15 đề thi thử hóa học phát triển từ đề minh họa 2022

1 ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2022 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ 1 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh Số báo danh Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn, giả t. 1 ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2022 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ 1 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh Số báo danh Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn, giả t.

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2022 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41:(NB) Chất sau muối trung hòa? A NaCl B KHCO3 C NaHSO4 D K2HPO4 Câu 42:(NB) Số nguyên tử oxi phân tử valin A B C D Câu 43:(NB) Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Al B Ba C Na D Fe Câu 44:(NB) Ở điều kiện thích hợp, N2 thể tính khử phản ứng với A Li B H2 C Mg D O2 Câu 45:(NB) PE polime có nhiều ứng dụng rộng rãi (dùng làm áo mưa, khăn trải bàn, túi ni-lơng) Có thể điều chế PE phản ứng trùng hợp monome sau đây? A CH3-CH3 B CH2=CH-CH3 C CH2=CH-Cl D CH2=CH2 Câu 46:(NB) Dung dịch chất sau hịa tan CaCO3? A KCl B HCl C KNO3 D NaCl Câu 47:(NB) Công thức triolein A (CH3COO)3C3H5 B (C17H33COO)3C3H5 C (HCOO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5 Câu 48:(NB) Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội A Mg B Cu C Zn D Al Câu 49:(NB) Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A FeO B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D FeSO4 Câu 50:(NB) Chất sau không làm màu nước Br2? A Buta-1,3-đien B Etilen C Axetilen D Metan Câu 51:(NB) Kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Fe B Cu C Ag D Al Câu 52:(NB) Sắt tác dụng với dung dịch sau đây? A HCl B NaCl C KOH D Ca(OH)2 Câu 53:(NB) Dung dịch sau tác dụng với Al? A NaNO3 B CaCl2 C NaOH D NaCl Câu 54:(NB) Chất X có cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A metyl propionat B propyl axetat C metyl axetat D etyl axetat Câu 55:(NB) Ở điều kiện thường chất sau tồn trạng thái rắn? A Trimetylamin B Triolein C Metylamin D Alanin Câu 56:(NB) Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 57:(NB) Kim loại không tan nước điều kiện thường? A Na B Be C K D Ca Câu 58:(NB) Baking soda (thuốc muối, bột nở) tên gọi hay dùng ngành thực phẩm hợp chất sodium bicarbonate (tiếng Việt natri hiđrocacbonat hay natri bicacbonat) Cơng thức hóa học Baking soda A Na2CO3.10H2O B Na2CO3 C NaCl D NaHCO3 Câu 59:(NB) Kim loại sau không tác dụng với dung dịch FeCl3? A Ag B Fe C Cu D Al Câu 60:(TH) Ở nhiệt độ thường, Al2O3 tan hoàn toàn lượng dư cặp dung dịch sau đây? A H2SO4, NaOH B NaNO3, KOH C NaCl, HCl D KCl, H2SO4 Câu 61:(TH) Este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Thủy phân X dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng thu sản phẩm gồm axit axetic chất hữu Y Công thức Y A CH3COOH B C2H5OH C CH3OH D HCOOH Câu 62:(TH) Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều nho chín nên cịn gọi đường nho Khử chất X H2 thu chất hữu Y Tên gọi X Y A glucozơ fructozơ B saccarozơ glucozơ C fructozơ sobitol D glucozơ sobitol Câu 63:(TH) Đốt cháy hết lượng kim loại Mg khí O2 dư thu sản phẩm 4,0 gam magie oxit Thể tích khí O2 tham gia phản ứng A 5,60 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 64:(TH) Cho 54 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 75% thu m gam C2H5OH Giá trị m A 20,70 B 27,60 C 36,80 D 10,35 Câu 65:(NB) Thí nghiệm sau thu muối sắt(III) sau phản ứng kết thúc? A Cho Fe vào dung dịch HCl dư B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl dư C Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng, dư D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Câu 66:(TH) Có tơ tổng hợp tơ sau: nilon-6, xenlulozơ axetat, visco, tơ tằm? A B C D Câu 67:(TH) Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO, x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng, thu 6,72 lít NO2 (đktc) Giá trị m A 48,0 gam B 35,7 gam C 46,4 gam D 69,6 gam Câu 68:(TH) Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Câu 69:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo axit cacboxylic ancol, MX < MY < 150) thu 4,48 lít khí CO2 Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu ancol Z 6,76 gam hỗn hợp muối Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,12 lít khí H2 Phần trăm khối lượng Y E A 25,50% B 39,60% C 60,40% D 50,34% Câu 70:(VD) Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa 87,65 gam chất tan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu dung dịch Y chứa chất tan với tỉ lệ số mol 1:2:1,5 Dung dịch Y làm màu tối đa gam KMnO4 môi trường axit sunfuric? A 6,162 B 6,320 C 5,688 D 6,004 Câu 71:(VD) Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + X3 (b) X1 + HCl → X4 + NaCl (c) X2 + HCl → X5 + NaCl (d) X3 + CuO → X6 + Cu + H2O Biết X có cơng thức phân tử C6H10O4 chứa hai chức este; X1, X2 có hai nguyên tử cacbon phân tử khối lượng mol X1 nhỏ khối lượng mol X2 Phát biểu sau sai? A Phân tử khối X4 