Câu 3: 1,0 điểm Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng khi: a Cho khí Ozon vào dung dịch KI, thêm vào dung dịch sau phản ứng mẩu giấy quỳ tím.. b Cho SO3 vào dung dịc[r]
Trang 1TRƯỜNG THPT TRƯNG VƯƠNG ĐỀ THI HỌC KÌ 2
MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2021-2022 Thời gian làm bài 45 phút
ĐỀ THI SỐ 1
Câu 1 Viết phương trình phản ứng (nếu có)
a) Khi cho H2SO4 loãng tác dụng với: Al, Ag (0,5 điểm)
b) Khi cho H2SO4 đậm đặc, nóng tác dụng với FeO (0,5 điểm)
Câu 2 Hoàn thành chuỗi phản ứng (1,0 điểm)
CuCl2 ( 1 )
Cu ( 2 )
CuSO4
Câu 3 Viết phương trình phản ứng, cân bằng: (1,0 điểm)
a) Mg + H2SO4 khí mùi trứng thối
b) Zn + H2SO4 kết tủa màu vàng
Câu 4 Nhận biết các dung dịch: Na2SO4, Na2S, NaCl, NaNO3 (1,0 điểm)
Câu 5 Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Chỉ rõ phản ứng nào có tính khử phản ứng nào có tính oxi hóa (1,0 điểm)
Câu 6 Đốt cháy hoàn toàn 25,2g Fe trong oxi (dư) Sau đó đem oxit thu được hoà tan hết vào dung dịch HCl 0,6M Thể tích dung dịch HCl đã dùng (1,0 điểm)
Câu 7 Tìm khối lượng chất thu được sau phản ứng khi cho 896 cm3 khí sunfurơ (đkc) vào 400 ml dd
NaOH 0,1M (1,0 điểm)
Câu 8 13g hh Al, Fe, Cu tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H2SO4 loãng 25% (d=0,3136g/ml) Sau
phản ứng thấy có 2gam chất rắn không tan Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm trong hỗn
hợp ban đầu (2,0 điểm)
Câu 9 Cho m gam Al tác dụng hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu được 30,24 lít hỗn hợp
(đkc) gồm 2 khí: SO2 và H2S (với tỉ lệ mol 1:2), ngoài ra không còn sản phẩm khử khác Tìm giá trị của m
(1,0 điểm)
ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 1
1.Viết phương trình phản ứng (nếu có) (1 điểm)
2Al + 3 H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3 H2 (0,25đ)
Ag + H2SO4 loãng ko xảy ra (0,25đ) hoặc Ag + H2SO4 loãng
2Fe3O4 + 10 H2SO4 loãng 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (- Viết đúng 0,25đ)
- Cân bằng đúng 0,25đ
2 Hoàn thành chuỗi phản ứng (1 điểm)
0
t
Cu Cl CuCl (0,5đ) (nếu thiếu t0 – 0,125đ)
Cu + 2 H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2 H2O (0,5đ)
3 Viết phương trình phản ứng, cân bằng: (1 điểm)
Trang 2a/ 4 Mg + 5 H2SO4 đặc 4 MgSO4 + H2S + 4 H2O (0,5đ)
b/ 3 Zn + 4H2SO4 đặc 3ZnSO4 + S + 4H2O (0,5đ)
4 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng dung dịch Na2SO4, Na2S, NaCl , NaNO3(1đ)
HCl Ko hiện tượng Khí mùi trứng thối Ko hiện tượng Ko hiện tượng
BaCl2 Ba SO4 trắng ///////////////////////////////// Ko hiện tượng Ko hiện tượng
AgNO3 ///////////////////////////////// ///////////////////////////////// AgCl trắng Ko hiện tượng
2 HCl + Na2S 2NaCl + H2S
BaCl2 + Na2SO4 Ba SO4 + 2NaCl
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
+ Nhận biết đúng một chất và kèm theo phương trình đúng 0,25đ
+ Sai 1 phương trình trừ 0,125đ
5 Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Chỉ rõ phản ứng nào có tính
khử phản ứng nào có tính oxi hóa (1 điểm)
Tính khử : SO2 + ½ O2 2 5
o
V O t
SO3 (0,5 đ) Tính oxi hóa : SO2 + 2H2S 3S + 2 H2O (0,5 đ)
