Trường THPT Xuân Đỉnh ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2021-2022 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI 10 Chương 5: HALOGEN I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Cấu tạo nguyên tử halogen, số oxi hoá halogen hợp chất Tính chất hố học, tính chất vật lí đơn chất halogen hợp chất (HX; nước gia-ven; clorua vôi) Phương pháp điều chế, ứng dụng halogen số hợp chất halogen (HX; nước gia-ven; clorua vơi) II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Hồn thành phương trình hóa học (PTHH) phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện, có) dpnc → Cl2 → HClO → HCl → AgCl → Ag NaCl ⎯⎯⎯ Nước Gia-ven HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl Bài 2: So sánh tính oxi hóa flo, clo, brom, iot Giải thích viết PTHH phản ứng minh họa Bài Dùng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng riêng biệt sau, viết PTHH phản ứng xảy a) HCl, NaCl, NaOH, NaBr b) NaCl, HCl, KI, NaNO3 Bài Cho chất sau: NaCl (r), MnO2(r), NaOH (dd), KOH(dd), H2 SO4(đ), Ca(OH)2 r Viết PTHH phản ứng điều chế: a) Nước gia-ven; b) Clorua vôi; c) Hidroclorua Bài 5: Cho 21,4 g hỗn hợp Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (ở đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 6: Cho 400 ml dung dịch gồm NaCl KI tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch AgNO 2M thu 103,775 g kết tủa a Tính CM chất dung dịch ban đầu b Tính khối lượng chất có dung dịch sau phản ứng III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố halogen A ns2np4 B ns2p5 C ns2np3 D ns2np6 Câu Chất có tính khử yếu nhất? A HI B HF C HBr D HCl Câu NaClO có tên gọi A Natri clorua B Natri clorat C Natri hipoclorit D Natri clorit Câu Trong hợp chất clo có số oxi hóa sau đây? A -2, 0, +4,+6 B -1, 0, +1, +3,+5, +7 C -1, +1, +3,+5, +7 D -1, 0, +1,+2, +3,+5, +7 Câu Ứng dụng sau clo? A Khử trùng nước sinh hoạt B Tinh chế dầu mỏ C Tẩy trắng vải, sợi, giấy D Sản xuất clorua vôi, kali clorat Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2021-2022 Trường THPT Xuân Đỉnh Câu Cho miếng giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí X thấy quỳ tím màu Khí X A HCl B Cl2 C O2 D H2 Câu Để chứng minh Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl2 tác dụng với A dung dịch FeCl2 B dây sắt nóng đỏ C dung dịch NaOH lỗng D dung dịch KI Câu Cho phản ứng hóa học sau, phản ứng chứng minh Cl2 có tính oxi hoá mạnh Br2 ? A 3Cl2 + 6NaOH →5NaCl + NaClO3 + 3H2O B Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O C Br2 + 2NaOH →NaBr + NaBrO + H2O D Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Câu Nhận định sau không nói clo? A Là phi kim hoạt động B Tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa mạnh C Ln có khuynh hướng nhận thêm electron để tạo thành ion clorua D Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất Câu 10 Điều chế khí clo phịng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y nhiệt độ thường X Y chất sau đây? A NaCl H2SO4 B KCl H2SO4 C HCl MnO2 D HCl KMnO4 Câu 11 Cho chất: KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2 SO4 đặc, HCl Để tạo thành khí clo phải trộn nhữnghóa chất đây? A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc D CaCl2 với MnO2 H2O Câu 12 Cho dãy chất sau: dung dịch NaOH, KF, NaBr, H2O, Ca, Fe, Cu Khí clo tác dụng trực tiếp với chất dãy trên? A B C D Câu 13 Phát biểu sau sai? A Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hố B Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh C Zn bị hòa tan dung dịch axit clohiđric Fe hòa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3 D Câu 14 Phát biểu sau đúng? A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B Iot có bán kính ngun tử lớn brom C Flo có tính oxi hóa yếu clo D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl Câu 15 Trong phản ứng clo với nước, clo chất A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử Câu 16 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm? A cho clo tác dụng với dung dịch NaOH B Tổng hợp từ H2 Cl2 C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể H2SO đặc Câu 17 Natri clorua có cơng thức hóa học A NaClO B NaClO2 C NaCl D NaClO3 Câu 18 Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B NaBr C NaI D NaF Câu 19 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Clo chất A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2021-2022 Trường THPT Xuân Đỉnh Câu 20.Trong kim loại sau đây, kim loại tác dụng với clo axit clohidric cho loại muối? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 21 Đặc điểm sau đặc điểm chung đơn chất halogen ( F 2; Cl2 ; Br2 ; I2)? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hố mạnh C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D tác dụng mạnh với nước Câu 22 Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI A Q tím B Clo hồ tinh bột C hồ tinh bột D dd AgNO3 Câu 23 Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric? A Fe2O3 , KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3 , KMnO4 ¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4 , Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2 SO4, Mg(OH)2 Câu 24 Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo oxi hố nước dễ dàng nhiệt độ thường D Vì flo khử nước Câu 25 Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + Mg → MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl → NH4Cl Câu 26 Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) Câu 27 Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 28 Chất sau gọi muối hỗn tạp? A NaClO B CaOCl2 C CaCl2 D KClO3 Câu 29 Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH) D NaBr Câu 30 Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 31 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 32 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện nguyên tố A không đổi B tăng dần C giảm dần D khơng có quy luật chung Câu 33 Đặc điểm đặc điểm chung halogen? A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim Khả tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 D Câu 34 Phát biểu sau không đúng? A Trong tất hợp chất, flo có số oxi hóa -1 B Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hóa -1 C Tính oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot D Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen ln thể số oxi hóa -1 Câu 35 Nhận xét chất liên kết phân tử halogen khơng xác? A Liên kết cộng hóa trị B Liên kết phân cực C Liên kết đơn D Tạo thành dùng chung đôi electron Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2021-2022 Trường THPT Xuân Đỉnh Câu 36 Cho phát biểu sau: (1) Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 (2) Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa (3) Các halogen giống tính chất hóa học (4) Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot (5) Các nguyên tử nguyên tố halogen có 7e lớp ngồi (6) Liên kết phân tử đơn chất halogen liên kết cộng hóa trị phân cực (7) Nguyên tử halogen có số oxi hóa -1 hợp chất với kim loại hợp chất khí với hiđro.Số phát biểu A B C D Câu 37 Cho phát biểu sau: (1) Các nguyên tố halogen phản ứng với khí H2 tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực (2) Nguyên tử nguyên tố halogen có xu hướng nhận thêm electron phản ứng hóa học (3) Các nguyên tử halogen có 7e phân lớp ngồi (4) Các nguyên tử halogen có số oxi hóa -1 hợp chất (5) Các nguyên tử halogen thể tính oxi hóa phản ứng hóa học (6) Liên kết phân tử đơn chất halogen liên kết đơn.Số phát biểu A B C D Câu 38 Cho 0,12 mol Al tác dụng vừa hết với đơn chất halogen X thu 16,02 gam muối Y Cho cácphát biểu sau: (a) X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn (b) X oxi hóa Fe thành muối Fe2+ nhiệt độ cao (c) X nguyên tố có độ âm điện lớn nhóm halogen Phản ứng X2 H2 gây nổ mạnh tỉ lệ thể tích 1:1 (d) Dung dịch NaX không tác dụng với dung dịch (e) AgNO3 dư Số phát biểu A B C D Câu 39 Có nhận xét sau clo hợp chất clo: (1) Nước Gia-ven có khả tẩy mầu sát khuẩn (2) Cho giấy q tím vào dung dịch nước clo q tím chuyển mầu hồng sau lại mầu Trong phản ứng HCl với MnO2 HCl đóng vai trị chất bị khử (3) Trong công nghiệp, Cl2 điều chế cách điện phân dung dịch