60 B X5 hợp chất hữu tạp chức C X6 anđehit axetic D Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi Câu 72:(VD) Đốt cháy hoàn toàn a gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) cần vừa đủ 18,816 lít O2 (đktc) Sau phản ứng thu 13,44 lít CO2 (đktc) 10,44 gam nước Xà phịng hố a gam X NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m A 10,68 B 11,48 C 11,04 D 11,84 Câu 73:(VDC) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Al2O3, Fe3O4 (trong oxi chiếm 25% khối lượng) phản ứng vừa đủ 196 gam dung dịch H2SO4 42,5% đun nóng nhẹ, sau phản ứng thu phần chất rắn không tan 5,6 lít hỗn hợp hai khí H2 SO2 có tỉ khối so với He 9,8 Phần dung dịch thu đem cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 43,14 gam kết tủa Giá trị m A 34,40 B 26,24 C 32,00 D 28,00 Câu 74:(VD) Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ cao, CO khử Fe2O3 (b) Tro thực vật chứa K2CO3 loại phân kali (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 (d) Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Ca(HCO3)2, thu khí CO2 Số phát biểu A B C D Câu 75:(VD) Cho phương trình phản ứng hóa học sau:  CaCO3  X  H O (1) Ca(OH)  KHCO3   BaCO3  Y  2H O (2) Ba(HCO3 )  2NaOH  Phát biểu sau X Y đúng? A Đều tác dụng với dung dịch HCl tạo khí CO2 B Đều tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa C Đều hòa tan kim loại Al D Đều không tác dụng với dung dịch BaCl2 Câu 76:(VD) Nung hỗn hợp X gồm: metan, etilen, propin, vinylaxetilen a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy phản ứng cộng H2) thu 0,1 mol hỗn hợp Y (gồm hiđrocacbon) có tỷ khối so với H2 14,4 Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,06 B 0,10 C 0,04 D 0,08 Câu 77:(VD) Cho hỗn hợp gồm Mg Fe có tỉ lệ mol tương ứng 3: vào dung dịch FeCl3 0,2M CuCl2 0,3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa hai muối 15,52 gam rắn Y Cho Y vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thấy 3,136 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 77,52 gam B 78,60 gam C 75,36 gam D 74,28 gam Câu 78:(VDC) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu V lít hỗn hợp khí Z (đktc) Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị V là? A 7,840 B 6,272 C 5,600 D 6,720 Câu 79:(VD) Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch valin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (b) Quá trình làm rượu vang từ nho xảy phản ứng lên men rượu glucozơ (c) Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl (d) Dầu mỡ động, thực vật bị ôi thiu liên kết C=C chất béo bị oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 80:(VD) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm Bước 2: Thêm từ từ giọt dung dịch NH3, lắc kết tủa tan hết Bước 3: Thêm tiếp khoảng ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm; đun nóng nhẹ Phát biểu sau sai? A Thí nghiệm chứng minh glucozơ có tính chất poliancol B Trong phản ứng bước 3, glucozơ đóng vai trị chất khử C Sau bước 3, có lớp bạc kim loại bám thành ống nghiệm D Sản phẩm hữu thu sau bước amoni gluconat -HẾT ĐÁP ÁN 41-A 42-B 43-B 44-D 45-D 46-B 47-B 48-D 49-B 50-D 51-C 52-A 53-C 54-A 55-D 56-D 57-B 58-D 59-A 60-A 61-B 62-D 63-B 64-A 65-D 66-D 67-D 68-D 69-C 70-B 71-D 72-A 73-B 74-D 75-B 76-C 77-C 78-C 79-A 80-A MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2022 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (55% : 45%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 22,5%; vận dụng cao: 0,75% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Kiến thức lớp 11 Este – Lipit Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Nhôm hợp chất nhôm 10 Sắt hợp chất sắt 11 Thí nghiệm hóa học 12 Tổng hợp hóa học vơ Số câu – Số điểm Nhận biết Câu 41, 44, 50 Câu 47, 54 Thông hiểu Tổng số câu Câu 76 Câu 61 Câu 71, 72 Câu 69 Câu 56 Câu 62, 64 Câu 42 Câu 68 Câu 45 Câu 55 Câu 48, 51 Câu 43, 46, 57, 58 Câu 53 Câu 66 2 Câu 49, 52, 59, 65 Câu 79 Câu 70 Câu 63 Câu 78 Câu 75 Câu 60 Câu 67 Câu 80 20 Câu 74, 77 5,0đ % Các mức độ Vận dụng cao Vận dụng 2,0 đ 50% 20% 2,25đ 22,5% Câu 73 3 40 0,75đ 0,75% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: A Muối trung hòa thường khơng cịn hiđro (H) gốc axit Câu 42: B CT Valin H2N-C4H8-COOH Câu 43: B Kim loại kiềm thổ gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Câu 44: D +2 t0 ® 2NO N2 + O2 ¾¾ Câu 45: D PE polietilen (-CH2 – CH2-)n Câu 46: B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Câu 47: B Triolein chất béo tạo thành từ axit oleic C17H33COOH Câu 48: D Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 H2SO4 đặc, nguội Câu 49: B Fe(OH)3 chứa sắt +3 Câu 50: D Các ankan (CnH2n+2) chứa liên kết đơn nên không làm màu dung dịch Br2 Câu 51: C Độ dẫn điện, dẫn nhiệt: Ag > Cu > Câu 52: A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 53: C 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Câu 54: A C2H5COOCH3 có tên gọi metylpropionat Câu 55: D Các amino axit chất rắn, kết tinh điều kiện thường Câu 56: D Polisaccarit gồm: tinh bột xenlulozơ Câu 57: B Be kim loại kiềm thổ không tác dụng với H2O Câu 58: D Thành phần Baking soda NaHCO3 Câu 59: A Ag đứng sau Fe3+ dãy hoạt động hóa học Câu 60: A Al2O3 oxit lưỡng tính nên tác dụng với axit bazơ Câu 61: B Este C4H8O2 tạo từ axit axetic (CH3COOH) có dạng CH3COOC2H5 → Y ancol etylic (C2H5OH) Câu 62: D Glucozơ(C6H12O6) có nhiều nho chín C6H12O6 + H2 → C6H14O6(sobitol) Câu 63: B 2Mg + O2 → 2MgO 0,1 0,05 → V = 1,12 lít Câu 64: A C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 0,3 0,6 → mC2H5OH = 0,6.46.75% = 20,7 gam Câu 65: D Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư HNO3 dư tạo Fe3+ (Chú ý Fe bị thụ động hóa H2SO4 HNO3 đặc nguội) Câu 66: D Tơ nilon-6 tơ tổng hợp Tơ axetat, visco tơ bán tổng hợp Tơ tằm tơ thiên nhiên Câu 67: D nFeO = nFe2O3 → Quy đổi hỗn hợp thành Fe3O4 Bảo toàn electron → nFe3O4 = nNO2 = 0,3 → m = 0,3.232 = 69,6 gam Câu 68: D Bảo toàn khối lượng: m muối = mX + mHCl = + 0,05.36,5 = 3,825 gam Câu 69: C nH2 = 0,05 → nOH(Z) = 0,1 → nC(ancol) ≥ 0,1 nNaOH = nO(Z) = 0,1 → nC(muối) ≥ 0,1 nC(E) = nC(ancol) + nC(muối) = 0,2 → Để phương trình nghiệm hai dấu phải đồng thời xảy → nC(Ancol) = nC(muối) = nNa(muối) = 0,1 → Ancol CH3OH (0,1) muối gồm HCOONa (a) (COONa)2 (b) nNaOH = a + 2b = 0,1 m muối = 68a + 134b = 6,76 → a = 0,06 b = 0,02 X HCOOCH3 (0,06) Y (COOCH3)2 (0,02) → %X = 60,40% Câu 70: B X + H2SO4 → Y gồm chất tan  Y Fe 2 ; Fe3 ;Cu 2 ;SO 24   Chỉ phần Fe3+ oxi hóa Cu Phản ứng: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+  n CuSO4  n FeSO4  x  Số mol chất tan lại Y: Fe2(SO4)3 l,5x (mol) FeCl2 : 2x mol  Fe O3  HCl      CuCl2 : x mol  Cu      FeCl3  2n Fe3  2.1,5x  3x mol   x  87,65gam  2x.l27  135x  162,5.3x  87, 65  x  0,1 BTE cho Y + KMnO4 / H2SO4: n FeSO4  5n KMnO4  n KMnO4  0, 04  m KMnO4  6,32gam Câu 71: D (b)(c) —> X1 X2 muối natri X1, X2 C nên chất 2C → X là: CH3COO-CH2-COO-C2H5 X1 CH3COONa X2 HO-CH2-COONa X3 C2H5OH X4 CH3COOH X5 HO-CH2-COOH X6 CH3CHO → Phát biểu sai: Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi Câu 72: A n O2  0,84 ; n CO2  0, ; n H2O  0,58 mol Bảo toàn khối lượng  m X  9,96 gam Gọi chất béo A, axit béo tự B Các axit béo no nên chất béo có k  n CO2  n H2O  nA   0, 01mol Bảo toàn O: 6n A  2n B  2n O2  2n CO2  n H2O  n B  0, 02 n C3H5  OH   n A ; n H2O  n B ; n NaOH  3n A  n B  0, 05 Bảo toàn khối lượng m X  m NaOH  m muoi  m C3H5 (OH)3  m H2O → mmuối = 10,68(g) Câu 73: B M : 0, 75m  g  Al, Fe3O     Quy đổi hỗn hợp ban đầu      Mg, Al2 O3  O : 0, 25m  g   Đề cho hỗn hợp chất rắn ban đầu phản ứng vừa đủ axit nhiên cịn chất rắn khơng tan → chất rắn sản phẩm khử phản ứng → S n H2  n SO2  0, 25 n H  0,1   2n H2  64n SO2  9,8 n SO2  0,15 M : 0, 75m  g   H SO M n   SO : 0,15 mol    H 2O     2      S 0,85mol SO  H : 0,1mol  x mol  O : 0, 25m  g      dd NH M  OH n   43,14 g  BTNT H :n H2O  0,85  0,1  0, 75 +   n OH  2n SO2  1,  2x  BTNT S :n SO24  0,85  x  0,15  0,  x m M OH   0, 75m  17 1,  2x   43,14 a m  26, 24  +   0, 25m  0,85.4  0,15.2  0, 75   0,  x   x  0, 01 BTNT O : 16  Câu 74: D (a) Đúng: CO + Fe2O3 → Fe + CO2 (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng: 2HCl + Ca(HCO3)2 → CaCl2 + CO2 + H2O Câu 75: B Các phản ứng xảy ra:  CaCO3  KOH  H O (1) Ca(OH)  KHCO3  (2) Ba  HCO3 2  2NaOH   BaCO3  Na CO3  2H O Vậy X KOH Y Na2CO3 A Sai, KOH khơng thỏa mãn B Đúng, chất tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa: Mg  NO3 2  2KOH  Mg  OH   2KNO3 Mg  NO3 2  Na CO3  MgCO3  2NaNO3 C Sai, Na2CO3 khơng hịa tan Al  BaCO3  2NaCl D Sai, Na2CO3 có phản ứng: Na CO3  BaCl2  Câu 76: C Y có dạng CnH2n+2-2k với k = nBr2/nY = 0,6 MY = 14n + – 2k = 14,4.2 → n = → Y C2H4,8 Phản ứng cộng H2 không làm thay đổi số C nên hiđrocacbon X có dạng C2H4 C2H4 + 0,4H2 → C2H4,8 → nH2 = 0,4nY = 0,04 Câu 77: C Chất rắn Y chứa nFe = nH2 = 0,14 → nCu = 0,12 → nCuCl2 = 0,12 —> nFeCl3 = 0,08 Đặt nMg = 3a nFe = 2a Dung dịch X chứa muối gồm ion Mg2+ (3a), Cl- (0,48) → nFe2+ = 0,24 – 3a Bảo toàn Fe → 2a + 0,08 = (0,24 – 3a) + 0,14 → a = 0,06 Vậy X chứa Mg2+ (0,18), Fe2+ (0,06) Cl- (0,48) → nAgCl = 0,48 nAg = 0,06 →> m↓ = 75,36 Câu 78: C  Na  : 3a  Al BTE  n H2  0, 075   n Al  0, 05 Điền số  Ta có:   SO 24 : a   a  0, 05   OH : 0, 05  Cu : 0, 05   n e  0,1  2x Catot  H : x    x  0,125   V  5,  10,375  Anot Cl : 0,15  BTE   O : 0, 25(2x  0, 05)    Câu 79: A (a) Sai, dung dịch Valin trung tính (b) Đúng (c) Đúng, anilin tạo muối tan với HCl, dễ bị rửa trôi: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (d) Đúng Câu 80: A A Sai, thí nghiệm chứng minh glucozơ có tính chất anđehit B Đúng, glucozơ khử Ag+ thành Ag C, D: Đúng ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2022 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 41:(NB) Chất sau chất điện li mạnh? A NaOH B HF C CH3COOH D C2H5OH Câu 42:(NB) Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Axit glutamic B Metylamin C Anilin D Glyxin Câu 43:(NB) Hai kim loại tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường A Li Mg B Na Al C K Ba D Mg Na Câu 44:(NB) Thuốc nổ đen chứa cacbon, lưu huỳnh kali nitrat Cơng thức hóa học kali nitrat A KNO2 B KNO3 