Bai_14_Thuc_hanh

Slide 1 HÓA HỌC 9 Thời gian 45phút Bài 14 MỤC ĐÍCH CỦA TIẾT THỰC HÀNH Khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của bazơ và muối Rèn luyện các kỹ năng thao tác thí nghiệm quan sát hiện tươ[.]

Bài 14 HÓA HỌC Thời gian 45phút Bài 14: Thực Hành TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI MỤC ĐÍCH CỦA TIẾT THỰC HÀNH - Khắc sâu kiến thức tính chất hóa học bazơ muối - Rèn luyện các kỹ thao tác thí nghiệm quan sát hiện tượng, giải thích rút kết ḷn vế tính chất hóa học bazơ muối DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT THÍ NGHỆM DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM: - Giá để ống nghiệm - Giấy nhám - Ống nhỏ giọt - Cốc nước - Kẹp ống nghiệm HÓA CHẤT THÍ NGHIỆM - lọ dd NaOH - lọ dd HCl - lọ dd H2SO4 - Dây đồng - ống nghiệm chứa dd NaCl - ống nghiệm chứa dd BaCl2 - ống nghiệm chứa dd AgNO3 - ống nghiệm chứa dd CuSO4 AN TOÀN THÍ NGHIỆM Cần lưu y: NaOH, H2SO4 những hóa chất dễ ăn mòn da, giấy vải… Khi làm thí nghiệm phải cẩn thận, khơng để hóa chất dây vào người, bàn, quần áo, vào người xung quanh Bài 14: Thực Hành TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI Tính chất hóa học bazơ Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat Hướng dẫn thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4 Lắc nhẹ.Quan sát hiện tượng, giải thích Bài 14: Thực Hành TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI Tính chất hóa học bazơ  Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric Hướng dẫn thí nghiệm: Giữ lại Cu(OH)2 thí nghiệm sau nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào, lắc nhẹ Quan sát hiện tượng, giải thích BÁO CÁO KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1,2 Khắc sâu kiến thức: Thí nghiệm 1: Bazơ + Muối → Muối mới + Bazơ mới Lưu ý: Để phản ứng có thể xảy chất ban đầu phải tan, đồng thời sản phẩm phải có chất kết tủa Thí nghiệm 2: Bazơ + Axit → Muối + H2O Lưu ý: Phản ứng còn được gọi phản ứng trung hòa, luôn xảy Bài 14: Thực Hành TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI Tính chất hóa học bazơ  Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat  Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric Tính chất hóa học muối:  Thí nghiệm 3: Muối tác dụng với kim loại Hướng dẫn thí nghiệm: Ngâm miếng đồng nhỏ vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch AgNO3 Hiện tượng quan sát được sau vài phút ? Giải thích Bài 14: Thực Hành TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI Tính chất hóa học bazơ  Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat  Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric Tính chất hóa học muối  Thí nghiệm 3: Muối tác dụng với kim loại  Thí nghiệm 4: Muối tác dụng với muối Hướng dẫn thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 lần lượt vào ống nghiệm: Ống nghiệm (1):đựng vài giọt dung dịch NaCl Ống nghiệm (2):đựng vài giọt dung dịch BaCl2 Em quan sát hiện tượng, giải thích Bài 14: Thực Hành TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI Tính chất hóa học bazơ  Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat  Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric Tính chất hóa học muối:  Thí nghiệm 3: Bạc nitrat tác dụng với kim loại  Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối  Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit clohidric axit sunfuric Hướng dẫn thí nghiệm: - Nhỏ giọt dd HCl loãng vào ống nghiệm chứa BaCl2 - Nhỏ giọt dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa BaCl2 BÁO CÁO KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 3, 4, Khắc sâu kiến thức: Thí nghiệm 3: KL + Muối → Muối mới + KL mới Lưu ý: Để phản ứng có thể xảy kim loại ban đầu phải có độ hoạt động hóa học mạnh kim loại có muối Thí nghiệm 4: Muối + Muối → Muối mới Thí nghiệm 5: Muối + Axit → Muối mới + Axit mới Lưu ý: Để phản ứng có thể xảy chất ban đầu phải tan, đồng thời sản phẩm phải có chất kết tủa chất bay hơi.( Riêng muối cacbonat không tan phản ứng được với axit HCl, H2SO4) Tên thí nghiệm Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với ḿi Thí nghiệm 2: Đờng(II) hiđroxit tác dụng với axit TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng, giải thích Kết luận, viết PTHH Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 - Xuất kết tủa mu vng nõu Kết luận: Dung dịch Bazơ (kiềm) tác dụng với dung dịch muối tạo thành bazơ muèi míi PTHH: 3NaOH+FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3 Nhỏ vài giọt dd HCl vào ớng nghiệm có chứa đờng (II) hiđroxit, lắc nhẹ - Do NaOH tác dụng với dd FeCl3 tạo kết tủa màu vàng nâu Fe(OH)3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ḾI Tên thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 3: Đờng(II) sunfat tác dụng với kim loại Cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd Na2SO4 Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd H2SO4 Hiện tượng, giải thích Kết luận, viêt PTHH DẶN DÒ -Học chuẩn bị kiểm tra tiết lần 2: + Tính chất hoá học Bazơ + Tính chất hoá học Muối + Xem lại các dạng tập GIAI ĐOẠN 1: GIỮ LẠI KẾT TỦA GIAI ĐOẠN 2: CHO KẾT TỦA TÁC DỤNG VỚI dd HCl