de thi hoc ki 2 hoa hoc lop 8 nam 2022 co ma tran 8 de

Đề kiểm tra học kì II – Mơn: Hóa học Năm học 2021 – 2022 (Thời gian 45 phút, không kể thời gian giao đề) A Ma trận đề Mức độ nhận thức Nội TT dung Đơn vị kiến kiến thức thức Tổng Vận dụng Thông Vận biết hiểu dụng 1 1 13,33 1 0 6,67 0 3,33 1 1 13,33 0 10,00 0 6,67 mức độ cao Số % Nhận câu Tổng điểm Tính chất vật lý, hóa học, Oxi – ứng dụng Khơng điều chế oxi khí Oxit Khơng khí – Sự cháy Tính chất vật lý, hóa học, Hiđro ứng dụng – Nước điều chế hiđro nước Axit, bazơ, muối Phản Phản ứng hóa ứng học, phản ứng hóa phân hủy, phản học ứng thế, phản ứng oxi hóa khử Dung dịch, chất 2 1 1 1 Tổng số câu Tỉ lệ % 30 Dung tan, dung môi, 20 23,33 0 3,33 12 30 100% 40 20 10 100% dịch – độ tan Nồng Nồng độ mol độ Nồng độ phần dung trăm dịch Pha chế dung dịch Tỉ lệ chung (%) 70 30 B Đề minh họa Đề thi học kì Hóa học lớp năm 2021 có ma trận (8 đề) – Đề Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 1) 100% (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: (Cho nguyên tử khối C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137) Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế từ chất sau đây? A CuO; Fe3O4 B KMnO4; KClO3 C Khơng khí; H2O D KMnO4; MnO2 Câu 2: Trong số dung dịch đây, dung dịch làm cho quỳ tím khơng đổi màu? A HNO3 B NaOH C NaCl D Ca(OH)2 Câu 3: Khí oxi khơng tác dụng với chất sau đây? A Fe B S C P D Ag Câu 4: Chất tan A hỗn hợp đồng dung môi chất tan B chất bị hịa tan dung mơi C chất có khả tác dụng với nước D chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch Câu 5: Muốn pha 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M khối lượng CuSO4 cần lấy A 10,8 gam B 12,8 gam C 5,04 gam D 10 gam Câu 6: Đốt nóng CuO tới khoảng 400oC cho luồng khí H2 qua Trong phản ứng trên, hiđro thể A tính khử B tính oxi hóa C tính khử tính oxi hóa D khơng có tính khử khơng có tính oxi hóa Câu 7: Sự cháy oxi hố chậm có điểm chung A toả nhiệt phát sáng B toả nhiệt khơng phát sáng C xảy oxi hố có toả nhiệt D xảy oxi hố không phát sáng Câu 8: Nồng độ mol dung dịch A số gam chất tan lít dung dịch B số gam chất tan lít dung mơi C số mol chất tan lít dung dịch D số mol chất tan lít dung mơi Câu 9: Tên gọi H2SO3 A Hiđrosunfua B Axit sunfuric C Axit sunfuhiđric D Axit sunfurơ Câu 10: Hòa tan 14,36 gam NaCl vào 40 gam nước nhiệt độ 20oC thu dung dịch bão hòa Độ tan NaCl nhiệt độ A 35,5 gam B 35,9 gam C 36,5 gam D 37,2 gam Câu 11: Số mol chất tan có 400 ml NaOH 6M A 1,2 mol B 2,4 mol C 1,5 mol D mol Câu 12: Phản ứng sau phản ứng phân hủy? t  2P2O5 A 4P + 5O2  o t  Fe2O3 + 3H2O C 2Fe(OH)3  o t  2CO2 C 2CO + O2  o t  2CuO D 2Cu + O2  o Câu 13: Cần thêm ml nước vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M để thu dung dịch có nồng độ 0,1M? A 400 ml B 300 ml C 200 ml D 100 ml Câu 14: Dãy oxit có tất oxit tác dụng với nước? A SO3, CaO, CuO, Fe2O3 B SO3, Na2O, CaO, P2O5 C ZnO, CO2, SiO2, PbO D SO2, Al2O3, HgO, K2O Câu 15: Cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch mct  mdd 100% B C%  m ct m dd 100% mct 100% mdd D C%  mct 100% mH2 O A C%  C C%  Câu 16: Cho 4,48 lít khí hiđro tác dụng với 3,36 lít khí oxi Biết thể