Đang tải... (xem toàn văn)
1 Cho biết dung dịch nào trong các dung dịch sau có pH < 7 a Dung dịch (NH4)2SO4 0 1N b Dung dịch NaNO3 0 1N c Dung dịch Na2S 0 1N d Dung dịch NaCl 0 1N 2 Tính pH của dung dịch CH3COOH 2 × 10 2 M Biết.
1 Cho biết dung dịch dung dịch sau có pH < a Dung dịch (NH4)2SO4 0.1N b Dung dịch NaNO3 0.1N c Dung dịch Na2S 0.1N d Dung dịch NaCl 0.1N Tính pH dung dịch CH3COOH × 10-2 M Biết pKa (CH3COOH) = 4.75 a pH = 1.72 b pH = 10.82 c pH = 12.32 d pH = 3.22 Tính pH dung dịch CH3COONa 2.5× 10-2 N Biết pKa (CH3COOH) = 4.75 a pH = 9.45 b pH = 8.57 c pH = 4.85 d pH = 5.43 Cho hai cặp oxy hóa khử khử tiêu chuẩn sau: EoFe3+/Fe2+ = 0.77V ; EoI2/2I- = 0.54V Hỏi ion phản ứng với nhau? a Ion Fe2+ phản ứng với I2 b Ion Fe3+ phản ứng với ion Ic Ion Fe2+ phản ứng với ion Id Ion Fe3+ phản ứng với I2 Chọn phát biểu đúng: Thế điện cực cặp oxi hoá – khử âm a tính khử dạng khử yếu b tính khử dạng oxi hố dạng khử yếu c tính oxi hố dạng oxi hố mạnh d tính oxi hố dạng oxi hố yếu Chọn phát biểu đúng: Thế điện cực cặp oxi hố – khử dương, a tính khử dạng oxi hoá dạng khử yếu b tính khử dạng khử mạnh c tính oxi hố dạng oxi hố yếu d tính khử dạng khử yếu Chọn phát biểu đúng: Thế điện cực cặp oxi hoá – khử dương, a tính oxi hố dạng oxi hố yếu b tính khử dạng oxi hố dạng khử mạnh c tính oxi hố dạng oxi hố mạnh d tính khử dạng khử mạnh Cho hai cặp oxy hóa khử khử tiêu chuẩn sau Eo Cr2O7 2-/2Cr3+ = 1.33V Eo I2/2I- = 0.54V Hỏi ion phản ứng với nhau? a Ion Cr3+ phản ứng với I2 b Ion Cr2O72- phản ứng với I2 c Ion Cr3+ phản ứng với ion Id Ion Cr2O72- phản ứng với ion I- Cho hai cặp oxy hóa khử khử tiêu chuẩn sau: Eo Sn4+/Sn2+ = 0.15V ; Eo Cd2+/Cd = − 0.40V Hỏi ion phản ứng với nhau? a Ion Sn2+ phản ứng với ion Cd b Ion Cd2+ phản ứng với Sn2+ c Ion Cd2+ phản ứng với ion Sn4+ d Ion Sn4+ phản ứng với Cd 10 Cho khử tiêu chuẩn hệ MnO4-/Mn2+ 1.51 V hệ Fe3+/Fe2+ 0.77 V Hỏi ion phản ứng với nhau? a Ion Mn2+ phản ứng với ion Fe2+ b Ion MnO4- phản ứng với ion H+ c Ion MnO4- phản ứng với ion Fe2+ d Ion MnO4- phản ứng với ion Fe3+ 11 Cho hai cặp oxy hóa khử khử tiêu chuẩn sau: Eo S/S2- = − 0.48V ; Eo Cr3+/Cr2+ = − 0.41V Hỏi ion phản ứng với nhau? a S phản ứng với ion Cr2+ b Ion Cr2+ phản ứng với ion S2c Ion Cr3+ phản ứng với ion S2d Ion Cr3+ phản ứng với S 12 Cho biết dung dịch dung dịch sau có pH > a Dung dịch NaCl 0.1N b Dung dịch Na2S 0.1N c Dung dịch NaNO3 0.1N d Dung dịch (NH4)2SO4 0.1N 13 Cho hai cặp oxy hóa khử khử tiêu chuẩn sau: E o Fe3+/Fe2+ = 0.77V ; E o Cu2+/Cu = 0.337V Phản ứng sau tự xảy ra? a 2Fe2+ + Cu → 2Fe3+ + Cu2+ b 2Fe2+ + Cu2+ → 2Fe3+ + Cu¯ c 2Fe3+ + Cu2+ → 2Fe2+ + Cu¯ d 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 14 Tính oxi hóa – khử hệ Cu2+/Cu [Cu2+] = 0.1 M Biết Eo Cu2+/Cu = 0.337 V a 0.278 V b 0.308 V c 0.367 V d 0.298 V 15 Tính oxi hố - khử hệ MnO4-/Mn2+ môi trường pH = [MnO4-] = 0.01 M; [Mn2+] = 0.1 M Biết Eo MnO4-/Mn2+ = 1.51 V a 1.125 V b 0.730 V c 1.498 V d 0.912 V 16 Tính oxi hố – khử hệ Cr2O72-/2Cr3+ mơi trường pH = [Cr2O72-] = 0.1 M; [Cr3+] = 0.01 M Biết E o Cr2O7 2-/2Cr3+ = 1.33V a 1.360 V b 1.130 V c 1.730 V d 1.230 V 17 Hằng số cân trình tạo thành hợp chất phức gọi là: a Hằng số phân ly (Kpl) b Hằng số cân (Kcb) c Hằng số không bền phức (K) d Hằng số bền phức (β) 18 Hằng số cân trình phân li hợp chất phức gọi là: a Hằng số phân ly (Kpl) b Hằng số bền phức (β) c Hằng số cân (Kcb) d Hằng số không bền phức (K) 19 Chọn câu đúng: a Phức bền số không bền lớn số bền lớn b Phức bền số không bền nhỏ số bền nhỏ c Phức bền số không bền lớn số bền nhỏ d Phức bền số không bền nhỏ số bền lớn 20 Một dung dịch chứa ion kim loại có nồng độ sau: Ba2+; Ca2+; Ce3+ Cu2+ Khi có mặt Y4- (H4Y ký hiệu ethylendiamin tetra acetic acid: EDTA) ion tham gia tạo phức trước Biết lgβ phức là: lgβBaY = 7.87; lgβCaY = 10.57; lgβCeY=16.01; lgβCuY = 18.80 a Ion Ba2+ b Ion Ce3+ c Ion Ca2+ d Ion Cu2+ 21 Phức Al3+ Fe3+ với Y4- (H4Y ký hiệu ethylendiamin tetra acetic acid: EDTA) có số bền là: βAlY = 1016.13; β FeY = 1025.10 Hãy chọn phát biểu đúng: a Phức FeY- không bền phức AlYb Phức FeY- bền phức AlYc Phức AlY- bền phức FeYd Cả hai phức có độ bền 22 Một dung dịch chứa phức sau: AlY- ; FeY- ; CeY(H4Y ký hiệu ethylendiamin tetra acetic acid: EDTA) Khi có mặt ion Cu2+ phức bị phá vỡ Biết lgβAlY=16.13; lgβFeY=25.10; lgβCeY=16.01; lgβCuY=18.80 a Phức CeY- FeYb Phức CeY- AlYc Phức AlY- FeYd Chỉ có phức FeY- 23 Cho biết dung dịch dung dịch sau có pH = a Dung dịch NaCl 0.1N b Dung dịch (NH4)2SO4 0.1N c Dung dịch Na2CO3 0.1N d Dung dịch Na2S 0.1N 24 Bỏ qua ảnh hưởng lực ion, biểu thức tích số tan kết tủa Ag2CrO4 viết sau: a T = [Ag+]2[CrO42-] b T = [Ag+]2[CrO42-]2 c T = [Ag+]2[CrO42-]3 d T = [Ag+]3[CrO42-]2 25 Bỏ qua ảnh hưởng lực ion ảnh hưởng pH Tính độ tan Ag3PO4 nước Biết TAg3PO4 = 1.26 ×10– 20 a S = 2.51 × 10-6M b S = 4.65 × 106 M c S = 4.65 ×10-6 M d S = 2.51 ×106 M 26 Bỏ qua ảnh hưởng lực ion Tính độ tan kết tủa PbI2 nước Biết pTPbI2 = 8.98 a S = 7.05 ×10-4 M b S = 3.53 × 10-5 M c S = 6.56 ×10-6 M d S = 6.40 × 10-4 M 27 Bỏ qua ảnh hưởng lực ion ảnh hưởng pH Tính độ tan kết tủa CdS nước Biết pTCdS = 26.10 a S = 1.24 × 10-3 M b S = 2.34 × 10-5 M c S = 8.91 × 10-14 M d S = 3.78 × 10-12 M 28 Cho phản ứng kết tủa tổng quát sau: AmBn → mAn+ + nBm- Chọn câu đúng: a Dung dịch chưa bão hịa [An+]m × [Bm-]n < TAmBn b Dung dịch chưa bão hịa [An+]n × [Bm-]m < TAmBn c Dung dịch chưa bão hịa [An+]m × [Bm-]n > TAmBn d Dung dịch bão hịa [An+]m × [Bm-]n < TamBn 29 Bỏ qua ảnh hưởng lực ion, biểu thức tính tích số tan hợp chất MmAn có dạng là: a TMmAn = [M] × [A] b TMmAn = [M]n × [A]m c TMmAn = [M]m+n × [A]m+n d TMmAn = [M]m × [A]n 30 Xét cặp acid baz liên hợp HA A- , HA có số acid Ka, A- có số baz Kb Mối liên hệ Ka Kb là: a Ka Kb = 10-7 b Ka + Kb = 14 c Ka Kb = 10-14 d Ka + Kb = 31 Dung dịch HCl 10-5 M có [OH-] là: a [OH-] = 10-10 M b [OH-] = 10-7 M c [OH-] = 10-9 M d [OH-] = 10-5 M 32 Tính pH dung dịch NaOH 10-4 M a pH = b pH = c pH = d pH = 10 33 Tính pH dung dịch thu trộn 100 mL NaOH 0.1 M; 50 mL dung dịch KOH 0.1 M 50 mL NaCl 0.1 M a pH = 1.22 b pH = 12.88 c pH = 2.91 d pH = 9.25 34 Tính pH dung dịch thu trộn 100 mL HCl 0.4 M 100 mL Ba(OH)2 0.2 M a pH = 13.30 b pH = 13.00 c pH = 1.30 d pH = 7.00 35 Tính pH dung dịch thu trộn 100 mL HCl 0.1 M 400 mL NaOH 0.05 M a pH = 1.70 b pH = 1.00 c pH = 12.30 d pH = 13.00 ... phức gọi là: a Hằng số phân ly (Kpl) b Hằng số cân (Kcb) c Hằng số không bền phức (K) d Hằng số bền phức (β) 18 Hằng số cân trình phân li hợp chất phức gọi là: a Hằng số phân ly (Kpl) b Hằng số... với ion Id Ion Cr2O72- phản ứng với ion I- Cho hai cặp oxy hóa khử khử tiêu chuẩn sau: Eo Sn4+/Sn2+ = 0.15V ; Eo Cd2+/Cd = − 0.40V Hỏi ion phản ứng với nhau? a Ion Sn2+ phản ứng với ion Cd b... 0.77 V Hỏi ion phản ứng với nhau? a Ion Mn2+ phản ứng với ion Fe2+ b Ion MnO4- phản ứng với ion H+ c Ion MnO4- phản ứng với ion Fe2+ d Ion MnO4- phản ứng với ion Fe3+ 11 Cho hai cặp oxy hóa khử