Hoa k10

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUN ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2022 TRƯỜNG PT VÙNG CAO VIỆT BẮC Thời gian làm 180 phút (Đề có 03 trang, gồm 10 câu) ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử, định luật tuần hoàn Dựa vào cấu tạo phân tử, giải thích: Phân tử khí CO có lượng liên kết lớn (1070 kJ.mol –1), lớn lượng liên kết ba phân tử khí N2 (924 kJ.mol–1) CO N2 có tính chất vật lí tương đối giống nhau, có tính chất hóa học khác (CO có tính khử mạnh hơn, có khả tạo phức cao N2) Câu (2,0 điểm) Tinh thể Thực nghiệm cho biết pha rắn, vàng (Au) có khối lượng riêng 19,4g/cm có mạng lưới lập phương tâm diện Độ dài cạnh ô mạng đơn vị 4,070.10 -10m Khối lượng mol nguyên tử Au 196,97g/mol Tính phần trăm thể tích khơng gian trống mạng lưới tinh thể Au Xác định trị số số Avogadro Câu (2,0 điểm) Phản ứng hạt nhân 60 Đồng vị nhân tạo 27 Co dùng y tế phân rã thành đồng vị bền 60 28 Ni Viết phương trình phản ứng xảy 60 60 Biết chu kỳ bán hủy 27 Co thành 28 Ni 5,33 năm Hãy tính: 60 a Khối lượng 27 Co để có độ phóng xạ 10Ci b Sau khoảng thời gian t mẫu chất phóng xạ có tỉ lệ khối lượng 60 27 Co 0,9 (coi mẫu sản phẩm trung gian) Tính t (Cho 1Ci=3,7.1010 phân rã/giây) 60 28 Ni so với Câu (2,0 điểm) Nhiệt hóa học Ở điều kiện 250C áp suất hệ khơng đổi, tiến hành đốt cháy hồn tồn 0,10 mol C8H18 lượng oxi vừa đủ Sau phản ứng thu H 2O, CO CO2 3000C toả môi trường lượng nhiệt 90,2 kcal a Tính số mol khí CO CO2 b Nếu 90,2 kcal nhiệt toả tận dụng hồn tồn vào mục đích đun sơi nước uống Hãy tính khối lượng nước đun sơi từ 25 0C đến 1000C Cho số liệu nhiệt động sau: Chất H f (kcal/mol) Nhiệt dung (CP) C8H18 -64,6 CO -26,41 CO2 -94,05 H2O(hơi) -57,79 H2O(lỏng) … … 8,96 8,96 5,92 18 cal/mol.K Giả sử H f , Cp không thay đổi theo nhiệt độ Cho nhiệt hoá nước 548 cal/gam 373K Câu (2,0 điểm) Cân hóa học pha khí    Xét cân quen thuộc: N2O4 (k)  2NO2(k) Hằng số cân phản ứng 295K 315K cho bảng Biết áp suất bình ln cố định 1,00 bar Nhiệt độ (K) Kp 295 0,10 315 0,40 0 a) Tính áp suất riêng phần khí hệ đạt trạng thái cân 295K 315K b) Tính tỉ lệ thể tích hệ 295K 315K c) Tính áp suất cực đại NO2 (theo lý thuyết) tăng dần nhiệt độ d) Cho biết tăng nhiệt độ từ 295K lên 315K cân chuyển dịch theo chiều điều kiện xét Câu (2,0 điểm) Động hóa học hình thức Sunfuryl clorua (SO2Cl2) sử dụng rộng rãi công nghiệp Sunfuryl clorua chất lỏng khơng màu, có mùi cay, sơi 70 oC Khi nhiệt độ 70oC phân hủy tạo thành SO2 Cl2 theo phản ứng: SO2Cl2(k)  SO2(k) + Cl2(k) Một bình kín thể tích không đổi chứa SO2Cl2(k) giữ nhiệt độ 375K Quá trình phân hủy SO2Cl2(k) theo