CHU_DE_KLK-KLKT__tiet1__f0b5d6de1c

Chủ đề KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG Tiết NỘI DUNG A KIM LOẠI KIỀM B KIM LOẠI KIỀM THỔ C HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI D NƯỚC CỨNG I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT HĨA HỌC IV ĐIỀU CHẾ - ỨNG DỤNG I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẨN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ A KIM LOẠI KIỀM ( KLK ) Nhóm IA (ns1) Li ( liti) 2s1 B KIM LOẠI KIỀM THỔ ( KLKT ) Nhóm IIA (ns2) Be ( beri) 2s2 Na ( natri) 3s1 Mg ( magie) 3s2 K ( kali) Ca ( canxi) 4s2 4s1 Rb ( rubiđi) 5s1 Sr ( stronti) 5s2 Cs ( xesi) Ba ( bari) 6s1 6s2 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Một số số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Kim loại kiềm thổ Kim loại kiềm NG TỐ T0NC Li 180 Na T0S KL R MẠNG TT NG TỐ T0NC T0S KL R MẠNG TT Lục phương Be 1280 2770 1,85 98 Lập phương 892 0,97 tâm khối Mg 650 1110 1,74 K 64 760 0,86 Ca 838 1440 1,55 Rb 39 688 1,53 Sr 768 1380 2,6 Cs 29 690 1,90 Ba 714 1640 3,5 1330 0,53 Lập Phương tâm diện LP tâm khối BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm là? A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 2: Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M2+ cation sau đây? A Ca2+ B Cu2+ C Mg2+ D Na+ III TÍNH CHẤT HĨA HỌC - Các ngun tử KLK, KLKT có electron lớp ngồi nên có tính khử mạnh * KLK: Tính khử tăng dần từ Li đến Cs M → M+ + 1e Trong hợp chất KLK có số oxi hóa +1 * KLKT: Tính khử tăng dần từ Be đến Ba M → M2+ + 2e Trong hợp chất KLKT có số oxi hóa +2 III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với phi kim: O2, Cl2 Tác dụng với axit: HCl, H2SO4 Tác dụng với nước H2O III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính khử mạnh Tác dụng với phi kim: O2, Cl2 4M + nO2 → 2M2On (oxit) 2M + nCl2 → 2MCln (muối) KLKT KLK Na + O2→ 2Na2O 2K + Cl2 → 2KCl TN đốt Mg Mg+ Cl2→MgCl2 Mg+ O2→2MgO III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính khử mạnh Tác dụng với axit: HCl, H2SO4 2M + 2nH+ → 2Mn+ + nH2 KLK 2Na + 2HCl→ 2NaCl +H2↑ 2K + H2SO4→K2SO4 + H2↑ KLKT Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ Ca+H2SO4→CaSO4+H2↑ Tác dụng với axit: HNO3 , H2SO4 đặc 4Mg +10HNO3 (l)→4Mg(NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O Mg + H2SO4đ → MgSO4 + H2S + 4H2O III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính khử mạnh Tác dụng với nước M + 2n H2O → M(OH)n + n H2 KLK KLKT KLK khử mạnh với nước Be khơng khử Mg khử chậm với nước nóng Ca, Sr, Ba, khử mạnh Na +2H2O → 2NaOH + H2↑ TN KLK td với nước Ba +2H2O →Ba(OH)2+H2↑ TN KLKT td với nước IV ĐIỀU CHẾ Nguyên tắc: n+ M Khử ion KL: + ne → M Phương pháp: Điện phân nóng chảy muối halogen MXn VD: → 2Na + Cl2 2NaCl  dpnc → Ca + Cl2 CaCl2  dpnc Câu hỏi Câu Chọn câu sai nói KLK KLKT A Cùng khử phi kim thành ion âm B Cùng khử H+ HCl, H2SO4 loãng thành H2 C Cùng khử nước mạnh điều kiện thường D Cùng điều chế phương pháp đpnc Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm thổ? A Tác dụng với axit tạo khí H2 B Dễ nhận electron để trở thành ion dương C Có tính khử mạnh, tính khử tăng dần từ Be đến Ba D Đều phản ứng với nước giải phóng khí H2 V ỨNG DỤNG Trong tự nhiên KLK KLKT có đâu ứng dụng làm gì? Một số hình ảnh ứng dụng hợp chất Na V ỨNG DỤNG – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN \ kiềm: Ứng dụng kim loại Chế tạo hợp kim Chất trao đổi nhiệt (Na, K ) KIM LOẠI KIỀM Chế tạo tế bào quang điện ( Cs) Điều chế kim loại Tổng hợp hữu Trạng thái tự nhiên KLKT Đá xây dựng Vỏ ốc chứa nhiều Ca Magie Thực phẩm chứa canxi Vitamin BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu Công dụng sau NaCl ? A Làm gia vị B Điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven C Khử chua cho đất D Làm dịch truyền y tế Đáp án D BÀI TẬP CỦNG CỐ BT2: Cho 4,4 (g) hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 (lit) H2 đkc Hai kim loại A Ca, Sr C Mg, Ca Đáp án: C B Be, Mg D Sr, Ba Số mol H2 = 3,36 : 22,4=0,15 mol Số mol hh kim loại = số mol H2 (theo pư) Mtb KL= 4,4 : 0,15 = 29,333 (Mg 24 Ca 40) BÀI TẬP CỦNG CỐ BT Hoà tan hoàn toàn 14,5g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng A 53,8 gam     C 38,5 gam    B 83,5 gam        D 35,8 gam Đáp án: D nH2=6,72:22,4=0,3 mol mmuối=mKL + 71*nH2= 14,5+71*0,3=35,8 Tính khối lượng muối => Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng C1: mhh kim loại + m axit = mmuối + m khí C2 : m muối = m kim loại + m gốc axit ý : nH2 = nH2SO4 = 1/2nHCl Dạng1 KL + HCl  muối + H2 ta có mmuối=mKL + 71nH2 Dạng Oxit KL + HCl  Muối + H2O ta có mmuối=moxit + 27,5nHCl Dạng M + H2SO4  Muối + H2 ta có mmuối=mKL + 96nH2 Dạng Oxit KL + H2SO4  Muối + H2O DẶN DÒ - Tiết sau nghiên cứu phần lại: + hợp chất canxi nước cứng + giới thiệu số dạng tập - Các em vào SHub Classroom để làm ôn tập kiểm tra