Định nghĩa ,phân loại, danh pháp cấu tạo phân tử và so sánh lực bazo

CHÀO MỪNG THẦY CÔ VÀ CÁC BẠN ĐẾN VỚI BUỔI THUYẾT TRÌNH CỦA NHĨM LỚP PT3Đ13 Giáo viên giảng dạy:T.S Hồng Thị Kim Vân THÀNH VIÊN • • • • • • • Hà Phương Anh Phạm Văn Biên Nguyễn Long Biên Vũ Thị Bình Phạm Thị Dịu Phạm Minh Đức Nguyễn Thị Thùy Dung • Trần Trung Dũng Hà Trường Giang 10.Trần Thu Hà 11.Lưu Văn Hải 12 Nguyễn Thị Hằng(nt) 13 Ngô Thúy Hường 14.Nguyễn Thị Quỳnh 18/9 15.N.T.P.Thùy Linh NỘI DUNG THẢO LUẬN • 1:Amin bậc 1,2 1.1: Định nghĩa ,phân loại, danh pháp 1.2: Cấu tạo phân tử so sánh lực bazo 1.3: Tính chất vật lý 1.4:Tính chất hóa học 1.5: Phương pháp điều chế 1.6: Ứng dụng • :Bài tập 1: Amin bậc 1, bậc 1.1 Định nghĩa, phân loại danh pháp 1.1.1 Định nghĩa  Amin bậc 1, bậc hợp chất hữu tạo nguyên tử amoniac gốc hidrocacbon CTCT: R – NH2 : amin bậc R – NH – R’ : amin bậc 1.1.2 Phân loại  Dựa vào bậc amin  Amin bậc : CH3 – NH2  Amin bậc : CH3 – NH – CH3 1.1.3 Danh pháp 1.1.3.1 Tên thông thường Gốc hidrocacbon no + amin VD: CH3 – NH2 : metyl amin CH3 – CH2 - NH2 : etyl amin CH3 – NH - CH3 : metyl amin 1.1.3.2 Tên quốc tế • B1 : Chọn mạch dài có chứa N làm mạch • B2 : Đánh số thứ tự cho số số vị trí N nhỏ • B3 : Gọi tên nhóm amin Vị trí nhóm amin + gốc hidrocacbon + amin + tên hidrocacbon VD : CH3 - CH - CH2 - CH3 : - amino butan NH2 1.2 Cấu tạo phân tử so sánh lực bazo 1.2.1 Cấu tạo phân tử  Trên nguyên tử N có cặp e tự nên amoniac amin dễ dàng nhận proton, amoniac amin có tính bazo Cấu trúc : liên kết với nito tương tự phân tử NH3 Góc liên kết C – N - C xấp xỉ 109o 1.2.2 So sánh lực bazo  Mật độ e nguyên tử N : mật độ cao, lực bazo mạnh ngược lại  Hiệu ứng không gian : gốc R cồng kềnh nhiều gốc R làm cho tính bazo giảm đi, phụ thuộc vào gốc hidrocacbon NO2 NH2 + 6[H] Zn + H2O + NH2 H2O CH3 + NH2 + CH3Cl AlCl3 HCl NH2 + CH3 HCl NH2 NH2 CH3 + KMnO4 COOK + MnO2 + H2 O NH2 NH2 COOK + HCl COOH + KCl NH2 NO2 NH2 + HNO3 H2SO4 NH2 NO2 N+ NH2 - OOC NaNO2 + HCl NO2 NO2 NCl- NH2 COOH N+ + NClO2 N N=N COOH NO2 2.7 Từ CH4 hóa chất cần thiết điều chế CH3 NH2 N=N NO2 COOH o 1500 C LLN 2CH4 CH4 3CH + CH Cl2 600OC Cht CH a/s t0 CH + 3H2 CH3Cl + HCl + CH3 - Cl CH3 AlCl3 + CH3 CH3 + HCl CH3 NO2 HNO3 + NO2 CH3 CH3 + 6[H] Zn + H2O NO2 + H2O NH2 N+ NH2 - OOC NaNO2 + HCl CH3 CH3 NCl- CH3 NO2 + KMnO4 COOK NO2 + MnO2 + H2O COOK NO2 COOH NO2 + HCl + KCl COOH N+ NCl- NO2 + N=N CH3 CH3 NO2 2.8 Từ CH4 hóa chất cần thiết điều chế HO N=N COOH N CH3 CH3 o 1500 C LLN 2CH4 CH4 3CH + CH Cl2 600OC Cht CH a/s t0 CH + 3H2 CH3Cl + HCl + Cl2 Cl a/s + HCl to OH Cl + NaOH 360 OC 300 atm + NaCl OH NO2 OH + HNO3 H2SO4 + H 2O + H2O OH NO2 OH OH + NO2 6[H] Zn + H2O + H2 O NH2 OH Cl + NaOH 360 OC 300 atm + NaCl + NaCl NH - CH3 NH2 + CH3Cl NaOH + H2O N ( CH3 )2 NH - CH3 + CH3Cl NaOH + + N ( CH3 )2 N+ NCl- NaCl H2O N=N + OH HO CH3 N CH3 ... Định nghĩa ,phân loại, danh pháp 1.2: Cấu tạo phân tử so sánh lực bazo 1.3: Tính chất vật lý 1.4:Tính chất hóa học 1.5: Phương pháp điều chế 1.6: Ứng dụng • :Bài tập 1: Amin bậc 1, bậc 1.1 Định. .. 1.2 Cấu tạo phân tử so sánh lực bazo 1.2.1 Cấu tạo phân tử  Trên nguyên tử N có cặp e tự nên amoniac amin dễ dàng nhận proton, amoniac amin có tính bazo Cấu trúc : liên kết với nito tương tự phân. .. Định nghĩa, phân loại danh pháp 1.1.1 Định nghĩa  Amin bậc 1, bậc hợp chất hữu tạo nguyên tử amoniac gốc hidrocacbon CTCT: R – NH2 : amin bậc R – NH – R’ : amin bậc 1.1.2 Phân loại  Dựa vào