim B Chu kì 2, nhóm VIIA, ngun tố phi kim C Chu kì 3, nhóm VIIA, nguyên tố kim loại D Chu kì 2, nhóm VIIA, ngun tố phi kim Câu 49: Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d34s2 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Câu 50: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d34s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Câu 51: R nguyên tố nhóm VA, oxit cao có cơng thức hóa học là: A R2O B R2O3 C RO2 D R2O5 Câu 52: Một ngun tố có cấu hình electron ngun tử là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn là: A chu kì 3, nhóm VIIIB B chu kì 3, nhóm VIIIA C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 53: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện số hạt khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Vị trí X BTH A Ơ thứ 11, chu kì 3, nhóm IA B Ơ thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA C Ơ thứ 19, chu kì 4, nhóm IA D Ơ thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 54: Hợp chất khí với hiđro có dạng RH2, oxit cao chứa 60%O khối lượng Vậy oxit cao có cơng thức là: A CO2 B Cl2O7 C P2O5 D SO3 Câu 55: X, Y hai nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì Tổng số proton X Y 26 Số hiệu nguyên tử X, Y A 17 B 12 14 C 10 16 D 11 15 Câu 56: Thứ tự độ bazơ mạnh dần là: A Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 B Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 D Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 Câu 57: Sắp xếp hiđroxit theo chiều giảm dần tính axit Biết P, As thuộc nhóm VA; S nhóm VIA; P S thuộc chu kì 3, As thuộc chu kì A H2SO4 > H3AsO4 > H3PO4 B H3PO4 > H3AsO4 > H2SO4 C H2SO4 > H3PO4 > H3AsO4 D H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 3-Vận dụng (Tự luận) Câu 58: Viết cấu hình electron nguyên tử X (Z = 13) Để đạt cấu hình electron khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử X nhường hay nhận electron? X thể tính chất kim loại hay phi kim? Câu 59: Viết cấu hình electron nguyên tử Y (Z = 17) Để đạt cấu hình electron khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử Y nhường hay nhận electron? Y thể tính chất kim loại hay phi kim? Câu 60: Một nguyên tử X thuộc chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn, viết: Cấu hình electron X, X kim loại hay phi kim ? Công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro X ? 4-Vận dụng cao Chương 3: Liên kết hóa học 1-Biết Câu 61: Mệnh đề sau đúng? A Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện nguyên tử phân tử B Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron D Cả B C Câu 62: Chỉ nội dung sai nói ion : A Ion phần tử mang điện B Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron Câu 63: Chỉ nội dung sai nói ion : A Ion phần tử mang điện dương B Ion âm gọi anion, ion dương gọi cation C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron  Fe3+ + ? Dấu ? điền vào phương trình là: Câu 64: Cho phương trình sau: Fe  A 1e B 2e C 3e D 4e 2 O Câu 65: Cho phương trình sau: O + ?  Dấu ? điền vào phương trình là: A 1e B 2e C 3e D 4e  Fe2+ + ? Câu 66: Cho phương trình sau: Fe  Dấu ? điền vào phương trình là: A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 67: Sự hình thành ion viết sai ?  Fe3+ + 2e  Mg2+ + 2e A Fe  B Mg   O2 S2B O + 2e  C S + 2e  Câu 68: Sự hình thành ion viết ?  Fe+3 + 2e  Mg2+ + 3e A Fe  B Mg   O2 S2B O + e  C S + 2e  Câu 69: Li+, Mg2+, Al3+, NH4 + OH – SO42- , Na+ Số ion đơn nguyên tử đa nguyên tử lầ lượt A B C D Câu 70: Liên kết cộng hóa trị liên kết A phi kim với B cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D hình thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 71: Liên kết hóa học phân tử HCl A liên kết đôi B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cộng hóa trị khơng cực Câu 72: Các liên kết phân tử CO2 thuộc liên kết A cộng hóa trị phân cực B ion C cộng hóa trị khơng cực D cho nhận Câu 73: Ở điều kiện thường, hợp chất chứa liên kết cộng hố trị tồn A trạng thái rắn B trạng thái lỏng C trạng thái khí D trạng thái Câu 74: Liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi là: A.Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị C.Liên kết kim loại D.Liên kết hiđro Câu 75: Trong hợp chất CH4 có chứa liên kết cộng hoá trị ? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 76: Trong hợp chất CH4 có chứa liên kết cộng hoá trị ? A.1 B.2 C.3 D.4 Cõu 77 Công thức electron phân tử nitơ(N( Z=7))là : MN : A : N :: N : B : N M Câu 2.Công thức electron HCl ( Cl( Z=17), H(Z=1)là C : N :: N : A B C Câu 78 C«ng thøc electron phân tử NH3 (N(Z=7, H(Z=1))là: H :N :H H :N :H H :N :H    D : N :: N : D  H :N :H    H H H H A B C D 2-Thông hiểu Câu 79: Cho chất sau: NaCl, HCl, CO2, N2 Hợp chất chứa liên kết ion ? A NaCl B HCl C CO2 D N2 Câu 80: Cho chất sau: KCl, HCl, CO2, N2 Hợp chất chứa liên kết ion ? A KCl B HCl C CO2 D N2 Câu 81: Cho chất sau: K2O, H2O, CO2, N2 Hợp chất chứa liên kết ion ? A K2O B H2O C CO2 D N2 Câu 82: Cho hạt nhân nguyên tử X có 19 proton hạt nhân nguyên tử Y có 17 proton Liên kết hóa học X Y A liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 83: Nguyên tử X có Z= 11 nguyên tử Y có Z = Liên kết hóa học X Y A liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 84: Nguyên tử X có số thứ tự bảng tuần hồn 20, cịn ngun tử Y có số thứ tự Vậy liên kết hóa học X Y A liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 85: Liên kết phân tử KCl thuộc liên kết A cộng hóa trị khơng cực B cho nhận C ion D cộng hóa trị có cực Câu 86: Trong phân tử K2O chứa liên kết A cộng hóa trị khơng cực B cho nhận C ion D cộng hóa trị có cực Câu 87: Liên kết hóa học phân tử canxi clorua liên kết A ion B cộng hóa trị C hiđro D cho nhận Câu 88: Trong phân tử NaCl chứa ion ? A Na+ ClB Na- Cl+ C Na2+ Cl2D Na2- Cl2+ Câu 89: Trong chất sau, chất có chứa ion đa nguyên tử ? A NH4Cl B Ba(OH)2 C MgSO4 D Cả A, B, C Câu 90: Trong chất sau, chất có chứa ion đơn nguyên tử ? A NH4Cl B Ba(OH)2 C MgSO4 D Cả A, B, C Câu 91: Liên kết cộng hố trị có cực liên kết cộng hố trị A cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn B cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện bé C cặp electron chung khơng bị lệch phía D cặp electron chung nằm cân hai nguyên tử Câu 92: Liên kết cộng hố trị khơng cực liên kết cộng hố trị A cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn B cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện bé C cặp electron chung khơng bị lệch phía D cặp electron chung nằm cân hai nguyên tử Câu 93: Hợp chất chứa liên kết cộng hoá trị phân cực A H2O B NaCl C K2O D KCl 3-Vận dụng (Tự luận) Câu 94: Viết công thức cấu tạo công thức e HCl N2 Câu 95: Viết công thức cấu tạo công thức e H2O CH4 Câu 96: Viết công thức cấu tạo công thức e O2 NH3 4-Vận dụng cao Chương 4: Phản ứng oxi hóa khử 1-Biết  2O-  Na+ + e Câu 97: Trong bán phản ứng sau: O2 + 4e  Na   Fe+2 + 2e Fe  Chất thể tính oxi hố ? A O2 B Fe D Ca   Câu 98: Trong bán phản ứng sau: Cl2 + e 2Cl Fe+2 + 2e Fe  Chất thể tính oxi hố ? A Cl2 B Fe C Na D Mg  2FCâu 99: Trong bán phản ứng sau: F2 + 2e  C Na  Fe+3 + 3e Fe  Chất thể tính oxi hố ? A F2 B Fe  Ca+2 + 2e Ca  D Mg  2FCâu 100: Trong bán phản ứng sau: F2 + 2e   2O2O2 + 4e  Chất thể tính khử ? A F2 B Cl2 C O2 D Mg   Câu 101: Trong bán phản ứng sau: F2 + 2e 2F-  Na+ + e Na   Mg+2 + 2e Mg   K+ + e K   Mg+2 + 2e Mg  C Na  Fe+2 + 2e Fe   2ClCl2 + 2e   Mg2+ + 2e Mg   2Cl-2 Cl2 + 2e   2OO2 + 4e  Chất thể tính khử ? A F2 B Cl2 C Fe D O2  2F 2ClCâu 102: Trong bán phản ứng sau: F2 + 2e  Cl2 + 2e   Ca+2 + 2e  2O-2 Ca  O2 + 4e  Chất thể tính khử ? A F2 B Cl2 C Ca D O2 Câu 103: Sự biến đổi hóa học sau khử?  Fe+3 + 3e  Fe+3+ e C Fe+3 + 1e   Fe+2 D Fe   Fe+2 + 2e A Fe  B Fe+2  Câu 104: Sự biến đổi hóa học sau khử?  2F- B K   K+ + e  Fe+3 + 3e  Mg+2 + 2e A F2 + 2e  C Fe  D Mg  Câu 105: Sự biến đổi hóa học sau khử?  2O-2 B Na   Na+ + e  Fe+2 + 2e  Ca+2 + 2e A O2 + 4e  C Fe  D Ca  Câu 106: Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 107: Các ngun tố hố học bảng tuần hồn xếp theo nguyên tắc : A.Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp hàng B.Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột C.Các nguyên tố theo theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D.Cả A, B C Câu 108: Mệnh đề sau đúng? A Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện nguyên tử phân tử B Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C Ngun tử trung hịa điện Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi  FeCl2 + H2 Fe đóng vai trị chất Câu 109: Trong phản ứng: Fe + 2HCl  A oxi hóa B khử C vừa bị oxi hóa vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử  ZnCl2 + Cu Zn đóng vai trị chất Câu 110: Trong phản ứng: Zn + CuCl2  A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử  FeCl2 + Cu Fe đóng vai trị chất Câu 111: Trong phản ứng: Fe + CuCl2  A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, không bị khử Câu 112: Cho MnO2 phản ứng với dung dịch HCl, sản phẩm thu A MnCl2,Cl2, H2O B Chỉ thu MnCl2 C B thu MnCl2 H2O D thu MnCl2 Và Cl2 Câu 113: Cho Fe phản ứng với dung dịch HCl, sản phẩm thu A thu FeCl2, H2 B thu khí H2 C thu FeCl2, H2 H2O D thu khí FeCl2 Câu 114: Cho Zn phản ứng với dung dịch HCl, sản phẩm thu A.thu ZnCl2, H2 B.chỉ thu khí H2 C.thu ZnCl2, H2 H2O D thu khí FeCl2 2-Thơng hiểu  ZnCl2 + Cu mol Zn Câu 115: Trong phản ứng: Zn + CuCl2  A nhường mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhận mol electron  ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+ Câu 116: Cho phản ứng: Zn + CuCl2  A nhận mol e B nhận mol e C nhường mol e D nhường mol e  KClO3 + 5KCl + 3H2O clo đóng vai trị Câu 117: Trong phản ứng hóa học sau: Cl2 + 6KOH  A chất oxi hóa B vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C chất khử D chất khử, chất oxi hóa  ZnCl2 + H2 Zn đóng vai trò chất Câu 118: Trong phản ứng: Zn + 2HCl  A oxi hóa B khử C vừa bị oxi hóa vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 119: Trong phản ứng: A oxi hóa B khử 5 2 4 Cu  4H N O3     Cu  NO3   2N O  2H 2O Cu đóng vai trị chất D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử C vừa bị oxi hóa vừa bị khử  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O Fe đóng vai Câu 120: Trong phản ứng:10Fe + 2KMnO4 +8H2SO4  trò chất A oxi hóa B khử C vừa bị oxi hóa vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử ion D Cả B C Câu 120: Cho phương trình phản ứng  2FeCl3 (a) 2Fe 3Cl   NaCl  H2O (b) NaOH  HCl   3Fe  4CO2 (c) Fe3O4  4CO   AgCl  NaNO3 (d) AgNO3  NaCl  Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 121: Cho phản ứng Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O 2Na+ Cl2  2NaCl NaOH+ HCl  NaCl+ H2O Số phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D 3-Vận dụng  Mg(NO3)2 +NH4NO3 +H2O Câu 122: Cho phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau: Mg+ HNO3  Hệ số cân phương trình là: A 10 B C 20 D 10 Câu 123: Hòa tan 3,04g hợp kim Fe-Cu HNO3 lỗng, dư thu 0,896 lit khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại hợp kim là: A 36,84% 63,16% B 3,68% 96,32% C 26,82% 63,18% D 93,68% 6,32% 4-Vận dụng cao (Tự luận) Câu 124: Hịa tan hồn tồn 25,85g hỗn hợp X gồm Fe, Al dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 23,688 lit khí SO2 đktc (SO2 sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng Al X ? Câu 125: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,3 mol Al vào d2 HNO3 dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng : Tính thể tích hỗn hợp khí A đktc ? Câu 126: Cho 59,52g kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 dư ta thu 13,888 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định tên R ? ( cho Fe=56, Cu=64, Zn=65) ... có Z =16 ? A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 22: Ca có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d8...Câu 16 : Nguyên tử hiđro nguyên tử đơn giản gồm có: A 1p, 1e, 1n B 1p, 0e, 1n C 1p, 1e, 0n D 0p, 1e, 1n Câu 17 : Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 31n, 28p, 28e: A B C D Câu 18 : Các electron... bền 12 C (98,89%) 13 C (1, 11% ) Nguyên tử khối trung bình C là: A 12 ,022 B 12 ,500 C 12 ,055 D 12 , 011 Câu 26: Một nguyên tử X có 19 e 20n Kí hiệu ngun tử X là: A B C D Câu 27: Nguyên tử ngun tố hố học