Đang tải... (xem toàn văn)
Slide 1 – Tiết 67 BÀI LUYỆN TẬP 8 I KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 Độ tan của một chất trong nước 2 Nồng độ dung dịch 3 Pha chế dung dịch KMnO4 0,5 M II BÀI TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 Độ tan của một chất trong nư[.]
– Tiết 67: BÀI LUYỆN TẬP I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Độ tan chất nước: Nồng độ dung dịch: Pha chế dung dịch: II BÀI TẬP: KMnO4 0,5 M I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Độ tan chất nước: a/ Định nghĩa Độ tan chất nước gì? KMnO4 0,5 M I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Độ tan chất nước: a/ Định nghĩa Độ tan chất nước (S) số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định KMnO4 0,5 M I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Độ tan chất nước: a/ Định nghĩa Bài 1: Các ký hiệu sau cho ta biết gì? a)SKNO (20 C) = 31,6 (g) SKNO (100 C) = 246 (g) b) SCO (20 C, 1atm) = 1,73 (g) SCO (60 C, 1atm) = 0,07 (g) 3 2 0 KMnO4 0,5 M I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Độ tan chất nước: a/ Định nghĩa Bài 1: a/ SKNO3 (200C) = 31,6 (g) Nghĩa Ở 200C 100 gam nước hịa tan tối đa 31,6 gam KNO3 S ) =246g Nghĩa Ở 1000C 100 gam nước ; hịa tan tối đa 246 gam KNO3 o KNO3(100 C b/ SCO2(20oC,1atm) =1,73g Nghĩa Ở 200C, áp suất 1atm 100 gam nước hịa tan tối đa 1,73 gam khí CO2 KMnO4 SCO2 (600C, atm) = 0,07 (g) Nghĩa là0,5 Ở 600C, áp suất 1atm M 100 gam nước hịa tan tối đa 0,07 gam khí CO2 I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Độ tan chất nước: a/ Định nghĩa b/ Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Qua tập 1-a, em cho biết độ tan nước chất rắn thay đổi nào? Qua tập 1-b, em cho biết độ tan KMnO4 nước chất khí thay đổi nào? 0,5 M I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Độ tan chất nước: a/ Định nghĩa b/ Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất KMnO4 0,5 M I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Nồng độ dung dịch: - Nồng độ phần trăm : mct C% = 100% mdd Thế nồng độ phần trăm dung dịch? H2SO4 10% I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Nồng độ dung dịch: - Nồng độ phần trăm : mct C% = 100% mdd - Nồng độ mol: Thế nồng độ mol dung dịch? KMnO4 0,5 M I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Pha chế dung dịch: Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ta cần thực qua bước, bước nào? KMnO4 0,5 M I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Pha chế dung dịch: Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ta thực qua bước: Bước 1: Tìm đại lượng cần dùng Bước 2: Pha chế dung dịch theo đại lượng xác định II BÀI TẬP Bài (sgk-151): Bạn em pha lỗng axít cách rót từ từ 20g dung dịch H2SO4 50% vào nước sau thu 50g dung dịch H2SO4 : a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau pha lỗng b)Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 sau pha loãng, biết dung dịch có khối lượng riêng 1,1g/cm3 HƯỚNG DẪN a) - Tìm Khối lượng H2SO4có 20g dd H2SO4 50% - Tính C% dd sau trộn b) - Tìm thể tích - Tìm số mol H2SO4 - Tìm CM dd sau trộn II BÀI TẬP Bài giải Bài (sgk-151): Bạn em pha lỗng axít cách rót từ từ 20g dung dịch H2SO4 50% vào nước sau thu 50g dung dịch H2SO4 : a)Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau pha lỗng b)Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 sau pha loãng, biết dung dịch có khối lượng riêng 1,1g/cm3 a) Khối lượng H2SO4có 20g dd H2SO4 50% C % × mdd 50 × 20 mH SO4 = = = 10 g 100% 100 Nồng độ phần trăm dd sau pha loãng C% = mH SO4 mdd × 100% = 10 × 100 = 20% 50 b) Thể tích dd sau trộn (D=1,1g/cm3) m 50 Vdd = = = 45, 5.cm3 = 0, 0455dm3 D 1,1 - Số mol H2SO4 : nH SO = m 10 = = 0,1( mol ) M 98 Nồng độ mol dd H2SO4 sau pha loãng : Cm = n 0,1 = = 2, M V 0, 0455 II BÀI TẬP Bài (sgk-151): Biết S K SO (20 C ) = 11,1g Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ Bài giải HƯỚNG DẪN -Tìm Khối lượng KNO3 bão hồ 200c md d= mct+mdm - Tính C% dd KNO3 sau trộn - Khối lượng KNO3 bão hoà 200c mddKNO3 = 100 + 11,1 = 111,1( g ) - Tính C% dd KNO3 sau trộn mKNO3 11,1 C% = ×100% = = 9,99% mddKNO3 111,1 II BÀI TẬP Hướng dẫn Bài (sgk-151): -Đổi 8g NaOH thành số mol Trong 800ml dung dịch có chứa 8g NaOH a) Tính nồng độ mol dung dịch b) Phải thêm ml nước vào 200ml dung dịch để dung dịch NaOH 0,1M? -Đổi 800ml NaOH thành lít -Áp dụng cơng thức tính nồng độ mol: -Tìm số mol NaOH có 200 ml NaOH với nồng độ mol -Thể tích dung dịch với số mol 0,1M -Thể tích nước thêm vào: Vdd(0,1M) – 200ml II BÀI TẬP Bài (sgk-151): Trong 800ml dung dịch có chứa 8g NaOH a) Tính nồng độ mol dung dịch b) Phải thêm ml nước vào 200ml dung dịch để dung dịch NaOH 0,1M? Bài giải a) 800 ml = 0,8 (l) Sè mol NaOH cã dung dịch là: m n= = = 0, 2(mol ) M 40 Nồng độ mol dung dịch NaOH lµ: n 0, CM = = = 0, 25(mol / l ) V 0,8 b) nNaOH = 0,25.0,2 = 0,05 (mol) Vdd = VddNaOH = = 0,5 (l) = 500 (ml) VH2O = 500 – 200 = 300 (ml) II BÀI TẬP Bài (sgk-151): Hướng dẫn Hãy tính tốn trình bày cách pha chế? - Tìm đại lượng cần dùng a) 400 g dung dịch CuSO4 4% - Pha chế dung dịch theo đại lượng xát định b) 300 ml dung dịch NaCl 3M II BÀI TẬP Hướng dẫn Bài (sgk-151): a) Khối lượng CuSO4cần dùng : Hãy tính tốn trình bày cách pha chế? a) 400 g dung dịch CuSO4 4% b) 300 ml dung dịch NaCl 3M mCuSO4 × 400 = = 16( g ) 100 Khối H2O cần dùng: 384(g) Cân 16g CuSO4 vào cốc, rót thêm 348 g H2O, khuấy kỹ cho CuSO4 tan hết, 400 g dung dịch CuSO4 4% b) Sô mol NaCl có 300ml dung dịch NaCl 3M × 300 nNaCl = = 0, 9( mol ) 1000 Có khối lượng là: 58,5 X 0,9 = 52,65 (g) Cân 52,65 g Na Cl vào cốc,thêm nước cho đủ 300ml dung dịch NaCl 3M