tích khí đo đktc Số gam nước thu A 3,6 gam B 1,8 gam C 2,7 gam D 4,5 gam Câu 17: Trong phản ứng hóa học khí H2 CuO nhiệt độ cao xảy A oxi hóa H2 tạo thành H2O B khử H2 tạo thành H2O C oxi hoá CuO tạo Cu D phân hủy CuO thành Cu Câu 18: Dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan A Dung môi B Dung dịch bão hòa C Dung dịch chưa bão hòa D Cả A B Câu 19: Số gam NaCl 50 gam dung dịch NaCl 40% A 40 gam B 30 gam C 20 gam D 50 gam Câu 20: Muốn điều chế 2,8 lít khí oxi (đktc) khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân A 19,75 gam B 39,5 gam C 59,25 gam D 9,875 gam Câu 21: Oxit sau tác dụng với nước tạo thành bazơ? A CaO B SO3 C Al2O3 D CuO Câu 22: Cho 4,6 gam Na tác dụng với nước dư Sau phản ứng thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 23: Dung dịch A hỗn hợp gồm dung môi chất tan B hợp chất gồm dung môi chất tan C hỗn hợp đồng gồm nước chất tan D hỗn hợp đồng gồm dung mơi chất tan Câu 24: Tính khối lượng NaOH có 200 gam dung dịch NaOH 15%? A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 50 gam Câu 25: Hợp chất Na2SO4 có tên gọi A natri sunfat B natri sunfit C sunfat natri D natri sunfuric Câu 26: Ở nhiệt độ xác định, dung dịch bão hòa dung dịch A khơng thể hịa tan thêm chất tan B hịa tan thêm chất tan C hịa tan nhiều chất tan lúc D khơng thể hịa tan nhiều chất tan lúc Câu 27: Đốt cháy gam oxi 6,2 gam P bình Sau phản ứng chất dư? A Cả hai chất hết B Photpho C Cả hai chất dư D Oxi Câu 28: Tên gọi P2O5 A Điphotpho trioxit B Photpho oxit C Điphotpho pentaoxit D Điphotpho oxit Câu 29: Để q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn, ta không nên thực biện pháp sau đây? A Khuấy dung dịch B Đun nóng dung dịch C Nghiền nhỏ chất rắn D Làm lạnh dung dịch Câu 30: Khi cô cạn 199 ml dung dịch CuSO4 thu 43,2 gam CuSO4 Biết khối lượng riêng dung dịch 1,206 g/ml Nồng độ phần trăm dung dịch A 18% B 20% C 24% D 28% - Hết Giám thị khơng giải thích thêm Đề thi học kì Hóa học lớp năm 2021 có ma trận (8 đề) – Đề Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 2) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: (Cho nguyên tử khối C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137) Câu 1: Trong thí nghiệm điều chế khí oxi, người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước? A Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí O2 tan nước D Khí oxi hóa lỏng - 183oC Câu 2: Cách đọc tên sau sai? A CO2: cacbon (II) oxit B CuO: đồng (II) oxit C FeO: sắt (II) oxit D CaO: canxi oxit Câu 3: Cho hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho luồng khí H2 (sau kiểm tra tinh khiết) qua bột đồng (II) oxit CuO có màu đen nhiệt độ thường Thí nghiệm 2: Đốt nóng CuO tới khoảng 400oC cho luồng khí H2 qua Phát biểu sau khơng đúng? A Thí nghiệm 1: Khơng có phản ứng hóa học xảy B Thí nghiệm 2: Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch C Khơng có tượng hai thí nghiệm D Thí nghiệm 2: Có giọt nước tạo thành Câu 4: Nồng độ dung dịch tăng nhanh nào? A Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môi B Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi C Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môi D Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi Câu 5: Phản ứng phản ứng thế? t  Cu + H2O A CuO + H2  o B Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ C Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu 6: Ở 20oC, hịa tan m gam KNO3 vào 95 gam nước dung dịch bão hòa Biết độ tan KNO3 nhiệt độ 20oC 42,105 gam Giá trị m A 40 B 44 C 42 D 43 Câu 7: Ý nghĩa 98% bình đựng dung dịch H2SO4 A 98 gam H2SO4 có 100 gam dung dịch B 98 gam H2SO4 có 100 gam nước C 98 gam H2SO4 có lít dung dịch D 98 gam H2SO4 có 100 ml dung môi Câu 8: Sự giống cháy oxi hóa chậm A Phát sáng C Tỏa nhiệt C Sự oxi hóa xảy chậm D Cháy Câu 9: Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi Câu 10: Tính thể tích khí oxi phản ứng đốt cháy 3,6 gam C? A 0,672 lít B 67,2 lít C 6,72 lít D 0,0672 lít Câu 11: Cho chất sau: FeO (1), KClO3 (2), KMnO4 (3), CaCO3 (4), không khí (5), H2O (6) Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm? A 2, 3, 5, A 2, C 1, 2, 3, D 2, 3, Câu 12: Hòa tan 50 gam NaCl vào 450 gam nước thu dung dịch có nồng độ A 15% B 20% C 10% D 5% Câu 13: Chọn câu nói độ tan Độ tan chất nước nhiệt độ xác định A Số gam chất tan 100 gam dung dịch B Số gam chất tan 100 gam nước để tạo dung dịch bão hồ C Số gam chất tan nước tạo 100 gam dung dịch D Số gam chất tan 100 gam dung mơi Câu 14: Cho 4,48 lít khí hiđro tác dụng với 3,36 lít khí oxi Biết thể tích khí đo đktc Số gam nước thu A 3,6 gam B 1,8 gam C 2,7 gam D 4,5 gam Câu 15: Hoà tan gam NaOH vào nước để 400 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu A 0,22M B 0,23M C 0,24M D 0,25M Câu 16: Dãy dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ? A HCl, H2SO4, HNO3, NaCl B HCl, H2SO4, Ba(NO3)2, NaOH C Ba(OH)2, Na2SO4, H3PO4, HNO3 D HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3 Câu 17: Cho liên tục muối ăn vào cốc nước, khuấy nhẹ Sau thời gian, thấy lượng muối ăn không tan đáy cốc Dung dịch thu A dung dịch chưa bão hòa B dung dịch axit C dung dịch bão hòa D dung dịch bazơ Câu 18: Để tính nồng độ mol dung dịch NaOH, người ta làm nào? A Tính số gam NaOH có 100 gam dung dịch B Tính số gam NaOH có lít dung dịch C Tính số gam NaOH có 1000 gam dung dịch D Tính số mol NaOH có lít dung dịch Câu 19: Muốn pha 250 ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M từ dung dịch NaOH 2M thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy A 62,5 ml B 67,5 ml C 68,6 ml D 69,4 ml t Câu 20: Cho phương trình hóa học phản ứng: Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O Phát o biểu A Phản ứng hóa học khơng phản ứng oxi hóa – khử B Phản ứng hóa học phản ứng oxi hóa – khử; Fe2O3 chất oxi hóa, H2 chất khử C Phản ứng hóa học phản ứng oxi hóa – khử; Fe2O3 chất khử, H2 chất oxi hóa D Phản ứng hóa học phản ứng phân hủy Câu 21: Sự khuấy làm cho chất rắn bị hịa tan nhanh Vì A phân tử nước chuyển động nhanh hơn, làm tăng số lần va chạm phân tử nước với bề mặt chất rắn B luôn tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước C gia tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nước Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 6) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: (Cho nguyên tử khối C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137) Câu 1: Phương pháp điều chế khí oxi phịng thí nghiệm A Đun nóng KMnO4 KClO3 nhiệt độ cao B Đi từ khơng khí C Điện phân nước D Nhiệt phân CaCO3 Câu 2: Dung dịch hỗn hợp: A nước chất lỏng B chất rắn chất lỏng C hai chất lỏng D đồng dung môi chất tan Câu 3: Nồng độ mol dung dịch A Số gam chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan 1lít dung mơi C Số mol chất tan 1lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung mơi Câu 4: Có oxit sau: MgO, P2O5, Na2O Có thể nhận biết chất thuốc thử sau đây? A Chỉ dùng nước B Chỉ dùng dung dịch kiềm C Chỉ dùng axit D Dùng nước giấy quỳ Câu 5: Với lượng chất tan xác định tăng thể tích dung mơi A C% tăng, CM tăng B C% giảm, CM giảm C C% tăng, CM giảm D C% giảm, CM tăng Câu 6: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định A Số gam chất tan 100 gam dung dịch B Số gam chất tan 100 gam nước C Số gam chất tan 100 gam dung mơi để tạo thành dung dịch bão hòa D Số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa Câu 7: Khối lượng nước cần dùng để pha chế 150 gam dung dịch NaCl 5% từ dung dịch NaCl 10% A 56,8 gam B 67,5 gam C 60,8 gam D 59,4 gam Câu 8: Dãy chất sau tác dụng với nước nhiệt độ thường? A K, BaO, SO2 B K, CaO, ZnO C Na, Cu, SO3 D CaO, CuO, P2O5 Câu 9: Hòa tan gam NaOH vào nước 0,5 lít dung dịch NaOH Dung dịch có nồng độ mol A 1,0M B 0,2M C 0,3M D 0,5M Câu 10: Dãy bazơ sau bazơ tan? A KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 B KOH, NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 C Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH, Mg(OH)2 D Ba(OH)2, KOH, Zn(OH)2, Cu(OH)2 Câu 11: Hai chất hòa tan với tạo thành dung dịch A Nước đường B Dầu ăn xăng C Rượu nước D Dầu ăn cát Câu 12: 25 gam dung dịch muối ăn, nồng độ 10% có chứa lượng muối ăn A 4,5 gam B 5,5 gam C 4,0 gam D 2,5 gam Câu 13: Cho phản ứng hóa học sau: (1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (2) K2O + H2O → 2KOH (3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (4) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (5) Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu (6) HCl + NaOH → NaCl + H2O Số phản ứng thuộc loại phản ứng A B C D Câu 14: Ở 20oC, hòa tan 20,7 gam CuSO4 vào 100 gam nước dung dịch CuSO4 bão hòa Vậy độ tan CuSO4 nước 20oC A 120,7 gam B 100 gam C 20,7 gam D 20 gam Câu 15: Ý nghĩa 98% bình đựng dung dịch H2SO4 A 98 gam H2SO4 có 100 gam dung dịch B 98 gam H2SO4 có 100 gam nước C 98 gam H2SO4 có lít dung dịch D 98 gam H2SO4 có 100 ml dung mơi Câu 16: Sự oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng gọi A oxi hóa chậm B khử C khử chậm D cháy Câu 17: Có thể điều chế gam O2 từ 31,6 gam KMnO4? A 1,6 gam B 16 gam C 3,2 gam D 6,4 gam Câu 18: Nhận xét sau oxi? A Oxi chất khí tan vơ hạn nước nặng khơng khí B Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí C Oxi chất khí khơng trì cháy, hơ hấp D Oxi chất khí khơng tan nước nặng khơng khí Câu 19: Cho nổ hỗn hợp gồm mol H2 24 lít khí oxi (ở đktc) Chất khí cịn dư dư lít sau phản ứng? A O2 dư; 1,4 lít B H2 dư; 1,6 lít C H2 dư; 1,4 lít D O2 dư; 1,6 lít Câu 20: Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước A giảm B tăng C tăng giảm D không tăng không giảm Câu 21: Để tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH, người ta làm ? A Tính số gam NaOH có 100 gam dung dịch B Tính số gam NaOH có lít dung dịch C Tính số gam NaOH có 100 gam nước D Tính số mol NaOH có lít dung dịch Câu 22: Dãy hợp chất sau gồm hợp chất axit? A NaOH; KCl; HCl B HCl; CuSO4; NaOH C HCl; H2SO4; HNO3 D H2SO4; NaCl; Cu(OH)2 Câu 23: Cơng thức Fe2O3 có tên gọi gì? A Sắt oxit B Sắt (II) oxit C Sắt (III) oxit D Sắt từ oxit Câu 24: Khi cho dòng điện chiều qua nước, bề mặt điện cực sinh A khí hiđro khí oxi B khí hiđro khí cacbon oxit C khí oxi khí cacbon oxit D khí hiđro khí clo Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 150 ml dung dịch NaOH aM, thu dung dịch có nồng độ 1,6M Giá trị a A 0,5 B 1,0 C 1,5 D 2,0 Câu 26: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? t  CO2 A C + O2  o t B Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 o t  CaO + CO2 C CaCO3  o t D 3Fe + 2O2   Fe3O4 o Câu 27: Cho liên tục đường vào cốc nước, khuấy nhẹ Ở giai đoạn đầu ta dung dịch đường, dung dịch hịa tan thêm đường Ở giai đoạn sau ta dung dịch đường khơng thể hịa tan thêm đường gọi A dung dịch đường chưa bão hòa B dung dịch đường trung tính C dung dịch đường bão hịa D dung dịch đường bão hòa Câu 28: Trong dãy chất sau, dãy gồm chất làm quỳ tím chuyển màu đỏ A dung dịch KMnO4, dung dịch NaCl B dung dịch Ca(OH)2, dung dịch KOH C dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 D dung dịch NaCl, H2O Câu 29: Đốt cháy 3,1 gam photpho bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc) Sau phản ứng bình có chất nào? A Photpho khí oxi B Photpho, khí oxi điphotpho pentaoxit C Photpho điphotpho pentaoxit D Khí oxi điphotpho pentaoxit Câu 30: Phát biểu sau khơng đúng? A Khí hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị B Khí hiđro nhẹ chất khí C Khí hiđro tan nhiều nước D Khí hiđro nhẹ khơng khí - Hết Giám thị khơng giải thích thêm Đề thi học kì Hóa học lớp năm 2021 có ma trận (8 đề) – Đề Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 7) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: (Cho nguyên tử khối C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137) Câu 1: Phát biểu sau oxi không đúng? A Oxi phi kim hoạt động hoá học mạnh, nhiệt độ cao B Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại C Oxi khơng có mùi khơng vị D Oxi cần thiết cho sống Câu 2: Phương trình hóa học phản ứng hiđro khử sắt (III) oxit t  Fe + H2O A FeO + H2  o t  2Fe + 3H2O B Fe2O3 + 3H2  o t  3Fe + 4H2O C Fe3O4 + 4H2  o t  Fe2O3 + 3H2 D 2Fe + 3H2O  o Câu 3: Trộn ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng? A Chất tan rượu, dung môi nước B Chất tan nước, dung môi rượu C Nước rượu etylic chất tan dung môi D Cả chất nước rượu etylic vừa chất tan vừa dung môi Câu 4: Thêm gam NaCl vào 200 gam dung dịch NaCl 12% Dung dịch thu có nồng độ phần trăm A 13,78% B 14,56% C 15,12% D 16,52% Câu 5: Để pha chế 100 ml dung dịch H2SO4 1M từ dung dịch H2SO4 2M thể tích nước cất cần thêm vào A 100 ml B 80 ml C 60 ml D 50 ml Câu 6: Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu A xanh B đen C tím D đỏ Câu 7: Chọn phát biểu câu sau thành phần khơng khí? A 21% nitơ, 78% oxi, 1% khí khác (CO2, CO, khí hiếm, …) B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác (CO2, CO, khí hiếm, …) D 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ Câu 8: Hợp chất sau muối? A Đồng (II) nitrat B Kali clorua C Sắt (II) sunfat D Canxi hiđroxit Câu 9: Đâu phản ứng phản ứng sau? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B NaOH + HCl → NaCl + H2O C Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 D CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Câu 10: Dung dịch hỗn hợp A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan Câu 11: Trong phịng thí nghiệm, cần điều chế 4,48 lít khí O2 (đktc) dùng chất sau làm để có lợi nhất? A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D Khơng khí Câu 12: Cho 120 ml dung dịch HCl 2M, khối lượng HCl dung dịch A 7,30 gam B 8,76 gam C 9,49 gam D 10,95 gam Câu 13: Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng gồm: CaO, Na2O, MgO P2O5 Dùng thuốc thử để nhận biết chất trên? A Dùng nước dung dịch H2SO4 B Dùng dung dịch H2SO4 phenolphtalein C Dùng nước giấy q tím D Khơng có chất thử Câu 14: Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Khơng thay đổi B Giảm C Có thể tăng giảm D Tăng Câu 15: Để tạo 3,6 gam nước thể tích khí hiđro khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với A 4,48 lít 4,48 lít B 4,48 lít 2,24 lít C 2,24 lít 4,48 lít D 2,24 lít 2,24 lít Câu 16: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng A xảy đồng thời oxi hóa khử B xảy oxi hóa C xảy khử D khơng xảy oxi hóa khử Câu 17: Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 8,5 gam NaNO3 Nồng độ mol dung dịch A 0,2M B 0,3M C 0,4M D 0,5M Câu 18: Trong phịng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành dung dịch chưa bão hòa, ta cần A cho thêm muối B cho thêm nước C khuấy dung dịch D đun nóng dung dịch Câu 19: Người ta thu khí oxi cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất oxi? A Khí oxi tan nước B Khí oxi tan nước C Khí oxi khó hóa lỏng D Khí oxi nhẹ nước Câu 20: Khử 10,85 gam thủy ngân (II) oxit khí hiđro Thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 21: Nồng độ mol dung dịch cho biết A số gam dung mơi có 100 gam dung dịch B số gam chất tan có 100 gam dung dịch C số mol chất tan có lít dung dịch D số mol chất tan có dung dịch Câu 22: Thành phần phân tử bazơ gồm A nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm –OH B nguyên tử kim loại nhiều nhóm –OH C hay nhiều nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm –OH D hay nhiều nguyên tử kim loại nhiều nhóm –OH Câu 23: Khi hồ tan 100 ml rượu etylic vào 50 ml nước A nước rượu chất tan B nước chất tan rượu dung môi C rượu chất tan nước dung môi D nước rượu dung mơi Câu 24: Tính thể tích khơng khí (có chứa 20% O2) đktc cần dùng để đốt cháy vừa đủ 2,4 gam cacbon? A 4,48 lít B 22,4 lít C 11,2 lít D 0,896 lít Câu 25: Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết A số mol chất tan lít dung dịch B số gam chất tan có 100 gam dung dịch C số mol chất tan có 150 gam dung dịch D số gam chất tan có dung dịch Câu 26: Chỉ oxit bazơ dãy oxit