BỘ đề 2022

LỚP HÓA THẦY HẢI 82 – ĐẶNG XUÂN THIỀU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 Môn: Hóa - Lớp - Chương trình chuẩn Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ tên:………………………………………………….Lớp:…………… Mã đề thi 001 Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, Mg=24, Fe =56, Cu=64, Ag=108, Ba=137; Sr=88 I TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C KOH D NaNO3 Câu 2: Muối dễ bị phân hủy đun nóng A Na2SO4 B Ca(HCO3)2 C CaCl2 D NaCl Câu 3: Dung dịch chất sau gọi nước vôi trong? A NaOH B Ba(OH)2 C Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 Câu 4: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A nhận proton B bị khử C cho proton D bị oxi hố Câu 5: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng hố học xảy A có kết tủa trắng, kết tủa khơng tan CO2 dư B có kết tủa, sau kết tủa tan phần C khơng có kết tủa D có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư Câu 6: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A B C D Câu 7: Kim loại X có tính chất sau: Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng, kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660 oC Kim loại X là: A Al B Ba C Mg D Na Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 15,1 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 8,96 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 17,92 lít Câu 9: Vị trí Al (Z =13) bảng hệ thống tuần hồn A chu kì 2, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 2, nhóm IA D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 10: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng Câu 11: Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Đốt dây Mg bình đựng khí O2 B Nhung thành Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4 C Nhúng Fe vào dung dịch HCl D Nhung Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Câu 12: Chất khơng khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B CO C Al D H2 Câu 13: Cho mẩu Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát A Có khí thoát xuất kết tủa xanh B Có khí C Có kết tủa màu xanh D Có khí xuất kết tủa xanh sau tan Câu 14: Cơng thức hóa học nhơm hiđroxit A Al(OH)2 B Al(OH)3 C Al2 (SO4)3 D Al2O3 Trang 1/12 - Mã đề thi 570 Câu 15: Cho dãy chất: FeCl3, CuSO4, BaCl2, KNO3, HCl, NaHCO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 16: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Mg B Al C Fe D K Câu 17: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Sr B Ba C Mg D Ca Câu 18: Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Cu C Na D Ba Câu 19: Nước cứng tạm thời chứa A ion SO42- B ion SO42- HCO3C ion Cl- D ion HCO3- Câu 20: Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột y tế Công thức thạch cao nung A CaSO4.2H2O B CaSO4 C CaCO3 D CaSO4.H2O Câu 21: Phát biểu ? A Thành phần vỏ mai lồi ốc, sị, hến, mực canxi cacbonat B Sử dụng nước cứng ăn uống gây ngộ độc C Nhôm kim loại lưỡng tính D Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng chúng Câu 22: Chất thường dùng để khử chua đất sản xuất nông nghiệp A CaCO3 B CaSO4 C CaO D CaCl2 Câu 23: 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 2,7 gam Al 12,9 gam Al2O3 B 10,8 gam Al 4,8 gam Al2O3 C 5,4 gam Al 10,2 gam Al2O3 D 8,1 gam Al 7,5 gam Al2O3 Câu 24: Chất có tính lưỡng tính A NaHCO3 B NaNO3 C NaCl D NaOH Câu 25: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ Câu 26: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaCl, H2SO4 B NaOH, HCl Câu 27: Chất sau gọi phèn chua, A K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Câu 28: Chất sau không bị nhiệt phân? A MgCO3 B Mg(HCO3)2 -i II TỰ LUẬN ( điểm) C Ca2+, Mg2+ D Na+, K+ C Na2SO4, KOH D KCl, NaNO3 