NHoM_Va_HoP_CHaT-tiet_1_e05ea1d03f

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI GIẢNG TRỰC TUYẾN MƠN HĨA HỌC 12 Các hình ảnh vật dụng đề cập đến nguyên tố kim loại nào? A NHƠM (tiết 1) I Vị trí cấu tạo II Tính chất vật lý III Tính chất hóa học IV Ứng dụng trạng thái tự nhiên V Sản xuất nhôm (tự học) B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM (tiết 2) I Nhơm oxit II Nhơm hidroxit III Muối nhôm IV Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch A NHƠM I Vị trí cấu tạo nhôm Al (Z=13):1s22s22p63s23p1 Al: ô thứ 13; chu kỳ 3; nhóm IIIA Số oxi hóa Al +3 II Tính chất vật lý Nhẹ Dẻo Dẫn nhiệt tốt Trắng, bạc Dẫn điện tốt - Nhôm kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi Có thể dát nhơm mỏng 0,01 mm dùng để gói thực phẩm - Nhôm kim loại nhẹ (2,7g/ cm3), nóng chảy nhiệt độ 6600C, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt (bằng 2/3 đồng, gấp lần sắt) III Tính chất hố học Nhơm có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa) Al →Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim +3 t 4Al + 3O2 2Al2O3 Tác dụng với dung dịch axit Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ Al + H2SO4loãng →Al2(SO4)3 + 3H2 Al + 6HNO3đặc →t0 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Tác dụng với oxit kim loại: pư nhiệt nhôm Ở nhiệt độ cao nhôm khử nhiều oxit kim loại như: Fe2O3, Cr2O3 … thành kim loại tự t Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Chú ý: Al bị thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội • Hỗn hợp tecmit hỗn hợp gồm bột nhôm bột sắt oxit Khi cháy tạo nhiệt độ từ 2300 – 2700oC Nhiệt lượng phản ứng toả lớn làm sắt nóng chảy nên phản ứng dùng điều chế lượng nhỏ sắt nóng chảy hàn gắn đường ray xe lửa III Tính chất hố học Nhơm có tính khử mạnh dễ bị oxi hóa thành ion dương Al →Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với oxit kim loại: pư nhiệt nhôm Tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2  Xem Al khơng phản ứng với nước * Vì vật nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước nhiệt độ không xảy phản ứng? Sắt gỉ 4Al + 3O2 → Al2O3 3 O l A O Al Al bền bỉ O Al 3 O l A O Al 3 O l A O Al 3 O l A III Tính chất hố học Nhơm có tính khử mạnh dễ bị oxi hóa thành ion dương Al →Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với oxit kim loại: pư nhiệt nhôm Tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch kiềm Giải thích vật nhôm không phản ứng với nước lại tác dụng với nước môi trường kiềm? Viết PTHH minh họa Ví dụ: Cho nhơm vào dung dịch NaOH Trước hết màng Al2O3 bị phá hủy dung dịch NaOH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1) (natri aluminat) Tiếp đến, nhôm khử nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Màng Al(OH)3 bị phá hủy dung dịch NaOH: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3) Pt (2), (3) viết gộp lại sau: 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 III Tính chất hố học Nhơm có tính khử mạnh dễ bị oxi hóa thành ion dương Al →Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với oxit kim loại: pư nhiệt nhôm Tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 natrialuminat IV Ứng dụng trạng thái tự nhiên Trạng thái tự nhiên - Nhôm kim loại mạnh nên tự nhiên tồn dạng hợp chất - Nhôm nguyên tố đứng hàng thứ sau oxi silic độ phổ biến vỏ trái đất có đất sét, mica, boxit, criolit…… - Nhơm tồn dạng hợp chất: đất sét, mica, boxit, criolit, Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O) Boxit (Al2O3.2H2O) Mica(K2O.Al2O3.2H2O) V Sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng boxit ( Al2O3.2H2O) - Phương pháp: Điện phân nóng chảy Al2O3 đpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 KIẾN THỨC CẦN NHỚ Là kim loại nhẹ, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, màu trắng bạc… Al Có tính khử mạnh (chỉ sau KLK, KLKT) Có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất… Điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất nhơm cơng nghiệp Bài tập củng cố Câu 1: Nhôm bền mơi trường nước khơng khí A Nhơm kim loại hoạt động BB Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C Có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 2: Al khơng tan dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 C NaOH D NaCl D Câu 3: Trong phản ứng: Al + NaOH + H 2O → NaAlO2 + 3H ↑ Chất oxi hóa C A Al B NaOH C H2O D NaAlO2 https://www.youtube.com/watch? v=b1FmWdjWzSU https://www.youtube.com/watch? v=0PIFDyq6xes Bài Bài giảng giảng kết kết thúc thúc Chúc Chúc sức sức khoẻ khoẻ các em em học học sinh sinh