de khao sat hoa hoc 10 lan 3 nam 2020 2021 truong thpt dong dau vinh phuc

Trang 12 Mã đề thi 301 https thi247 com SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU (Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 3 NĂM HỌC 2020 2021 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài 50 phút Mã đề 301 Họ, tên thí sinh Số báo danh Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I=127; Ba = 137 PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1 Công thức của muối natri clorua là A CaOCl2 B K.

SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU (Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 50 phút Mã đề 301 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I=127; Ba = 137 PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Công thức muối natri clorua A CaOCl2 B KCl C NaClO D NaCl Câu 2: Ion sau cation? A S2- B O2- C Na+ D Br- Câu 3: Lưu huỳnh đioxit có cơng thức A SO2 B H2S C SO3 D H2SO4 Câu 4: Nguyên tử Na (Z=11) có cấu hình electron A 1s22s22p53s2 B 1s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2 Câu 5: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố halogen A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 6: Đơn chất halogen tồn dạng thể lỏng điều kiện thường A F2 B Cl2 C Br2 D I2 2 Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử X 1s 2s 2p Nguyên tố X vị trí bảng tuần hồn ? A Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 8: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố nhóm IA thay đổi nào? A Không thay đổi B Tăng dần C Vừa tăng vừa giảm D Giảm dần Câu 9: Chất sau có liên kết cộng hóa trị có cực? C N2 D H2 A HCl B O2 Câu 10: Ở điều kiện thường, clo chất A rắn màu vàng B khí khơng màu C khí màu vàng lục D rắn màu lục nhạt Câu 11: Phân lớp p có tối đa electron? A 10 electron B electron C 14 electron D electtron Câu 12: Trong bảng tuần hồn, ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp A ô B cột C thành hai cột D hàng Câu 13: Nguyên tố hóa học sau thuộc nhóm halogen? A Oxi B Clo C Nitơ D Cacbon Câu 14: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn Cơng thức oxit C X2O4 D X2O A XO B X2O2 Câu 15: Hạt nhân hầu hết nguyên tử tạo hạt sau đây? A Nơtron proton B Electron proton C Electron nơtron D Nơtron, proton electron Câu 16: Số oxi hóa nguyên tố N phân tử HNO3 bao nhiêu? A B +3 C +5 D +1 Câu 17: Khi đốt cháy lưu huỳnh oxi ta thu sản phẩm A CO2 B SO2 C SO3 D H2SO4 Câu 18: Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, phải rót A nhanh nước vào axit khuấy nhẹ B từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C nhanh axit vào nước khuấy nhẹ D từ từ axit vào nước khuấy nhẹ Câu 19: Clo chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử? A NaCl B HCl C NaClO D HClO4 Câu 20: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B CaCO3 → CaO + CO2 C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D Na2O + H2O → 2NaOH Câu 21: Hòa tan m gam Mg vào axit HCl dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Giá trị m A 24,0 B 4,8 C 1,2 D 2,4 Trang 1/2 - Mã đề thi 301 - https://thi247.com/ Câu 22: Trong phản ứng: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng)  → CuSO4 + SO2 + 2H2O, axit H2SO4 thể tính A khử mạnh B axit mạnh C oxi hóa mạnh D háo nước Câu 23: Dựa vào giá trị độ âm điện (Ca =1,00; N=3,04; H= 2,2; Na= 0,93; K= 0,82; Cl=3,16), cho biết chất sau có liên kết cộng hóa trị? A CaCl2 B KCl C NaCl D NH3 → c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Tỉ lệ a : b Câu 24: Cho phương trình phản ứng a Al + b HNO3  A : B : C : D : Câu 25: Trong phản ứng: 2Na + 2H2O →2NaOH + H2, chất chất oxi hóa? A Na B H2O C H2 D NaOH Câu 26: Trong thí nghiệm hình bên, người ta dẫn khí clo điều chế từ phản ứng dung dịch HCl đặc MnO2 rắn vào ống hình trụ có đặt mẩu giấy màu Hiện tượng xảy với miếng giấy đóng mở khóa K A không màu, màu B màu, không màu C không màu, không màu D màu, màu Câu 27: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 28: Nguyên tử R tạo cation R2+ Cấu hình electron phân lớp R2+ trạng thái 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 24 B 20 C 12 D 10 PHẦN TỰ LUẬN Câu 29: a Viết cấu hình electron Al (Z=13) cho biết vị trí ngun tố Al bảng tuần hồn b Từ cấu hình electron giải thích phản ứng, Al có xu hướng nhường electron Câu 30: Một hỗn hợp gồm kim loại Na Ca chia thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với nước dư thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với clo thu 22,8 gam hỗn hợp muối clorua a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 31: Cho hỗn hợp A gồm muối MgCl2, NaBr, KI Cho 46,7 gam hỗn hợp A tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 11,2 gam bột Fe vào dung dịch D Sau phản ứng xảy xong thu chất rắn F dung dịch E Cho F tác dụng với HCl dư tạo 2,24 lít H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 12 gam chất rắn a Tính khối lượng kết tủa B? b Hồ tan hỗn hợp A vào nước tạo dung dịch X Dẫn V lít khí Cl2 (ở đktc) sục vào dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 33,1 gam chất rắn Tính V? - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 301 - https://thi247.com/ SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU (Đề thi gồm 02 trang) 29 30 Câu ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM Mã 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 D A C B A A B C D A A B C D B C C B D B D B C A A C A B B C D C B D A C C C C C D B A D C C B A B C D A C C C D A D D B C A C B A C D D C B A D D D A A A D C C D B C A B B C B C C C B A C A D A C D C A A A C D A A D 10 C C B B B D A B D D C A 11 D B C C D A B B C A D D 12 D B B C B B D A A A A B 13 B D C B B C A A C C C D 14 A B B D D D A D A B B C 15 A C D A D B B B C C D C 16 C A B A B A A B D B C A 17 B A D C B C C A A D B B 18 D C B C C D B C B B D B 19 C D A B A D C D B C D B 20 A A C D C D B C C A A C 21 D B D D B B D C A D D B 22 C D A D D C A B A A B A 23 D B B D A A C A B C C A 24 B A D D C A B A B C C C 25 B D A A A B D A C B B D 26 A D A D D A D A B A D C 27 B B A A C B B D D D B D 28 A A D A D D C D B D B C PHẦN TỰ LUẬN (đề lẻ) Nội dung a C.h.e Al: 1s22s22p63s23p1 [Ne] 3s23p1 Vị trí: chu kì nhóm IIIA b Do cấu hình thừa electron so với khí a Phương trình phản ứng: (1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (2) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 (3) 2Na + Cl2 → 2NaCl (4) Na + Cl2 → CaCl2 b Gọi số mol Na Ca hỗn hợp đầu x y mol n H2 = x/2 + y = 0,2 m muối = 58,5 x + 111 y = 22,8 Giải hệ phương trình ta x =0,2 mol, y = 0,1 mol %mNa = 53,49%; %mCa = 46,51% Điểm 0,5 0,25 0,25 Mỗi pt 0,125 đ 0,5 đ 31 29 30 a Gọi số mol MgCl2, NaBr, KI.lần lượt x, y, z, Ta có 95 x+ 103y+ 166z= 46,7 MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl x 2x NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr y y KI + AgNO3 →KNO3 + AgI z z 2x + y+ z= 0,5 Cho Fe vào dung dịch sau phản ứng, xảy pư Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,1 0,2 0,1 Do F tác dụng với HCl dư, sinh khí, nên F chứa Fe dư Ag Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 0,1 0,1 Dung dịch E gồm Mg(NO3)2; NaNO3; KNO3; Fe(NO3)2 cho NaOH dư vào E Có kết tủa Mg(NO3)2+ 2NaOH →NaNO3 + Mg(OH)2 X X Fe(NO3)2+ 2NaOH= NaNO3 + Fe(OH)2 0,1 0,1 Nung kết tủa 2Fe(OH)2 → Fe2O3+ 3H2O 0,1 0,05 Mg(OH)2 → MgO+ H2O X X 40x + 160 0,05= 12 Vậy x=0,1 mol, y=0,2; z= 0,1 mol; Khối lượng B= AgCl+ mAgBr+ AgI = = 0,2 143,5 + 0,2.188+ 0,1.235=89,8 gam b mMgCl2= 0,1.95= 9,5 gam m muối = 33,1- 9,5=23,6 gam 2KI+ Cl2= 2KCl + I2 0,1 0,05 0,1 Nên mKCl= 0,1.74,5 = 7,45 gam 2NaBr+ Cl2= 2NaCl+ Br2 0,2 0,2, mNaCl= 0,4 58,5=11,7 Nhận xét (19,15) mKCl+ mNaCl> m hon hợp muối lại(23,6) (19,15)mKCl+ mNaCl < MKCl + mNaBr(28,05) Nên phản ứng Cl2+ NaBr, Cl2 hết; NaBr dư, gọi số mol NaBr phản ứng a, theo đề mMgCl2+ mKCl+ mNaBr+mNaCl= 33,1 9,5+ 7,45 + (0,2-a)103+ 58,5a= 33,1 a=0,1mol nCl2= 0,05+ 0,05= 0,1 VCl2= 0,1 22,4=2,24 lít Câu 2 PHẦN TỰ LUẬN (đề chẵn) Nội dung a C.h.e F: 1s 2s 2p Vị trí: chu kì nhóm VIIA b Do cấu hình thiếu electron so với khí a Phương trình phản ứng: (1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,5đ 0,5đ Điểm 0,5 0,25 0,25 Mỗi pt 0,125 đ 31 (2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (3)2 Mg + O2 →2 MgO (4) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 b Gọi số mol Mg Al hỗn hợp đầu x y mol n H2 = x + 3y/2 = 0,6 m oxit = 40 x + 51 y = 22,2 Giải hệ phương trình ta x =0,3 mol, y = 0,2 mol %mMg = 57,14%; %mCa = 42,86% a Gọi số mol MgCl2, NaBr, KI.lần lượt x, y, z, Ta có 95 x+ 103y+ 166z= 93,4 MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl x 2x NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr y y KI + AgNO3 →KNO3 + AgI z z 2x + y+ z= Cho Fe vào dung dịch sau phản ứng, xảy pư Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,2 0,4 0,2 Do F tác dụng với HCl dư, sinh khí, nên F chứa Fe dư Ag Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 0,2 0,2 Dung dịch E gồm Mg(NO3)2; NaNO3; KNO3; Fe(NO3)2 cho NaOH dư vào E Có kết tủa Mg(NO3)2+ 2NaOH →NaNO3 + Mg(OH)2 X X Fe(NO3)2+ 2NaOH= NaNO3 + Fe(OH)2 0,2 0,2 Nung kết tủa 2Fe(OH)2 → Fe2O3+ 3H2O 0,2 0,1 Mg(OH)2 → MgO+ H2O X X 40x + 160 0,1= 24 Vậy x=0,2 mol Y=0,4; z= 0,2 mol; Khối lượng B= AgCl+ mAgBr+ AgI = = 0,4 143,5 + 0,4.188+ 0,2.235=179,6 gam b mMgCl2= 0,2.95= 19 gam, m muối = 66,2- 19=47,2 gam 2KI+ Cl2= 2KCl + I2 0,2 0,1 0,2 Nên mKCl= 0,2.74,5 = 14,9 gam 2NaBr+ Cl2= 2NaCl+ Br2 0,4 0,4, mNaCl= 0,4 74,5=23,4 Nhận xét (38,3)mKCl+ mNaCl>m hon hợp muối lại(47,2) (38,3)mKCl+ mNaCl < MKCl + mNaBr(56,1) Nên phản ứng Cl2+ NaBr, Cl2 hết; NaBr dư, gọi số mol NaBr phản ứng a, theo đề mMgCl2+ mKCl+ mNaBr+mNaCl= 66,2 19+ 14,9+ (0,4-a)103+ 58,5a= 66,2 A=0,2 mol nCl2= 0,1+ 0,1= 0,2 VCl2= 0,2 22,4=4,48 lít 0,5 đ 0,5đ 0,5đ ... 30 Câu ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020- 2021 MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM Mã 30 1 30 2 30 3 30 4 30 5 30 6 30 7 30 8 30 9 31 0 31 1 31 2 D A C B A A B C D A A B C D B C C B D B D B C... dịch E gồm Mg(NO3)2; NaNO3; KNO3; Fe(NO3)2 cho NaOH dư vào E Có kết tủa Mg(NO3)2+ 2NaOH →NaNO3 + Mg(OH)2 X X Fe(NO3)2+ 2NaOH= NaNO3 + Fe(OH)2 0,1 0,1 Nung kết tủa 2Fe(OH)2 → Fe2O3+ 3H2O 0,1 0,05... dịch E gồm Mg(NO3)2; NaNO3; KNO3; Fe(NO3)2 cho NaOH dư vào E Có kết tủa Mg(NO3)2+ 2NaOH →NaNO3 + Mg(OH)2 X X Fe(NO3)2+ 2NaOH= NaNO3 + Fe(OH)2 0,2 0,2 Nung kết tủa 2Fe(OH)2 → Fe2O3+ 3H2O 0,2 0,1