dùng để làm nước? B Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C MgO D Ca(HCO3)2 Bài 1: (1,0đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) CaCl2  Ca  CaCl2  CaCO3  Ca(HCO3)2 Bài 2: (0,5 đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết hai dung dịch sau NaCl CaCl2 Bài 3: (0,5 đ) Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Ca Mg tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu 5,6 lít khí (đktc) Tính m? Bài 4: (1,0 đ) Cho 4,8 gam Fe2O3 tác dụng với lượng dư CO đun nóng thu m gam Fe V lít khí CO2 Dẫn tồn lượng khí thu sau phản ứng vào dung dịch dịch Ba(OH)2 dư thu a gam kết tủa Tính giá trị a m - HẾT (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Trang 2/12 - Mã đề thi 570 LỚP HÓA THẦY HẢI 82 – ĐẶNG XUÂN THIỀU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa - Lớp - Chương trình chuẩn Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ tên:………………………………………………….Lớp:…………… Mã đề thi 002 Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, Mg=24, Fe =56, Cu=64, Ag=108, Ba=137; Sr= 88 I TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Sr B Mg C Ba D Ca Câu 2: Muối dễ bị phân hủy đun nóng A Na2SO4 B Ca(HCO3)2 C NaCl D CaCl2 Câu 3: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaCl, H2SO4 B KCl, NaNO3 C Na2SO4, KOH D NaOH, HCl Câu 4: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A B C D Câu 5: Cho dãy chất: FeCl3, CuSO4, BaCl2, KNO3, HCl, NaHCO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH l A B C D Câu 6: Cơng thức hóa học nhơm hiđroxit A Al(OH)2 B Al(OH)3 C Al2 (SO4)3 D .Al2O3 Câu 7: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A KOH B NaNO3 C Na2SO4 D NaCl Câu 8: Cho mẩu Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát A Có khí xuất kết tủa xanh sau tan B Có khí C Có khí xuất kết tủa xanh D Có kết tủa màu xanh Câu 9: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng hố học xảy A có kết tủa trắng, kết tủa không tan CO2 dư B khơng có kết tủa C có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư D có kết tủa, sau kết tủa tan phần Câu 10: Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Nhung Cu vào dung dịch HNO3 loãng B Nhung thành Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4 C Nhúng Fe vào dung dịch HCl D Đốt dây Mg bình đựng khí O2 Câu 11: Chất khơng khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B CO C Al D H2 Câu 12: Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột y tế Cơng thức thạch cao nung A CaSO4.2H2O B CaSO4 C CaCO3 D CaSO4.H2O Câu 13: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A cho proton B bị khử C nhận proton D bị oxi hố Câu 14: Vị trí Al (Z =13) bảng hệ thống tuần hồn A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 2, nhóm IA C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm IIIA Trang 3/12 - Mã đề thi 570 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 15,1 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Câu 16: Phát biểu ? A Thành phần vỏ mai lồi ốc, sị, hến, mực canxi cacbonat B Sử dụng nước cứng ăn uống gây ngộ độc C Nhơm kim loại lưỡng tính D Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng chúng Câu 17: Dung dịch chất sau gọi nước vôi trong? A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D Ca(HCO3)2 Câu 18: Nước cứng tạm thời chứa A ion SO42- B ion SO42- HCO3C ion Cl- D ion HCO3- Câu 19: Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Ba C Na D Cu Câu 20: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Al B Fe C Mg D K Câu 21: Chất thường dùng để khử chua đất sản xuất nông nghiệp A CaCO3 B CaSO4 C CaO D CaCl2 Câu 22: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng B Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng Câu 23: Chất có tính lưỡng tính A NaHCO3 B NaNO3 C NaCl D NaOH Câu 24: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Ca2+, Mg2+ D Na+, K+ Câu 25: Kim loại X có tính chất sau: Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng, kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660 oC Kim loại X là: A Ba B Mg C Na D Al Câu 26: Chất sau gọi phèn chua, dùng để làm nước? A K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Câu 27: 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 2,7 gam Al 12,9 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 10,2 gam Al2O3 C 8,1 gam Al 7,5 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 4,8 gam Al2O3 Câu 28: Chất sau không bị nhiệt phân? A MgCO3 B Mg(HCO3)2 C MgO D Ca(HCO3)2 - II TỰ LUẬN ( điểm) Bài 1: (1,0 đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) Al2O3  Al  AlCl  Al(OH)3  NaAlO2 Bài 2: (0,5 đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết hai dung dịch sau Mg(NO3)2 MgSO4 Bài 3: (0,5 đ) Hòa tan 6,9 gam Na vào nước dư thu V lít khí (đktc) Tính V ? Bài 4: (1,0 đ) Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung d ịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Tìm giá trị m? (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Trang 4/12 - Mã đề thi 570 LỚP HÓA THẦY HẢI 82 – ĐẶNG XUÂN THIỀU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa - Lớp - Chương trình chuẩn Thời gian: 45 phút (Khơng kể thời gian phát đề) Họ tên:………………………………………………….Lớp:…………… Mã đề thi 003 Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, Mg=24, Fe =56, Cu=64, Ag=108, Ba=137; Sr=88 I TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Vị trí Al (Z =13) bảng hệ thống tuần hồn A chu kì 2, nhóm IIIA B chu kì 2, nhóm IA C chu kì 3, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm IIA Câu 2: 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 2,7 gam Al 12,9 gam Al2O3 B 10,8 gam Al 4,8 gam Al2O3 C 5,4 gam Al 10,2 gam Al2O3 D 8,1 gam Al 7,5 gam Al2O3 Câu 3: Chất có tính lưỡng tính A NaCl B NaHCO3 C NaOH D NaNO3 Câu 4: Muối dễ bị phân hủy đun nóng A CaCl2 B NaCl C Na2SO4 D Ca(HCO3)2 Câu 5: Phát biểu ? A Sử dụng nước cứng ăn uống gây ngộ độc B Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng chúng C Nhơm kim loại lưỡng tính D Thành phần vỏ mai lồi ốc, sò, hến, mực canxi cacbonat Câu 6: Kim loại X có tính chất sau: Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng, kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660 oC Kim loại X là: A Ba B Mg C Na D Al Câu 7: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A H2 B Cu C CO D Al Câu 8: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A K B Fe C Mg D Al Câu 9: Nước cứng tạm thời chứa A ion SO42- B ion Cl- C ion HCO3- D ion SO42- HCO3Câu 10: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A B C D Câu 11: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A bị oxi hoá B nhận proton C bị khử D cho proton Câu 12: Cơng thức hóa học nhơm hiđroxit A Al(OH)2 B Al2O3 C Al2 (SO4)3 D Al(OH)3 Câu 13: Chất sau không bị nhiệt phân? A MgO B Mg(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 D MgCO3 Câu 14: Cho dãy chất: FeCl3, CuSO4, BaCl2, KNO3, HCl, NaHCO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 15: Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Nhung Cu vào dung dịch HNO3 loãng B Nhúng Fe vào dung dịch HCl Trang 5/12 - Mã đề thi 570 C Đốt dây Mg bình đựng khí O2 D Nhung thành Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4 Câu 16: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+, K+ B Cu2+, Fe3+ C Ca2+, Mg2+ D Al3+, Fe3+ Câu 17: Dung dịch chất sau gọi nước vôi trong? A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D