BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ MINH HỌA Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN (Đề thi có 04 trang) Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh:………………………………………………… Số báo danh:…………………………………………………… Cho khối lượng nguyên tử trung bình (gam/mol) nguyên tố: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23 Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137; Hg=201; Pb=207 điều kiện tiêu chuẩn viết tắt đktc Nhận biết Câu 41: Định nghĩa sau nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có A nguyên tử khối B số nơtron hạt nhân C điện tích hạt nhân D số khối Câu 42: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A O2 B HCl C NH3 D H2O Câu 43: Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A Ba(NO3)2 B NaCl C NaOH D HCl Câu 44: Công thức tổng quát hidrocacbon no, mạch hở (với n số nguyên tử cacbon) A CnH2n+2 (n>=1) B CnH2n-2 (n>=1) C CnH2n (n>=2) D CnH2n (n>=3) Câu 45: Một chất hữu A có cơng thức cấu tạo CH3-CH2-OH Tên gọi A A Andehit axetic B ancol etylic C ancol metylic D axit axetic Câu 46: Glucozơ không thuộc loại A cacbohidrat B monosaccarit C đisaccarit D hợp chất hữu tạp chức Câu 47: Công thức cấu tạo alanin A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C C6H5NH2 D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 48: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp A β-aminoaxit B axit cacboxylic C glucozơ D α-aminoaxit Câu 49: Cho dãy kim loại: Cr, Fe, W, Ti Kim loại cứng dãy A W B Ti C Fe D Cr Câu 50: Kim loại kiềm điều chế công nghiệp theo cách sau đây? A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch C Nhiệt luyện D Thủy luyện Câu 51: Hợp chất crom có tính lưỡng tính? A CrO Cr(OH)3 B Cr2O3 CrO C Cr2O3 CrO3 D Cr2O3 Cr(OH)3 Câu 52: Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, có chứa ion: Cu 2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+… Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ? A Axit nitric B Nước vôi dư C Giấm D Ancol etylic Thông hiểu: Câu 53: Cho cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIII B B chu kì 4, nhóm VIII A C chu kì 3, nhóm VI B D chu kì 4, nhóm II A Câu 54: Tên hidrocacbon X 2,2,3,3-tetrametylbutan Số nguyên tử C H phân tử X A 8C,16H B 8C,14H C 6C, 12H D 8C,18H Trang 1/4 – Mã đề thi 001 Mã đề thi 001 Câu 55: Cho ancol sau: ancol etylic, 2-metylbutan-2-ol, 2-metylpropan-1-ol, 3-metylbutan-2-ol Ancol bị oxi hóa CuO (to) cho sản phẩm xeton A ancol etylic B 2-metylbutan-2-ol C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylpropan-1-ol Câu 56: Cho thí nghiệm sau: (1) cho etanol tác dụng với Na kim loại (2) cho etanol tác dụng với dung dịch HCl bốc khói (3) cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2 (4) cho etanol tác dụng với CH3COOH có H2SO4 đặc xúc tác Có thí nghiệm có phản ứng H nhóm OH ancol? A B C D Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn hai cacbohidrat X Y thu số mol CO2 nhiều số mol H2O Hai cacbohidrat A Saccarozơ fructozơ B Xenlulozơ glucozơ C Tinh bột glucozơ D Tinh bột saccarozơ Câu 58: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T, P