Bài 9 canh dieu hoa 10

CHỦ ĐỀ 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 9 QUY TẮC OCTET I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Trình bày được Quy tắc Octet với các nguyên tố nhóm A 2 Năng lực Năng lực chung Năng lực tự chủ và tự học chủ động, tích cực, tìm kiếm thông tin trong SGK, quan sát hình ảnh về mô hình cấu tạo các nguyên tử khí hiếm để tìm hiểu về quy luật các nguyên tử trở nên bền vững khi chúng liên kết hóa học với nhau tạo thành phân tử Năng lực giao tiếp và hợp tác sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt về cách các nguyên tử trở nên bền vữ.

CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 9: QUY TẮC OCTET I MỤC TIÊU Kiến thức: Trình bày được: - Quy tắc Octet với nguyên tố nhóm A Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: chủ động, tích cực, tìm kiếm thơng tin SGK, quan sát hình ảnh mơ hình cấu tạo ngun tử khí để tìm hiểu quy luật nguyên tử trở nên bền vững chúng liên kết hóa học với tạo thành phân tử - Năng lực giao tiếp hợp tác: sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt cách nguyên tử trở nên bền vững; Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo; Làm việc nhóm dự đốn xu hướng nhường, nhận electron ngun tử; vẽ mơ hình q trình nhường nhận electron - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm nhằm giải vấn đề học để hồn thành nhiệm vụ: Giải thích ngun tố thuộc chu kì có tối đa electron lớp ngồi cùng? Giải thích cơng thức hóa học đơn chất, hợp chất xung quanh * Năng lực hóa học: a Nhận thức hố học: Học sinh đạt yêu cầu sau: Trình bày được: - Quy tắc Octet với nguyên tố nhóm A: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững khí - Nêu được: đa dạng chất qua cách thức nguyên tử nguyên tố liên kết để trở nên bền vững; nhận biết người làm để nắm quy luật thiên nhiên, tiến tới làm chủ thiên nhiên b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực thông qua hoạt động: Thảo luận, quan sát mơ hình cấu tạo ngun tử tìm đặc điểm eletron lớp ngồi cùng, dự đốn xu hướng nhường hay nhận electron nguyên tử c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích tại nguyên tố thuộc chu kì có tối đa electron lớp ngồi cùng? Giải thích cơng thức hóa học đơn chất, hợp chất xung quanh Phẩm chất: - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá, học tập mơn Hóa học - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Hình ảnh mơ hình cấu tạo ngun tử đưa sách giáo khoa - Phiếu tập số 1, số 2, số 3, số III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Không Hoạt động 1: Khởi động (5’) a) Mục tiêu: Thông qua việc quan sát tượng tự nhiên giúp HS hiểu trình diễn xu hướng tạo nên hệ bền cách trả lời câu hỏi đặt ra? b) Nội dung: Quan sát tượng tự nhiên sau: Viên bi rơi từ cao (vị trí có lượng cao hơn) xuống đất (vị trí có lượng thấp hơn) mà khơng lăn theo chiều ngược lại Hãy cho biết trình diễn theo xu hướng tạo nên hệ bền (năng lượng thấp hơn) hay bền (năng lượng cao hơn) ? c) Sản phẩm: HS dựa tượng quan sát, đưa câu trả lời thân d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo bàn, GV gợi ý, hỗ trợ HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Hoạt động I: Quy tắc Octet (10’) Mục tiêu: HS dựa vào SGK thảo luận suy luận xu hướng nguyên tử tham gia phản ứng hóa học Hoạt động GV HS Giao nhiệm vụ học tập: Quan sát mơ hình Sản phẩm dự kiến I Quy tắc Octet cấu tạo helium neon hình 9.1 SGK, - Các ngun tử khí có lớp electron hoàn thành PHT số sau: bão hòa với electron (ngoại lệ He với lớp electron bão hòa PHT SỐ 1: electron) nên bền vững nhiều so với nguyên tử khác Cấu hình electron – đặc điểm cấu tạo - Trong phản ứng hóa học, nguyên tử có Nhận xét số electron lớp Helium Neon, chúng có bền vững khơng? Những ngun tử sau nguyên tử sau có lớp electron ngồi Helium xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững khí