Ca(HCO3)2 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 15,1 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Câu 19: Chất sau gọi phèn chua, dùng để làm nước? A K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Câu 20: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng B Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng Câu 21: Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột y tế Công thức thạch cao nung A CaCO3 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 22: Cho mẩu Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát A Có khí B Có khí xuất kết tủa xanh C Có khí xuất kết tủa xanh sau tan D Có kết tủa màu xanh Câu 23: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng hoá học xảy A có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư B khơng có kết tủa C có kết tủa, sau kết tủa tan phần D có kết tủa trắng, kết tủa khơng tan CO2 dư Câu 24: Chất thường dùng để khử chua đất sản xuất nông nghiệp A CaCl2 B CaCO3 C CaSO4 D CaO Câu 25: Kim loại sau kim loại kiềm? A Ba B Na C Cu D Al Câu 26: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaCl, H2SO4 B Na2SO4, KOH C KCl, NaNO3 D NaOH, HCl Câu 27: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Ca B Sr C Ba D Mg Câu 28: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaNO3 B KOH C NaCl D Na2SO4 II TỰ LUẬN ( điểm Bài 1: (1,0đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) Al2O3  Al  AlCl3  Al(OH)3  NaAlO2 Bài 2: (0,5đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết hai dung dịch sau Mg(NO3)2 MgSO4 Bài 3: (0,5 đ) Hòa tan 6,9 gam Na vào nước dư thu V lit khí (đktc) Tính V ? Bài 4: (1,0 đ) Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ca(OH)2 0,2 M Thu m (g) kết tủa dụng dịch X a.Tính khối lượng kết tủa thu được? b Để loại bỏ hết ion Ca2+ dung dịch X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa (a) gam Ca(OH)2 Tính giá trị a (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) LỚP HĨA THẦY HẢI KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 Trang 6/12 - Mã đề thi 570 82 – ĐẶNG XUÂN THIỀU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) Mơn: Hóa - Lớp - Chương trình chuẩn Thời gian: 45 phút (Khơng kể thời gian phát đề) Họ tên:………………………………………………….Lớp:…………… Mã đề thi 004 Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, Mg=24, Fe =56, Cu=64, Ag=108, Ba=137; Sr=88 I TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Ba C Cu D Na Câu 2: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B CO C Al D H2 Câu 3: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A cho proton B bị khử C nhận proton D bị oxi hoá Câu 4: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng hố học xảy A có kết tủa trắng, kết tủa không tan CO2 dư B khơng có kết tủa C có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư D có kết tủa, sau kết tủa tan phần Câu 5: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaCl, H2SO4 B Na2SO4, KOH C NaOH, HCl D KCl, NaNO3 Câu 6: Cơng thức hóa học nhơm hiđroxit A Al(OH)2 B Al2O3 C Al2 (SO4)3 D Al(OH)3 Câu 7: Cho dãy chất: FeCl3, CuSO4, BaCl2, KNO3, HCl, NaHCO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 15,1 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,20 lít Câu 9: Muối dễ bị phân hủy đun nóng A Ca(HCO3)2 B NaCl C Na2SO4 D CaCl2 Câu 10: Chất có tính lưỡng tính A NaNO3 B NaCl C NaOH D NaHCO3 Câu 11: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A B C D Câu 12: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaNO3 B KOH C NaCl D Na2SO4 Câu 13: Vị trí Al (Z =13) bảng hệ thống tuần hồn A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 2, nhóm IA C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm IIIA