TIET_59,60_H2SO4^MUOI_SÙNAT pot

Tuần: 26 Tiết : 59, 60 Chương : 6 Bài 33 Bài 33 : AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT : AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT I. MỤC TIÊU: 1. Về kiến thức: * Học sinh biết được: - Tính chất, ứng dụng và sản xuất của H 2 SO 4 . - Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat * Học sinh hiểu được: - H 2 SO 4 có tính axit mạnh (đổi màu quỳ tím, tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu, …). - H 2 SO 4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước. 2. Kĩ năng: * Học sinh vận dụng: - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất và điều chế. - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H 2 SO 4 tham gia phản ứng. - Nhận biết ion sunfat. - Tính khối lượng muối sunfat thu được theo sản phẩm. 3. Trọng tâm - H 2 SO 4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước. - H 2 SO 4 loãng có tính axit mạnh III. CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Hoá chất:H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc, Cu, dụng cụ thí nghiệm. - Học sinh: Học bài cũ, làm BT và chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp IV. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1. Ổn định lớp: (5 ’ ) 2. Kiểm tra bài cũ: Phần chuẩn bị của HS 3. Nội dung bài giảng: 1 Hoạt động 1: Thời gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung ghi bảng (15 ’ ) - GV: cho học sinh quan sát lọ chứa axit sunfuric đặc  Nhận xét? - Gv thông tin cho học sinh về cách pha loãng H 2 SO 4 Vì sao? - Gv giải thích - Giảng giải: + Hướng dẫn HS tìm hiểu tính chất vật lí của H 2 SO 4 và nhấn mạnh khi tan trong nước, axit H 2 SO 4 tỏa rất nhiều nhiệt. Do vậy, khi muốn pha loãng H 2 SO 4 đặc người ta phải rót từ từ axit vào nước mà không làm ngược lại nhằm tránh axit gây bỏng. + Hướng dẫn HS tìm hiểu tính chất hóa học của axit H 2 SO 4 loãng - GV: + Hướng dẫn HS tìm hiểu tính chất hóa học của axit H 2 SO 4 loãng và làm một vài thí nghiệm chứng minh tính axit của axit sunfuric loãng. - Cá nhân HS trả lời. - HS chú ý lắng nghe - HS chú ý lắng nghe, ghi chép - Cá nhân HS trả lời. - Cá nhân HS trả lời. Bài 33 Bài 33 : AXIT SUNFURIC : AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT VÀ MUỐI SUNFAT A. Axit sunfuric (H 2 SO 4 ) I. Tính chất vật lí - Trạng thái: chất lỏng sánh như dầu - Màu sắc: không màu - Tính tan: tan rất nhiều trong nước II. Tính chất hóa học 1. Axit sunfuric loãng * Tính axit: - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với bazơ 2 4 2 4 2 2H SO NaOH Na SO H O+ → + - Tác dụng với oxit bazơ 2 4 4 2 H SO CuO CuSO H O+ → + - Tác dụng với muối 2 4 2 3 2 4 H SO Na CO Na SO+ → + 2 2 CO H O+ ↑ + - Tác dụng với kim loại (trước H) 2 4 4 2 Fe H SO FeSO H+ → + ↑ 2 Hoạt động 2 : Thời gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung ghi bảng (20 ’ ) - GV đặt vấn đề: + Trong H 2 SO 4 , S có mức oxi hoá bao nhiêu? + Từ đó hãy dự đoán tính chất của H 2 SO 4đ ? - Giảng giải: Đưa ra dạng tổng quát khi cho axit H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với kim loại - Giảng giải: Cho phản ứng ( ) 0 2 4 t d Cu H SO+ → Hướng dẫn HS viết sản phẩm của phản ứng - GV: Yêu cầu HS + xác định số oxi hóa + xác định chất oxi hóa, chất khử - Giảng giải: Hướng dẫn HS cân bằng phương trình phản ứng - GV: Cho phản ứng ( ) 0 2 4 t d Fe H SO+ → Yêu cầu HS hãy hoàn thành phương trình phản ứng trên + viết sản phẩm (lưu ý: Fe thể hiện hóa trị cao nhất) + ghi rõ điều kiện + cân bằng phương trình phản ứng - Cá nhân HS trả lời - HS lắng nghe, ghi chép - cá nhân HS lên bảng - HS chú ý quan sát, ghi chép - HS chú ý lắng nghe, ghi chép - HS chú ý lắng nghe, ghi chép 2. Axit sunfuric đặc a. Tính oxi hóa mạnh * Lưu ý: Al và Fe không tác dụng với 2 4 H SO đặc, nguội nhưng tác dụng với 2 4 H SO đặc, nóng. - Tác dụng với kim loại:(trừ Au, Pt) Kl+ ( ) 0 2 4 t d H SO → Muối 2 2 SO H O+ ↑ + Ví dụ: ( ) 0 0 6 2 2 4 4 2 t d Cu H S O Cu SO + + + → + Chất khử chất oxi hóa 4 2 2 2S O H O + + ↑ + ( ) ( ) 0 0 6 3 2 2 4 4 3 2 6 t d Fe H S O Fe SO + + + → + 4 2 2 3 6S O H O + + ↑ + 3 - Giảng giải: Nêu những lưu ý với HS: Al và Fe không tác dụng với 2 4 H SO đặc, nguội nhưng tác dụng với 2 4 H SO đặc, nóng. - Giảng giải: Hướng dẫn HS + viết phản ứng minh họa khi cho 2 4 H SO đặc, nóng tác dụng với phi kim + cân bằng phương trình phản ứng - Giảng giải: Hướng dẫn HS + viết phản ứng minh họa khi cho 2 4 H SO đặc, nóng tác dụng với hợp chất + cân bằng phương trình phản ứng - Giảng giải: 2 4 H SO đặc hút nước mạnh, có thể lấy nước từ các hợp chất gluxit như đường saccarozơ + Hướng dẫn HS viết phản ứng minh họa và giải thích hiện tượng ở hình 6.7 (SGK, trang 141) + Lưu ý HS 2 4 H SO đặc sẽ gây bỏng rất nặng khi tiếp xúc với da thịt vì thế khi sử dụng axit sunfuric cần phải hết sức cẩn thận - HS chú ý lắng nghe, ghi chép - HS chú ý lắng nghe, ghi chép, ghi nhớ. - Tác dụng với phi kim (C, N, P, S) ( ) 0 0 6 4 4 2 2 2 4 2 2 t d C H S O C O S O + + + + → ↑ + ↑ 2 2H O+ - Tác dụng với hợp chất ( ) ( ) 0 2 6 3 2 2 4 4 3 2 4 t d FeO H S O Fe SO + + + + → + 4 2 2 4S O H O + + ↑ + b. Tính háo nước ( ) 2 4 12 22 11 2 12 11 d H SO C H O C H O→ + Hoạt động 3 4 Thời gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung ghi bảng (15 ’ ) - GV: Yêu cầu HS nêu một số ứng dụng quan trọng của axit sunfuric - GV: Để điều chế được axit sunfuric cần trải qua mấy công đoạn? Đó là những công đoạn nào? - Giảng giải: Nhận xét và đưa ra sơ đồ - GV: Yêu cầu HS viết các phản ứng có trong sơ đồ - Cá nhân trả lời Dùng làm sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ. - cá nhân đứng tại chỗ trả lời có 3 công đoạn: + sản xuất 2 SO + sản xuất 3 SO + sản xuất 2 4 H SO - lắng nghe, ghi chép - từng cá nhân lên bảng 3. Ứng dụng (SGK) 4. Điều chế ( ) ( ) ( ) 1 3 4 2 3 2 4 S SO SO H SO→ → → 2 FeS ( ) ( ) ( ) ( ) 0 0 0 2 2 2 2 2 3 2 , 2 2 3 3 2 2 4 1 2 4 11 2 8 3 2 2 4 t t xt t S O SO FeS O Fe O SO SO O SO SO H O H SO + → + → + → + ¬  + → Hoạt động 4 Thời gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung ghi bảng (25 ’ ) - GV: Dựa vào SGK hãy cho biết muối sunfat có tính tan như thế nào? - Giảng giải: Để nhận biết ion sunfat ( ) 2 4 SO − ta có thể - cá nhân trả lời - lắng nghe, ghi II. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat 1. Muối sunfat - Hầu hết muối sunfat đều tan, trừ 4 BaSO kết tủa trắng, 4 SrSO kết tủa trắng, 4 PbSO kết tủa trắng 2. Nhận biết ion sunfat ( ) 2 4 SO − Dùng dung dịch 2 BaCl nhận biết 5 dùng dung dịch muối bari ( 2 BaCl ) vì phản ứng sinh ra kết tủa trắng của 4 BaSO , không tan trong axit - GV: yêu cầu HS viết phản ứng minh họa Bài tập vận dụng: - GV: Hãy dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: Hãy dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: 2 4 3 , ,HCl K SO KNO chép - thực hiện theo yêu cầu GV - cá nhân lên bảng trình bày 2 4 H SO và muối sunfat ( ) 2 4 SO − vì tạo kết tủa trắng. 2 4 2 4 2 4 2 4 2 2 H SO BaCl BaSO HCl Na SO BaCl BaSO NaCl + → ↓ + + → ↓ + 2 4 K SO Bài tập vận dụng: Hãy dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: a) 2 4 3 , ,HCl K SO KNO (1) - Trích riêng từng mẫu thử: + Cho quỳ tím vào (1)→ Hóa đỏ→ HCl + Cho 2 BaCl vào 2 mẫu còn lại→ xuất hiện kết tủa màu trắng 4 BaSO ↓ là 2 4 K SO + Còn lại 3 KNO Phương trình hóa học 2 4 2 4 2K SO BaCl BaSO NaCl+ → ↓ + 4. Củng cố: (3 ’ ) Yêu cầu HS ghi nhớ 5. Nhận xét - dặn dò + Học bài ghi; 6 H 2 SO 4 H 2 SO 4 loãng H 2 SO 4 đặc Tính axit Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Làm quì tím hóa đỏ Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với muối Tác dụng với kim loại (trước H) Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt) Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất + Đọc SGK; + Hoàn tất các bài tập; + Xem trước bài 34: Luyện tập oxi và lưu huỳnh. Duyệt của GVHD 7