NHoM__moi__e8e9af130d

Tiết 24 : Nhơm I Tính chất vật lí Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, dẻo, nhẹ(D=2,7g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy nhiệt độ 6600C Tiết 24 : Nhơm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học  Nhơm có tính chất hóa học kim loại khơng? Tiết 24 : Nhơm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học Nhơm có tính chất kim loại khơng? Tiết 24 : Nhơm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học Nhơm có tính chất kim loại không? a Phản ứng Nhôm với phi kim - Phản ứng Nhôm với Oxi: Al + O2 Al2O3 - Phản ứng Nhôm với phi kim khác: Al + Br2 AlBr3 Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác : Br, Cl, S… tạo thành muối Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học Nhơm có tính chất kim loại khơng? a Phản ứng Nhơm với phi kim Thí nghiệm 3: Nhôm tác dụng với axit dd muối -Cách làm: cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm có chứa 2ml dung dịch HCl ống nghiệm chứa ml dd CuCl2 - Quan sát tượng rút nhận xét Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học Nhơm có tính chất kim loại khơng? a Phản ứng Nhôm với phi kim: b phản ứng nhơm với axit - Phương trình phản ứng 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2(k) Chú ý: Nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Kết luận: Nhơm phản ứng với axit (HCl, H2SO4 lỗng… )tạo muối giải phóng khí Hiđrơ Tiết 24 : Nhơm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học Nhơm có tính chất kim loại khơng? a Phản ứng Nhôm với phi kim: b Phản ứng Nhôm với axit: Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học c Phản ứng Nhôm với dung dịch muối: 2Al + 3CuCl2 Al + 3AgNO3 2AlCl3 + 3Cu Al(NO3)3 + 3Ag Kết luận: hoạt Nhôm phản ứng với nhiều dd muối kim loại động hoá học yếu tạo muối nhôm kim loại Tit 24 : Nhơm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học Nhơm có tính chất kim loại khơng? Nhơm có tính chất hố học khác? Tiết 24 : Nhơm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học Nhơm có tính chất kim loại khơng? Nhơm có tính chất hố học khác? Nhôm phản ứng với dung dịch NaOH .Phương trình phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2(k) Kết luận: Nhôm phản ứng với dung dịch bazơ (NaOH,KOH,Ca(OH)2… ) tạo muối giải phóng khí hiđro Tiết 24 : Nhơm I Tính chất vật lí II Tính chất hố học III Ứng dụng IV Sản Xuất  - Ngun liệu: qng boxit( thành phần Al2O3)  - Phương pháp: điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 criolit PTHH: 2Al2O3 Điện phân nóng chảy criolit 4Al + 3O2  Bài tập Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch sau : a/ MgSO4 , b/ CuCl2 , c/ AgNO3 , d/ HCl Viết phương trình hố học (nếu có phản ứng xảy ra) Phương trình hóa học: 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 6HCl 2AlCl + H2  Bài tập 2: Cho 5,4 gam kim loại R(có hố trị III) tác dụng với dung dịch HCl, thu 6,72 l khí hiđrơ Xác định kim loại R? Nªu tÝnh chất hoá học Kl đó! Bài làm: VH2= 6,72l -> nH2 = 0,3mol PTHH: 2R +6HCl  2RCl3 + 3H2 Theo PTHH: nR= 2/3 nH2 = 0,2mol Mµ mR= 5,4g  MR 0,2 = 5,4g  MR = 27g Cám ơn quý thầy cô em