Na (Z=11), Cl (Z=17), Ne (Z=10) Ar (Z=18) Hãy dự đoán ngun tử cịn lại có xu hướng phản ứng hóa học? Thực nhiệm vụ: học sinh thực nhiệm vụ cặp đôi theo bàn để làm PHT số Báo cáo, thảo luận: Đại diện đôi HS đưa nội dung kết thảo luận cặp Kết luận, nhận định: GV gọi cặp nhận xét, bổ sung, GV chốt kiến thức đưa kết luận Hoạt động II: Vận dụng quy tắc Octet q trình hình thành liên kết hóa học ngun tố nhóm A (22’) Mục tiêu: tìm hiểu cách vận dụng quy tắc Octet nhường, nhận góp chung electron Sản phẩm dự kiến Hoạt động GV HS Tìm hiểu cách vận dụng quy tắc Octet nhường, nhận e (17’) II Vận dụng quy tắc Octet Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành nhóm yêu cầu HS nghiên cứu hình 9.2 9.3 trình hình thành liên kết hóa học SGK để hoạt động nhóm theo kĩ thuật mảnh nguyên tố nhóm A ghép : Tìm hiểu cách vận dụng quy tắc Vịng 1:Nhóm chun gia Octet + Nhóm 1,3: PHT số electron + Nhóm 2,4 : PHT số PHT SỐ : Tìm hiểu nhận e nhường, nhận * Sự nhận electron - Cấu hình electron Cl (Z=17) : [Ne]3s23p5 => có cấu hình electron gần với khí Ar Ngun tử Chlorine có cấu hình electron gần với khí nhất? Để đạt cấu hình electron bền vững + Nguyên tử Cl có electron lớp ngồi => ngun tử chlorine có xu hướng nhận thêm e => trở thành ion âm Chlorine ngun tử Chlorine có xu hướng nhường hay nhận electron? Rút xu hướng nguyên tử phi kim phản ứng hóa học PHT SỐ : Tìm hiểu hình thành ion Sodium Nguyên tử Sodium có cấu hình electron gần với khí nhất? Để đạt cấu hình electron bền vững ngun tử Sodium có xu hướng nhường hay nhận electron? Rút xu hướng nguyên tử kim loại phản ứng hóa học Vịng 2: Nhóm mảnh ghép Các HS nhóm chun gia di chuyển trí nhóm mảnh ghép theo số chẵn, => Các phi kim với 5, electron lớp có xu hướng nhận thêm 3, 2, electron để tạo ion âm Trong chu kì halogen (có electron lớp ngồi cùng) dễ nhận e nên có tính phi kim mạnh * Sự nhường e - Cấu hình electron nguyên tử Na : [Ne]3s1 - Ngun tử Sodium có cấu hình electron gần với khí Ne; - Ngun tử Na có electron lớp ngồi => có xu hướng nhường electron để đạt lớp vỏ có electron ngồi khí Ne.=> trở thành ion dương sodium lẻ hoàn thành PHT số PHT SỐ 4: Nhiệm vụ mảnh ghép Dự đoán nguyên tử có xu hướng nhường hay nhận electron Viết số electron theo lớp biểu diễn trình nguyên tử nhường, nhận electron để tạo ion a) Mg b) Al (Z = 12) O (Z = 8) (Z = 13) P (Z = 15) - Các kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi có xu hướng nhường electron để tạo ion dương Trong chu kì, kim loại kiềm ( có e lớp ngồi cùng) dễ nhường electron nên tính Thực nhiệm vụ: kim loại mạnh Vòng 1: HS đọc sách giáo khoa, độc lập hoàn thành câu hỏi theo PHT phân cơng Vịng 2: Sau có hiệu lệnh GV lập thành nhóm mảnh ghép hồn thành nhiệm vụ PHT số Báo cáo, thảo luận: GV gọi đại diện nhóm mảnh ghép lên trình bày câu trả lời PHT nhóm, nhóm cịn lại lắng nghe, nhận xét, bổ sung Kết luận, nhận định: GV chốt kiến thức Tìm hiểu cách vận dụng quy tắc Octet góp chung e (5’) Tìm hiểu cách vận dụng quy tắc Giao nhiệm vụ học tập: GV yêu cầu HS đọc ví dụ SGK quan sát hình 9.4 Sự góp Octet góp chung e chung electron phân tử H2 GV phân tích Ngồi nhường nhận e, ngun tử có giới thiệu cho học sinh thể góp chung electron để đạt quy tắc Thực nhiệm vụ: HS lắng nghe phản Octet hồi tích cực Kết luận, nhận định: GV chốt kiến thức đưa kết luận Ví dụ: Sự góp chung electrong phân tử H2: Mỗi nguyên tử H góp e tạo thành cặp đôi e chung Lúc nguyên tử H xung quanh có electron đạt cấu hình bền vững He => Trong trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt cấu hình bền vững khí với electron lớp ( electron lớp helium) Hoạt động 3: Luyện tập (5’) a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học quy tắc Octet cách vận dụng quy tắc Octet b) Nội dung: GV đưa tập cụ thể, gọi HS lên làm chữa lại HS hoàn thành tập sau: Câu 1: Ngun tử nitrogen ngun tử nhơm có xu hướng nhận hay nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững? A nhận electron, nhường electron B nhận electron, nhường electron C nhường electron, nhận electron D nhường electron, nhận electron Câu 2: Nguyên tử nguyên tố hóa học sau có xu hướng nhường electron hình thành liên kết hóa học? A Boron B Potassium C Helium D Fluorine Câu 3: Xu hướng tạo lớp vỏ bền vững nguyên tử thể trường hợp sau đây? a) Kim b) Phi loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình kim tác dụng với phi kim SẢN PHẨM Câu 1: A Câu 2: B Câu 3: a Kim loại điển hình nhường e cho phi kim điển hình tạo thành ion dương phi kim điển hình nhận e từ kim loại tạo thành ion âm Các ion có cấu hình bền khí hiếm, mang điện tích trái dấu hút b Phi kim tác dụng với phi kim hình thức góp chung e để đạt cấu hình bền vững khí d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng, mở rộng (3’) a) Mục tiêu: giúp HS hiểu quy tắc Octet khơng với nguyên tử nguyên tố có nhiều hóa trị, với nguyên tố nhóm B quy tắc khác tương ứng với quy tắc Octet b) Nội dung: Các ngoại lệ quy tắc Octet c) Sản phẩm: -Quy tắc Octet có số ngoại lệ - SF6 (lớp vỏ ngồi S có 12 electron); PCl5 (lớp vỏ ngồi P có 10 electron);… - Hợp chất có nguyên tố B Al (như BF 3, AlH3,…) Điều B Al có electron hóa trị, q để nguyên tử B hay Al tạo quy tắc Octet tham gia liên kết - Hợp chất có tổng số electron hóa trị số lẻ (như NO, NO 2,…) Điều quy tắc Octet yêu cầu nguyên tử đạt Octet có electron (hoặc electron với H) xung quanh d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS biết yêu cầu HS lắng nghe BÀI 9: QUY TẮC OCTET I MỤC TIÊU Kiến thức: – Trình bày quy tắc octet với nguyên tố nhóm A - Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học ngun tố nhóm A Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK, quan sát video hình thành ion, hình thành liên kết cộng hố trị cách góp chung electron - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu xu hướng nhường, nhận electron để đạt cấu hình bền vững khí - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải thích với phân tử nguyên tử nhường, nhận electron, nguyên tử khác lại góp chung electron hình thành liên kết hố học? * Năng lực hóa học: a Nhận thức hố học: Học sinh đạt yêu cầu sau: Trình bày quy tắc octet với nguyên tố nhóm A b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực thông qua hoạt động: Thảo luận, quan sát video hình thành ion, hình thành liên kết cộng hố trị cách góp chung electron c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích q trình hình thành liên kết hố học ngun tố nhóm A Phẩm chất: - Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin SGK quy tắc Octet - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Video hình thành ion, hình thành liên kết cộng hố trị cách góp chung electron - Phiếu tập số 1, số Kiểm tra cũ: a) Mục tiêu: Thông qua câu hỏi phiếu học tập, học sinh nhớ lại kiến thức cấu hình electron, b) Nội dung: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu hỏi 1: Điền từ thiếu vào dấu “ ” Các electron thuộc lớp (cịn gọi electron hố trị) có vai trị định đến tính chất hố học đặc trưng nguyên tố (tính kim loại, tính phi kim, tính trơ, ) Từ cấu hình electron ngun tử, dự đốn tính chất theo quy tắc sau: * Các nguyên tử có 1, electron thường nguyên tử nguyên tố .Tính thể khả phản ứng hố học (tính khử) * Các nguyên tử có , electron thường nguyên tử nguyên tố phi kim Tính thể khả phản ứng hố học (tính oxi hố) * Các ngun tử có electron thường nguyên tử nguyên tố khí (trừ He có electron) Các nguyên tố tham gia phản ứng hoá học (tính trơ) * Nếu lớp electron ngồi có elctron ngun tử ngun tố .hoặc Câu hỏi 2: Hoàn thành câu hoir trắc nghiệm sau, cách khoanh tròn vào đáp án Câu 1: Cấu hình electron sau kim loại A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 2: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Câu 3: Ngun tử ngun tố X có cấu hình e lớp 3s23p5 X nguyên tố A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim Câu 4: Cấu hình electron sau nguyên tử kim loại ? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu 5: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1 d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2 c) 1s22s22p5 Cấu hình nguyên tố phi kim : A a, b B b, c C c, d D b, e Câu 7: Nguyên tử hình vẽ có số e lớp ngồi 5? A 2 B 3 C D Câu 8: Ngun tử hình vẽ có số e lớp A 2 B Chỉ có 3 C D Chỉ có c) Sản phẩm: Câu hỏi 1: Các electron thuộc lớp ngồi (cịn gọi electron hố trị) có vai trị định đến tính chất hố học đặc trưng ngun tố (tính kim loại, tính phi kim, tính trơ, ) Từ cấu hình electron ngun tử, dự đốn tính chất theo quy tắc sau: * Các nguyên tử có 1, electron lớp ngồi thường nguyên tử nguyên tố kim loại.Tính kim loại thể khả nhường electron phản ứng hố học (tính khử) * Các ngun tử có 5, electron lớp ngồi thường nguyên tử nguyên tố phi kim Tính phi kim thể khả nhận electron phản ứng hố học (tính oxi hố) * Các ngun tử có electron lớp ngồi thường nguyên tử nguyên tố khí (trừ He có electron) Các nguyên tố khó tham gia phản ứng hố học (tính trơ) * Nếu lớp electron ngồi có elctron nguyên tử nguyên tố kim loại phi kim Câu hỏi : Câu ĐA A B B C B C D D d) Tổ chức thực hiện: GV chia lớp thành nhóm học tập, nhóm học sinh, làm phiếu học tập Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: Thơng qua thí nghiệm giúp HS hiểu xu hướng trở trạng thái bền vững viên bi b) Nội dung: GV lấy viên bi, cho viên bi lăn bàn (vị trí có lượng cao hơn) xuống đất (vị trí có lượng thấp hơn) mà khơng tự lăn theo chiều ngược lại? c) Sản phẩm: HS dựa thí nghiệm, đưa dự đốn thân d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo bàn, GV gợi ý, hỗ trợ HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Quy tắc Octet Mục tiêu : Trình bày quy tắc Octet với nguyên tố nhóm A Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập : GV chia lớp thành nhóm, nhóm từ – HS, hoàn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cho nguyên tử nguyên tố sau : Na (Z Na (Z = 11) : 1s22s22p63s1 = 11), Cl (Z = 17), Ne (Z = 10), Ar (Z = Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 18) Những nguyên tử Ne (Z = 10): 1s22s22p6 ngun tử có lớp electron ngồi Ar (Z = 18)): 1s22s22p63s23p6 khí hiếm? Những nguyên tử Ne, Ar có lớp electron Thực nhiệm vụ: HS hồn thành ngồi khí phiếu tập theo nhóm Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: - Trong phản ứng hoá học, nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững khí - Các nguyên tử bền vững nhiều so với nguyên tử nguyên tố khác chu kì nên khó tham gia phản ứng hoá học Điều chúng có lớp electron ngồi bảo hồ với electron (ngoại lệ He với lớp electron bão hoà electron) - Các nguyên tử liên kết với theo xu hướng chung tạo lớp electron ngồi khí để nguyên tử trở lên bền vững Hoạt động 2: Vận dụng quy tắc Octet trình hình thành liên kết hố học ngun tố nhóm A Mục tiêu : Vận dụng quy tắc octet q trình hình thành liên kết hố học nguyên tố nhóm A Hoạt động GV HS Hoạt động 1: GV cho HS xem video Sản phẩm dự kiến hình thành ion https://tinyurl.com/2u44axyd Hoạt động : Giao nhiệm vụ học tập : GV chia lớp thành nhóm, nhóm từ – HS, hoàn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Viết cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) : 1s22s22p63s1 nguyên tố: Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Mg Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 (Z = 12), O (Z = 8) Để đạt cấu hình bền Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 vững khí hiếm, ngun tử O (Z = 8)): 1s22s22p4 nguyên tố nhường hay nhận bao Những nguyên tử Ne, Ar có lớp electron nhiêu electron ? Vẽ mơ hình (hoặc viết số ngồi khí electron theo lớp) trình nguyên tử Để đạt cấu hình bền vững khí hiếm, nhường, nhận electron để tạo thành ion nguyên tử nguyên tố Na nhường electron, Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành Cl nhận electron, Mg nhường electron, O phiếu tập theo nhóm nhận electron đưa nội dung kết thảo luận nhóm Na + + Na Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS 1e Số e lớp: 2,8,1 2,8 Cl + Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: - Trong q trình hình thành liên kết hố ClSố e lớp: 2,8,7 2,8,8 học, nguyên tử có xu hướng nhường, 2e cấu hình bền vững khí với Số e lớp: 2,8,2 elctron lớp (hoặc O2- helium) Số e lớp: electron để đạt electron lớp ngồi Trong chu kì, ngun tử có lớp ngồi với electron (các halogen) dễ nhận thêm electron nên có tính phi kim mạnh - Các kim loại có 1, electron lớp ngồi có xu hướng nhường bớt toàn electron để tạo thành ion dương tương ứng có electron lớp ngồi Trong chu kì, ngun tử có electron lớp (các kim loại kiềm) dễ nhường electron nên có tính kim loại mạnh Hoạt động 3: GV cho HS xem video 2,8 O electron lớp lớp có xu hướng nhận thêm Mg 2+ + Mg nhận góp chung electron để đạt - Các phi kim với 5, electron 1e 2,6 + 2e 2,8 hình thành phân tử H2 https://tinyurl.com/2fztyumr GV: Ngoài cách nguyên tử nhường nhận electron để hình thành liên kết ion, quy tắc Octet đạt cách nữa? Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành câu trả lời HS: Ngoài cách nguyên tử nhường nhận electron để hình thành liên kết ion, quy tắc Octet đạt cách góp chung electron Báo cáo, thảo luận: HS đưa nội dung kết câu hỏi Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: Ngoài cách nguyên tử nhường nhận electron để hình thành liên kết ion, quy tắc Octet đạt cách góp chung electron Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học quy tắc Octet Vận dụng quy tắc octet q trình hình thành liên kết hố học nguyên tố nhóm A b) Nội dung: GV đưa tập cụ thể, gọi HS lên làm chữa lại HS hoàn thành tập sau: Câu hỏi 1: Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron nguyên tử cặp ngun tử sau Vẽ mơ hình (hoặc viết số electron theo lớp) trình nguyên tử nhường, nhận electron để tạo ion a) K (Z = 19) O (Z = 8) b) Li (Z = 3) F (Z = 9) c) Mg (Z = 12) P (Z = 15) Câu hỏi 2: Hãy dự đoán xu hướng góp chung electron nguyên tử cặp nguyên tử sau a) H (Z = 1) Cl (Z = 17) b) Cl (Z = 17) Cl (Z = 17) c) Sản phẩm: Câu hỏi 1: Để đạt cấu hình bền vững khí hiếm, nguyên tử nguyên tố K nhường electron, O nhận electron, Li nhường electron, F nhận electron, Mg nhường electron, P nhận electron K+ + 1e K Số e lớp: 2,8,8,1 2,8,8 O + Số e lớp: 2,6 2,8 Li Li+ + 1e 2,1 Số e lớp: Cl + Số e lớp: 2,8,8 Mg2+ + 2e 2,8,2 P + Số e lớp: Cl- 1e 2,8,7 Mg Số e lớp: O2- 2e 2,8 3e 2,8,5 P32,8,8 Câu hỏi 2: a) H góp elctron, Cl góp electron b) Cl góp electron d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS quy tắc Octet b) Nội dung: Hãy dự đốn xu hướng góp chung electron ngun tử cặp nguyên tử để tạo thành liên kết phân tử SF 6, PCl5 Với hai chất này, quy tắc Octet cịn khơng? c) Sản phẩm: SF6: lớp vỏ ngồi S có 12 electron, PCl 5: lớp vỏ ngồi S có 10 electron Quy tắc Octet khơng cịn d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện… ... Vận dụng quy tắc Octet Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành nhóm u cầu HS nghiên cứu hình 9. 2 9. 3 trình hình thành liên kết hóa học SGK để hoạt động nhóm theo kĩ thuật mảnh ngun tố nhóm A... (hoặc electron với H) xung quanh d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS biết yêu cầu HS lắng nghe BÀI 9: QUY TẮC OCTET I MỤC TIÊU Kiến thức: – Trình bày quy tắc octet với nguyên tố nhóm A - Vận dụng... Na (Z Na (Z = 11) : 1s22s22p63s1 = 11), Cl (Z = 17), Ne (Z = 10) , Ar (Z = Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 18) Những nguyên tử Ne (Z = 10) : 1s22s22p6 nguyên tử có lớp electron ngồi Ar (Z = 18)): 1s22s22p63s23p6