1. Trang chủ
  2. » Thể loại khác

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC

15 16 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 15
Dung lượng 730 KB

Nội dung

PowerPoint Presentation BÀI 9 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 11 BÀI 9 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC I CẤU TẠO PHÂN TỬ Công thức phân tử HNO3 Công thức cấu tạo Quan sát[.]

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 11 BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC: I CẤU TẠO PHÂN TỬ: - Công thức phân tử: HNO3 - Công thức cấu tạo: H O N - Trong phân tử HNO3 nitơ có: + Hóa trị IV + Số oxi hóa +5 Quan sát: O O BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC: Quan sát: I CẤU TẠO PHÂN TỬ: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: - HNO3 tinh khiết chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm, tan vơ hạn nước - HNO3 khơng bền, bị phân hủy phần điều kiện thường có ánh sáng giải phóng khí nitơ đioxit 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC: I CẤU TẠO PHÂN TỬ: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Tính oxi hóa mạnh Tính axit +5 HNO3 → H+ + OHViết phương trình điện li HNO3? BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC: I CẤU TẠO PHÂN TỬ: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Tính axit: Axit nitric axit mạnh nhất: - Dung dịch HNO3 làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với oxit bazơ bazơ tạo muối nước CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O - Tác dụng với muối axit yếu: 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Viết phương trình hóa học minh họa? BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC: I CẤU TẠO PHÂN TỬ: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Tính axit: Tính oxi hóa: a Tác dụng với kim loại: HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) - Kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao tạo muối nitrat - Nếu dùng HNO3 đặc sản phẩm NO2, HNO3 lỗng sản phẩm NO (với kim loại mạnh Mg, Al, Zn… khử đến N2O, N2 NH4NO3) Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O - Al, Fe bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC: I CẤU TẠO PHÂN TỬ: III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Tính axit: Tính oxi hóa: a Tác dụng với kim loại: b Tác dụng với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim, đưa phi kim lên số oxi hóa cao nhất: t0 S + 6HNO3 đặc H2SO4 + 6NO2  + 2H2O C + 4HNO3 đặc P + 5HNO3 đặc t0 t0 CO2 + 4NO2  + 2H2O H3PO4 + 5NO2  + H2O BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC: I CẤU TẠO PHÂN TỬ: III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: a b c II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Tính axit: Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại: Tác dụng với phi kim: Tác dụng với hợp chất: HNO3 đặc oxi hóa 0được nhiều hợp chất vơ hữu cơ: t 3H2S + 2HNO3 3S + 2NO + 4H2O t 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC: I CẤU TẠO PHÂN TỬ: III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: V ĐIỀU CHẾ: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: IV ỨNG DỤNG: (SGK) Trong phịng thí nghiệm: t NaNO3(r) + H2SO4 (đ) HNO3 + NaHSO4 t0 KNO3(r) + H2SO4(đ) HNO3 + KHSO4 Trong công nghiệp: NH3 +O2 to ,xt NO +O2 850-9000C Pt 4NH3 + 5O2 2NO + O2 4NO2 + O2 + 2H2O NO2 2NO2 +H2O +O2 4NO + 6H2O 4HNO3 HNO3 BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC: B MUỐI NITRAT: Muối axit nitric gọi nitrat I TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT: - Tất muối nitrat tan - Là chất điện li mạnh: NaNO3 → Na+ + NO32 Phản ứng nhiệt phân: - Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (K, Na, Ca…) bị phân hủy tạo muối nitrit O2 t0 KNO3 KNO2 + O2 - Muối nitrat kim loại hoạt động trung bình (Mg, Fe, Cu…) bị phân hủy tạo oxit kim loại tương ứng, NO2 O2 t0 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 - Muối nitrat kim loại hoạt động yếu (Ag, Au, Hg) bị phân hủy tạo kim loại tương ứng, NO2 O2 t0 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A B I II C AXIT NITRIC: MUỐI NITRAT: TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT: ỨNG DỤNG: (SGK) CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN: (SGK) BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT Bài tập luyện thêm 1: Cho mảnh kim lọai Al, Zn, Cu vào cốc đựng dung dịch HNO3 có nồng độ khác thấy: - Cốc có Al: có khí khơng màu bay (khí nhẹ khơng khí) - Cốc có Zn: khơng có khí ra, lấy dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai - Cốc có Cu: có khí khơng màu bay hóa nâu khơng khí Hãy viết phương trình hóa học xảy Al, Zn, Cu với dung dịch HNO3 BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT Bài tập luyện thêm 2: Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Bài : Kim loại bị thụ động HNO3 đặc, nguội là: A Al, Fe B Ag, Fe C Pb, Ag D Pt, Au Bài 4: Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch HNO3 20% Khối lượng dung dịch HNO3 cần dùng là: A 63g B 12,6g C 126g D số khác BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT Bài 5: Các muối nitrat bị nhiệt phân phân hủy tạo sản phẩm: M2On + NO2 + O2 là: A KNO3; NaNO3; LiNO3 B Ca(NO3)2; Fe(NO3)2; Pb(NO3)2 C Al(NO3)3; Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 D Mn(NO3)2;AgNO3; Hg(NO3)2

Ngày đăng: 19/04/2022, 11:43

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w