Luyện thi đại Hóa tại nhà- ĐỀ 2- ĐÁP ÁN

Luyện thi đại Hóa tại nhà

ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 1 ĐỀ THAM KHẢO THI ĐẠI HỌC Môn thi : Hóa – Đề 2 – Đáp án Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Cho 11,2g Fe vào 50g dd H 2 SO 4 đc, nng 98%. Sau phn ng thu đưc mui nào , khi lưng bao nhiêu A. 35,2g FeSO 4 . B. 35,2g Fe 2 (SO 4 ) 3 . C. 20g FeSO 4 , 15,2g Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. 20g Fe 2 (SO 4 ) 3 , 15,2g FeSO 4 . Fe 11,2 n 0,2mol 56  , 24 dd H SO m .C% 50.98 n 0,5mol 100.M 100.98    2Fe + 6H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3  3FeSO 4 Bđ 0,2 0,5 Bđ 1 30 1 12 TG 1 6 0,5 1 12 TG 1 30 1 30 1 10 Kt 1 30 0 1 12 Kt 0 1 20 1 10   24 3 Fe SO 1 m .400 20g 20  , 4 FeSO 1 m .152 12,5g 10  Câu 2: Nung hoàn toàn 13,96 gam hỗn hp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu đưc chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO 3 lấy dư, thu đưc 448ml khí NO (ở đktc). Phần trăm theo khi lưng của Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hp đầu là A. 26,934% B. 27,755%. C. 17,48%. D. 31,568% AgNO 3  Ag + NO 2 + 1 2 O 2 Cu(NO 3 ) 2  CuO + 2NO 2 + 1 2 O 2 x x y y 3Ag + 4HNO 3  3AgNO 3 + NO + 2H 2 O x 1 3 x   3 3 2 AgNO Cu NO NO m m 13,96g 170 188 13,96 0,06 1 0,448 0,02 0,02 n 0,02mol 3 22,4 xy x y x                     3 2 Cu NO 188.0,02 %m .100 26,934% 13,96    Câu 3: Cho hỗn hp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch cha hỗn hp gồm H 2 SO 4 0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đưc dung dịch X và khí NO (sn phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lưng kết tủa thu đưc là lớn nhất. Giá trị ti thiểu của V là A. 360. B. 120. C. 400. D. 240. H n 0,4.0,5.2 0,4mol   , 3 NO n 0,4.0,2 0,08mol   , Fe 1,12 n 0,02mol 56  , Cu 1,92 n 0,03mol 64  3 32 Fe 4H NO Fe NO 2H O         2 32 3Cu 8H NO 3Cu 2NO 4H O         Bđ 0,02 0,4 0,08 Bđ 0,03 0,32 0,06 TG 0,02 0,08 0,02 0,02 TG 0,03 0,08 0,01 0,03 Kt 0 0,32 0,06 Kt 0 0,24 0,05 0,03 32 NaOH OH Fe Cu H n n 3n 2n n          dư 3.0,02 2.0,03 0,24 0,36mol    NaOH 0,36 V 0,36 360ml 1     ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 2 Câu 4: Một dd amin đơn chc X tác dung vừa đủ với 200ml dd HCl 0,5M. Sau phn ng thu đưc 9,55 gam mui. CT của X: A. C 3 H 7 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 C. C 6 H 5 NH 2 D. C 3 H 5 NH 2 Amin : n 2n 3 C H N  9,55 14n 17 36,5 n 3 0,5.0,2        C 3 H 7 NH 2 Câu 5: Điện phân hoàn toàn 1 lít dung dịch AgNO 3 với 2 điên cực trơ thu đưc một dung dịch c pH= 2. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì lưng Ag bám ở catod là: A. 0,216 gam. B. 0,54 gam. C. 0,108 gam. D. 1,08 gam. AgNO 3 + H 2 O  Ag + 2HNO 3 + 1 2 O 2 0,02 0,02 3 HNO Ag Ag H 0,02 pH 2 H 0,02M n 0,02.1 0,02mol n n 0,01 m 0,01.108 1,08g 2                  Câu 6: Khi phân tích thành phần một ancol đơn chc X thì thu đưc kết qu: tổng khi lưng của cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khi lưng oxi. S đồng phân ancol ng với công thc phân tử của X là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Công thc của anol đơn chc : C H OH xy : khi lưng của cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khi lưng oxi 12 1 3,625.16 12 57x y x y       49 12 57 C H OH 49 xy xy         . CT tính đồng phân ancol : n 2 4 2 2 2 4   Câu 7: Oxi ha hoàn toàn 6,15 gam hp chất hữu cơ X thu đưc 2,25 gam H 2 O ; 6,72 lít CO 2 ; 0,56 lít N 2 (đkc). Phần trăm khi lưng của C, H, N và O trong X lần lưt là A. 48,9% ; 15,8% ; 35,3% ; 0%. B. 59,1 % ; 17,4% ; 23,5% ; 0% C. 49,5% ; 9,8% ; 15,5% ; 25,2% D. 58,5% ; 4,1% ; 11,4% ; 26% C 6,72 m 12. 3,6g 22,4  , H 2,25 m 2. 0,25g 18  , N 0,56 m 28. 0,7g 22,4  , O m 6,15 3,6 0,25 0,7 1,6g     C 3,6.100 %m 58,5% 6,15  , H 0,25.100 %m 4,1% 6,15  , N 0,7.100 %m 11,4% 6,15  , O %m 100 58,5 4,1 11,4 26%     Câu 8: Nhuyên liệu để sn xuất rưu etylic là vỏ bo, mùn cưa chưa 50% xenlulozơ. Để sn xuất 1 tấn rưu với hiệu xuất toàn quá trình là 70% thì khi lưng nguyên liệu là: A. 5100 kg B. 6200 kg C. 5000 kg D. 5031 kg 50%,70% 6 10 5 2 5 C H O 2C H OH 162 2.46 ? 1 tấn 6 10 5 C H O 1.162 100 100 m . . 5,031 2.46 50 70    tấn 5031kg Câu 9: Ha tan a (gam) Fe vào dung dịch cha 8a (gam) HNO 3 thu đưc khí không màu (sn phẩm khử duy nhất), khi đưa khí này ra ngoài không khí thì ha nâu. Vậy sau phn ng ta thu đưc sn phẩm là: A. Fe(NO 3 ) 2 và Fe dư. B. Fe(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 dư D. Fe(NO 3 ) 3 . Fe + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 3 a 56 8a 63  Sau phn ng thu : Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 dư Câu 10: Cho axit axetic tác dụng với ancol etylic dư (H 2 SO 4 đc, t o ), kết thúc thí nghiệm thu đưc 0,3 mol etyl axetat với hiệu suất phn ng là 60%. Vậy s mol axit axetic cần dùng là: A. 0,5 mol. B. 0,05 mol. C. 0,18 mol. D. 0,3 mol. CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 60%  CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 3 CH COOH 0,3.100 n 0,5mol 60    Câu 11: Đt cháy hoàn toàn 0,10 mol hỗn hp hai axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp thu đưc 3,360 lít CO 2 (đktc) và 2,70 gam H 2 O. S mol của mỗi axit lần lưt là: A. 0,045 và 0,055. B. 0,050 và 0,050. C. 0,040 và 0,060. D. 0,060 và 0,040. C n H 2n O 2 + O 2  nCO 2 + nH 2 O ab   ab n     22 2 4 2 CH O a b n 0,15 n 1,5 C H O a b 0,1          2 2 2 2 2 1 CH O O CO H O 2    2 4 2 2 2 2 C H O 2O 2CO 2H O   a a b 2b a b 0,1 a 0,5 a 2b 0,15 b 0,5           Câu 12: Tổng s hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đã tổng s hạt mang điện nhiều hơn tổng s hạt không mang điện là 42. S hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12. Kim loại Y là A. Fe. B. Cr. C. Ca. D. Zn. 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 2 1 2 1 2 1 2 2 N N 142 2 2 N N 142 2 2 N N 142 2 2 N N 42 4 4 184 46 2 2 12 6 6 Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z                                  12 1 2 N N 50 20 26 Z Z         Y là Fe Câu 13: Nhúng một đinh sắt vào 150 ml dung dịch CuSO 4 . Sau phn ng xy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khi lưng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO 4 là: A. 2M. B. 0,5M. C. 1,5M. D. 1M. Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu x x x . CuSO 4 M 0,15 m 64 56 1,2 0,15mol C 1M 0,15 x x x           Câu 14: Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu đưc 6,84 gam mui khan. Kim loại đ là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. m mui = m kl + 2 H n .71 22 HH 6,84 2,52 96.n n 0,045mol     . kl n. Ha trị 2 H n. 2 Gi sử kim loại ha trị 2 2 kl H kl kl kl 2,52 n .2 n .2 n .2 0,045.2 n 0,045mol M 56 0,045          ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 4 Câu 15: Cho lên men m gam glucozơ để tạo ra ancol etylic. Dẫn toàn bộ lưng khí cacbonic sinh ra sau phn ng qua một lưng dư dung dịch Ca(OH) 2 thì thu đưc 30 gam kết tủa. Biết rằng hiệu suất của quá trình lên men đạt 80%. Giá trị của m là: A. 21,6 gam B. 43,2 gam C. 27 gam D. 33,75 gam 23 CO CaCO 30 n n 0,3mol 100    . C 6 H 12 O 6 80%  2CO 2  6 12 6 C H O 0,3.1 100 m . .180 33,75gam 2 80  Câu 16: X là một aminoaxit no chỉ cha 1 nhm - NH 2 và 1 nhm COOH. Cho 0,89 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ tạo ra 1,11 gam mui. Công thc cấu tạo của X là : A. H 2 N- CH 2 -COOH B. CH 3 -CH(NH 2 )-CH 2 -COOH C. C 3 H 7 -CH(NH 2 )-COOH D. CH 3 - CH(NH 2 )-COOH Gọi amino axit : NH 2 RCOOH amino axit 1,11 0,89 n 0,01mol 22   0,89 16 R 45 R 28 0,01        CH 3 -CH(NH 2 )-COOH Câu 17: Trong phương trình phn ng: aK 2 SO 3 + bKMnO 4 + cKHSO 4  dK 2 SO 4 + eMnSO 4 + gH 2 O . Tổng hệ s các chất tham gia phn ng là A. 18. B. 15. C. 10. D. 13. 1 4 2 1 7 2 2 6 2 2 3 4 4 2 4 4 2 K S O K Mn O KHSO K SO Mn S O H O               . 72 46 Mn 5e Mn 2 5 S 2e S       2 3 4 4 2 4 4 2 5K SO 2KMnO 6KHSO 9K SO 2MnSO 3H O    .Tổng hệ s chất tham gia phn ng là 13 Câu 18: Tính lưng kết tủa đồng (I) oxit tạo thành khi đun nng dung dịch trong hỗn hp cha 9 gam glucozo và lưng đồng (II) hidroxit trong môi trường kiềm . A. 14,4 gam B. 3,6 gam C. 7,2 gam D. 1,44 gam 6 12 6 C H O 9 n 0,05mol 180  . C 5 H 11 O 5  CHO + 2Cu(OH) 2  C 5 H 11 O 5  COOH + Cu 2 O + 2H 2 O 0,05 0,05   2 Cu O m 0,05. 64.2 16 7,2gam   Câu 19: Ha tan hoàn toàn 3,1g hỗn hp 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau vào nước thu đưc 0,56 lít H 2 (đkc). Vậy hai kim loại kiềm là: A. Na và K. B. Li và Na. C. K và Rb. D. Rb và Cs. kl n. ha trị 2 H n .2 kl kl 0,56 n .1 .2 n 0,05mol 22,4    3,1 M 62 K 62 Rb 0,05       Câu 20: Để trung hòa hoàn toàn 2,36 g một axit hữu cơ X cần 80ml dung dịch NaOH 0,5 M. X là. A. C 2 H 4 (COOH) 2 . B. C 2 H 3 COOH. C. C 2 H 5 COOH. D. CH 3 COOH. Gọi công thc axit hữa cơ : R(COOH) n : NaOH n 0,08.0,5 0,04mol R(COOH) n + nNaOH  R(COONa) n + nH 2 O 0,04 n 0,04 ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 5     2 24 2 24 n1 R 14 CH 0,04 R 45n . 2,36 R 14n 0 C H COOH n n2 R 28 C H                         Câu 21: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu đưc 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH  ] = 10 -14 ) A. 0,12. B. 0,30. C. 0,15. D. 0,03. pH = 1  H H 0,1M n 0,1.0,1 0,01mol         , OH n 0,1a mol   pH = 12  sau phn ng môi trường bazơ dư pOH 14 12 2 OH 0,01M          OH n 0,01.0,2 0,002 mol     2 H OH H O    0,01 (0,1a) 0,1a 0,01 0,002 a 0,12M     Câu 22: Cho 4,6g Na vào 400ml dung dịch CuSO 4 1M. Khi lưng kết tủa thu đưc là: A. 6,4g Cu. B. 8g CuO. C 9,8g Cu(OH) 2 . D. 7,8g Cu(OH) 2 . 2Na + CuSO 4 + 2H 2 O  Cu(OH) 2  + Na 2 SO 4 + H 2 0,2 (0,4)    2 Cu OH 0,2.1 m .98 9,8g 2  Câu 23: Khử hoàn toàn 10,8 gam một oxit của kim loại cần dùng 4,536 lít H 2 , sau phn ng thu đưc m gam kim loại. Hoà tan hết m gam kim loại vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít H 2 . Thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của m và công thc oxit của kim loại là A. 7,155 ; Fe 3 O 4 . B. 7,56 ; FeO. C. 7,56 ; Fe 2 O 3 . D. 5,2 ; Cr 2 O 3 . Khử oxit kim loại cần dùng 4,536 lít H 2 2 OH n n 0,2025mol   Hoà tan m gam kim loại vào HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít H 2 kl n. ha trị 2 H n .2 kl kl 3,024 n .2 .2 n 0,135mol 22,4    Gọi công thc oxit của kim loại là : 23 0,135 2 A O A O 0,2025 3 xy x y     A O A 7,56 m 10,8 m 10,8 16.0,2025 7,56 M 56 A Fe 0,135           . Vậy oxit : Fe 2 O 3 Câu 24: Cho 166,4g dung dịch BaCl 2 10% phn ng vừa đủ với dung dịch cha 9,6g mui sunfat kim loại . Sau khi lọc bỏ kết tủa, ta thu đưc 400ml dung dịch mui clorua kim loại A c nồng độ 0,2M. Hãy xác định tên kim loại A ? A. Mg. B. Ba. C. Fe. D. Ca. BaCl 2 + MSO 4  BaSO 4 + MCl 2 0,08 0,08 9,6 M 96 M 24 0,08     Câu 25: Khử hoàn toàn 4,8g một oxit kim loại cần 2,016 lít khí H 2 (đkc). Công thc của oxit là: A. Fe 2 O 3 . B. CuO. C. MgO. D. Fe 3 O 4 . ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 6 2 OH 2,016 n n 0,09mol 22,4    , kl m 4,8 16.0,09 3,36   kl n. ha trị 2 H n .2 n3 3,36 56 .n 0,09.2 M n M 56 M3          Vậy oxit : Fe 2 O 3 Câu 26: Chất A c % các nguyên t C, H, N lần lưt là 40,45%, 7,86%, 15,73% cn lại là oxi. Khi lưng mol phân tử của A <100 g/mol. A tác dụng đưc với NaOH và với HCl. A c CTCT là: A. C B và D B. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH C. H 2 N-CH 2 -COOH D. H 2 N-(CH 2 ) 2 -COOH %O 100 40,45 7,86 15,73 35,96     . Gọi CTPT của A : Zt C H O N xy 40,45 7,86 35,96 15,73 : : :t : : : 3,37:7,86:2,24:1,12 3:7:2:1 12 1 16 14 x y z    3 7 2 C H O N Câu 27: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với axit sunfuric đậm đc, thấy c 49 gam H 2 SO 4 tham gia phn ng, sn phẩm tạo thành là MgSO 4 , H 2 O và sn phẩm khử X. Sn phẩm khử X là A. S. B. SO 2 và H 2 S. C. H 2 S. D. SO 2 . Ta có : Mg n .2 2 H S S SO 2 2n 8.n 6n   , 24 n 4n 2.n 5n H SO S SO H S 22   Gi sử X là S : 24 S Mg S S H SO S S S 9,6 2 .2 n .6 n .2 n .6 n 24 15 n 4n 49 n 0,125 4n 98                        loại Gi sử X là SO 2 : 2 22 2 4 2 2 2 SO Mg SO SO H SO SO SO SO 9,6 .2 n .2 n .2 n .2 n 0,4 24 49 n 2.n n 0,25 2.n 98                    loại Gi sử X là H 2 S : 2 22 2 4 2 2 2 HS Mg H S H S H SO H S H S HS 9,6 .2 n .8 n .2 n .8 n 0,1 24 49 n 5.n n 0,1 5.n 98                    Nhận . Vậy X là H 2 S Câu 28: Khi đt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu cơ X đơn chc thu đưc sn phẩm cháy chỉ gồm 8,96 lít CO 2 (ở đktc) và 7,2 gam nước. Nếu cho 8,8 gam hp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phn ng hoàn toàn, thu đưc 9,6 gam mui của axit hữu cơ Y và chất hữu cơ Z. Tên của X là A. axit propionic. B. etyl axetat. C. ancol metylic. D. metyl propionat. 2 CO n = V 8,96 0,4mol 22,4 22,4  , 2 HO m 7,2 n 0,4mol M 18    22 CO H O n n 0,4   . Vậy chất X là Este Gọi công thc Este : n 2n 2 C H O : n 2n 2 C H O + 3n 2 2  O 2  nCO 2 + nH 2 O a an Ta có       14n 32 .a 8,8 1 an 0,4 2        . Lập tỉ lệ     1 14n 32 8,8 n4 2 n 0,4      . Vậy Este X là C 4 H 8 O 2 Gọi Este C 4 H 8 O 2 c công thc : RCOOR'   R R' 44 88 R R' 44 1       4 8 2 C H O m 8,8 n 0,1mol M 88    RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 0,1 0,1 m mui = 9,6   RCOONa m 9,6 R 67 .0,1 9,6 R 29       . ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 7 Với R = 29 thay vào (1) R R' 44 29 R' 44 R' 15        Vậy R = 29 : C 2 H 5 , R’ = 15 : CH 3 . Vậy Este A là : C 2 H 5 COOCH 3 . Tên gọi metyl propionat Câu 29: Từ 13kg axetilen c thể điều chế đưc bao nhiêu kg PVC (coi hiệu suất là 100%): A. Kết qu khác B. 31,25 C. 62,5 D. 31,5 C 2 H 2 100%  C 2 H 3 Cl 26 62,5 13kg ? kg PVC 13.62,5 m 31,25kg 26    Câu 30: Tổng s hạt (proton, nơtron, electron) trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bng tuần hoµn là: A. chu kì 3, nhóm IIIA B. chu kì 3, nhóm IIA C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 3, nhóm VIA Tổng s hạt (proton, nơtron, electron) trong ion M 3+ là 37 2Z N 37 N 37 2Z      Có 3 3 MM M M Z 11 Z 14 Z 37 2Z Z 12,3 Z N 1,5Z Z 37 2Z 1,5Z 1,5Z 37 2Z Z 10,5 Z 12 Z 15                                 Z 14 cấu hình e : 2 2 6 2 2 1s 2s 2p 3s 3p  chu kì 3 nhm IV (nhận) Z 15 cấu hình e : 2 2 6 2 3 1s 2s 2p 3s 3p  chu kì 3 nhm V (loại) Câu 31: Cho m (gam) hỗn hp gồm Al, Ba vào H 2 O thu đưc 4,48 lít khí H 2 . Cho thêm dung dịch NaOH đến dư vào hỗn hp sau phn ng thì thu thêm đưc 3,36 lít khí H 2 nữa. Các khí đo ở đkc. Giá trị m là: A. 20,1. B. 17,12. C. 18,24. D. 12,25. Ba + H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 x x x 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O  Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 2x x 3 2 x Al + NaOH + H 2 O  NaAlO 2 + 3 2 H 2 y 3 2 y 4,48 3 0,05 22,4 3 3,36 0,1 2 22,4 xx x y y               m 137. 27.2 27 137.0,05 27.2.0,05 27.0,1 12,25gx x y        Câu 32: Hoà tan hết 7,68 gam Cu và 9,6 gam CuO cần ti thiểu thể tích dung dịch hỗn hp HCl 1M và NaNO 3 0,1M (với sn phẩm khử duy nhất là khí NO) là (cho Cu = 64): A. 56 ml B. 560 ml C. 80 ml D. 800 ml 3Cu + 8HCl + 8NaNO 3  3Cu(NO 3 ) 2 + 8NaCl + 2NO + 4H 2 O x 8 3 x 8 3 x CuO + 2HCl + 2NaNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2NaCl + H 2 O y 2y 2y Cu 7,68 n 0,12mol 64  , CuO 9,6 n 0,12mol 80  HCl HCl 8 8.0.12 0,56 n 2 2.0,12 0,56mol V 0,56 560m 3 3 1 x y          33 NaNO NaNO 8 8.0.12 0,56 n 2 2.0,12 0,56mol V 0,56 560m 3 3 1 x y          ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 8 Câu 33: Cho 1,84 g axit fomic tác dụng với ancol etylic, nếu H = 25% thì khi lưng este thu đưc là: A. 0,75 gam. B. 0,74 gam. C. 0,76 gam. D. Kết qủa khác. Axit formic : HCOOH . Ancol etylic : C 2 H 5 OH . phn ng Este ha   HCOOH m 1,84 n 0,04 mol M 46    HCOOH + C 2 H 5 OH 24 H SO  HCOOC 2 H 5 + H 2 O 0,04 0,04 mol Với hiệu suất H = 25% 25 HCOOC H n = 0,04.25 0,01 100  mol 25 HCOOC H m n.M 0,01.74 0,74gam    Câu 34: Đt 1 lưng nhôm(Al) trong 6,72 lít O 2 . Chất rắn thu đưc sau phn ng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H 2 (các thể tích khí đo ở đkc). Khi lưng nhôm đã dùng là A. 24,3gam. B. 18,4gam. C. 8,1gam. D. 16,2gam. Chất rắn sau phn ng hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H 2  Al cn dư 22 Al O H Al Al Al 6,72 6,72 n .3 n .4 n .2 n .3 .4 .2 n 0,6mol m 0,6.27 16,2g 22,4 22,4           Câu 35: Cho nước brom dư vào anilin thu đưc 16,5 gam kết tủa. Gi sử H=100%. Khi lưng anilin trong dung dịch A. 4,56 B. 9,30 C. 4,5 D. 4,65 Gii C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2  C 6 H 2 NH 2 Br 3 + 3HBr 93 330 ?g 16,5 6 5 2 C H NH 16,5.93 m 4,65g 330    Câu 36: Ha tan hoàn toàn m (gam) bột nhôm vào dung dịch HNO 3 dư chỉ thu đưc 8,96 lít hỗn hp khí X gồm NO và N 2 O (đkc) c tỉ lệ mol là 1 : 3. Giá trị của m là: A. 23,4g. B. 24,3g. C. 32,4g. D. 42,3g. Gọi ,xy là s mol NO và N 2 O 8,96 0,4 0,1 22,4 1 3 0 0,3 3 xy x y x x x y y y                       2 Al NO N O Al Al Al n .3 n .3 n .8 n .3 0,1.3 0,3.8 n 0,9 m 0,9.27 24,3g          Câu 37: Cho 6,6 gam một anđehit X đơn chc, mạch hở phn ng với lưng dư AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nng. Toàn bộ lưng Ag sinh ra cho phn ng hết với axit HNO 3 loãng, thoát ra 2,24 lít khí NO (sn phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Công thc cấu tạo thu gọn của X là: A. CH 2 = CHCHO. B. CH 3 CH 2 CHO. C. CH 3 CHO. D. HCHO. Ag NO Ag Ag 2,24 n .1 n .3 n .1 .3 n 0,3mol 22,4      RCHO  2Ag 0,3 RCHO 0,3 n 0,15mol 2  3 6,6 R 29 44 R 15 CH 0,15         andehit : CH 3 CHO ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 9 Câu 38: Đt 0,15 mol một hp chất hữu cơ thu đưc 6,72 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Mt khác đt 1 thể tích hơi chất đ cần 2,5 thể tích O 2 CTPT của hp chất đ A. CH 2 O B. C 2 H 6 O C. C 2 H 4 O 2 D. C 2 H 4 O Gọi CT HCHC : 2 2 2 z C H O O CO H O 4 2 2 z 0,15 0,15 0,15 0,075 42 x y z yy xx y x x y             2 CO 6,72 n 0,3 0,15 0,3 2 22,4 xx      , 2 HO 5,4 n 0,3 0,075 0,3 4 18 yy      đt 1 thể tích hơi chất đ cần 2,5 thể tích O 2 Đt 0,15 mol  2 O 0,15.2,5 n 0,375mol 1  z 4 z 0,15 0,375 0,15 2 0,375 z 1 4 2 4 2 y x                       . CTPT của hp chất đ : C 2 H 4 O Câu 39: Một este đơn chc A c tỉ khi so với khí metan là 5,5. Cho 17,6 g A tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nng, cô cạn hỗn hp sau phn ng thu đưc 20,4 g chất rắn khan. Công thc cấu tạo của este A là A. n – propyl fomiat B. metyl propionate C. etyl axetat D. iso – propyl fomiat Tỉ khi hơi : 4 4 AA A CH A CH MM d 5,5 M 5,5.16 88 M 16       Gọi công thc của Este RCOOR'   R R' 44 88 R R' 44 1       A m 17,6 n 0,2mol M 88    , NaOH M n C .V 0,3.1 0,3mol   RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 0,2 (0,3) 0 0,1 0,2 Khi lưng chất rắn sau phn ng : RCOONa NaOH mm dư = 20,   R 67 .0,2 40.0,1 20,4 R 15      Với R 15 thay vào   1  R R' 44 R' 44 R 44 15 29        Vậy R = 15 : CH 3 , R’ = 29 : C 2 H 5 . Vậy Este A là : CH 3 COOC 2 H 5 . Tên gọi etyl axetat Câu 40: Cho 4,06 g một oxit sắt bị khử hoàn toàn bởi CO thì thu đưc m (gam) Fe và khí tạo thành tác dụng với Ca(OH) 2 dư thu đưc 7g kết tủa. Công thc của oxit sắt là: A. Fe 2 O 3 . B. Fe 3 O 4 . C. FeO. D. FeO hoc Fe 2 O 3 . Gọi oxit sắt : Fe O xy : 23 O CO CaCO 7 n n n 0,07mol 100     Fe m 4,06 16.0,07 2,94g    Fe 2,94 n 0,0525mol 56    Fe O n 0,0525 3 n 0,07 4 x y      Fe 3 O 4 . Câu 41: Cho 6,6 gam một anđehit X đơn chc, mạch hở phn ng với lưng dư AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong . dung dịch NH 3 , đun nóng. Lưng Ag sinh ra cho phn ng hết với axit HNO 3 loãng, thoát ra 2,24 lít khí NO . (sn phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Công thc cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16). A. CH 2 = CHCHO. B. CH 3 CHO. C. CH 3 CH 2 CHO. D. HCHO. Ag NO Ag Ag 2,24 n .1 n .3 n .1 .3 n 0,3mol 22,4      . RCHO  2Ag ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 1 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 10 RCHO 0,3 n 0,15mol 2  3 6,6 R 29 44 R 15 CH 0,15         andehit : CH 3 CHO Câu 42: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl 3 ? A. 23,1 gam. B. 12,3 gam. C. 21,3 gam D. 13,2 gam. 3 Al AlCl 26,7 n n 0,2mol 133,5    . Có 2 2 2 2 Al Cl Cl Cl Cl n .3 n .2 0,2.3 n .2 n 0,3 m 0,3.71 21,3g        Câu 43: Dẫn V (lít) CO 2 (đkc) vào 200ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M thu đưc 1,97g kết tủa. Giá trị V : A. 0,672. B. 0,224. C. 0,336 hoc 0,896. D. 1,568 hoc 0,224.   2 Ba OH OH n 2n 2.0,2.0,2 0,08mol     , 3 BaCO 1,97 n n 0,01mol 197     2 2 2 2 2 2 2 2 CO CO CO CO CO CO CO CO OH n n n 0,01 n 0,01mol V 0,224 n n n n 0,08 0,01 n 0,07mol V 1,568                                 Câu 44: Cho những polỉme sau đây: (1) amilozơ, (2) amilopectin, (3) xenlulozơ, (4) Cao su lưu ha, (5) polístiren, (6) Poli protilen. Các polime c cấu trúc mạch không phân nhánh là: A. 2, 4 B. 4, 5, 6 C. 1, 3, 5, 6 D. 1, 2, 3, 4 o Mạch không phân nhánh : amilozơ của tinh bột. o Mạch phân nhánh : amilopectin của tinh bột, glicogen… o Mạch không gian (mạch lưới) : cao su lưu ha, nhựa bakelit… Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO 3 dư, thu đưc dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1 : 1. Khí X là A. N 2 O B. N 2 C. NO 2 D. N 2 O 5 Gọi ,xy là s mol NO và một khí X , với tỉ lệ thể tích là 1 : 1 xy 0,3 0,15 6,72 0,3 0,15 22,4 x y x xy x y y             Có Fe NO X 11,2 n .3 n .3 n .a .3 0,15.3 0,15.a a 1 56        . Vậy khí NO 2 Câu 46: Cho 10 gam hỗn hp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phn ng thu đưc 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A. 4,4 gam. B. 6,4 gam. C. 5,6 gam. D. 3,4 gam. 2 Cu Fe Cu Cu Cu Fe H 56 m 10 m m 10 56.0,1 m 10 m 4,4g 2,24 n .2 n .2 .2 .2 0,1 22,4 x x x                       Câu 47: Khi lưng kim loại Na cần phi lấy để tác dụng đủ với 80g C 2 H 5 OH là: A. 40g B. 45g C. 25g D. 35g 25 Na C H OH Na 80 40 40 n n mol m .23 40g 46 23 23       Câu 48: Cho 9,3g một amin no đơn chc, bậc I tác dụng với dd FeCl 3 dư thu đưc 10,7g kết tủa. CTPT của amin là: A. C 2 H 5 NH 2 B. C 3 H 7 NH 2 C. CH 3 NH 2 . D. C 4 H 9 NH 2 3RNH 2 + FeCl 3 + 3H 2 O  3RNH 3 Cl + Fe(OH) 3 [...]... trung bình của 2 rượu là: A 32,7 B 36,7 C 73,3 D 48,8 1  ROH + Na  RONa + H 2 2 3,36 11 nRượu = 2n H2  2  0,3mol  ROH   36, 7 22, 4 0,3 - HẾT Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang 11 ...ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 n RNH2  3n Fe OH   3 3 Tập 1 10, 7 9,3  0,3mol  R  16   R  15  CH3  CH3NH2 107 0,3 Câu 49: Đun nóng 2,92 gam hỗn hợp X gồm propyl clorua và phenyl clorua với dung dịch . là 12. Kim loại Y là A. Fe. B. Cr. C. Ca. D. Zn. 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 2 1 2 1 2 1 2 2 N N 1 42 2 2 N N 1 42 2 2 N N 1 42 2 2 N N 42 4. A. 20 ,1. B. 17, 12. C. 18 ,24 . D. 12, 25. Ba + H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 x x x 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O  Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 2x x 3 2 x