C KCl D KHCO3 Câu 45:(NB) Vật liệu giả da (để sản xuất đồ dùng bọc gia bên ngồi áo khốc, đồ nội thất,…) thường làm từ nhựa PVC Công thức phân tử đơn vị mắc xích PVC A C2H3Cl B C4H6 C C2H4 D C3H7Cl Câu 46:(NB) Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO C RO2 D R2O Câu 47:(NB) Khi thủy phân chất sau thu glixerol? A Axit panmitic B Etyl axetat C Metyl fomat D Triolein Câu 48:(NB) Nhóm kim loại sau dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl? A Fe, Ag B Cu, Mg C Ag, Cu D Zn, Al Câu 49:(NB) Chất sau oxit sắt từ? A Fe2O3 B Fe2O3.2H2O C FeO D Fe3O4 Câu 50:(NB) Công thức phân tử glixerol A C3H8O B C2H6O2 C C2H6O D C3H8O3 Câu 51:(NB) Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, thường dùng làm sợi dây tóc bóng đèn? A Cr B Ag C W D Fe Câu 52:(NB) Chất tác dụng với dung dịch HCl thu hai muối? A Fe3O4 B Fe C Fe2O3 D FeO Câu 53:(NB) Phản ứng sau phản ứng nhiệt nhơm? t ® 3Fe + Al2O3 B 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu A 3FeO + 2Al ¾¾ C 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 D 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Câu 54:(NB) Propyl fomat điều chế từ A axit fomic ancol propylic B axit fomic ancol metylic C axit propionic ancol metylic D axit axetic and ancol propylic Câu 55:(NB) Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau sản phẩm chứa N2? A Xenxulozơ B Protein C Chất béo D Tinh bột Câu 56:(NB) Saccarozơ loại đisaccarit có nhiều mía, hoa nốt, củ cải đường Công thức phân tử saccarozơ Câu 77:(VD) Hỗn hợp X gồm Fe C có tỉ lệ mol tương ứng : Cho x gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (dư), thu 29,12 lít khí (đktc) Oxi hóa lượng C x gam X dẫn sản phẩm cháy vào 100 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1,5M, thu y gam chất tan Giá trị y A 19,4 B 19,5 C 21,2 D 20,3 Câu 78:(VDC) Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 NaCl dịng điện có cường độ 2,68A Sau thời gian 6h, anot 4,48 lít khí (đktc) Thêm 20 gam bột sắt vào dung dịch sau điện phân, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 63,1 gam B 86,9 gam C 97,5 gam D 77,5 gam Câu 79:(VD) Cho phát biểu sau: (a) Trong cơng nghiệp, saccarozơ chuyển hóa thành glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích (b) Phân tử Val-Ala có nguyên tử cacbon (c) Saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm (d) Dung dịch anbumin phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm (e) Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật, khung cối (g) Nước ép nho chín tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 80:(VD) Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phịng hóa chất béo theo bước sau đây: - Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) – 2,5 ml dung dịch NaOH 40% - Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thuỷ tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất - Bước 3: Sau – 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hồ nóng, khuấy nhẹ Để nguội Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên (b) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tách muối axit béo (c) Nếu thay chất béo etyl axetat, tượng quan sát giống (d) Sản phẩm rắn thí nghiệm thường dùng để sản xuất xà phòng (e) Phần dung dịch cịn lại sau sau bước có khả hòa tan Cu(OH)2 Số phát biểu A B C D -HẾT ĐÁP ÁN 41-A 42-C 43-D 44-C 45-D 46-B 47-B 48-B 49-B 50-C 51-C 52-C 53-A 54-A 55-D 56-C 57-D 58-B 59-D 60-D 61-A 62-A 63-A 64-B 65-C 66-D 67-B 68-D 69-A 70-B 71-D 72-B 73-D 74-A 75-C 76-A 77-D 78-B 79-B 80-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2022 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (55% : 45%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 22,5%; vận dụng cao: 7,5% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Kiến thức lớp 11 Este – Lipit Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Nhôm hợp chất nhôm 10 Sắt hợp chất sắt 11 Thí nghiệm hóa học 12 Tổng hợp hóa học vơ Số câu – Số điểm Nhận biết Câu 41, 44, 50 Câu 47, 54 Vận dụng cao Vận dụng Tổng số câu Câu 76 Câu 61 Câu 71, 72 Câu 69 Câu 56 Câu 62, 64 Câu 42 Câu 68 Câu 45 Câu 55 Câu 48, 51 Câu 43, 46, 57, 58 Câu 53 Câu 66 Câu 49, 52, 59, 65 2 Câu 79 Câu 70 Câu 63 Câu 78 Câu 75 Câu 60 Câu 67 Câu 80 20 Câu 74, 77 5,0đ % Các mức độ Thông hiểu 50% 2,0 đ 20% 2,25đ 22,5% Câu 73 3 40 0,75đ 7,5% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: A Các axit mạnh gồm: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4, Câu 42: C Anilin tác dụng với Br2 tạo kết tủa trắng Câu 43: D Kim loại nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Câu 44: C Trong phản ứng cacbon thay đổi sổ oxi hóa từ sang -4 Câu 45: D Poli(etylen terephtalat) trùng ngưng từ axit terephtalic với etylenglicol Câu 46: B t ® MgO + CO2 MgCO3 ¾¾ Câu 47: B Etyl butirat có cơng thức C3H7COOC2H5 Câu 48: B Mg kim loại hoạt động mạnh kim loại lai (d0ứng trước dãy hoạt động hóa học) Câu 49: B Fe2(SO4)3 sắt (III) sunfat Câu 50: C Etin C2H2 (ankin) nên đồng đẳng C3H4 Câu 51: C Hg kim loại trạng thái lỏng thường dùng nhiệt kế đo nhiệt độ Câu 52: C FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O Câu 53: A Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Câu 54: A Chất béo thường ứng dụng sản xuất xà phòng glixerol Câu 55: D Các hợp chất anđehit có khả tham gia phản ứng tráng bạc Câu 56: C I2 kết hợp với hồ tinh bột cho dung dịch màu xanh tím Câu 57: D NaOH không tác dụng với KNO3 Câu 58: B Nước cứng tạm thời gồm: Ca2+, Mg2+, HCO3Câu 59: D Cu khơng tác dụng với Fe2+ Cu yếu Fe dãy hoạt động hóa học Câu 60: D Al thụ động hóa HNO3 H2SO4 đặc nguội Câu 61: A CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O Câu 62: A Trong phân tử saccarozơ khơng có nhóm -CHO Câu 63: A Na2O + H2O → 2NaOH 0,1 0,2 → CM NaOH = 0,2/0,2 = 1M Câu 64: B nC6H12O6 = 1/2nAg = 0,05 → mC6H12O6 = 0,05.180 = 5,4(g) Câu 65: C 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O Câu 66: D Sai tơ nitron tơ tổng hợp Câu 67: B Bảo toàn electron: 3n Fe  2n SO2  n Fe  0,1  m Fe  5, Câu 68: D 22,  17,8  0, mol  M X  89 : C3H O N X có đồng phân 40  18 CH3CH(NH2)COOH H2NCH2CH2COOH Câu 69: A nNaOH = 0,2 → m ancol = m tăng + mH2 = 6,3 Bảo toàn khối lượng → m muối = 18,8 → M muối = 18,8/0,2 = 94: C2H3COONa Đốt E → nCO2 = u nH2O = v Bảo toàn O → 2u + v = 0,2.2 + 0,875.2 mE = 12u + 2v + 0,2.2.16 = 17,1 → u = 0,8; v = 0,55 nNaOH = nX + 2nY = 0,2 nCO2 – nH2O = 0,25 = nX + 3nY → nX = 0,1; nY = 0,05 Ancol gồm AOH (0,1) B(OH)2 (0,05) m ancol = 0,1(A + 17) + 0,05(B + 34) = 6,3 → 2A + B = 58 → A = 15; B = 28 nghiệm X C2H3COOCH3 (0,1) Y (C2H3COO)2C2H4 (0,05) → %Y = 49,71% Câu 70: B Y gồm SO2 CO2 nSO2 = nBr2 = 0,35 → nCO2 = 0,05 X gồm C (0,05), S (u) P (v) mX = 0,05.12 + 32u + 31v = 3,44 Bảo toàn electron: 0,05.4 + 6u + 5v = 0,35.2 → u = 0,05; v = 0,04 nH2SO4 ban đầu = 40.98%/98 = 0,4 Bảo toàn S → nBaSO4 = 0,1 Bảo toàn P → nBa3(PO4)2 = 0,02 → m↓ = 35,32 gam Câu 71: D (2) → X1 C2H5COONa Ta có: n X  (3)(4) → X2 (COONa)2, Y (COOH)2 (1) tạo H2O nên X có 1COOH X là: C2H5-COO-CH2-CH2-OOC-COOH → X3 C2H4(OH)2 Câu 72: B C trung bình muối = (18.3 + 16.4 + 18.5)/(3 + + 5) = 52/3 → C trung bình E = 3.52/3 + = 55 Quy đổi E thành (HCOO)3C3H5 (a), CH2 (49a) H2 (-b) (Tính nCH2 = 55a – 6a) mY = 176a + 14.49a = 68,96 nO2 = 5a + 1,5.49a – 0,5b = 6,14 → a = 0,08; b = 0,28 → mE = 68,40 gam Câu 73: D Dung dịch Y chứa Fe3+ (a), Fe2+ (b), Cl- (0,88) nH+ dư = 4nNO = 0,08 Bảo tồn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88 nAgCl = 0,88 → nAg = 0,07 Bảo toàn electron: b = 0,02.3 + 0,07 → a = 0,18 b = 0,13 Quy đổi hỗn hợp thành Fe (0,31 mol), O (u mol) NO3 (v mol) Trong Z, đặt nN2O = x → nNO2 = 0,12 – x → 0,31.56 + 16u + 62v = 27,04 (1) Bảo toàn N: v + 0,04 = 2x + (0,12 – x) (2) nH+ pư = 0,88 + 0,04 – 0,08 = 0,84 → 10x + 2(0,12 – x) + 2u = 0,84 (3) (1)(2)(3) → u = 0,14; v = 0,12; x = 0,04 nFe(NO3)2 = v/2 = 0,06 Đặt k, 3h, 2h, h số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Bảo toàn Fe → 0,06 + k + 11h = 0,31 Bảo toàn O → 14h = u = 0,14 Giải hệ → k = 0,14 h = 0,01 Số mol hỗn hợp = 0,06 + k + 6h = 0,26 → %nFe = 0,14/0,26 = 53,85% Câu 74: A (a) Đúng (b) Đúng: M → Mn+ + ne (c) Sai, ăn mịn hóa học khơng phát sinh dịng điện (d) Đúng: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Câu 75: C   2KOH (X3) + H2 KOH (X3) + CO2   KHCO3 (X4) KOH (X3) + KHCO3 (X4)   K2CO3 (X5) + H O (X2) 2FeCl3 (X6) + 3K2CO3 (X5) + 3H2O (X2)   2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl 2K (X1) + 2H2O (X2) Câu 76: A BT: C   Canđehit = Cankin = ⇒ ankin C2H2 với x mol ⇒ nanđehit = (0,1 – x) mol Nếu anđehit CH3CHO ⇒ 108.2.(0,1 – x) + 240x = 22,56 ⇒ x = 0,04 mol ⇒ %nanđehit = 60% Nếu anđehit (CHO)2 ⇒ 108.4.(0,1 – x) + 240x = 22,56 gam ⇒ x = 0,1075 mol > 0,1 ⇒ loại Câu 77: D nFe = a nC = 2a Bảo toàn electron → nNO2 = 3nFe + 4nC = 11a → nNO2 + nCO2 = 11a + 2a = 1,3 → a = 0,1 nH2CO3 = nCO2 = 0,2; nNaOH = 0,1; nKOH = 0,15 2nH2CO3 > nOH- nên OH- hết → nH2O = nOH- = 0,25 Bảo toàn khối lượng: mH2CO3 + mNaOH + mKOH = y + mH2O → y = 20,3 Câu 78: B Dung dịch sau điện phân + Fe → NO nên chứa H+, NO3- → Có O2 anot Chất rắn thu gồm kim loại nên có Cu2+ dư (x mol) ne = It/F = 0,6 Anot: nCl2 = a nO2 = b → a + b = 0,2 2a + 4b = 0,6 → a = b = 0,1 Catot: nCu = ne/2 = 0,3 nH+ = 4nO2 → nNO = nH+/4 = 0,1 Bảo toàn electron: 2nFe phản ứng = 2nCu2+ dư + 3nNO → nFe phản ứng = x + 0,15 → 20 – 56(x + 0,15) + 64x = 12,4 → x = 0,1 nNaCl = 2a = 0,2 nCu(NO3)2 = x + 0,3 = 0,4 → m = 86,9 Câu 79: B (c) Sai saccarozơ bị thủy phân mơi trường axit Câu 80: B (a) Đúng, có xà phòng màu trắng lên (b) Đúng, dung dịch NaCl bão hịa có tỉ khối lớn xà phịng, mặt khác xà phịng lại tan dung dịch NaCl nên thêm vào xà phòng lên (c) Sai, muối CH3COONa tan tốt, không lên (d) Đúng (e) Đúng, phần dung dịch chứa C3H5(OH)3 hòa tan Cu(OH)2 ĐỀ THI THỬ PHÁT TRIỂN ĐỀ MINH HỌA ĐỀ 14 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41:(NB) Chất sau chất điện li yếu? A H2O B HNO3 C KOH D NH4Cl Câu 42:(NB) Chất X có cơng thức H2N-CH(CH3)-COOH Tên gọi X A alanin B glyxin C valin D lysin Câu 43:(NB) Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) sau gây bệnh loãng xương? A Sắt B Kẽm C Canxi D Photpho Câu 44:(NB) Ở trạng thái rắn, khí cacbonic tạo thành khối trắng gọi “nước đá khơ” Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa, dùng để tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm Cơng thức khí cacbonic A H2O B O2 C N2 D CO2 Câu 45:(NB) Polime sau có nguồn gốc thiên nhiên? A Polietilen B Poliisopren C Poli (vinyl clorua) D Amilozơ Câu 46:(NB) Khi đun nóng dung dịch chất X, thu kết tủa Y thành phần vỏ lồi sị, ốc, hến Chất X A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D Ba(HCO3)2 Câu 47:(NB) Trieste glixerol với axit béo có cơng thức C15H31COOH có tên gọi A tristearin B trilinolein C triolein D tripanmitin Câu 48:(NB) Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt điện phân nóng chảy? A Ag B Cu C K D Fe Câu 49:(NB) Cấu hình electron sau nguyên tử Fe (Z=26)? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d54s1 Câu 50:(NB) Chất vừa làm dung dịch quỳ tím hóa đỏ vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc A HCOOH B CH3COOH C CH3OH D CH3CHO Câu 51:(NB) Kim loại có từ tính (bị hút nam châm)? A Al B Li C Cu D Fe Câu 52:(NB) Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O X chất sau đây? A Fe(OH)3 B Fe3O4 C FeO D Fe2O3 Câu 53:(NB) Sản phẩm phản ứng nhiệt nhơm ln có A Al B Al(OH)3 C O2 D Al2O3 Câu 54:(NB) Chất sau este? A HCOOCH3 B C2H5OC2H5 C C3H5(COOCH3)3 D CH3COOC2H5 Câu 55:(NB) Chất không tác dụng với Cu(OH)2? A Anbumin B Glixerol C Saccarozơ D Triolein Câu 56:(NB) Số nguyên tử cacbon phân tử sacarozơ A B 10 C 12 D Câu 57:(NB) Chất sau tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ khơng tạo khí H2? A Na B BaO C Ca D CuO Câu 58:(NB) Cặp chất sau phản ứng với tạo kết tủa? A K2CO3 Mg(NO3)2 B CaCO3 HCl C Na2SO4 CuCl2 D NH4NO3 KOH Câu 59:(NB) Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 60:(TH) Cho dãy chất: Al, AlCl3, Al2O3, Al2(SO4)3 Số chất tác dụng với NaOH HCl dãy A B C D Câu 61:(TH) Thủy phân hoàn toàn metyl propionat dung dịch NaOH dư, sản phẩm tạo A C2H5COONa C2H5OH B C2H5COONa CH3OH C C3H7COONa CH3OH D C3H7COONa C2H5OH Câu 62:(TH) Chất X có nhiều loại thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Thủy phân chất X thu chất Y có phản ứng tráng gương, có độ cao đường mía Tên gọi X Y lần lươt A Tinh bột glucozơ B Xenlulozơ glucozơ C Saccarozơ fructozơ D Saccarozơ glucozơ Câu 63:(TH) Thể tích khí Cl2 (đktc) cần để phản ứng hết với 2,4 gam Mg A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 64:(TH) Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư AgNO3/NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 16,2 gam B 18 gam C gam D 10,8 gam Câu 65:(NB) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)2 Chất X A Cu(OH)2 B AgNO3 C KOH D NaCl Câu 66:(TH) Cho dãy gồm polime: tơ nilon-6, tơ axetat, cao su thiên nhiên, poli(vinyl clorua), tơ tằm Số polime thuộc loại tự nhiên dãy A B C D Câu 67:(TH) Dùng Al dư khử hoàn toàn gam Fe2O3 thành Fe nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu A 3,36 gam B 0,84 gam C 2,80 gam D 1,68 gam Câu 68:(TH) Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin mạch hở, no, đơn chức Y sau dẫn tồn sản phẩm sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Công thức phân tử Y A C3H9N B C2H5N C C4H11N D C2H7N Câu 69:(VDC) Hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ, X đơn chức, Y, Z hai chức tạo từ loại ancol) Cho 0,08 mol E tác dụng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp T gồm hai muối hai axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh 5,48 gam hỗn hợp F gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E cần dùng 0,58 mol O2 Thành phần % theo khối lượng Y E gần giá trị sau đây? A 25,00% B 24,00% C 26,00% D 27,00% Câu 70:(VD) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 20 gam kết tủa dung dịch X chứa hai muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 9,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ta hoàn toàn, thu 10,56 gam kết tủa Giá trị m A 4,80 B 4,32 C 5,20 D 5,04 Câu 71:(VD) Cho sơ đồ phản ứng (theo tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH → X1 + X2 + X3 (2) X1 + HCl → X4 + NaCl (3) X2 + HCl → X5 + NaCl (4) X3 + CuO → X6 + Cu + H2O Biết X có cơng thức phân tử C4H6O4 chứa hai chức este Phân tử khối X3 < X4 < X5 Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X3 hoà tan Cu(OH)2 B X4 X5 hợp chất hữu đơn chức C Phân tử X6 có nguyên tử oxi D Chất X4 có phản ứng tráng gương Câu 72:(VD) Hỗn hợp E gồm triglixerit X, axit panmitic axit stearic Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 2,06 mol O2, thu H2O 1,44 mol CO2 Mặt khác, m gam E phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,05 mol KOH 0,03 mol NaOH thu a gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic Giá trị a A 24,44 B 24,80 C 26,28 D 26,64 Câu 73:(VDC) Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 46,95 gam hỗn hợp muối) 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,91 mol KOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm khối lượng khí có phân tử khối lớn Z A 51,37% B 45,45% C 58,82% D 75,34% Câu 74:(VD) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl (c) Cho KHSO4 vào dung dịch KHCO3 (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (e) Cho kim loại Cu vào dung dịch NaOH loãng (g) Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 75:(VD) Cho sơ đồ phản ứng sau: (a) X1 + H2O → X2 + X3↑ + H2↑ (Điện phân dung dịch có màng ngăn) (b) X2 + X4 → BaCO3 + K2CO3 + H2O (c) X2 + X3 → X1 + X5 (d) X4 + X6 → BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các chất X5 X6 thỏa mãn sơ đồ A Ba(HCO3)2 KHSO4 B KClO KHSO4 C KClO H2SO4 D Ba(HCO3)2 H2SO4 Câu 76:(VD) Dẫn V lít hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinylaxetilen H2 qua bình đựng xúc tác Ni, thu 5,6 lít hỗn hợp Y (chỉ chứa hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 23 Y làm màu tối đa 0,45 mol Br2 dung dịch Mặt khác, V lít X làm màu tối đa a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,60 B 0,50 C 0,75 D 0,25 Câu 77:(VD) Hòa tan 3,2 gam oxit M2On lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 12,9% Sau phản ứng đem cạn bớt dung dịch làm lạnh thu 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất 70% Xác định phần trăm khối lượng S tinh thể đó? A 20,51% B 18,89% C 17,08% D 19,50% Câu 78:(VDC) Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 3,2 gam CuO Giả sử hiệu suất q trình điện phân 100% khí khơng hoà tan nước Giá trị m A 5,97 B 6,40 C 11,94 D 9,60 Câu 79:(VD) Cho phát biểu sau: (1) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (2) Ở điều kiện thường, anilin chất khí (3) Tinh bột thuộc loại polisaccarit (4) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 (5) Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure (6) Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị α-aminoaxit (7) Các dung dịch glyxin, alanin lysin khơng làm đổi màu quỳ tím Số phát biểu A B C D Câu 80:(VD) Tiến hành thí nghiệm điều chế xà phòng theo bước sau đây: - Bước 1: Cho vào bát sứ hỗn hợp gồm: ml chất béo lỏng (dầu ăn) ml dung dịch NaOH 40% - Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp (liên tục khuấy đũa thủy tinh) khoảng 8-10 phút, thêm vài giọt nước cất vào bát sứ trình đun sơi để giữ thể tích hỗn hợp khơng đổi - Bước 3: Cho vào hỗn hợp 4-5 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ, sau để nguội Cho phát biểu sau đây: (a) Ở bước 1, thay dầu ăn mỡ động vật (b) Ở bước 2, không liên tục khuấy phản ứng xảy chậm (c) Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa vào để độ tan xà phòng giảm, đồng thời tăng tỷ trọng hỗn hợp sản phẩm giúp xà phòng lên mặt (d) Sản phẩm thu xà phòng sau bước cho vào dung dịch NaHCO3 xuất khí bay lên Số phát biểu A B C D -HẾT ĐÁP ÁN 41-A 42-A 43-C 44-D 45-D 46-B 47-D 48-C 49-B 50-A 51-D 52-B 53-D 54-B 55-D 56-C 57-B 58-A 59-A 60-B 61-B 62-C 63-B 64-C 65-C 66-D 67-C 68-A 69-C 70-C 71-D 72-A 73-A 74-C 75-B 76-A 77-C 78-C 79-C 80-A MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2022 MÔN: HÓA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (55% : 45%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 22,5%; vận dụng cao: 7,5% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: Thông Vận dụng Tổng số STT Nội dung kiến thức Nhận biết Vận dụng hiểu cao câu Câu 41, Kiến thức lớp 11 Câu 76 44, 50 Câu 47, Câu 71, Este – Lipit Câu 61 Câu 69 54 72 Câu 62, Cacbohiđrat Câu 56 64 Amin – Amino axit Câu 42 Câu 68 Protein Polime Câu 45 Câu 66 Tổng hợp hóa hữu Câu 55 Câu 79 Câu 48, Đại cương kim loại Câu 70 Câu 78 51 Kim loại kiềm, kim loại Câu 43, Câu 63 Câu 75 kiềm thổ 46, 57, 58 Nhôm hợp chất nhôm Câu 53 Câu 60 10 Sắt hợp chất sắt 11 Thí nghiệm hóa học 12 Tổng hợp hóa học vô Số câu – Số điểm Câu 49, 52, 59, 65 Câu 80 20 Câu 74, 77 5,0đ % Các mức độ Câu 67 50% 2,0 đ 20% 2,25đ 22,5% Câu 73 3 40 0,75đ 7,5% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: A H2O chất điện ly yếu Câu 42: A Alanin có cơng thức cấu tạo H2N-CH(CH3)-COOH Câu 43: C Các hợp chất canxi thành phần cấu trúc nên khung xương thể người động vật Câu 44: D Khí cacbonic (cacnon đioxit) có cơng thức CO2 Câu 45: D Amilozơ thành phần tinh bột, có nguồn gốc từ tự nhiên Câu 46: B t ® CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 ¾¾ Câu 47: D Trieste tạo có cơng thức (C15H31COO)3C3H5 có tên gọi tripanmitin Câu 48: C Điện phân nóng chảy thường dùng điều chế kim loại hoạt động trước Al dãy hoạt động hóa học Câu 49: B Fe(z=26): [Ar] 3d6 4s2 Câu 50: A HCOOH axit fomic vừa làm q tím hóa đỏ vừa tham gia phản ứng tráng bạc Câu 51: D Fe kim loại có từ tính Câu 52: B Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Câu 53: D Phản ứng nhiệt nhôm tạo sản phẩm Al2O3 Câu 54: B Este có cơng thức chung RCOOR’ (R’ khác H) Câu 55: D Triolein chất béo nên không tác dụng với Cu(OH)2 Câu 56: C Công thức saccarozơ C12H22O11 Câu 57: B BaO + H2O → Ba(OH)2 Câu 58: A K2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3↓ + 2KNO3 Câu 59: A Hợp chất sắt (II) vừa mang tính oxi hóa vừa mang tính khử Câu 60: B Al Al2O3 có khả tác dụng với axit bazơ (chú ý Al khơng mang tính lưỡng tính) Câu 61: B Metyl propionat có cơng thức C2H5COOCH3 C2H5COOCH3 + NaOH → C2H5COONa + CH3OH Câu 62: C Chất X có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Chất X có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt → X saccarozơ Thủy phân chất X thu chất Y có phản ứng tráng gương, có vị đường mía → Y fructozơ C12H22O11 + H2O → C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) Câu 63: B Mg + Cl2 → MgCl2 nCl2 = nMg = 0,1 → V = 2,24 lít Câu 64: C nAg = 0,1 → nGlucozơ = 0,05 → mGlucozơ = 0,05.180 = gam Câu 65: C FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl Câu 66: D Polime thuộc loại tự nhiên là: cao su tự nhiên, tơ tằm Câu 67: C mFe = 56.2.4/160 = 2,80 gam Câu 68: A Ca(OH)2 dư → nCO2 = nCaCO3 = 0,06 Y CnH2n+3N (0,06/n mol) → MY = 14n + 17 = 1,18n/0,06 → n = 3: Y C3H9N Câu 69: C nE = nX + nY + nZ = 0,08 nNaOH = nX + 2(nY + nZ) = 0,11 → nX = 0,05; nY + nZ = 0,03 nAncol = nNaOH = 0,11 → M ancol = 49,82 → Ancol gồm C2H5OH (0,08) C3H7OH (0,03) Mỗi este hai chức tạo từ ancol nên: X ACOOC2H5 (0,05) Y B(COOC2H5)2 (0,015) Z B(COOC3H7)2 (0,015) Đốt E → nCO2 = u nH2O = v → nEste đôi = u – v = 0,03 Bảo toàn O → 0,11.2 + 0,58.2 = 2u + v → u = 0,47; v = 0,44 Đặt a, b số C gốc -A -BnCO2 = 0,05(a + 3) + 0,015(b + 6) + 0,015(b + 8) = 0,47 → 5a + 3b = 11 → a = b = nghiệm X CH3COOC2H5 (0,05) Y C2H4(COOC2H5)2 (0,015) → %Y = 26,00% Z C2H4(COOC3H7)2 (0,015) Câu 70: C X chứa muối Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 → nCu(NO3)2 = (10,56 – 9,6)/(64 – 56) = 0,12 Bảo toàn N → nMg(NO3)2 = 0,18 Bảo toàn khối lượng cho kim loại: m + 0,1.108 + 0,25.64 = 20 + 0,12.64 + 0,18.24 → m = 5,2 Câu 71: D (2)(3) → X1, X2 muối (4) → X3 ancol đơn Vậy: X HCOO-CH2-COO-CH3 X1 HCOONa; X4 HCOOH X2 HO-CH2-COONa; X5 HO-CH2-COOH X3 CH3OH, X6 HCHO → D Câu 72: A nKOH + nNaOH = 0,08 Quy đổi E thành HCOOH (0,08), CH2 (x), C3H5(OH)3 (y) H2O (-3y) nO2 = 0,08.0,5 + 1,5x + 3,5y = 2,06 nCO2 = 0,08 + x + 3y = 1,44 → x = 1,3; y = 0,02 Muối gồm HCOO- (0,08), CH2 (x), K+ (0,05), Na+ (0,03) → m muối = 24,44 gam Câu 73: A Y + KOH thu dung dịch chứa Na+ (0,01), K+ (0,91), Cl- (0,92), bảo tồn điện tích vừa đủ nên Y khơng cịn NO3- Bảo tồn khối lượng → nH2O = 0,43 Đặt u tổng khối lượng Fe2+, Fe3+, Mg2+ Đặt nNH4+ = v m muối = u + 18v + 0,01.23 + 0,92.35,5 = 46,95 nOH- kết tủa = 0,91 – v → m↓ = u + 17(0,91 – v) = 29,18 → u = 13,88 v = 0,01 Bảo toàn H → nH2 = 0,01 nNO3-(X) = (mX – u)/62 = 0,15 Bảo toàn N → nN(Z) = 0,15 mZ = 2,92 → nO(Z) = 0,05 Z chứa H2 (0,01) hai khí NO, N2, N2O TH1: Z có NO (0,05) N2 (0,05): Thỏa mãn TH2: Z có N2 (0,025) N2O (0,05) loại khơng có cặp khí số mol TH3: Z có NO (0,05) N2O (0,05) loại số mol âm (Tính số mol khí từ nN = 0,15 nO = 0,05) Vậy Z gồm H2 (0,01), NO (0,05) N2 (0,05) → %NO = 51,37% Câu 74: C (a) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (b) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O (c) KHSO4 + KHCO3 → K2SO4 + CO2 + H2O (d) 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc nóng → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (e) Khơng phản ứng (g) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Câu 75: B (a) 2KCl + 2H2O → 2KOH + Cl2 + H2 (b) 2KOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + K2CO3 + 2H2O (c) 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O (d) Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 → BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O → X5 X6 KClO KHSO4 Câu 76: A Hiđrocacbon X có dạng CxH4 CxH4 + yH2 → CxH2y+4 MY = 12x + 2y + = 23.2 nBr2 = 0,25(2x + – 2y – 4)/2 = 0,45 → x = 3,4; y = 0,6 X với Br2: nBr2 = 0,25(2x + – 4)/2 = 0,6 Câu 77: C nM2On = x → x(2M + 16n) = 3,2 (1) M2On + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2O x nx x mM2(SO4)n = x(2M + 96n) = 12,9%(3,2 + 98nx/10%) → x(2M – 30,42n) = 0,4128 (2) (1)/(2) → (2M – 30,42n)/(2M + 16n) = 0,129 → n = 3, M = 56: Oxit Fe2O3 (0,02 mol) →> nFe2(SO4)3.kH2O = 0,02.70% = 0,014 → %S = 0,014.3.32/7,868 = 17,08% Câu 78: C Chất hòa tan CuO H2SO4 nCuO = 0,04 → nH2SO4 = 0,04 CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 a 2a a CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 0,04 0,04 0,02 n khí = a + 0,02 = 0,04 → a = 0,02 nCuSO4 = a + 0,04 = 0,06 nNaCl = 2a = 0,04 → m = 11,94 Câu 79: C (1) Sai, điều chế trùng hợp (2) Sai, anilin chất lỏng (7) Sai, Lys làm quỳ tím hóa xanh Câu 80: A (a) Đúng, dầu ăn hay mỡ động vật chất béo, nguyên liệu để sản xuất xà phịng (b) Đúng, chất béo khơng tan nước nên phải liên tục khuấy chất béo trộn với dung dịch kiềm, tạo điều kiện cho phản ứng xà phịng hóa xảy (c) Đúng (d) Sai, xà phịng (ví dụ C17H33COONa) không tác dụng với NaHCO3 ... 10 ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2022 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát. .. 10 ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2022 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát. .. bước ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2022 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2022 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát