HÓA HỌC 10 CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI 2: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Thành phần cấu tạo nguyên tử: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng bao gồm hạt nhân trung tâm lớp vỏ ……………… chuyển động xung quanh hạt nhân - Nguyên tử trung hòa điện nên số đơn vị điện tích dương hạt nhân ……………….số đơn vị điện tích âm electron nguyên tử (số p số e) + Hạt nhân nguyên tử gồm hai loại hạt hạt proton (kí hiệu ……….) mang điện tích dương (+1) hạt……………… (kí hiệu n) khơng mang điện tích + Lớp vỏ ngun tử có chứa hạt electron ( kí hiệu ………) mang điện tích âm (-1) chuyển động xung quanh hạt nhân Kích thước khối lượng nguyên tử: a Kích thước: thường biểu thị đơn vị picomet (pm), nonomet (nm) hay angstrom (Å) 1pm =10-12m; Å = 10-10m ; 1nm = 10-9m - Đường kính nguyên tử 10-10 m cịn đường kính hạt nhân ……………… - Đường kính nguyên tử lớn đường kính hạt nhân khoảng ………… lần b Khối lượng: 1amu = - Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ………………nguyên tử (vì khối lượng electron nhỏ bé) - Khối lượng proton neutron xấp xỉ gần HÓA HỌC 10 BÀI 3: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Hạt nhân nguyên tử: - Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) số proton số …………… ……… - Điện tích hạt nhân = +Z - Số khối (A) tổng số …… + số …… (bằng nguyên tử khối tính theo đơn vị amu) Nguyên tố hóa học: - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi …………… nguyên tử (Z) nguyên tố Mỗi ngun tố hố học có số hiệu nguyên tử - Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số đơn vị ………………… (Z) - Kí hiệu nguyên tử dùng để biểu thị nguyên tử nguyên tố hóa học Đồng vị: - Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng……………… … số hiệu nguyên tử khác số neutron (N), số khối (A) chúng khác Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình: - Nguyên tử khối gần số khối hạt nhân - Nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình Ā BÀI 4: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ HÓA HỌC 10 Sự chuyển động electron nguyên tử: Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron - Orbital nguyên tử kí hiệu AO vùng khơng quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy (có mặt electron) khoảng 90% (Atomic Orbital) - Orbital nguyên tử (atomic orbital, viết tắt AO) thường gặp s, p, d, f - Mỗi AO ô vng - Một AO có chứa tối đa electron Các AO có hình dạng khác nhau: AO s có dạng hình cầu, AO p có hình dạng số tám nổi, AO d f có hình dạng phức tạp Loại AO AO s Hình dạng Hình cầu Hình số tám phân bố theo trục hệ tọa độ Descartes AO p AO pX (Vị trí AO p phân bố trục Ox) AO py (Vị trí AO p phân bố trục Oy) AO pz (Vị trí AO p phân bố trục Oz) AO d ,f Có hình dạng phức tạp Hình dạng orbital s p Hình dạng obital d f HÓA HỌC 10 Lớp phân lớp electron: - Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp (kí hiệu K, L, M, … , O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = đến n = - Các electron …………… có lượng gần - Lớp e gần hạt nhân có lượng thấp => lớp K có lượng thấp HÓA HỌC 10 (electron lớp bị giữ chặt nhất) - Mỗi lớp electron phân chia thành phân lớp kí hiệu chữ s, p, …., f có số AO tương ứng 1, 3, 5, + Phân lớp s có 1AO : + Phân lớp p có 3AO : + Phân lớp d có 5AO: + Phân lớp f có 7AO: - Các electron …………… có lượng Với lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp số thứ tự lớp III Cấu hình electron ngun tử: Ngun lí vững bền: Ở trạng thái bản, electron nguyên tử chiếm orbital có mức lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s …… 4p 5s 4d 5p Nguyên lí Pauli: Sự xếp electron orbital nguyên tử oxygen - Mỗi orbital chứa tối đa ………… electron có chiều tự quay ngược HĨA HỌC 10 - Số electron tối đa phân lớp: phân lớp s chứa tối đa electron, phân lớp p chứa tối đa electron, p hân lớp d chứa tối đa ……… electron phân lớp f chứa tối đa 14 electron Số AO số electron tối đa phân lớp lớp Số thứ tự lớp (n) Tên lớp Số electron tối đa Số phân lớp Kí hiệu phân lớp Số AO = n2 (n ≤ 4) Số electron tối đa K 1s 2 L 2s, 2p 2, M 18 3s, 3p, 3d 2, 6, 10 N 32 4s, 4p, 4d, 4f 16 2, 6, 10, 14 18 32 phân lớp lớp 2n2 (n ≤ 4) Quy tắc Hund: Trong phân lớp chưa bão hòa, electron phân bố vào orbital cho số electron độc thân ……………… * Số e tối đa phân lớp: s , p ,d , f 10 → phân lớp bão hòa 14 * Phân lớp chứa nửa số electron tối đa: s , p ,d , f → phân lớp bán bão hòa HÓA HỌC 10 * Phân lớp chứa chưa đủ số electron tối đa: p ,d , f → phân lớp chưa bão 10 hịa Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố ……………… vỏ nguyên tử phân lớp thuộc lớp khác Các bước viết cấu hình electron: ✓ Xác định số electron nguyên tử ✓ Các electron phân bố theo thứ tự AO có mức lượng tăng dần, theo nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử ✓ Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp lớp theo thứ tự lớp electron Biểu diễn cấu hình electron theo ô orbital nguyên tử: ✓ Viết cấu hình electron nguyên tử ✓ Biểu diễn AO ô vuông, AO phân lớp viết liền nhau, AO khác phân lớp viết tách ✓ Mỗi e biểu diễn mũi tên điền từ trái sang phải theo yêu cầu: + Trong 1AO e biểu diễn mũi tên quay lên + AO chứa tối đa electron có chiều ngược (Nguyên lí Pauli) + Trong phân lớp e phân bố cho số electron độc thân tối đa (Quy tắc Hund) Đặc điểm electron lớp ngồi cùng: Cấu hình ns1 electron lớp ns2 ns2np2 ns2np3 ns2np6 ns2np4 (He: 1s2) HÓA HỌC 10 Số electron lớp ns2np1 1e, 2e ns2np5 5e, 6e 7e (trừ 2e Loại nguyên tố 3e Kim loại trừ Phi kim (6C 14Si) Thường phi He) Khí H, 2He, 5B kim loại (50Sn, kim Tính kim loại Pb) Tính phi kim Thường có Tương đối trơ kim loại tính phi kim mặt hóa học 4e 82 Tính chất ... vị amu) Nguyên tố hóa học: - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi …………… nguyên tử (Z) nguyên tố Mỗi nguyên tố hố học có số hiệu ngun tử - Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có... tử khối nguyên tử khối trung bình: - Nguyên tử khối gần số khối hạt nhân - Nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình Ā BÀI 4: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ HÓA HỌC 10 Sự chuyển... hiệu nguyên tử dùng để biểu thị nguyên tử nguyên tố hóa học Đồng vị: - Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng……………… … số hiệu nguyên tử khác số neutron (N), số khối (A) chúng khác Nguyên tử