Nếu chỉ có pt mà không có chữ nêu tính khử, tính oxi hóa thì – nửa số điểm
6 Đốt cháy hoàn toàn 25,2g Fe trong oxi (dư) Sau đó đem oxit thu được hoà tan hết vào dd HCl 0,6M
Thể tich dd HCl đã dùng (1đ)
3Fe + 2O2 Fe3O4 (0,25đ)
0,45 0,15 (0,125đ)
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2 FeCl3 + 4H2O (0,25đ)
0,15 1,2 (0,125đ)
VHCl = 1,2/0,6 = 2(l) (0,25đ)
7 Tìm khối lượng chất thu được sau phản ứng khi cho 896 cm3 khí sunfurơ (đkc) vào 400 ml dd NaOH
0,1M (1đ)
Bài giải
Trang 3<=>
SO2 + NaOH NaHSO3 (0,5đ)
0,04 0,04 0,04
m NaHSO3 = 0,04 104 = 4,16 ( g) (0,25đ)
hoặc
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
0,04 0,04
0,02 0,04 0,02
0,02 0 0,02
SO2 + Na2SO3 + H2O 2NaHSO3
0,02 0,02
0,02 0,02 0,04
0 0 0,04
mNaHSO3 (0,25)
8 Cho 13g hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4 loãng 25% (d=0,3136g/ml) Sau
phản ứng thấy có 2g chất rắn không tan Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm trong hỗn
hợp ban đầu (2đ)
Bài giải
2Al + 3 H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3 H2 (0,25đ)
x 3x/2
Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 (0,25đ)
y y
nH2SO4 = 0,4 (0,25đ)
27x + 56y = 11 (0,25đ)
3x/2 + y = 0,4 (0,25đ)
x = 0,2 = nAl (0,25đ) mAl = 0,2 27 = 5,4 (0,25đ)
y = 0,1
% mAl = 41,53% (0,25đ) 41,54 %
9 Cho m gam Al tác dụng hết dung dịch H2SO4 đặc,nóng Sau phản ứng thu được 30,24 lít hỗn hợp (đkc) gồm 2 khí: SO2 và H2S (với tỉ lệ mol 1:2), ngoài ra không còn sản phẩm khử khác Tìm giá trị của m (1đ) Bài giải
2Al + 6 H2SO4 đặc nóng Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (0,25đ)
2x/3 x
8Al + 15 H2SO4 đặc nóng 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O (0,25đ)
16x/3 2x
nkhí = 3x = 1.35 x = 0.45 (0,25đ)
nAl = 6x = 2,7 (mol) (0,125đ)
Chỉ cần
0,375
0,375
Trang 4m = 2,7 27= 72,9 ( g) (0,125đ)
ĐỀ THI SỐ 2
Câu 1: Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh: Lưu huỳnh vừa thể hiện tính khử vừa thể
hiện tính oxi hóa (mỗi tính chất viết 2 phương trình phản ứng) (1,0 điểm)
Câu 2: Hoàn thành các phương trình hoá học sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) (1,0 điểm)
a) HCl + NaOH b) FeO + H2SO4 đặc
c) Cl2 + NaOH d) FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 ….+….+…+…
Câu 3: Bằng biện pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau:
H 2 SO 4 , KOH, K 2 SO 4 , KCl, KNO 3, HCl (1,5 điểm)
Câu 4: Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lit khí
hidro (đktc)
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu (2,0 điểm)
b) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu được khí SO2 duy nhất Hấp thụ hết lượng SO2 vừa thu được vào dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối
thiểu cần dùng (1,0
điểm)
Câu 5: Cho 8,1 gam kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dd HCl sinh ra 10,08 lit khí H2 (đktc)
b) Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần dùng 200ml KOH 0,5M Xác định thể tích HCl 2M ban đầu
Câu 6: Cho 12,6 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần
hoàn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch muối và 7,84 lít H2 (đktc) Xác định hai