dõi thay đổi áp suất bình Kết thu sau: Thời gian, t(s) Áp suất, P(atm) 1,00 2500 5000 7500 1,05 1,105 1,152 10000 1,197 a) Chứng tỏ phản ứng phân hủy SO 2Cl2 phản ứng bậc Tính số tốc độ phản ứng 375K b) Nếu phản ứng tiến hành 385K, áp suất bình sau 1,55 atm Tính lượng hoạt hóa phản ứng phân hủy Đối với phản ứng đơn giản: A + B  C + D Trộn thể tích dung dịch chất A với thể tích dung dịch chất B, nồng độ 1M, nhiệt độ 333,2K sau A phản ứng hết 90% Câu (2,0 điểm) Dung dịch phản ứng dung dịch Thêm V lít dung dịch H2SO4 0,260M vào V lít dung dịch gồm Pb(NO 3)2 0,020M Ba(NO3)2 0,040M tách kết tủa thu dung dịch A Hãy tính pH A Sục H2S vào dung dịch A đến bão hòa Cho biết tượng xảy Cho: pKa (HSO4-) = 2,00; pKa1 (H2S) = 7,02; pKa2 (H2S) = 12,9; pKs (BaSO4) = 9,93; pKs (PbSO4) = 7,66; pKS( PbS) = 26,6; Độ tan H2S 0,1M Câu (2,0 điểm) Phản ứng oxi hóa khử Pin điện điện phân Cân phản ứng oxi hóa-khử sau theo phương pháp ion- electron:    a Cl2  I  OH  IO4 +… b NaClO + KI + H2O → Cho sơ đồ pin điện hoá 25oC: Ag, AgBr|KBr 1M||Fe3+ 0,05M, Fe2+ 0,1M|Pt a Viết phương sơ đồ phản ứng xảy pin chiều chuyển dịch điện tích pin hoạt động b Tính E pin c Tính nồng độ ion điện cực pin phóng điện hồn toàn Cho: 0 EFe  0, 771V ; E Ag  0, 799V ; Ks( AgBr )  1013 3  / Fe2 / Ag ; thể tích điện cực 100ml Câu (2,0 điểm) Halogen, Oxi – lưu huỳnh Theo lý thuyết, khống pyrit có cơng thức: FeS Trong thực tế, phần ion thay S 2- công thức tổng pyrit có dạng FeS – x Như vậy, coi pyrit hỗn hợp FeS FeS Khi xử lý mẫu khoáng pyrit với Br KOH dư thu kết tủa nâu đỏ A dung dịch B Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu 0,2 gam chất rắn khan Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 1,1087 gam kết tủa trắng, không tan dung dịch axit mạnh Viết phương trình phản ứng Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng ion – electron Xác định giá trị x cơng thức FeS2 – x Tính khối lượng brom dùng để oxi hóa mẫu khống Biết: Fe = 55,85; Br = 79,92; Ba = 137; S = 32; O = 16 Câu 10 (2,0 điểm) Đại cương hữu Hai hợp chất hữu đa chức A B có cơng thức phân tử C 5H6O4 đồng phân lập thể Cả A, B khơng có tính quang hoạt, A có nhiệt độ sôi thấp B A, B tác dụng với NaHCO3 giải phóng khí CO2 Khi hiđro hóa A hay B H2 với xúc tác Ni hỗn hợp X, gồm chất có cơng thức C 5H8O4 Có thể tách X thành hai dạng đối quang (a) Lập luận xác định cấu tạo A B (b) Viết công thức Fisher hai dạng đối quang X (c) Cho A tác dụng với Br2/CCl4 Viết chế phản ứng, viết công thức Newmen, công thức phối cảnh, công thức Fisher sản phẩm tạo thành …………….Hết…………… Phản biện Đoàn Minh Đức Người đề Nguyễn Thị Thanh Huệ (0919838316)