Câu 14: Cho mẩu Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát A Có khí xuất kết tủa xanh sau tan B Có khí xuất kết tủa xanh C Có kết tủa màu xanh D Có khí thoát Câu 15: Dung dịch chất sau gọi nước vôi trong? A NaOH B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D Ca(HCO3)2 Câu 16: Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Nhung Cu vào dung dịch HNO3 loãng B Nhúng Fe vào dung dịch HCl C Đốt dây Mg bình đựng khí O2 Trang 7/12 - Mã đề thi 570 D Nhung thành Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4 Câu 17: Chất thường dùng để khử chua đất sản xuất nông nghiệp A CaCO3 B CaO C CaSO4 D CaCl2 Câu 18: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Mg B Sr C Ca D Ba Câu 19: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Al B Fe C Mg D K Câu 20: Chất sau không bị nhiệt phân? A MgO B Mg(HCO3)2 C MgCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 21: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng B Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng Câu 22: Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột y tế Công thức thạch cao nung A CaCO3 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 23: 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 10,8 gam Al 4,8 gam Al2O3 B 2,7 gam Al 12,9 gam Al2O3 C 5,4 gam Al 10,2 gam Al2O3 D 8,1 gam Al 7,5 gam Al2O3 Câu 24: Kim loại X có tính chất sau: Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng, kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660 oC Kim loại X là: A Ba B Mg C Na D Al Câu 25: Chất sau gọi phèn chua, dùng để làm nước? A K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Câu 26: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Ca2+, Mg2+ B Cu2+, Fe3+ C Al3+, Fe3+ D Na+, K+ Câu 27: Nước cứng tạm thời chứa A ion SO42- B ion Cl- C ion HCO3- D ion SO42- HCO3Câu 28: Phát biểu ? A Sử dụng nước cứng ăn uống gây ngộ độc B Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng chúng C Nhơm kim loại lưỡng tính D Thành phần vỏ mai lồi ốc, sị, hến, mực canxi cacbonat - II TỰ LUẬN ( điểm) Bài 1: (1,0đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) CaCl2  Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3 Bài 2: (0,5 đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết hai dung dịch sau NaCl NaNO3 Bài 3: (0,5 đ) Hòa tan m gam Na vào nước dư thu 5,6 lit khí (đktc) Tính m? Bài 4: (1,0 đ) Hấp thụ hết 6,72 lít CO2(đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ca(OH)2 0,6 M Thu m (g) kết tủa dụng dịch X a.Tính khối lượng kết tủa thu được? b Để loại bỏ hết ion Ca2+ dung dịch X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa (a) gam Ca(OH)2 Tính giá trị a - HẾT (Thí sinh không sử dụng tài liệu) Trang 8/12 - Mã đề thi 570 Đề 001 Bài 1: (1)CaCl2 Ca + Cl2 (2) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 (3) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl (4) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Bài 2: Phân biệt dung dung dịch Na2CO3 để tạo kết tủa trắng với dung dịch CaCl2 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl Bài 3: Tỉ lệ số mol 1:1 gọi số mol Mg Ca x 2.n H2 Nên bảo toàn electron: 2nMg + 2nCa = ⇒ 4a = 2.0,25 ⇒ a = 0,125 mol Giá trị m m = 0,125.40 + 0,125.24 = gam Bài 4: Ta có phương trình phản ứng hóa học: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 n Fe  0, 06 mol  n  0, 09 mol n Fe2O3  0, 03mol  Dựa vào đề: ⇒  CO2 Khi dẫn khí CO2 qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu kết tủa BaCO3 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O  m  0, 06.56  3,36 gam  Vậy giá trị a  0, 09.197  17, 73gam (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) C 15 C B 16 D D 17 D B 18 C D 19 D A 