NaCl(màng ngăn, (4) điện cựctrơ) Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu 40 Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại Cho biết cơng thức oxit kim loại? A Al2O3 B CaO C CuO D FeO Câu 41 Cho 0,012 mol Fe 0,02 mol Cl2 tham gia phản ứng hoàn toàn với Khối lượng muối thuđược A 4,34 gam B 1,95 gam C 3,90 gam D 2,17 gam Câu 42 Cho 5,4g Al tác dụng với 8,96 lit khí clo (đktc) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng: A 26,7 gam B 27,89 gam C 15,71 gam D 20 gam Câu 43 Cho lượng halogen X2 tác dụng với Zn K thu lượng muối tương ứng lần lượtlà 13,6 gam 14,9gam Halogen X2 Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2021-2022 Trường THPT Xuân Đỉnh A F2 B Br2 C Cl2 D I2 Câu 44 Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 45 Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 Cl2 Tính % thể tích Cl2 hỗn hợp Y? A 46,15% B 56,36% C 43,64% D 53,85% Câu 46 Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l Câu 47 Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng A 14,2 lít B 4,0 lít C 4,2 lít D 2,0 lít Câu 48 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu A 11,3 gam B 7,75 gam C 7,1 gam D kết khác Câu 49 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam Câu 50 Cho hỗn hợp muối MgCO3 CaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 2,24 lít khí (đktc) Số mol muối cacbonat ban đầu là: A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,3 mol Câu 51 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2 g/ml) Nồng độ % dung dịch CaCl2 thu là: A 27,75% B 36,26% C 26,36% D 23,87% Câu 52.Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp CO thu gam Fe A 2,36 g B 4,36 g C 3,36 D 2,08 g Câu 53 Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo tham gia phản ứng với muối A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol Câu 54 Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,91% B 64,00% C 37,33% D 66,67% Câu 55 Oxi hóa hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu kim loại M (hóa trị khơng đổi), có tỉ lệ khối lượng mCu: mM = 26: 9, cần 3,36 lít (đktc) hỗn hợp Cl2 O2 , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu (m+6,75) gam hỗn hợp rắn Mặt khác hòa tan m gam hỗn hợp X HNO đặc, nóng, dư sau cạn dung dịch sau phản ứng thu 42,2 gam hỗn hợp muối khan M là: A Al B Ba C Mg D Ca Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH ( kiểm tra đến hết oxi -ozon) I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Đặc điểm cấu tạo nguyên tử chung nhôm oxi Cấu tạo nguyên tử oxi, số oxi hố có Tính chất hố học, tính chất vật lí đơn chất O2; O3 Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2021-2022 Trường THPT Xuân Đỉnh Phương pháp điều chế, ứng dụng O2; O3 II CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Câu Sự hình thành tầng ozon (O3) tầng bình lưu khí nguyên nhân sau đây? A Tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá phân tử oxi B Sự phóng điện (sét) khí C Sự oxi hoá số hợp chất hữu mặt đất D A, B, C Câu Oxi thu từ nhiệt phân chất số chất sau ? A CaCO3 B KClO3 C (NH4)2 SO4 D NaHCO3 Câu Một hỗn hợp gồm O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hiđro 20 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp : A 40% B 50% C 60% D 75% Câu Hỗn hợp oxi ozon có tỉ khối với hidro 18 % theo thể tích hỗn hợp khí là: A 28% 72% B 20 % 80% C 25% 75% D 30% 70% Câu Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu Tính chất sau khơng nhóm oxi (nhóm VIA) Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm giảm B Bán kính ngun tử ngun tố tăng C Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử nguyên tố tăng D Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np2 Câu Phát biểu khơng nói khả phản ứng oxi ? A Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim C Oxi tham gia vào trình cháy, gỉ, hô hấp D Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hóa – khử Câu Hãy chọn câu trả lời số câu sau : A Oxi chiếm phần thể tích lớn khí B Oxi chiếm phần khối lượng lớn vỏ trái đất C Oxi tan nhiều nước D Oxi chất khí nhẹ khơng khí Câu 10 Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch kali iotua hồ tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng A oxi hóa tinh bột B oxi hóa kali C oxi hóa iotua → I2 D oxi hóa ozon → oxi Câu 11 Kết luận sau O ? A Oxi ngun tố có tính oxi hóa yếu nhóm VIA B Oxi ngun tố có tính oxi hóa yếu nhóm VIA C Liên kết phân tử oxi liên kết cộng hóa trị khơng cực D Tính chất oxi tính khử mạnh Câu 12 Trong phịng thí nghiệm, để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước Tính chất sau sở để áp dụng cách thu khí khí oxi ? A Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp: –183oC B Oxi tan nước Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2021-2022 Trường THPT Xuân Đỉnh C Oxi khí nặng khơng khí D Oxi chất khí nhiệt độ thường Câu 13 Chất sau nguyên nhân gây phá huỷ tầng ozon ? A NO2 B nước C CO2 D CFC Câu 14 Cho phản ứng : (1) C + O2 → CO2 (2) 2Cu + O2 → 2CuO (3) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trị chất oxi hóa A Chỉ có phản ứng (1) B Chỉ có phản ứng (2) C Chỉ có phản ứng (3) D Cả phản ứng Câu 15 Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn B Khử trùng nước uống, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa D Điều chế oxi phịng thí nghiệm Câu 16 Sự có mặt ozon thượng tầng khí cần thiết, A Ozon cho trái đất ấm B Ozon ngăn cản oxi khơng cho khỏi mặt đất C Ozon hấp thụ tia cực tím D Ozon hấp thụ tia đến từ ngồi khơng gian để tạo freon Câu 17 Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng: A dung dịch KI hồ tinh bột B dung dịch H2SO4 C dung dịch CuSO4 D nước Câu 18 Nguy hại xảy tầng ozon bị thủng ? A Lỗ thủng tầng ozon làm khơng khí giới bên B Lỗ thủng tầng ozon làm thất nhiệt tồn giới C Tia tử ngoại gây tác hại cho người lọt xuống mặt đất D Khơng xảy q trình quang hợp xanh Câu 19 Oxi không phản ứng trực tiếp với chất ? A Crom B Flo C Lưu huỳnh D Cacbon Câu 20 Khí sau khơng cháy oxi khơng khí ? A CO B CH4 C CO2 D H2 Câu 21 Chất sau có liên kết cộng hóa trị không cực ? A H2S B SO C Al2 S3 D O2 Câu 22 Oxi có số oxi hóa dương hợp chất ? A H2O2 B K2O C OF2 D (NH4)2 SO4 Câu 23 Oxi không phản ứng trực tiếp với chất ? A Crom B Flo C Lưu huỳnh D Cacbon Câu 24 Oxi ozon dạng thù hình nhau, A chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi B đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác C có tính oxi hóa D có số proton nơtron Câu 25 Nguyên tử oxi có cấu hình electron 1s 22s22p4 Sau phản ứng hóa học, ion oxit O2- có cấu hình electron A 1s22s22p43s2 B 1s22s22p2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6 Câu 26 Khí sau khơng cháy oxi khơng khí ? A CO B CH4 C CO2 D H2 Câu 27 Để phân biệt khí O3 O2 dùng dung dịch ? A NaOH B HCl C H2O2 D KI + hồ tinh bột Câu 28 Trong phịng thí nghiệm điều chế oxi cách phân hủy chất dãy sau ? A KMnO4 , KClO3, H 2O2, KNO3 B KMnO4, MnO2, H2O, KNO3 C KMnO4 , H2O, K2Cr2 O7, KNO3 D KClO3 , H2O2 , MnO2, KNO Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2021-2022 Trường THPT Xuân Đỉnh Câu 29 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 19,2 Hỗn hợp khí Y gồm CO H2 có tỉ khối so với H2 3,5 Số mol hỗn hợp X cần để đốt cháy hết mol hỗn hợp Y A 0,416 mol B 0,461 mol C 0,614 mol D Kết khác Câu 30 gam kim loại R có hóa trị khơng đổi tác dụng với oxi tạo 10 gam oxit Kim loại R A Zn B Fe C Mg D Ca -Hết - Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2021-2022 ... phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Clo chất A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Đề cương ơn tập học kỳ II năm học 20 21 -20 22 Trường THPT Xuân Đỉnh Câu 20 .Trong kim... electron A 1s22s22p43s2 B 1s22s22p2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6 Câu 26 Khí sau khơng cháy oxi khơng khí ? A CO B CH4 C CO2 D H2 Câu 27 Để phân biệt khí O3 O2 dùng dung dịch ? A NaOH B HCl C H2O2 D KI... oxi, số oxi hố có Tính chất hố học, tính chất vật lí đơn chất O2; O3 Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 20 21 -20 22 Trường THPT Xuân Đỉnh Phương pháp điều chế, ứng dụng O2; O3 II CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: