Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập, củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo Đề thi kết thúc học phần học kì 2 môn Hóa học các nguyên tố kim loại năm 2020-2021 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp dưới đây. Hy vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.
Trang 1_ DEI TRUONG DAI HOC DONG THAP *
(Để thi có 2 trang) EE=
ĐÈ THỊ KẾT THÚC HỌC PHẢN |
Môn học: Hoá học các nguyên tố kim loại, Mã hoc phan: CH4164 Học kì: Mùa Xuân (HK ID, nam hoc: 2020 — 2021
Ngành/khôi ngành: ĐHSHOA19; Hình thức thi: tự luận; thời gian: 90 phút
Câu 1 (1,5 điễm)
Mạng tỉnh thể lập phương mặt tâm đã được xác lập cho nguyên tử copper (Cu) Hãy: (a) Vẽ cầu trúc mạng tế bào cơ sở và cho biết số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đẳng này Tính độ chặt khít tương đối P oo
(b) Tính cạnh lập phương ø (Ä) của mạng tỉnh thể, biết rằng nguyên tử Cu có bán kính
bằng 1,28 A oo -
(e) Xác định khoảng cách gân nhât giữa 2 nguyên tử Cu trong mạng tỉnh thể
(đ) Tính khối lượng riêng ở của Cu theo g/cm’ Cho biết: NẠ = 6,023 mol, Mcu = 64 đvC Câu 2 (1,0 điểm)
Đốt cháy khơng hồn tồn Na kim loại trong không khí thu được chất rắn A Cho chat ran A tác dụng với HO tạo ra khí B và dung dịch C Xác định A, B, C và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)
Cau 3 (1,5 điểm)
(a) Tai sao khi cho khí CO2 vào dung dịch BaC]› hoặc Ba(NO;); không có kết tủa xuất hiện, nhưng khi cho tác dụng với dung dịch Ba(OH); lại có kết tủa tạo thành?
(b) Tại sao khi nấu nước giêng ở một số vùng lâu ngày thấy xuất hiện lớp cặn ở đáy ấm? Cách tẩy lớp cặn này như thế nào?
(c) Giải thích tại sao khi cho dung dịch AICls tác dụng với tỉnh thể KạCO; lại có khí CO: bay ra?
Câu 4 (1,0 diém)
(a) Tại sao khi điều chế SnCls bằng cách cho Sn tác dụng với HCI lại phải cho du HCl
(b) Lead(IV) oxide là một tác nhân oxy hóa mạnh Viết phương trình phản ứng Xây ra khi cho lead(TV) oxide tác dụng với acid hyhdrochloric tạo thành khi chlorine
Câu 5 (1,5 điểm)
(a) Hòa tan CuS bang dung dịch HNO; dư thu được dung dịch X và khí Y không màu hóa nâu trong không khí Cho X tác dụng với dung dịch NH: dư thu được dung dịch Z
(b) Tại sao Zn không tan trong nước mặc dù thể điện cực của Zn thấp hơn thế điện cực của hydrogen trong môi trường trung tính?
(e) Zn có khả năng tan trong dung dịch ZnCl¿ 1M không?
Câu 6 (1,5 điểm)
Khi hòa tan CrO; vào nước, dung dịch thu được có tồn tai can bang sau: CrO; + HạO — HzCrO¿
2CrO4 + 2H! CO2” + H:O (*)
Cân bằng (*) thay đổi như thế nào khi thêm dung dich: (a) K2COs; (b) NaCl và (e)
Trang 2Câu 7 (1,5 điểm) Cho giản đồ thế chuẩn của manganese trong môi trường acid (pH = 0): - xã X +7) +6 +4] | MnO,-—*925Ÿ MnOj2= 5L MnO, “St” Mn+ 1250 ype “L18V yy | +15] V
(a) Tính thế chuẩn của cặp MnO¿?/MnO; (xị), MnOx /MnO; (x2), MnO2/Mn?* (x3)
(b) Cho biết phản ứng sau có tự xảy ra được không? Tại sao? (bi) MnO¿” + H' — MnO¿- + MnO; + HạO
(62) Mn?' + MnOx- + HạO —> MnO; + 4H*
Cau 8 (1,5 diém)
Giải thích các hiện tượng xảy ra:
(a) Tai sao khi cho muối iron(II) sulfate tac dụng với dung dịch KCN lỗng khơng tạo ra pofassium hexacyano ferrate(III), Kạ[Fe(CN)s], mà lại tạo ra kết tủa đỏ nâu?
(b) Tai sao khi cho muôi iron(I) tác dụng với dung dịch soda, NazCO¿, tạo ra kết tủa muối iron(II) carbonate, nhưng với muối iron(II) lai tao ra iron(II) hydroxide?
(c) Vi sao iron (Fe) tan trong dung dich copper(II) sulfate và ngược lại id (Cu) cting cé thé tan duoc trong dung dich iron(III) sulfate? Cho biét: BP pe = —0,44V 5
Ee some =O,04V 5 2.x 0, =40,34V 5 P.2 =+0,77V
-HET -
Trang 3TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÒNG THÁP DE1 ‘acted RR de
DAP AN DE THI KET THUC HOC PHAN
Mơn học: Hố học Các nguyên tố kim loại; Mã môn học: CH4164 Học kì: II, năm học: 2020-2021
Ngành/khối ngành: ĐHSHOA19
Câu Nội dung Diem
4 | - Vẽ ô cơ sở lập phương tâm mặt của Cu 0,75 1 - Số nguyên tử = 8.— đỉnh + 6.— mặt = 4 nguyên tử - Tính P= -'#=4——;——=0,74% Ys a b |a=3,61Ä 0,25 c._| Khoang cach gan nhat = 2r = 2,56 A 0,25 d._| dew = 8,88 g/cm? 0,25 Tong | 1,50 4Na + O¿ — 2Na2O 2Na + 3N2 > 2Na3N
2 Na2O + HO —› 2NaOH NasN + 3H20 — 3NaOH + NH3 1,00 2Na + 2HO —› 2NaOH + H;
Tổng | 1,00 a | - Vì BaCl› hoặc Ba(NO¿); là muôi trung tín nên không tạo kết tủa với COạ 050
- CO2(k) + Ba(OH)z(øa) — BaCOzs() + HO() ,
| - VÌ trong nước giêng có chứa các ion COs” hoặc HCOs' và một số ion
Ca®*, Mg** Khi đun nóng thì: M?' + CO” (HCOs') > MCOs + (H20) 050 3 - Cách tây lớp cặn: MCO¿ + CHạCOOH (5%) —› M(CH:COO); + CO; + 2
H20
ce |- Vi AICh — AP* + 3CI va K2CO3 > 2K* + COs
- Gidi thich dya vao su thuy phan AP* ho{c CO3?- 0,50 3K2CO3 + 2AICH + 3HzO —› 2Al(OH); + 3COa + 6KCI
Tông | 1,50 a, | Sn +2HCl— SnCh + Hạ; SnCl; bị thuỷ phân trong nước
SnC]; + HaO —› Sn(OH)CI + HCI (*) 0,50
4 Khi thêm dư HCI thi can bang tao ra SnCh
ÿ,_| 4HCI + MnO2 > Clo + MnCh + 2H20 0,50
Tổng | 1,00
a | CuS + 10HNO3 — Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H20
Trang 4Câu Nội dung Điểm 2H'+Zn = Zn”+H› Tong | 1,50 a | Cần bằng chuyển địch sang trái vi 2H" + CO? == CO2+ E20 lam giảm | 9 55 nông dé H* e
6 b._| Không thay đôi (hoặc thay đối ít do pha loãng) 0,50 e | H:SO¿ —› 2H! + SO¿ˆ làm tăng nồng độ H” cân bằng chuyên dịch sang 050
phái 7
Tổng | 1,50
a | x1 =2,27 Vi x2 = 1,7V; x3 = 1,225 V 0,50
BBL: Vi Exo: mgor = 9256V <BR or gu, =32/27V —> xây ra quá trình dị
phân, nên phản ứng trén cé xay ra: 3MnO.? + 4H* — 2MnOs + MnO + | 0,50
7 2H:O
bo: Vi Nho Nho, =1,70V> Ee, nt = +41,225V — xảy ra quá trình hợp
phân, nên phản ứng trên có xảy ra: 3MnÊ* + 2MnO¿ + 2HạO —› 5MnO;+ | 050
4H!
Tông | 1,50 a | Vì Fe” thuỷ phân trong môi trường nước tạo môi trường acid
Fe** + 3H20 = Fe(OH); + 3H* 0,50
hoặc CN' thuỳ phân tạo ra OH' nên có phản ứng xảy ra b | - Vitao két tủa bên: Fe”! + CO;2? —› FeCOs
- Muối Fe* bị thuỷ phân trong môi trường nước: Fe'* 1 3H2O > 0,50
8 Fe(OH); + 3H*
ec | Vì thê điện cực của cặp Fe**/Fe < Cu?*/Cu nên có phản Ứng xảy ra
Fe + Cu?* — Fe?” + Cu 0.50
Va thê điện cực của cặp Cu’*/Cu < Fe†/Fe?' nên có phản ứng xảy ra 3