với thuốc thử ghi bảng sau : Thuốc thử Q tím Dung dịch NaOH đun nóng X hóa đỏ giải phóng khí Y Z T hóa xanh Khơng đổi màu dung dịch suốt dung dịch suốt P hóa đỏ hóa đỏ dung dịch phân lớp dung dịch suốt Các chất X, Y, Z, T, P A axit glutamic, phenylamoni clorua, alanin, lysin, metyl amoni clorua B metylamoni clorua, lysin, alanin, axit glutamic, phenylamoni clorua C metylamoni clorua, lysin, alanin, phenylamoni clorua, axit glutamic D axit glutamic, metyl amoni clorua, phenylamoni clorua, lysin, alanin Câu 59: Trong polime sau, polime có cấu trúc mạng khơng gian? A Amilopectin B Cao su lưu hóa C Amilozơ D Xenlulozơ Câu 60: Điện trở đặc trưng cho khả cản trở dịng điện Điện trở lớn khả dẫn điện kim loại giảm Cho kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở kim loại sau: Kim loại X Y Z T Điện trở (Ωm) 2,82.10-8 1,72.10-8 1,00.10-7 1,59.10-8 Kim loại Y A Fe B Ag C Cu D Al Câu 61: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X, thấy pH dung dịch tăng dần Điện phân dung dịch Y, thấy pH dung dịch giảm dần X Y dung dịch sau ? A X BaCl2, Y AgNO3 B X CuCl2, Y AgNO3 C X BaCl2, Y CuCl2 D X CuCl2, Y NaCl Câu 62: Cho phát biểu sau: (1) Nhôm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện (2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng (3) Nhôm dẫn điện dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu (4) Nhơm kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660oC (5) Nhơm ngun tố s Tính chất nhôm thể A (1), (2), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 63: Cho sơ đồ phản ứng sau: Trang 2/4 – Mã đề thi 001 R + 2HCl(loãng) o t RCl2 + H2 (1) to 2R + 3Cl2 2RCl3 (2) R(OH)3 + NaOH(loãng) NaRO2 + 2H2O (3) Kim loại R A Cr B Mg C Fe D Al Câu 64: Thực thí nghiệm sau : (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II)? A B C D Vận dụng Câu 65: Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R 2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Nguyên tố R A lưu huỳnh B photpho C nitơ D cacbon Câu 66: Có hai dung dịch X Y dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: Ion K+ Mg2+ Na+ H+ HCO SO 2 NO CO 2 3 Số mol 0,15 0,2 0,25 0,15 0,1 0,15 0,25 0,15 Biết dung dịch Y hòa tan Fe2O3 Nếu đun đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 26,24 gam B 27,75 gam C 23,60 gam D 25,13 gam Câu 67: Hỗn hợp X gồm C4H4, C4H2, C4H6, C4H8 C4H10 Tỉ khối X so với H2 27 Đốt cháy hoàn toàn X cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc), thu CO2 0,03 mol H2O Giá trị V A 3,696 B 1,232 C 7,392 D 2,464 Câu 68: Hỗn hợp X gồm CH3OH, C2H5OH, C3H7OH H2O Cho m gam X tác dụng với Na dư thu 0,7 mol H2 Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 2,6 mol H2O Giá trị m A 24 B 42 C 36 D 32 Câu 69: Cho hỗn hợp X gồm tripanmitin, triolein tristearin Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X, thu 123,64 gam CO2 47,34 gam H2O Nếu xà phịng hóa 65,67 gam X với dung dịch KOH dư, thu m gam muối Giá trị m A 74,67 B 71,37 C 78,27 D 67,77 Câu 70: Cho 16,5 gam chất A có cơng thức phân tử C 2H10O3N2 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B khí C Tổng nồng độ phần trăm chất có B gần với giá trị A 8% B 9% C 12% D 11% Câu 71: Thủy phân hoàn toàn 8,6 gam peptit X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 4,5 gam glyxin; 3,56 gam alanin 2,34 gam valin Thủy phân khơng hồn tồn X thu tripeptit Ala – Val – Gly peptit Gly – Ala, không thu peptit Ala – Gly Công thức cấu tạo X A Ala – Val – Gly – Ala – Ala – Gly B Gly – Ala – Val – Gly – Ala – Gly C Gly – Ala – Val – Gly – Gly – Ala D Gly – Ala – Gly – Val – Gly – Ala Câu 72: Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 1,2M CuCl2 x (M) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại Giá trị x A 0,4M B 0,5M C 0,8M D 1,0M Câu 73: Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH, MHCO 3, M2CO3 (M kim loại kiềm MOH, MHCO có số mol nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,3 mol CO2 Kim loại M Trang 3/4 – Mã đề thi 001 A Li B K C Na D Rb Câu 74: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Vận dụng cao: Câu 75: Hỗn hợp X gồm hai anken có tỉ khối so với H 16,625 Lấy hỗn hợp Y chứa 26,6 gam X gam H Cho Y vào bình kín có dung tích V lít (ở đktc) có chứa Ni xúc tác Nung bình thời gian thu hỗn hợp Z có tỉ khối so với H2 143/14 Biết hiệu suất phản ứng hiđro hoá anken Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 60% B 50% C 55% D 40% Câu 76: Cho X hợp chất hữu chứa vịng benzen có KLPT nhỏ 160 đvC Đun nóng 18,24 gam X với dung dịch KOH 28% tới phản ứng hồn tồn Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu phần chất rắn Y 63,6 gam chất lỏng Z gồm nước ancol đơn chức Đốt cháy hoàn toàn Y thu sản phẩm gồm 28,16 gam CO 2; 5,76 gam H2O 27,6 gam K2CO3 Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thu 38,528 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y gần với A 74% B 72% C 76% D 78% Câu 77: Đốt cháy hoàn toàn 43,1 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, glyxin, alanin axit glutamic thu 31,36 lít CO2 (đktc) 26,1 gam H2O Mặt khác, 43,1 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M Nếu cho 21,55 gam hỗn hợp X tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 15,60 B 30,15 C 20,30 D 35,00 Câu 78: Điện phân dung dịch chứa Cu(NO3)2, CuSO4 NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi 2A, hiệu suất 100% Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t t + 2895 2t Tổng số mol khí điện cực a a + 0,03 2,125a Số mol Cu catot b b + 0,02 b + 0,02 Giá trị t A 4825 B 2895 C 3860 D 5790 Câu 79: Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng nồng độ phần trăm chất tan dung dịch sau phản ứng A 51,08% B 42,17% C 45,11% D 55,45% Câu 80: Hòa tan hoàn toàn 28,96 gam hỗn hợp E gồm Fe, Cu, Fe3O4 MgO dung dịch chứa NaNO3 x mol H2SO4, sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X chứa muối sunfat kim loại 0,2 mol hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Y so với H2 12,2 Trong điều kiện khơng có O2, cho Ba(OH)2 dư vào X thu 192,64 gam kết tủa Giá trị x A 0,64 B 0,58 C 0,68 D 0,54 HẾT Chữ ký Giám thị 1: ……………………………; Chữ ký Giám thị 2: …………………………… Trang 4/4 – Mã đề thi 001 Lưu ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn; Giám thị khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ CÂU BÀI TẬP Câu 65: CT oxit: R2O5 => Cơng thức hợp chất khí với hidro: RH3 R/82,35=3/(100- 82,35) => R = 14 (Nitơ) Câu 66: Bảo toàn điện tích ta có dung dịch X gồm: K+, Na+, HCO3-, CO32Y gồm: Mg2+, H+, NO3-, SO422Đun cạn X HCO3 CO3 + CO2 + H2O m = m (Na+) + m (K+) + m (CO32-) + m (HCO3-) – m (CO2) – m (H2O) = 23,60 gam Câu 67: Gọi công thức chung X C4Hn, dựa vào tỉ khối ⇒ n = ⇒ C4H6 Vì n H2O = 0,03 mol ⇒ nCO2 = 0,04 mol n C4H6 = 0,01mol Bảo toàn Oxi: 4.n O2 = (4.4 + 6).n C4H6 ⇒ V = 1,232 (lit) Câu 68: Qui đổi X thành hỗn hợp CH2 (x mol) H2O (y mol) Tác dụng với Na: H2O + Na ½ H2 + NaOH 1,4 mol 0,7 mol Đốt cháy X: CH2 + O2 CO2 + H2O 1,2 mol 2,6 – 1,4 = 1,2 mol m = 18.1,4 + 14.1,2 = 42 gam Câu 69: Số mol CO2 = 2,81 mol ; số mol H2O = 2,63 mol mX = 2,81.12 + 2,63.2 + 0,05.6.16 = 43,78 gam Nếu xà phịng hóa 43,78 gam X cần 0,05.3 = 0,15 mol KOH thu 0,05 mol glixerol BTKL -> m xp = 47,58 gam Xà phịng hóa 65,67 gam X thu m xp = 65,67.47,58/43,78 = 71,37 gam Câu 70: C2H10O3N2 (A) NaOH khí C Suy A làmuố i amoni Trong A có3O nê n gố c axit củ a A làNO3 hoặ c CO32 hoặ c HCO3 Nế u gố c axit NO3 gố c amoni làC2H10N (loại) Nế u gố c axit làHCO3 gố c amoni làCH9N2 (loại) Nế u gố c axit làCO32 gố c amoni làCH3NH3 vàNH4 (thỏ a mã n) Vậ y A làCH3NH3CO3H4N Phương trình phả n ứ ng: CH3NH3CO3H 4N 2NaOH CH3NH2 NH3 Na2CO3 mol : 0,15 0,3 0,15 0,15 0,15 Dung dịch sau phả n öù ng chöù a : Na2CO3 : 0,15 mol; NaOH dö : 0,1mol C%(Na CO , NaOH) B 0,15.106 0,1.40 9,5% gầ n nhấ t vớ i giátrị9% 16,5 200 0,15(17 31) Câu 71: Tính nGly : nAla : nVal = 0,06 : 0,04 : 0,02 = : : Trang 5/4 – Mã đề thi 001 Mà thủy phân không tạo Ala-Gly CTCT Câu 72: Gly – Ala – Val – Gly – Gly – Ala n Al= 0,42 mol n Fe3+= 0,3x1,2= 0,36 mol Phương trình phản ứng Al + 3Fe3+ Al3+ + 3Fe2+ (1) 0,42mol 0,36mol Sau phản ứng (1) n Al dư = 0,3 mol 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + Cu (2) 2Al + 3Fe2+ 2Al3+ + 3Fe (3) Al phản ứng dư (2) hết (3) nAl dư sau (2) = 0,3-0,3x:3.2= 0,3- 0,2x nFe (3) = (0,3- 0,2x):2x3=0,45- 0,3x m kim loại = mCu + mFe = 64.0,3x+ 56.(0,45-0,3x)= 26,4 gam = > x= 0,5M Câu 73: Vì số mol MOH MHCO3 nên qui hỗn hợp X M2CO3 H2O BTNT ta có số mol M2CO3 = số mol CO2 = 0,3 mol Giả sử M Na m M > 0,3x106 = 31,8 gam > 25,8 gam (loại trường hợp Na, K, Rb) nghiệm Li Câu 74: n H+ = 0,15 mol; n NO3- = 0,03 mol; n Fe3+ = 0,01 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,045mol 0,12mol 0,03mol Cu + 2Fe3+ 2Cu2+ + 3Fe2+ 0,005mol 0,01 mol m Cu = 0,05 x 64 = 3,2gam Câu 75: mol X có 16,625 x = 33,25(g) => 26,6g X 0,8(mol) => nY = 0,8 + = 1,8(mol) áp suất sau = 7/9 áp suất trước => n hỗn hợp sau= 7/9 hỗn hợp trước => n hỗn hợp sau = 1,4(mol) gọi công thức CnH2n CmH2m, ta có CnH2n + H2 CnH2n+2 CmH2m + H2 CmH2m+2 => nY - n anken phản ứng - nH2 phản ứng + n ankan = 1,4 gọi n CnH2n pư x, n CmH2m pư y => 1,8 - 2x -2y + x + y = 1,4 => x + y = 0,4 hay n anken phản ứng = 0,4 => H = 50% ROH NaOH 38,528 63, g Z H : 1, 72(mol) 22, H 2O 18, 24 gX(M X 160g / mol) KOH : 28% Câu 76: 28,16 CO : 44 0, 64 (mol) 5, 76 O2 Y H 2O : 0,32 (mol) 18 27, K CO3 : 138 0, (mol) Trang 6/4 – Mã đề thi 001 Bảo toàn e: => nROH + nH2O = 2nH2 = 3,44 (mol) BTNT K : => nKOH = 2nK2CO3 = 0,4 (mol) m KOH 0, 4.56 100% 100% 80(g) 28% 28% m H2 O (trong dd) m ddKOH m KOH 80 22, 57, 6(g) m ddKOH n H2 O 57, 3, (mol) 18 TH1: Nếu X + KOH khơng tạo H2O Z gồm ancol H2O từ dd KOH => nROH = 3,44 – 3,2 = 0,24 (mol) mROH = 63,6 – 3,2.18 = (g) M ROH 25 loai 0, 24 TH2: Nếu X + KOH tạo H2O => hỗn hợp Z gồm ancol ; H2O từ dd KOH H2O từ phản ứng sinh => nROH + nH2O (sinh ra) = 3,44 – 3,2 = 0,24 (mol) => nROH = nH2O (sinh ra) = 0,12 (mol) (Vì tỉ lệ sinh nH2O = nROH) Ta có: 0,12 (R + 17) + 0,12 18 = 63,6 – 3,2.18 => R= 15 Vậy ancol CH3OH CTPT X HOC6H4COOCH3 ( Vì X chứa vịng benzen có phân tử khối < 160) BTKL ta có: mX + mddKOH = mZ + mY => mY = mX + mddKOH - mZ = 18,24 + 80 – 63,6 = 34,64 (g) HOC6H4COOCH3 + 2KOH → KOC6H4COOK + CH3OH + H2O 0,12 ← 0,12 (mol) => m KOC6H4COOK = 0,12 214 = 25,68 (g) % KOC6 H 4COOK 25, 68 100% 74,13% 34, 64 Gần với giá trị 74% Câu 77: nC = n CO2 = 1,4 mol; n H = n H2O = 2,9 mol; n N = n HCl = 0,3 mol n O = (m X – m C – m H – m N)/16 = 1,2 mol n COOH = 0,6 mol Trong 21,55 gam X n COOH = 0,3 mol X + NaOH 0,3 mol H2O BTKL m rắn = m X + m NaOH – m H2O = 30,15 gam Câu 78: Trong khoảng thời gian 2895 giây (trao đổi 0,06mol electron) cực âm 0,02 mol Cu 0,01 mol H 0,02 mol khí lại gồm Cl2 (x mol) O2 (y mol) x + y = 0,02 2x + 4y = 0,06 x = y = 0,01 Trong khoảng thời gian từ t + 2895 2t điện phân nước nên phần khí tăng thêm 2,125a – a – 0,03 = 1,125a – 0,03 bao gồm O2 H2 Do n H2 = 2n O2 nên n O2 = 0,375a – 0,01 n H2 = 0,75a – 0,02 Như thời gian từ t 2t cực dương có: n Cl2 = 0,01 mol n O2 = 0,375a - 0,01 + y = 0,375a Bảo toàn electron cho cực dương khoảng thời gian (0 t) (t 2t) Trang 7/4 – Mã đề thi 001 2a = 0,01.2 + 0,375a.4 a = 0,04 Do a = It/2F t = 3860 giây Câu 79: nBa (OH )2 a 0,8 Theo đồ thị ta có nKOH 1,8 a 1( mol ) x = 1,8 + a - 0,2 = 2,4 (mol) (tam giác vng cân) Vì x có vị trí làm tan kết tủa hết nên chất sau phản ứng gồm KHCO BaCO3 Ba(HCO3)2 mddspu mddtpu mCO2 mBaCO3 500 2, 4.44 0, 2.197 566, mct mKHCO3 mBa ( HCO3 )2 1.100 (0,8 0, 2).259 255, 4(g) Chọn C Câu 80: Y gồm NO (0,16 mol) H2 (0,04 mol) Bảo toàn N n NaNO3 = 0,16 mol Đặt n O (E) = y n H+ = 2x = 2y + 0,16.4 + 0,04.2 (1) n Ba(OH)2 = x n OH- kết tủa = 2x – 0,16 Khối lượng kết tủa = (28,96 – 16y) + 17(2x – 0,16) + 233x = 192,64 (2) (1) (2) x = 0,64 y = 0,28 Trang 8/4 – Mã đề thi 001 ... (4) C (1), (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 63: Cho sơ đồ phản ứng sau: Trang 2/4 – Mã đề thi 001 R + 2HCl(loãng) o t RCl2 + H2 (1) to 2R + 3Cl2 2RCl3 (2) R(OH)3 + NaOH(loãng) ... dịch H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,3 mol CO2 Kim loại M Trang 3/4 – Mã đề thi 001 A Li B K C Na D Rb Câu 74: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hịa tan... HẾT Chữ ký Giám thị 1: ……………………………; Chữ ký Giám thị 2: …………………………… Trang 4/4 – Mã đề thi 001 Lưu ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn; Giám thị khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN GIẢI