sau: P2O5, CaO, CuO, BaO, Na2O, SO3 A CaO, CuO, BaO, Na2O B P2O5, CaO, CuO C BaO, Na2O, SO3 D P2O5, CaO, SO3 Câu 27: Độ tan NaCl nước 25°C 36 gam Khi hòa tan 15 gam NaCl vào 50 gam nước phải hịa tan thêm gam NaCl để dung dịch bão hòa? A gam B 18 gam C gam D gam Câu 28: Hòa tan 15 gam NaCl vào 55 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch A 21,43% B 26,12% C 28,10% D 29,18% Câu 29: Ứng dụng sau khơng phải khí hiđro? A Dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa B Dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng C Dùng đèn xì oxi-hiđro để hàn cắt kim loại D Dùng để dập tắt đám cháy Câu 30: Nồng độ dung dịch tăng nhanh nào? A Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môi B Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi C Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môi D Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi - Hết Giám thị khơng giải thích thêm Đề thi học kì Hóa học lớp năm 2021 có ma trận (8 đề) – Đề Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2021 - 2022 Bài thi mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi số 8) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp: (Cho nguyên tử khối C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137) Câu 1: Tại phòng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 KNO3? A Dễ kiếm, giá thành rẻ B Giàu oxi dễ phân huỷ oxi C Phù hợp với thiết bị máy móc đại D Không độc hại, dễ sử dụng Câu 2: Dẫn 2,24 lít khí H2 qua ống sứ nung nóng đựng gam CuO Khối lượng Cu thu A 3,2 gam B 0,32 gam C 1,6 gam D 6,4 gam Câu 3: Tên gọi chất có cơng thức hóa học H2SO4 A axit sunfuric B axit sunfurơ C axit sunfuhiđric D axit lưu huỳnh Câu 4: Cho dung dịch NaOH 4M có D = 1,43 g/ml Tính C% dung dịch NaOH cho? A 11,88% B 12,20% C 11,19% D 11,79% Câu 5: Bằng cách sau pha chế dung dịch NaCl 15%? A Hoà tan 15 gam NaCl vào 90 gam H2O B Hoà tan 15 gam NaCl vào 100 gam H2O C Hoà tan 30 gam NaCl vào 170 gam H2O D Hoà tan 15 gam NaCl vào 190 gam H2O Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành dung dịch chưa bão hòa, ta cần A cho thêm muối B cho thêm nước C khuấy dung dịch D đun nóng dung dịch Câu 7: Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam metan A 4,48 lít B 5,60 lít C 8,96 lít D 2,24 lít Câu 8: Khí oxi khơng tác dụng với chất sau đây? A Fe B S C P D Ag Câu 9: Điều kiện phát sinh phản ứng cháy A Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy B Phải đủ khí oxi cho cháy C Cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy D Cả A B Câu 10: Khi hoà tan 100 ml rượu etylic vào 50 ml nước A nước rượu chất tan B nước chất tan rượu dung môi C rượu chất tan nước dung môi D nước rượu dung môi Câu 11: Cho chất sau: H2SO4, HCl, NaCl, CuSO4, NaOH, Mg(OH)2 Số chất thuộc loại axit A B C D Câu 12: Hoà tan gam NaOH vào nước, thu 200 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch NaOH A 0,5M B 0,1M C 0,2M D 0,25M Câu 13: Phản ứng phân hủy A Ba + 2HCl → BaCl2 + H2↑ B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ o t  CaCO3 C CaO + CO2  o t  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D 2KMnO4  Câu 14: Hòa tan 14,36 gam NaCl vào 40 gam nước nhiệt độ 20oC thu dung dịch bão hịa Độ tan NaCl nhiệt độ A 35,5 gam B 35,9 gam C 36,5 gam D 37,2 gam Câu 15: Tính khối lượng Ba(OH)2 có 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M A 27,36 gam B 2,052 gam C 20,52 gam D 9,474 gam Câu 16: Nước cấu tạo bởi: A nguyên tử hiđro nguyên tử oxi B nguyên tử hiđro nguyên tử oxi C nguyên tử hiđro nguyên tử oxi D nguyên tử hiđro nguyên tử oxi Câu 17: Dãy oxit axit A SiO2, CO, CO2, P2O5, Al2O3 B SiO2, CO2, SO3, P2O5, N2O5 C FeO, CO, SO2, P2O5, Al2O3 D NO, CO2, CO, SiO2, P2O5 Câu 18: Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ A SO3, Na2O, BaO B CaO, CuO, Fe2O3 C CaO, BaO, CuO D Na2O, K2O, BaO Câu 19: Nồng độ mol dung dịch cho biết A số gam dung môi có 100 gam dung dịch B số gam chất tan có 100 gam dung dịch C số mol chất tan có lít dung dịch D số mol chất tan có dung dịch Câu 20: Đốt cháy 12,4 gam photpho bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc) Sau phản ứng, chất cịn dư (photpho hay oxi) số mol chất dư bao nhiêu? A P dư; 0,15 mol B P dư; 0,1 mol C O2 dư; 0,15 mol D O2 dư; 0,1 mol Câu 21: Trong số chất có cơng thức hoá học đây, chất làm cho quỳ tím khơng đổi màu? A HNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl Câu 22: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (2) Cho khí H2 qua sắt (III) oxit nung nóng (3) Đốt cháy Fe bình đựng khí Cl2 (4) Sục khí SO2 vào dung dịch KOH Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 23: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước thay đổi nào? A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm Câu 24: Phát biểu sau không đúng? A Có chất khơng tan có chất tan nước B Có chất tan nhiều, có chất tan nước C Dung dịch hỗn hợp đồng chất chất tan dung môi D Dung môi chất bị hòa tan nước Câu 25: Một dung dịch H2SO4 có nồng độ 12% Khối lượng H2SO4 có 200 gam dung dịch A 12 gam B 20 gam C 24 gam D 48 gam Câu 26: Có oxit sau: MgO, P2O5, Na2O Có thể nhận biết chất thuốc thử sau đây? A Chỉ dùng nước B Chỉ dùng dung dịch kiềm C Chỉ dùng axit D Dùng nước giấy quỳ Câu 27: Để tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH, người ta làm ? A Tính số gam NaOH có 100 gam dung dịch B Tính số gam NaOH có lít dung dịch C Tính số gam NaOH có 100 gam nước D Tính số mol NaOH có lít dung dịch Câu 28: Cho 6,9 gam Na tác dụng với nước dư Sau phản ứng thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 C V D M Câu 29: Độ tan kí hiệu A T B S Câu 30: Trong 225 ml nước có hồ tan 25 gam KNO3 Nồng độ phần trăm dung dịch A 10% B 11% C 12% D 13% - Hết Giám thị khơng giải thích thêm ... axit A SiO2, CO, CO2 , P2O5, Al2O3 B SiO2, CO2 , SO3, P2O5, N2O5 C FeO, CO, SO2, P2O5, Al2O3 D NO, CO2 , CO, SiO2, P2O5 Câu 18: Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ A SO3, Na2O, BaO... Câu 24 : Khí oxi phản ứng với chất cho đây? A SO3 B Na2O C CaO D CH4 Câu 25 : Dãy gồm oxit axit A CO, CO2 , SO2, Al2O3 B CO2 , SO2, SO3, P2O5 C FeO, SiO2, CaO, Fe2O3 D Na2O, BaO, H2O, ZnO Câu 26 : Kim... ứng phân hủy? t  2P2O5 A 4P + 5O2  o t  Fe2O3 + 3H2O C 2Fe(OH)3  o t  2CO2 C 2CO + O2  o t  2CuO D 2Cu + O2  o Câu 13: Cần thêm ml nước vào 100 ml dung dịch Ca(OH )2 0,5M để thu dung