20 D A 21 A B 22 C D 23 C 10 B 24 A 11 B 25 C 12 A 26 B 13 A 27 A 14 B 28 C Đề 002 Bài 1: (5) (6) (7) (8) 2Al2O3  đ�ệ� �ℎâ� �ó�� �ℎả�  4Al + 3O2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 2: Nhận biết cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thu kết cho vào dung dịch MgSO4 BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + Mg(OH)2 Bài 3: Ta có: Na + H2O → NaOH + ½ H2 6, VH2  22,  6, 72 23 Dựa vào phương trình ta có lít Bài 4: Trang 9/12 - Mã đề thi 570    Ag  0,04mol NO3 0,04mol Cu mgam   Fe 5,82gamrắ n  2 dungdịchY    Zn dungdịch  BTNT N NO3 0,04mol   4,16gamrắ n 5,2gamZn 0, 04  0,02  m  0, 04.108  m ion KL Y  4,16  m ion KL Y  5,  5,82  m ion KL T 43  m 2 Zn BTKL kim loại:  BT điệ ntích n Zn 2   m  4,32  4,16  5,82  0, 02.65  5,  m  1, 76 gam D 15 B B 16 A D 17 B D 18 D C 19 C - HẾT -6 B A C C 20 21 22 23 D C A A 10 B 24 C 11 A 25 D 12 D 26 A 13 B 27 B 14 A 28 C Đề 003 Bài 1: Mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học Mỗi phương trình hóa học 0,25 điểm (1) Al2O3  2Al + 3/2 O2 ( (1): đpnc)) 2Al + 3Cl2→ 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 2: Mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học Mỗi phương trình hóa học 0,25 điểm (1) Al2O3  2Al + 3/2 O2 ( (1): đpnc)) 2Al + 3Cl2→ 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 3: nNa= 0,3 (mol) a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) Từ (1) → nNa = 0,3 (mol) → VH2= 0,15.22,4 = 3,36 lít Bài 4: HCO3 :a mol n  0, 25 T  OH   1, 25    2 n CO2 0, CO3 :b mol Ta có: BT(CO )    a  b  0, a  0,15 mol   OH   a  2b  0, 25 b  0, 05 mol Theo đề ta có:  n 2  n Ca 2 Mà CO3 nên m kết tủa = 0,05.100 = gam Trang 10/12 - Mã đề thi 570  Na   2 Ca : 0, 05 mol  HCO  : 0,15 mol ) Trong dung dịch lúc có:  Ta có phản ứng xảy 2 HCO3 + OH- → CO + H O (1) 2+ 2- Ca + CO3 → CaCO3 (2) Để loại bỏ hết ion Ca2+ theo PT (1) số mol OH- = số mol HCO3- = 0,15 Þ Þ số mol Ca (OH)2= 0,075 mol a=0,075.74=5,55 gam C 15 D C 16 C B 17 B D 18 B D 19 A D 20 A B 21 C A 22 B C 23 A 10 C 24 D 11 C 25 B 12 D 26 D 13 A 27 A 14 A 28 B Đề 004 Bài 1: (9)CaCl2 Ca + Cl2 o t  2CaO (10) 2Ca + O2  (11) CaO + H2O → Ca(OH)2 (12) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Bài 2: Phân biệt dung dung dịch AgNO3 để tạo kết tủa trắng với dung dịch NaCl AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Bài 3: Ta có: Na + H2O → NaOH + ½ H2 5, m Na  .23  11,5gam 22, Dựa vào phương trình ta có Bài 4: T Ta có: T = n OH n CO2  HCO3 :a mol 0,3.(0,1  2.0, 6)   1,3    2 0,3  CO3 :b mol BT(CO )    a  b  0,3 a  0, 21mol   OH   a  2b  0,39  b  0, 09 mol   Theo đề ta có: n 2  n Ca 2 Mà CO3 nên m kết tủa = 0,09.100 = gam b) Trong dung dịch lúc có: Ta có phản ứng xảy  Na   2 Ca : 0,18  0, 09  0, 09 mol  HCO : 0, 21mol  HCO3 2 + OH- → CO + H2O (1) Ca2+ + CO32- → CaCO3 (2) Để loại bỏ hết ion Ca2+ theo PT (1) số mol OH- = số mol HCO3- = 0,21 Trang 11/12 - Mã đề thi 570 Þ Þ D 15 B số mol Ca (OH)2= 0,105 mol a=0,105* 74=7,77 gam A 16 D B 17 B C 18 C C 19 D D 20 A B 21 A B 22 C A 23 C 10 D 24 D 11 C 25 A 12 B 26 A 13 A 27 C 14 B 28 D Trang 12/12 - Mã đề thi 570 ... Mã đề thi 570 82 – ĐẶNG XUÂN THIỀU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) Mơn: Hóa - Lớp - Chương trình chuẩn Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ tên:………………………………………………….Lớp:…………… Mã đề. .. Tìm giá trị m? (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Trang 4/12 - Mã đề thi 570 LỚP HÓA THẦY HẢI 82 – ĐẶNG XUÂN THIỀU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa... - HẾT (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Trang 2/12 - Mã đề thi 570 LỚP HÓA THẦY HẢI 82 – ĐẶNG XUÂN THIỀU ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa