Đang tải... (xem toàn văn)
PowerPoint Presentation NỘI DUNG BÀI HỌC I Tính chất hóa học II Acid (Axit) mạnh và Acid (axit) yếu Tác dụng chất chỉ thị màu Tác dụng với Metal (kim loại)Tác dụng với Base (bazơ) Tác dụng với Oxide b[.]
NỘI DUNG BÀI HỌC I Tính chất hóa học II Acid (Axit) mạnh Acid (axit) yếu TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ACID (AXIT) Tác dụng chất thị màu Tác dụng với Oxide base (oxit bazơ) Tác dụng với Base (bazơ) Tác dụng với Metal (kim loại) Tác dụng với Salt (muối) I Tính chất hóa học Làm đổi màu chất thị màu Dung dịch Acid (axit) làm đởi màu quỳ tím thành màu đo Thí nghiệm: Nho giọt dung dịch axit HCl lên mẫu giấy quỳ tím Hiện tượng: Quỳ tím chuyển sang màu đo Nhận xét: Dung dịch HCl Giấy quỳ tím I Tính chất hóa học Làm đởi màu chất thị màu Tác dụng với kim loại Thí nghiệm 2: Cho ít kim loại Al vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm - ml dung dịch axit HCl 1 Làm đổi màu chất thị màu Tác dụng với kim loại Hiện tượng: 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2↑ Kim loại tan ra, đờng thời có bọt khí khơng màu bay Acid solution (dung dịch axit) tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro Nhận xét: Phản ứng sinh muối và khí hiđro Chú ý: Axit nitric HNO3 H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí hiđro I Tính chất hóa học Làm đởi màu chất thị màu Tác dụng với Metal (kim loại) Thí nghiệm: Tác dụng với Base (bazơ) Cho vào đáy ống nghiệm ít Cu(OH)2, thêm – ml dd H2SO4 I Tính chất hóa học Làm đởi màu chất thị màu Thí nghiệm: Tác dụng với Metal (kim loại) Cho vào đáy ống nghiệm ít Tác dụng với Base (bazơ) Cu(OH)2, thêm – ml dung H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + H2O dịch HCl Hiện tượng: Acid (Axit) tác dụng với Base (bazơ) tạo thành Salt (muối) và Water (nước) Cu(OH)2 bị hòa tan, tạo thành dd màu xanh lam Nhận xét: Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch axit sinh dd muối đờng màu xanh lam I Tính chất hóa học Làm đổi màu chất thị màu Tác dụng với Metal (kim loại) Tác dụng với Base (bazơ) Tác dụng với Basic oxides (oxit bazơ) Thí nghiệm: Cho vào đáy ống nghiệm ít Fe2O3, thêm – ml dd HCl I Tính chất hóa học Làm đổi màu chất thịị̣ màu Tác dụng với Metal (kim loại) Tác dụng với Base (bazơ) Tác dụng với Basic Oxides (oxit bazơ) HCl + Fe2O3 → FeCl3 + 3H2O Axit tác dụng với Basic Oxides (oxit bazơ) tạo thành Salt (muối) và Water (nước) Hiện tượng: Fe2O3 bị hòa tan, tạo dd có màu vàng nâu Nhận xét: Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit sinh dd muối sắt (III) có màu vàng nâu I Tính chất hóa học Làm đổi màu chất thịị̣ màu Tác dụng với Metal (kim loại) Tác dụng với Base (bazơ) Tác dụng với Basic Oxides (oxit bazơ) Tác dụng với Salt (muối) Thí nghiệm: Nho vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẳn ml dd BaCl2 I Tính chất hóa học Làm đởi màu chất thị màu Tác dụng với Metal (kim loại) Tác dụng với Base (bazơ) Tác dụng với Basic Oxides (oxit bazơ) Tác dụng với Salt (muối) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl Acid (Axit) tác dụng với Salt (muối) tạo thành Salt (muối) mới và Acid (axit) mới Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất Nhận xét: Phản ứng tạo thành muối BaSO4 khơng tan I Tính chất hóa học II Acid (Axit) mạnh Acid (axit) yếu Dựa vào tính chất hóa học của Acid (axit), người ta chia Acid (axit) thành loại: Acid (Axit) mạnh: HCl, H2SO4, HNO3… Acid (Axit) yếu: H2S, H2CO3… Thế nào là axit mạnh, thế nào là axit yếu? Axit mạnh có các tính chất hóa học: Phản ứng nhanh với kim loại, với muối cacbonat, dung dịch dẫn nhiệt tốt… Axit yếu có các tính chất hóa học: Phản ứng chậm với kim loại, với muối cacbonat, dung dịch dẫn nhiệt kém… TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT Bài tập 1: Viết phương trình hóa học để hoàn thành sơ đờ chuyển hóa sau: BaSO4 SO2 SO3 H2SO4 MgSO4 CaSO4 SO2 + O2 SO3 t0 + H2O SO3 H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl H2SO4 + MgSO4 + H2 H2SO4 + CaO Mg CaSO4 + H2O Giải: Bài tập 2: Cho kẽm Ta có: nHCl = 0,25 = 0,25 mol vào 250ml dung dịch Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 HCl 1M 1mol 2mol 1mol 1mol a) Tính khối lượng 0,125mol 0,25mol 0,125mol 0,125mol kẽm phản ứng ? a Ta có nZn= 0,125 mol b) Tính thể tích khí (đktc) thu sau phản → mZn= 0,125 65 = 8,125 (g) ứng? b Từ PTHH: n = 0,125 (mol) H2 → VH = 0,125 22,4 = 2,8 (l)