Câu 7: Trong quá trình điêu khắc, chạm trổ thuỷ tinh, người ta có dùng một loại axit làm chất ăn mòn
Em hãy cho biết đó là axit gì, và viết phương trình biểu diễn quá trình ăn mòn thuỷ tinh của axit trên
ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 2
1
(1,0đ)
Viết đúng 4 phản ứng chứng minh (có xác định SOH, cân bằng)(1,0đ)
- Thiếu hoặc sai (SOH hoặc điều kiện hoặc cân bằng): trừ ½ số điểm
-Thiếu hoặc sai cả SOH+điều kiện+cân bằng: không tính điểm
2
(1,0đ)
-Đúng 4 pthh (cân bằng đúng và ghi đầy đủ điều kiện)(1,0 đ)
Thiếu hoặc sai (điều kiện hoặc cân bằng): trừ ½ số điểm
3
(1,5đ)
- Dùng đúng thuốc thử, nêu đúng hiện tượng phân biệt được đúng các chất: (1,0đ)
- Viết đúng PTHH (0,5đ)
Trang 5(3,0đ)
a)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2(0,25đ)
x x x x
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2(0,25đ)
y y y y
Gọi x, y là số mol của Fe và Mg
nH2= 0,3 mol.(0,25đ)
x + y= 0,35(0,25đ)
56x + 24y = 12 (0,25đ)
x=0,15(0,25đ)
y= 0,15(0,25đ)
%Fe= 70%
%Mg= 30% (0,25đ)
b) Chỉ có Mg tác dụng được với H2SO4 đặc
Mg + 2H2SO4 đ → MgSO4 + SO2 + 2H2O(0,25đ)
0,15 mol 0,15 mol
Vì lượng NaOH dùng là tối thiểu: suy ra phản ứng tạo muối axit (0,25đ)
SO2 + NaOH → NaHSO3(0,25đ)
0,15 mol 0,15 mol
V(NaOH)= 75ml(0,25đ)
5
(1,5đ)
a) 2M+ 6HCl →2MCl3 + 3H2(1)(0,25đ)
0,3 mol 0,9 mol 0,45 mol
n(H2) = 0,45 mol (0,25đ)
=>n(KL) = 0,3 mol (0,25đ)
=> M(KL)= 27 (Al) (0,25đ)
b).nHCl pư (1) = 0,9 mol
n(KOH) = 0,1 mol
HCl + KOH → KCl + H2O (2)(0,25đ)
0,1 mol 0,1 mol
=>nHCl pư (2) = 0,1 mol
=> nHCl bđ= 0,9+0,1= 1 mol
=> V(HCl bđ) = 500ml(0,25đ)
6
(1,5đ)
Trang 6n H2= 0,35 mol (0,25đ)
M + H2 SO 4→ M SO 4 + H 2 (0,5đ)
0,35mol 0,35 mol
nM = 0,35 mol(0,25đ)
M = 12,6/0,35 = 36đvC (0,25đ)
2 kim loại là Mg và Ca(0,25đ)
7
(0,5đ)
- Axit dùng khắc thủy tinh là HF (0,25đ)
- Phương trình phản ứng: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O(0,25đ)
ĐỀ THI SỐ 3
Câu 1: (2điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau :
FeCl2 FeS SO2 HBr H2O K2SO4 KOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3
Câu 2: (1điểm) Viết 4 loại phản ứng khác nhau điều chế muối Fe 2 (SO 4 ) 3
Câu 3: (1điểm) Viết phản ứng:
a) Bari hiđroxit với dung dịch axit sunfuhiđric ( tỉ lệ mol 1:2 )
b) Sục khí CO2 dư vào nước Javel
c) Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng
d) Lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước vôi trong (tỉ lệ mol 1:1)
Câu 4: (1,5 điểm) Dùng dung dịch Pb(NO 3 ) 2 phân biệt các dung dịch sau :
Na 2 SO 4 , K 2 S , Fe(NO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2
Câu 5: (3 điểm)
Hòa tan 11,5 gam hỗn hợp X (Cu, Al, Fe) vào dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nguội dư thu được
1,12 lit SO 2 (đktc) Cũng hòa tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp X trên vào lượng dư dung dịch H 2SO4
loãng thu được 5,6 lit khí hiđrô (đktc)
a) Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
b) Cho toàn bộ khí SO 2 trên vào 60 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch Y Tính
nồng độ % các chất tan có trong dung dịch Y ?
Câu 6: (1,5 điểm)
Hòa tan m gam hỗn hợp A (CuS, FeS , Zn có tỉ lệ số mol 1:2:1) vào lượng dư dung dịch H 2SO4
loãng thu được 5,04 lit hỗn hợp khí B (đktc) Tìm m và tỷ khối hơi của B đối với khí heli ?
ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 3 Câu 1: ( 2 điểm )
8x0,25 điểm = 2 điểm Thiếu hoặc sai cân bằng -1/2 điểm mỗi pứ
Câu 2: 1 điểm
4 pư x 0,25 = 1 điểm Thiếu hoặc sai cân bằng -1/2 điểm mỗi pứ
Câu 3: 1 điểm
4 pư x 0,25 = 1 điểm Thiếu hoặc sai cân bằng -1/2 điểm mỗi pứ
Trang 7Câu 4: 1,5 điểm
Hiện tượng : 0,25 x3 = 0,75 điểm - Phản ứng : 0,25 x3 = 0,75 điểm
Câu 5: 3 điểm
a 2 điểm
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2 H2O (0,25)
0,05 0,05
mCu = 0,05x64 = 3,2 gam (0,25)
Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3/2H2 (0,25)
a 3a/2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,25)
b b
27a+ 56b=11,5-3,2=8,3 (0,25) 3a/2 + b= 0,25 (0,25)
a= 0,1 b = 0,1
mAl=2,7 gam (0,25) mFe=5,6 gam (0,25)
b 1 điểm
nSO2 = 0,05 mol nNaOH = 0,15mol k =3 muối trung hòa
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O (0,25)
0,1 0,05 0,05
mdd = 0,05x64 + 60 = 63,2 gam (0,25)
C% Na2SO3 = 9,97 (0,25)
C% NaOH dư= 3,16 (0,25)
Câu 6: 1,5 điểm
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S (0,25)
2a 2a 2a
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (0,25)
a a a
nB= 3a= 0,225 mol a = 0,075 (0,25)
m=96x0,075 + 88x0,075x2 + 65x0,075 = 25,275 gam (0,25)
d B/He = 5,83 (0,5)
ĐỀ THI SỐ 4
Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( điều kiện có đủ):
Pirit sắt lưu huỳnh đioxit axit sunfuric axit clohidric khí clo
Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:
Natri sunfat, Canxi bromua, Kali sunfua, Bari clorua
Câu 3: (2 điểm) Dẫn 5600ml khí SO2(đkc) vào 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M Hãy xác định muối tạo
thành và tính khối lượng muối thu đươc sau phản ứng? (Ca=40, S=32,O=16,H=1)
Câu 4: (2 điểm) Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Al, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau
phản ứng thu được 33,1 gam khối lượng muối sunfat Hãy tính % khối lượng của Al,Cu?
(Cho Al=27,Cu=64, S=32,O=16,H=1 )
Trang 8Câu 5: (1 điểm)
Cho phản ứng: 2 SO2 + O2 2 SO3 ∆H < 0
a Nếu tăng áp suất thì phản ứng xãy ra theo chiều nào?
b Nếu tăng nhiệt độ thì phản ứng theo chiều nào?
Câu 6: (1 điểm)
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng chứng minh Giấy quì tím tẩm ướt bằng dung dịch KI khi
ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 4
1
2 điểm
2FeS2 +11O2 8SO2 +2Fe2O3 SO2+Cl2+2H2O H2SO4 +2HCl H2SO4 +BaCl2 BaSO4 +2HCl 4HCl +MnO2 Cl2 +2H2O + MnCl2
2
2 điểm
Natri sunfat Canxibromua kalisunfua bariclorua
AgNO3 x Kết tủa vàng
nhạt
x Kết tuả trắng
2HCl + K2S H2S +2KCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 2AgNO3 +CaBr2 2AgBr + Ca(NO)3 2AgNO3 + BaCl2 2AgCl + Ba(NO3)2
3
2 điểm
Số mol SO2 = 0,25
Số mol Ca(OH)2 = 0,15 Lập tỉ lệ: T= 1,2 tạo 2 muối 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3)2
2 x x x
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
y y y
Ta có: 2 x +y =0,25 x=0,1
x + y =015 y=0,05
m = 0,05x 120 + 0,1 x202 = 26,2
4
2 điểm
2Al + 6H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 +6H 2 O
x 0,5x
Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
y y
ta có : 27x + 64y =9,1 342.0,5x + 160y =33,1
Trang 9x= 0,1 y=0,1
%Al = 0,1.27 100/9,1 = 29,67 %
% Cu = 70,33%
5
1 điểm
a nghịch
b thuận
6
1 điểm
Hiện tượng : quỳ tím hóa xanh Pt: 2KI + O 3 + H 2 O 2KOH + O 2 + I 2
ĐỀ THI SỐ 5
Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành đầy đủ chuỗi phản ứng sau kèm theo điều kiện (nếu có):
FeS2 ( 1 )
SO2 (2) S (3) FeS (4) H2S (5) SO2 (6) H2SO4
Câu 2: (1,0 điểm) Bổ túc đầy đủ các phản ứng
a) Fe3O4 + H2SO4 loãng b) Mg + H2SO4 đặc có khí mùi trứng thối
Câu 3: (1,0 điểm) Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng khi:
a) Cho khí Ozon vào dung dịch KI, thêm vào dung dịch sau phản ứng mẩu giấy quỳ tím
b) Cho SO3 vào dung dịch BaCl2
Câu 4: (1,5 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các dung dịch sau đựng trong bình mất nhãn và viết các
phản ứng xảy ra: NaNO3, Na2SO3, NaCl, Na2SO4
Câu 5: (1,0 điểm) Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: C(r) + CO2(k) ( )
( )
t
n 2CO(k) H 172kJ a) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi:
Tăng áp suất
Thêm cacbon
b) Ở trạng thái cân bằng, tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong hệ so với khí oxi có giá trị là x
2
khi
O ) Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối này có giá trị là y (
2
khi
O ) Hỏi y tăng hay giảm so với x? Tại sao?
Câu 6: (1,0 điểm)
a) Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học trong các trường hợp sau:
Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu
Đập nhỏ than khi nhóm bếp nướng thịt
b) Nêu 2 ví dụ thực tế trong đời sống có sử dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 7: (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 32,76 gam hỗn hợp X gồm Fe và Ag vào dung dịch H2SO4 loãng, dư
thu được 4,032 lít khí H2 (đktc)
a) Tính phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp X
b) Hòa tan hoàn toàn 21,84 gam hỗn hợp (X) trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng 5M (d=1,28 g/ml) thu được dung dịch (Y) và khí SO2 Tính khối lượng dung dịch (Y)
Trang 10Câu 8: (1,5 điểm) hấp thụ hoàn toàn 12,544 lít khí SO2 (đktc) vào 350 ml dung dịch NaOH aM thu được
2 muối Tìm a biết tỉ lệ số mol NaOH và SO2 tham gia phản ứng là 7:4
ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 5
1
(1,5đ)
4FeS2 + 11O2 t o 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
S + Fe t o FeS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S H2S + O2 t o SO2 + H2O SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr
2
(1,0đ)
Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 4Mg + 5H2SO4 4MgSO4 + H2S + 5H2O
3
(1,5đ)
2KI + H2O + O3 2KOH + I2 + O2 Quỳ hóa xanh
SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Kết tủa trắng
4
(1,5đ)
Mỗi chất 0,5 ( phương pháp 0,25; phản ứng 0,25) Chất còn lại
5
(1,0đ)
a) Tăng áp suất: nghịch Thêm Cacbon: không chuyển dịch b) Giảm
Do giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận là chiều tạo ra nhiều CO làm phân tử khối trung bình của hỗn hợp khí giảm nên tỉ khối hơi sẽ giảm
6
(1,0đ)
a) Rắc men: thêm xúc tác Đập nhỏ than: tăng diện tích tiếp xúc b)
7
(1,5đ)
a) Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2
%mFe= 56 0,18 100 30, 769%
32, 76
x
x b) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 +3SO2 + H2O 0,12 0,36 0,18
2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 0,14 0,14 0,07
VddH2SO4 = (0,36+0,14)/5=0,1 (lít) mddH2SO4 = 100x1,28=128g mdd sau phản ứng=21,84 +128 – [64x(0,18+0,07)]=133,84 (gam)
8
(1.5đ) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O