16 PHƯƠNG PHÁP và kĩ THUẬT GIẢI NHANH bài tập TRẮC NGHIỆM hóa học

3 ƠN S ẦM 176 S A Ó H 92 H N HA O: 03 T L HÀ A N Z ỌN ẠI & D LAU N THO ĐIỆ ƠN S ẦM 176 S A Ó H 92 H N HA O: 03 T L HÀ A N Z ỌN ẠI & D LAU N THO ĐIỆ Ph−¬ng pháp Phơng pháp bảo toàn khối lợng Ni dung phương pháp - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL): “ Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm” Điều giúp ta giải tốn hóa học cách đơn giản, nhanh chóng Xét phản ứng: A + B → C + D Ta ln có: mA + mB = mC + mD (1) * Lưu ý: Điều quan trọng áp dụng phương pháp việc phải xác định lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng tạo thành (có ý đến chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt khối lượng dung dịch) Các dạng toán thường gặp Hệ 1: Biết tổng khối lượng chất ban đầu ↔ khối lượng chất sản phẩm Phương pháp giải: m(đầu) = m(sau) (không phụ thuộc hiệu suất phản ứng) ƠN S ẦM 176 dàng tính khối lượng chất lại S Hệ 3: Bài tốn: Kim loại + axit → muối + khí A Ó H 92 m = m + m NH HA tạo:muối0(tính - Biết khối lượng kim loại,À khốiT lượng anionO qua sản phẩm khí) → khối L H A N Z lượng muối N & Ọ D I Ạ - Biết khối lượng muối khối lượng anion tạo muối → khối lượng kim loại U O A H L- Khối lượng T anion tạo muối thường tính theo số mol khí ra: N Ệ ĐI • Với axit HCl H SO lỗng Hệ 2: Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất ta dễ muối kim loại anion tạo muối + 2HCl → H2 nên 2Cl− ↔ H2 + H2SO4 → H2 nên SO42− ↔ H2 • Với axit H2SO4 đặc, nóng HNO3: Sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm phương pháp bảo toàn electron phương pháp bảo toàn nguyên tố) Hệ 3: Bài toán khử hỗn hợp oxit kim loại chất khí (H2, CO) Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) → rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) Bản chất phản ứng: CO + [O] → CO2 H2 + [O] → H2O ⇒ n[O] = n(CO2) = n(H2O) → mrắn = m oxit - m[O] Đánh giá phương pháp bảo toàn khối lượng Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh nhiều toán biết quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng Đặc biệt, chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn việc sử dụng phương pháp giúp đơn giản hóa tốn Phương pháp bảo toàn khối lượng thường sủ dụng toán nhiều chất Các bước giải - lập sơ đồ biến đổi chất trước sau phản ứng - Từ giả thiết tốn tìm ∑ trước m = ∑ sau m (khơng cần biết phản ứng hồn tồn hay khơng hồn toàn) - Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để lập phương trình tốn học, kết hợp kiện khác để lập hệ phương trình tốn - Giải hệ phương trình THÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hồ tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ ƠN S ẦM 176 S Giải: A Ó 2K + 2H O 2KOH + H ↑ H 92 H N 0,1 0,10 03 HA0,05(mol) T : L-O0,05 × = 40 gam = m + m N- H mÀ = 3,9 + 36,2 m A Z Ọ56N ẠI & D 0,1× 100 % = 14% ⇒ Đáp án C LC%AU = N 40TH×O IỆphân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO KCl với điện cực trơ đến thấy khí bắt Ví dụ 2: Đ Điện A 15,47% B 13,97% dung dịch C 14,0% D 4,04% K H 2O H2 KOH đầu thoát hai điện cực dừng lại thấy có 448 ml khí (đktc) anot Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam (coi lượng H2O bay không đáng kể) ? A 2,7 Giải: B 1,03 CuSO4 + 2KCl → Cu ↓ + Cl2 ↑ + K 2SO4 C 2,95 D 2,89 (1) 0,01 ← 0,01 Dung dịch sau điện phân hoà tan MgO ⇒ Là dung dịch axit, chứng tỏ sau phản ứng (1) CuSO4 dư 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu ↓ + O ↑ + H 2SO4 (2) 0,02 ← 0,01 ← 0,02 (mol) n Cl2+ n O = 480 = 0,02 (mol) 22400 H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O (3) 0,02 ← 0,02 (mol) mdung = mCu + m Cl + m O = 0,03 × 64 + 0,01x71 + 0,01x32 = 2,95 gam dịch giảm ⇒ Đáp án C Ví dụ 3: Cho 50 gam dung dịch BaCl2 20,8 % vào 100 gam dung dịch Na2CO3, lọc bỏ kết tủa dung dịch X Tiếp tục cho 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch X thấy 0,448 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % dung dịch Na2CO3 khối lượng dung dịch thu sau là: A 8,15% 198,27 gam B 7,42% 189,27 gam C 6,65% 212,5 gam D 7,42% 286,72 gam Giải: n = 0,05 mol; n BaCl2 H2SO4 = 0,05 mol BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl ƠN S ẦM 176 S Dung dịch B + H SO → khí ⇒ dung dịch B có Na CO dư A Ó Na CO + H SO → Na SO + CO ↑ + H O H 92 H N 0,02 0,02 HA O: 03 T ⇒ n Na CO ban đầu = 0,05 + 0,02 H=À0,07 mol ZAL N N & 106 0,07 ×Ọ D = ×O 100 %I= 7,42% ⇒ C%Na COU Ạ LA N100TH ĐLBTKL: ĐmIỆ = 50 + 100 + 50 - m ↓ - mCO 0,05 0,05 0,05 2 2 0,1 2 3 dd sau = 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam ⇒ Đáp án B Ví dụ 4: X α - aminoaxit, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,89 gam X phản ứng vừa đủ với HCl thu 1,255 gam muối Công thức tạo X là: A CH2 =C(NH2)-COOH B H2N-CH=CH-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Giải: HOOC - R - NH2 + HCl → HOOC -R-NH3Cl ⇒ mHCl = m muối - maminoaxit = 0,365 gam ⇒ mHCl = 0,01 (mol) ⇒ Maminoxit = 0,89 = 89 0,01 Mặt khác X α -aminoaxit ⇒ Đáp án C Ví dụ 5: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Giải: ROH + 2Na → RONa + H2 Theo đề hỗn hợp rượu tác dụng với hết Na ⇒ Học sinh thường nhầm là: Na vừa đủ, thường giải sai theo hai tình sau: Tình sai 1: nNa= 9,2 15,6 = 0,4 ⇒ nrượu = 0,4 ⇒ M rượu = = 39 23 0,4 ⇒ Đáp án A ⇒ Sai Tình sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: ƠN S ⇒ Đáp án A ⇒ SaiẦM S 76 Áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng ta có: ĨA 922 H N 24,5 =H 0,3 gam 036 m = m + m - m = 15,6 + 9,2 - A H H T 15,6LO: À H = 52 ⇒ Đáp án B ⇒ n = 2n H = 0,3 (mol) N ⇒ M& Z= A 0,3 N Ọ D I (đktc) với hiệu suất 70%, khối lượng polime thu là: Ạ U O Trùng hợp 1,680 lít propilen Ví dụ 6: A H L N T B 2,205 gam A 3,150 I gam C 4,550 gam D.1,850 gam Ệ Đ 24,5 − 15,6 15,6 nrượu = = 0,405 ⇒ Mrượu = = 38,52 22 0,405 rượu rượu Na rắn rượu Giải: ĐLBTKL: mpropilen = mpolime = 70% 1,680 42 = 2,205 gam ⇒ Đáp án B 22,4 100% Ví dụ 7: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là: A 17,80 gam B.18,24 gam C 16,68 gam D.13,38 gam (Trích đề thi tuyển sinh vào trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008) Giải: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 0,06 → 0,02 (mol) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 17,24 + 0,06.40= mxà phòng + 0,02.92 ⇒ mxà phòng =17,80 gam ⇒ Đáp án: A Ví dụ 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là: A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH (Trích đề thi tuyển sinh vào trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008) Giải: RCOOH + KOH → RCOOK + H2O RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O nNaOH = nKOH = 0,5.0,12 = 0,06 mol ĐLBTKL: mX + mNaOH + mKOH = mrắn + m ⇒ m H O = 1,08 gam ⇒ n H2O = 0,06 mol ƠN S ẦM 176 S A ⇒ X: CH COOH ⇒ Đáp án B Ó H 92 H Ví dụ 9: Nung 14,2 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại3 hoá trị 7,6 gam chất rắn N A H T : khí X Dẫn tồn lượng khí X À vào 100ml dung dịch KOH 1M khối lượng muối thu O L H A N Z sau phản ứng là: ỌN ẠI & D A 15 gam C 6,9 gam D gam AU HO B 10 gam L T Giải: ỆN I Đ X CO H2O ⇒ nRCOOH = n H O= 0,06 mol ⇒ MX = R + 45 = 3,60 = 60 ⇒ R = 15 0,06 ĐLBTKL: 14,2 = 7,6 + mX ⇒ mX = 6,6 gam ⇒ nX = 0,15 mol Vì: m KOH 0,1 = < ⇒ muối thu KHCO3 0,15 n CO CO2 + KOH → KHCO3 0,1 0,1 0,1 ⇒ m = 0,1.100 = 10 gam ⇒ Đáp án B KHCO3 Ví dụ 10: Nhiệt phân hồn tồn M gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng % CaCO3 X là: A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Giải: o t CaO + CO2 CaCO3 → nCaCO = nCO = 0,1 (mol) ⇒ mCaCO = 10 gam Theo ĐLBTKL: mX = mchất rắn = mkhí = 11,6 + 0,1 × 44=16 gam ⇒ %CaCO3= 10 × 100% = 62,5% ⇒ Đáp án: D 16 Ví dụ 11: Đun 27,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức với H2SO4 đặc 140oC (H=100%) 22,2 gam hỗn hợp ete có số mol Số mol ete hỗn hợp là: A 0,3 B 0,1 C 0,2 D.0,05 Giải: 3(3 + 1) =6 Số ete thu là: ĐLBTKL: 27,6= 22,2 + m H O ⇒ m H O = 5,4 gam ⇒ n H O = 0,3 mol ∑n H 2O = ∑n ete = 6nete ⇒ nmỗi ete = 0,3: = 0,5 mol ⇒ Đáp án: D ƠN S M lượng 7bình61 Ầkhối phẩm thu qua bình đựng P O khan bình đựng Ca(OH) dư thấy S tăng 0,9 gam, bình tăng 2,2 gam Công thức phân tử X Ó là: A 22 H H A C H O B C H O D C H O N C C H0O36 A H T : Giải O À L H A N Z = m , m ỌN = m m & D I Ạ U O A H m ĐLBTKL: + = + ⇔ m + 32.0,05 = 0,9 + 2,2 m m m L T N ⇒ m = 1,5 ĐIgamỆ Ví dụ 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,025 mol chất hữu X cần 1,12 lít O2 (đktc), dẫn tồn sản 2 bình tăng bình tăng CO x O2 6 2 H 2O CO H 2O x x ⇒ Mx = 1,5:0,025=60 ⇒ Đáp án: D Ví dụ 13: Cho 20,2 gam hỗn hợp ancol tác dụng vừa đủ với K thấy 5,6 lít H2(đktc) khối lượng muối thu là: A 3,92 gam B 29,4 gam C 32,9 gam D 31,6 gam Giải: R (OH)a + aK → R (OK)a + x xa a H2 0,5 ax ⇒ n H = 0,5 ax = 0,25 ⇒ ax = 0,5 mol ĐLBTKL: 20,2 + 39.0,5 = mmuối + 2.0,25 ⇒ mmuối = 39,2 gam ⇒ Đáp án A 10 Ví dụ 14: Xà phịng hố chất hữu X đơn chức muối Y ancol Z Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam Z cần 5,04 lít O2 (đktc) thu lượng CO2 sinh nhiều lượng nước 1,2 gam Nung muối Y với vôi xút thu khí T có tỉ khối H2 Công thức cấu tạo X là: A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Giải: X + NaOH → muối Y + ancol Z ⇒ X: este đơn chức o t RCOONa + R’OH RCOOR’ + NaOH → CaO/t0 RCOONa + NaOH RH + Na2CO3 MRH = 8.2 =16 ⇒ RH: CH4 ⇒ RCOONa : CH3COONa CxHyO(Z) + O2 → CO2 + H2O ĐLBTKL: 4,8 + 0,225.32 = m CO + m H O = 12 ƠN S =1,8 gam; m = n = 0,6 gam; m = 2,4 gam m = 12 n ẦM 176 S A 1,8 0,6 2,4 Ó H 92 x: y: z = : : = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: H 12 16 N A 03 H T : ⇒ Z: CH OH ⇒ X : CH COOCH HÀ ⇒ ĐápZánABLO N Ví dụ 15: Đốt cháy hồn ỌN tồnẠ4,3Igam&một axit cacboxylic X đơn chức thu 4,48lít CO D (đktc) 2,7 AUgam H O.TSốHmolOcủa X là: L A 0,01mol ỆN B 0,02 mol C 0,04 mol D 0,05 mol I Đ Giải: m CO = m H O + 1,2 ⇒ m CO = 6,6 gam, m H O = 5,4 gam C CO H H 2O 3 O 2 Theo ĐLBTKL: mX + m O = m CO + m H 2O ⇒ m O = 2,7 + 0,2 × 44 – 4,3 = 10,3 gam ⇒ n O = 0,225 (mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi: nX + n O = n CO + n H 2O ⇒ nX = n CO2 + nH O 2 - n O = 0,05(mol) ⇒ Đáp án D Ví dụ 16: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp X gồm propan, buten-2, axetilen thu 47,96 gam CO2 21,42 gam H2O Giá trị X là: A 15,46 B 12,46 C 11,52 D 20,15 10 11 Giải: n CO2 = 1,09 mol ; n H2O = 1,19 mol ⇒ x = mC + mH = 12 n CO2 + 2.n H o = 15,46 gam ⇒ Đáp án A Ví dụ 17: Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro ankin với xúc tác Ni, thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư thu 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hiđro Độ tăng khối lượng dung dịch brom là: A 0,82 gam B 1,62 gam C 4,6 gam D 2,98 gam Giải: o Ni, t Br2 X  → Y +  →Z Nhận thấy: mkhí tác dụng với dung dịch brom = mkhối lượng bình brom tăng mX = mY = mZ + mkhối lượng bình brom tăng mkhối lượng bình brom tăng = mX - mZ = 5,14 - 6,048 × × = 0,82 gam ⇒ Đáp án A 22,4 Ví dụ 18: Hồ tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư 4,48 lít ƠN S A 23,1 gam B 46,2 gam C 70,4 gam gam ẦM D 32,1 S Giải: A Ó H Cách 1: Gọi công thức chung hai kim loại M, hóa Htrị n 036.9 N A 2M + 2nHCl → 2MCl + nH TH LO: À NH & ZA 0,2 (mol) ←  N 0,4 DỌ + mOẠ I U = m +m Theo ĐLBTKL: m A H L T N Ệ = 8,9 ⇒m Đ I + 0,4 × 36,5 – 0,2 × =23,1 gam ⇒ Đáp án A (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng lượng muối khan thu là: n kim loại HCl muối H2 muối Cách 2: mCl-muối = nH+ = 2.n H = 0,4 (mol) mmuối = mkim loại + mCl-(muối) = 8,9 + 0,4 × 35,5 = 23,1 gam ⇒ Đáp án A Ví dụ 19 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO (sản phảm khử nhất) dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X lượng muối khan thu bao nhiêu? A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam Giải: +5 +2 N + 3e → N (NO) 0,9 0,3(mol) 11 170 Phơng pháp 16 Phơng pháp chọn đại lợng thích hợp I C S CỦA PHƯƠNG PHÁP Thơng qua việc phân tích, so sánh, khái qt hóa để tìm điểm chung điểm đặc biệt tốn, từ tìm phương pháp phối hợp phương pháp giúp giải nhanh toán cách tối ưu II CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng 1: Dựa vào khác biệt phản ứng hiểu rõ chất, quy tắc phản ứng: Câu 1: C6H12 có đồng phân cấu tạo, mạch hở tác dụng với HBr cho sản phẩm nhất? A B C D Giải: - C6H12 có cấu tạo mạch hở ⇒ anken (olefin) ƠN S hợp bất đối ẦM 176 S 4đối xứng: C H có cấu ⇒ Để C H tác dụng với HBr cho sản phẩm nhấtA⇒ tạo Ó H 92 CH CH CH = CHCH CH (CH ) C=C(CH ) NH HA O: 03 T ⇒ Đáp án C L HÀ Câu 2: C H O có N đồng phân cấu Z tạoA tác dụng với CuO, đun nóng tạo sản phẩm (giữ & ỌNứng tráng D I nguyên cacbon) có phản gương ? Ạ U LA N THO B A C D Ệ I Giải: Đ - Phản ứng cộng hợp vào anken tuân theo quy tắc maccopnhicop anken tác nhân cộng 12 3 12 12 - Chỉ có ancol bậc oxi hoá tạo anđehit - Viết cấu tạo mạch cacbon, có xét yếu tố đối xứng, từ tìm số lượng đồng phân ancol bậc C–C–C–C C–C–C–C–C C C C–C–C C đồng phân đồng phân đồng phân ⇒ Đáp án A Câu 3: Có đồng phân cấu tạo mạch hở có cơng thức phân tử C6H10 tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu sản phẩm iso-hecxan ? A B C D 170 171 Giải: o Ni, t - C6H10 + H2  → CH3 – CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 ⇒ C6H10 có cấu tạo mạch giống iso-hecxan - C6H10 có mạch hở có độ bất bão hồ = 2, cần viết đồng phân ankin ankađien có cấu tạo cacbon giống iso-hecxan C–C–C–C–C C–C–C–C–C C C đồng phân akin đồng phân ankadien ⇒ Đáp án D Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm ankin H2 có tỉ khối so với CH4 0,5 Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác Ni để phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với CH4 Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư khối lượng bình chứa dung dịch brom tăng lên bao nhiêu? A gam B gam C 16 gam D 24 gam Giải: ƠN S ẦM 176 S Mặt khác D ⇒ Trong Y có H dư dưA Vì phản ứng xảy hồn tồn ⇒ Y có ankan H Ó H 92 H N ⇒ Khơng có khí phản ứng với dung dịch A HBr ⇒ OĐáp:án A03 T Câu 5: Hỗn hợp X gồm hai ancolÀ mạch L hở 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu H no, đơn chức, A N Z 0,672 lít H (đktc) oxi &hố hoàn toàn 2,76 gam X CuO (t ) thu hỗn ỌN MặtẠkhác, D I hợp anđehit O anđehit tác dụng với dung dịch AgNO /NH dư thu LAUChoNtồnTbộHlượng 19,44 gam chấtỆ I kết tủa Cơng thức cấu tạo hai rượu là: Đ A CH OH C H OH B CH OH CH CH CH OH Ankin có cơng thức tổng qt CnH2n-2 (n ≥ 2) ⇒ Phân tử khối akin > 24g/mol Y/H 2 o 3 C CH3OH CH3CH(CH3)OH 3 D C2H5OH CH3CH2CH2CH2OH Giải: Vì oxi hố hai rượu → hỗn hợp anđehit ⇒ rượu bậc Vì hai rượu đơn chức ⇒ nX = n H = 0,06 (mol) nAg = 19,44 = 0,18 > 2.nX = 0,12 ⇒ có rượu CH3OH 108 o CuO, t AgNO3/NH ,t → HCHO +   → 4Ag CH3OH + a → 4a 171 172 o o AgNO3 /NH3 ,t CuO, t RCH2OH + → RCHO +   → 2Ag → b 2b a + b = 0,6 (1) 4a + 2b = 0,18 (2) 32a + (R + 31) = 2,76 (3) ⇒ R = 29 ⇒ R C2H5– ⇒ Đáp án B Dạng 2: Dựa vào quan hệ số mol chất phản ứng Câu 6: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hồ tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là: A 18,8 gam B 10,2 gam C 8,6 gam D 4,4 gam Giải: o t 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ (1) o t 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ 2Cu(NO3)2 → (2) ƠN S : n = 4:1 Phân tích phương trình (2) (3), ta thấy n ẦM 176 S Như khí khỏi bình tồn O (1) A Ó H 92 H 1,12 N n = n = = 0,1 (mol) ⇒ m HA= 0,1 85 = 8,50gam T : 22,4 LO HÀ A N Z = 27,3 –Ọ ⇒m ⇒&Đáp án A 8,5 N= 18,8 gam D I AU Hỗn hợp chất hữu Câu 7:L HcơOXẠcó cơng thức tổng qt C H O N Thành phần % khối lượng T N N O ĐIỆX 15,730% 35,955% Khi X tác dụng với HCl tạo muối 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3) NO O2 NaNO3 O2 NaNO3 Cu(NO )2 x y z t R(Oz)NH3Cl (R gốc hiđrocacbon) Biết X có thiên nhiên tham gia phản ứng trùng ngưng Công thức cấu tạo X là: A H2NCH2COOCH3 B H2NCH2CH2COOH C H2NCH(CH3)COOH D HO-[CH2]4-NH2 Giải: X+ HCl → R(Oz)NH3Cl ⇒ X chứa nguyên tử nitơ ⇒ X: CxHyOzN %N = 14 15,73 = ⇒ Mx = 89 M x 100 %O = 16z 35,955 = ⇒ z = ⇒ Loại D 89 100 172 173 X có thiên nhiên tham gia phản ứng trùng ngưng ⇒ Đáp án C Dạng 3: Dựa vào chất phản ứng phối hợp phương pháp: Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam chất hữu X chứa nhóm chức cần dùng vừa đủ 3,92 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol 1:1 X tác dụng với KOH tạo hai chất hữu Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn điều kiện là: A B C D Giải: - X tác dụng với KOH ⇒ Tạo chất hữu ⇒ X có nhóm chức este - Khi đốt cháy X cho n CO = n H 2O ⇒ X este no, đơn chức, mạch hở ⇒ Công thức tổng quát: CnH2nO2 Dựa vào kiện ⇒ n = ⇒ Cơng thức phân tử C3H6O2 ⇒ Có hai công thức cấu tạo ⇒ Đáp án B Câu 9: Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken tác dụng với H2 dư (Ni,to )thu hỗn hợp hai ankan đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X 16,8 lít CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Cơng thức hai hiđrocacbon là: ƠN S ẦM 176 S Giải: A Ó 16,8 14,4 H 92 n = = 0,7 ; n = = 0,8 H N 22,4 18 HA O: 03 T Àmol ZAL Mặt khác: n = n – n =H 0,1 N N & 0,1 mol = 0,2 - 0,1D=Ọ ⇒n I Ạ U A chung củaThai HOhiđrocacbon C H Lthức Gọi công ỆN 0,7 ĐI 2.0,8 x= =3,5 ; y = =8 A C3H8, C4H8 B C2H6, C3H6 CO C C3H8, C2H4 D C4H10, C3H6 H 2O anken H 2O CO anken x 0,2 y 0,2 Do số mol hiđrocacbon số nguyên tử hiđro trung bình ⇒ Cơng thức hai hiđrocacbon C3H8 C4H8 ⇒ Đáp án A Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, thu 0,4 mol CO2 Mặt khác, hiđro hoàn toàn m gam X cần 0,2 mol H2 (Ni, to), sau phản ứng thu hỗn hợp hai ancol no, đơn chức Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai ancol số mol H2O thu ? A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol Giải: Anđehit no, đơn chức, mạch hở đốt cháy: n H 2O = n CO = 0,4 mol 173 174 ,t CnH2n+1CHO + H2 Ni  → CnH2n+1CH2OH Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố : n H 2O = n H 2O (tạo thành từ anđehit) + n H 2O (tạo thành từ H cộng vào) = 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol) ⇒ Đáp án C Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol axetilen 0,35 mol H2 vào bình kín có xúc tác Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y gồm khí Khi cho Y lội qua dung dịch brom dư thấy có 4,48 lít (đktc) khí Z bay Tỉ khối Z so với H2 4,5 Độ tăng khối lượng bình brom là: A 5,2 gam B 2,05 gam C 5,0 gam D 4,1 gam Giải: nz = 4,48 =0,2 (mol); M Z = 4,5 = ⇒ mz = 0,2 = 1,8 (gam) 22,4 mx= 0,2 26 + 0,35 = 5,9 gam Theo ĐLBTKL: mX = mY N Ơ S este X Câu 12: X este no đơn chức, có tỉ khối CH 5,5 Đun nóng ẦM2,2 gam S với dung dịch NaOH (dư) thu 2,05 gam muối Công thức cấutạo thu gọn của4 X1 là: ÓA B.9C2H2COOCH H A HCOOCH CH CH H D CH COOC H N A C HCOOCH H T : O À L Giải: H A N Z N & Ọ Vì este đơn chúc Dm < mOẠI→ M < M → phân tử gốc rượu este phải nhỏ U A 23 L (Na) ⇒ Loại phương TH án A, D N = 16 5,5 = 88 ⇒ Đáp án B Mặt khác:ĐMIỆ ⇒ Độ tăng khối lượng bình brom = 5,9 - 1,8 = 4,1 gam ⇒ Đáp án D 2 3 este muối este muối este Câu 13: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít khí (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m là: A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Giải: - Nhận thấy M (khí ) = M NO + M NO2 15,2 ⇒ số mol hai khí quy = 38 = 0,4 đổi thành khí có số mol 0,4 số oxi hố + - Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta thấy: số oxi hoá Cu tăng = số oxi hoá N +5 giảm = → nCu = nkhí = 0,4 mol ⇒ Vậy m = 0,4 64 = 25,6 ⇒ Đáp án A 174 175 III BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Đun nóng isopren với chất xúc tác thích hợp thu phần sản phẩm X Cho X tác dụng với H2 (Ni, to) hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon có chất metylxiclobutan Số hiđrocacbon no chứa Y là: A B C D Câu 2: Có đồng phân cấu tạo, mạch hở có cơng thức phân tử C5H8 tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu sản phẩm iso-pentan ? A B C D Câu 3: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol đồng đẳng ta hỗn hợp Y gồm olefin Đốt cháy hồn tồn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng nước CO2 tạo là: A 2,94 gam B 2,48 gam C 1,76 gam D 2,76 gam Câu 4: Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol no, đơn chức M, mạch hở Cho 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Mặt khác, oxi hố hồn tồn 2,76 gam X CuO (to) thu hỗn hợp Y Cho toàn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu ƠN S M CH OH76 A C H OH B CH ẦCH S 1CH OH - D CH2CH.CH C CH CH(CH )OH A Ĩ ) Hỗn9hợp khí sinh HCu(NO Câu 5: Nung nóng hồn tồn 28,9 gam hỗn hợp KNO H N A bị hấp Hkhơng dẫn vào nước lấy dư cịn 1,12 lít khí (đktc) thụ0 (coi oxi khơng tan nước) % T : HbanÀđầu là: ZALO khối lượng KNO hỗn hợp N & ỌN ẠB.I65,05% D A 92,53% C 34,95% D 17,47% U O A H Câu 6:L Hỗn hợp X có tỉTkhối so với H 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn N toàn 0,1 mol ĐIX,Ệtổng khối lượng CO H O thu là: 12,96 gam kết tủa Công thức cấu tạo M là: 3 3 2 2 3 2 A 20,40 gam B 18,60 gam C 18,96 gam D 16,80 gam Câu 7: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A 1,04 gam B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam 175 176 Câu 9: Đốt cháy hết hai chất hữu chứa C, H, O dãy đồng đẳng phân tử chứa loại nhóm chức cho sản phẩm cháy vào nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 5,24 gam có gam kết tủa Hai chất là: A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B CH3OH C2H5OH C HCHO CH3CHO D HCOOH CH3COOH Câu 10: Este X tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với CO2 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo lượng muối có khối lượng lớn lượng este phản ứng Tên gọi X là: A metyl axetat B propyl axetat C metyl propionat D etyl axetat Câu 11: Hỗn hợp M gồm hai ancol đơn chức Chia 30,4 gam M thành hai phần Cho phần tác dụng với Na dư 0,15 mol khí Cho phần phản ứng hoàn toàn với CuO hỗn hợp M1 chứa hai anđehit (ancol biến thành anđehit) Toàn lượng M1 phản ứng hết với AgNO3/NH3 0,8 mol Ag Công thức cấu tạo hai ancol là: A CH3OH, C2H5OH B CH3OH, CH3CH2CH2OH C C2H5OH, CH3CH2CH2OH D.C2H5OH, CH3CHOHCH3 ƠN S M khí H 7(đktc) Câu 12: Cho a gam hỗn hợp CH COOH C H OH tác dụng hết với Na thể Ầtích S thu 2,24 lít Giá trị a là: A Ó H A gam B gam D 12 gam H C gam N A Hđi qua dung Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm N , H NH dịch0 H SO đặc, dư thể tích khí cịn T : O À L H theo thể tíchZA lại nửa Thành phần phầnN trăm NH X là: N & Ọ D A 25,0% B.I 50,0% C 75,0% D 33,33% Ạ U O A H LMột hiđrocacbon T X mạch thẳng có cơng thức phân tử C H Khi cho X tác dụng với Câu 14: N Ệ I NH thu hợp chất hữu Y có M – M = 214 đvC Công thức dung dịchĐAgNO 3 3 Y X cấu tạo X là: A CH ≡ C-CH2-CH2-C ≡ CH B CH3-C ≡ C-CH2-C ≡ CH C CH3-CH2-C ≡ C-C ≡ CH D CH ≡ C-CH(CH3)-C ≡ CH Câu 15: Chất hữu X (chứa C, H, O) có phân tử khối 74 gam/mol Số lượng đồng phân mạch hở X phản ứng với NaOH là: A B C D Câu 16: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 30,6 gam B 8,0 gam C 15,3 gam D 23,3 gam 176 177 Câu 17: Cho luồng khí CO dư di qua ống sứ chứa 0,05 mol Fe3O4, 0,05mol FeO, 0,05 mol Fe2O3 nhiệt độ cao đến phản ứng hồn tồn Kết thúc thí nghiệm khối lượng chất rắn thu là: A 5,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 16,8 gam Câu 18: Hoà tan 9,6 bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1,0 M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan là: A 28,2 gam B 25,4 gam C 24,0 gam D 32,0 gam Câu 19: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp muối CuCl2 FeCl2 với cường độ dịng khơng đổi I = 2A 48 phút 15 giây, catot thấy thoát 1,752 gam kim loại Khối lượng Cu thoát là: A 0,576 gam B 0,408 gam C 1,344 gam D 1,176 gam Câu 20: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm C3H8, C3H6, C3H4 (DX / H =21), dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi độ tăng khối lượng bình là: A 4,2 gam B 5,4 gam C 13,2 gam D 18,6 gam ƠN S ẦMđựng dung hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H Dẫn toàn hỗn hợp Y qua bình S 7dịch Br dư thì: ÓA 922 H H dư 036 A Khối lượng bình brom tăng khối lượngN ankin A TH LO: B Khối lượng bình brom khơng đổi À Aankin dư anken NH & lượng Z C Khối lượng bình brom tăng khối N DỌ OẠchính I hỗn hợp hỗn hợp Y D KhốiA lượng bình brom tăng U H L T N Ệ ĐI ĐÁP ÁN Câu 21: Nung hỗn hợp khí X gồm ankin Y H2 bình kín có Ni đến phản ứng hồn toàn 2 1A 2A 3B 4C 5C 6C 7B 8B 9B 10C 11B 12D 13B 14A 15D 16C 17D 18C 19A 20D 21B 177 178 Phơng pháp 16+ Phơng pháp sử dụng công thức kinh nghiệm I PHNG PHP GIẢI Nộí dung phương pháp Xét toản tổng quát quen thuộc: O2 (1) M0 + HNO3 (H2SO4 đặc, nóng) M+n + Nα (Sβ) (2) hỗn hợp rắn (M, MxOy) m1 gam m gam (n: max) Gọi: Số mol kim loại a Số oxi hóa cao (max) kim loại n Số mol electron nhận (2) t mol Ta có: ƠN S = na (mol) ẦM n S a mol na mol 76 ÓA 922 Mặt khác: H H N A n = n +n H T : O À L H A m −m N m −m Z = ỌN + t = & +t 16 D I LAU N THOẠ m −m =n → na = +t Theo địnhỆ luật bảo toàn electron: n I Đ M − ne → M+n e e nhận e (oxi) nhường e (2) 1 e nhường e nhận Nhân vế với M ta được: (M.a)n = M.(m1 − m) M.m1 M.n + M.t → m.n = + M.t 8 Cuối ta được: M m1 + M.t m= (1) M n+ 178 179 Ứng với M Fe (56), n = ta được: m = 0,7.m1 + 5,6.t (2) Ứng với M Cu (64), n = ta được: m = 0,8.m1 + 6,4.t (3) Từ (2, 3) ta thấy: Bài tốn có đại lượng: m, m1 ∑n e nhận (hoặc Vkhí (2)) Khi biết đại lượng ta tính đại lượng lại Ở giai đoạn (2) đề cho số mol, thể tích khối lượng khí nhiều khí; giai đoạn (1) cho số lượng chất rắn cụ thể oxit hỗn hợp gồm kim loại dư oxit Phạm vi áp dụng số ý − Chỉ dùng HNO3 (hoặc H2SO4 đặc nóng) lấy dư vừa đủ − Cơng thức kinh nghiệm áp dụng với kim loại Fe Cu Các bước giải − Tìm tổng số mol electron nhận giai đoạn khử N+5 S+6 − Tìm tổng khối lượng hỗn hợp rắn (kim loại oxit kim loại): m1 − Áp dụng công thức (2) (3) ƠN S ẦM 176 S A Ĩ H 92 II THÍ DỤ MINH HỌA H N A H Thí dụ Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe : bình O thu 7,36 gam hỗn hợp X T À LO H A N gồm Fe O , Fe O phần Fe dư Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X vào dung Z ỌVNlít hỗn ẠhợpIkhí &Y gồm NO NO có tỷ khối so với H 19 Giá trị D dịch HNO thu LAU N THO V ĐIỆ A 0,896 B 0,672 C 1,792 D 0,448 2 3 2 Hướng dẫn giải: Áp dụng công thức (2): 5,6 = 0,7 7,36 + 5,6 ∑n e nhaän (2) ⇒ ∑n e nhaän (2) = 0,08 Từ d Y/ H2 = 19 ⇒ n NO2 = nNO = x +5 +4 +2 N + 4e → N + N 4x x x ⇒ 4x = 0,08 ⇒ x = 0,02 Vậy: V = 22,4 0,02 = 0,896 lít → Đáp án A 179 180 Thí dụ Để m gam bột Fe khơng khí thời gian thu dược 11,28 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X lượng dư dung dịch HNO3 thu 672ml khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 5,6 B 11,2 C 7,0 D 8,4 Hướng dẫn giải: Áp dụng công thức (2): N+5 + 3e → N+2 0,09 0,03 ⇒ ∑n e nhận = 0,09 ⇒ m = 0,7 11,28 + 5,6.0,09 = 8,4gam → Đáp án D Thí dụ Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 49,09 B 35,50 C 38,72 D 34,36 N Ơ S Áp dụng công thức (2): ẦM 176 S N + 3e → N A Ó ⇒ ∑n = 0,18 H 92 0,18 0,06 H N HA O: 03 T 0, 7.11, 36 + 5,H 6.0,18 À = 0,16 L = n = n A N Z ỌN 56 ẠI & D AU 0,16 = 38,72gam ⇒ mL = 242 HO T N → Đáp án ĐC.IỆ Hướng dẫn giải +5 +3 e nhận Fe( NO3 )3 Fe Thí dụ Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO nóng dư sau phản ứng xảy hồn tồn thu 9,52 gam Fe Giá trị V A 1,40 B 2,80 C 5,60 D 4,20 Hướng dẫn giải: Từ d Y/ H2 = 19 ⇒ n NO2 = n NO = x ⇒ ∑n e nhận = 4x Áp dụng công thức: 9,52 = 0,7 11,6 + 5,6 4x ⇒ x = 0,0625 ⇒ V = 22,4 0,0625 = 2,80 lít → Đáp án B 180 181 Thí dụ Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 Hướng dẫn giải: Sơ đồ hóa tốn: Cu O2 (1) H2SO4 (2) X Cu+2 + S+4 Áp dụng công thức (3): m = 0,8.mrắn + 4.ne nhận (2) ⇒ m = 0,8.24,8 + 6,4.0,2.2 = 22,4gam → Đáp án D III BÀI TẬP ÁP DỤNG Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thấy khối lượng hỗn hợp thu 12 gam Hòa tan hỗn hợp dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m N Ơ S Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe O ) dung dịch HNO vừaM lít Ầ đủ được11,12 S NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Y tác dụng dịch - với dung 4NaOH dư A Ó kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng H khơng đổi 9m 2gam chất rắn Giá trị H N m HA O: 03 T HÀ A A 12 gam B 16N gam C L 11,2 gam D 19,2 gam Z N & Ọ D hỗn hợp Hòa tan hết m gam Fe,I Fe O , Fe O dung dịch HNO đặc, nóng dư 448 ml Ạ U O A H Tdung dịch sau phản ứng 14,52 gam muối khan Giá trị m khí NOL(ở đktc).N Cơ cạn Ệ I A 3,36Đgam B 4,28 gam C 4,64 gam D 4,80 gam A 5,6 gam B 10,08 gam C 11,84 gam 2 3 D 14,95 gam 3 Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 1,08 lít Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X HNO3 đặc, nóng dư 5,824 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 16 gam B 32 gam C 48 gam D 64 gam 181 182 Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO dư sau phản ứng hồn toàn 9,52 gam Fe Giá trị V A 2,8 lít B 5,6 lít C 1,4 lít D 1,344 lít Nung m gam bột đồng kim loại oxi thu 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 9,6 gam B 14,72 gam C 21,12 gam D 22,4 gam Hịa tan hồn tồn 18,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 38,23% B 61,67% C 64,67% D 35,24% Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 3,2M Sau phản ứng hồn tồn 0,1 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 1,46 gam kim loại ƠN S A 17,04 gam B 19,20 gam C 18,50 gam ẦMD 20,501gam S 76 10 Để m gam Fe khơng khí thời gian 7,52 gam X gồm 4.chất Hịa tan ĨAhỗn hợp H 9phẩm khử nhất, H lít khí0SO hết X dung dịch H SO đặc, nóng dư đượcN0,672 (sản A THdịch YLđược :m gam muối khan Giá trị m m đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung O À H A N Z lần rượt N & Ọ D I Ạ A.A 7U gam 25 gam C 4,48 gam 16 gam O H L T Nvà 1,5 gam B 4,2 gam D 5,6 gam 20 gam ĐIỆ không tan Giá trị m 1 11 Cho 5,584 gam hỗn hợp bột Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn 0,3136 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 A 0,472M B 0,152M C 3,04M D 0,304M 12 Để khử hoàn toàn 9,12 gam hỗn hợp oxit: FeO, Fe3O4 Fe2O3 cần 3,36 lít khí H2 (đktc) Nếu hịa tan 9,12 gam hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng dư thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) thu tối đa A 280 ml B 560 ml C 672 ml D 896 ml 182 183 13 Cho khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan hồn tồn X H2SO4, đặc, nóng thu dung dịch Y Khối lượng muối Y là: A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam 14 Hòa tan 11,2 gam kim loại M dung dịch HCI (dư), thu 4,48 lít (ở đktc) H2 Cịn hồ tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M 69,6 gam oxit MxOy lượng dư dung dịch HNO3 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức oxit kim loại A Fe3O4 C Cr2O3 B FeO D CrO 15 Cho 37 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 640 ml dung dịch HNO3 2M lỗng, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,92 gam kim loại Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít 16 Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 nung nóng, phản ứng tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hòa ƠN S đktc) Giá trị V ẦM 176 S lít A 0,244 lít B 0,672 lít C 2,285 lít D 6,854 A Ó H 9một2thời gian thu H 17 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gamNFe O nung nóng A 03 Hvới T : hỗn hợp khí X chất rắn Y Cho Y tác đụng dungOdịch HNO dư dung dịch Z 0,784 L HÀở đktc) CôZcạn A N lít khí NO (sản phẩm khử nhất, dung dịch Z 18,15 gam muối khan Hòa N & Ọ D Ikhí (ở đktc) Phần trăm khối lượng sắt Y Ạ tan Y HCl dư thấy có 0,672 lít U O A H L TB 32,56% A 67,44% ỆN C 40,72% D 59,28% 18 I Đ Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe O FeO nung nóng tan hết hỗn hợp chất vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử x y 3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y HNO3 vừa đủ dung dịch Z Nhúng đồng vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng đồng giảm 12,8 gam Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X A 33,3% 66,7% B 61,3% 38,7% C 52,6% 47,4% D 75% 25% 19 Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 dung dịch HNO3, tồn lượng khí NO đem trộn với lượng O2 vừa đủ để hỗn hợp hấp thự hoàn toàn nước dung dịch HNO3 Biết thể tích oxi tham gia vào q trình 336 ml (ở đktc) Giá trị m A 34,8 gam B 13,92 gam C 23,2 gam D 20,88 gam 183 184 20 Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO H2 có tỉ khối so với H2 7,5 qua ống sứ đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 15,5 Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có gam kết tủa Thể tích V (ở đktc) khối lượng chất rắn lại ống sứ A 0,448 lít; 16,48 gam C 1,568 lít; 15,68 gam B 1,12 lít; 16 gam D 2,24 lít; 15,2 gam III ĐÁP ÁN 1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 17.B 18.C 19.B 20.D ƠN S ẦM 176 S A Ó H 92 H N HA O: 03 T L HÀ A N Z ỌN ẠI & D LAU N THO ĐIỆ 184 ... Phơng pháp Phơng pháp tăng giảm khối l−ỵng I PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp - Mọi biến đổi hóa học (được mơ tả phương trình phản ứng) có liên quan đến tăng giảm khối lượng chất + Dựa vào... khơng hồn tồn việc sử dụng phương pháp giúp đơn giản hóa tốn - Các toán giải phương pháp tăng giảm khối lượng giải theo phương pháp bảo tồn khối lượng, nói phương pháp tăng giảm khối lượng bảo... H2 • Với axit H2SO4 đặc, nóng HNO3: Sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm phương pháp bảo toàn electron phương pháp bảo toàn nguyên tố) Hệ 3: Bài toán khử hỗn hợp oxit kim loại chất khí