hay
Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ CHUYÊN Đ 1:Ề C U T O NGUYÊN T B NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN TẤ Ạ Ử Ả Ầ Ố HÓA H C LIÊN K T HÓA H CỌ Ế Ọ A. Lý Thuy tế Câu 1. Anion X - và cation Y 2+ đ u có c u hình electron l p ngoài cùng là 3sề ấ ớ 2 3p 6 . V trí c a các nguyên t trong b ngị ủ ố ả tu n hoàn các nguyên t hóa h c là:ầ ố ọ A. X có s th t 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhómố ứ ự ố ứ ự chính nhóm II). B. X có s th t 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhómố ứ ự ố ứ ự chính nhóm II). C. X có s th t 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhómố ứ ự ố ứ ự chính nhóm II). D. X có s th t 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhómố ứ ự ố ứ ự chính nhóm II). Câu 2. C u hình electron c a ion Xấ ủ 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong b ng tu n hoàn các nguyên tả ầ ố hoá h c, nguyên t X thu cọ ố ộ . A. chu kì 3, nhóm VIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIB. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIIIA. Câu 3. Nguyên t c a nguyên t X có electron m c năng l ng cao nh t là 3p. Nguyên t c a nguyên t Y cũng có electron ử ủ ố ở ứ ượ ấ ử ủ ố ở m c năng l ng 3p và có m t electron l p ngoài cùng. Nguyên tứ ượ ộ ở ớ ử X và Y có s electron h n kém nhau là 2. Nguyên t X, Y l nố ơ ố ầ l t làượ A. khí hi m và kim lo i.ế ạ B. kim lo i và kim lo i. ạ ạ C. phi kim và kim lo i.ạ D. kim lo i và khí hi m.ạ ế Câu 4. Trong m t nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chi u tăng c a đi n tích h tộ ừ ề ủ ệ ạ nhân nguyên t thìử . A. tính kim lo i tăng d n, đ âm đi n tăng d n. ạ ầ ộ ệ ầ B. tính kim lo i tăng d n, bán kính nguyên t gi m d n.ạ ầ ử ả ầ C. đ âm đi n gi m d n, tính phi kim tăng d n. ộ ệ ả ầ ầ D. tính phi kim gi m d n, bán kính nguyên t tăng d n.ả ầ ử ầ Câu 5. Cho các nguyên t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Đ âm đi n c a các nguyên t tăng d n theo th tố ộ ệ ủ ố ầ ứ ự. A. R < M < X < Y. B. M < X < R < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < Y < R. Câu 6. Bán kính nguyên t c a các nguyên t : ử ủ ố 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na đ c x p theo th t tăng d n t trái sang ph i là ượ ế ứ ự ầ ừ ả A. F, Li, O, Na. B. F, Na, O, Li. C. Li, Na, O, F. D. F, O, Li, Na. Câu 7. Cho các nguyên t : K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy g m các nguyên t đ c s p x p theo chi u gi mố ồ ố ượ ắ ế ề ả d n bán kính nguyên t t trái sang ph i là:ầ ử ừ ả A. K, Mg, N, Si. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, Si, N. D. N, Si, Mg, K. Câu 8. Dãy các nguyên t s p x p theo chi u tăng d n tính phi kim t trái sang ph i là:ố ắ ế ề ầ ừ ả A. P, N, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, F, O. D. N, P, O, F. Câu 9. H p ch t trong phân t có liên k t ion làợ ấ ử ế A. NH 4 Cl. B. HCl. C. NH 3 . D. H 2 O. Câu 10. Dãy g m các ch t trong phân t ch có liên k t c ng hoá tr phân c c là:ồ ấ ử ỉ ế ộ ị ự A. HCl, O 3 , H 2 S. B. H 2 O, HF, H 2 S. C. O 2 , H 2 O, NH 3 . D. HF, Cl 2 , H 2 O. Câu 11. Nguyên t c a nguyên t X có c u hình electron 1sử ủ ố ấ 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyên t c a nguyênử ủ t Y có c u hình electronố ấ 1s 2 2s 2 2p 5 . Liên k t hoá h c gi a nguyên t X và nguyên t Y thu c lo i liên k tế ọ ữ ử ử ộ ạ ế . A. cho nh n.ậ B. kim lo i.ạ C. c ng hoá tr .ộ ị D. ion. Câu 12. Phát bi u nào sau đây là đúng ?ể A. th r n, NaCl t n t i d i d ng tinh th phân t . Ở ể ắ ồ ạ ướ ạ ể ử B. Photpho tr ng có c u trúc tinh th nguyên t .ắ ấ ể ử C. Kim c ng có c u trúc tinh th phân t .ươ ấ ể ử D. N c đá thu c lo i tinh th phân t .ướ ộ ạ ể ử Câu 5. Dãy g m các ion X+, Y- và nguyên t Z đ u có c u hình electron 1sồ ử ề ấ 2 2s 2 2p 6 là: A. K+, Cl-, Ar. B. Na+, F-, Ne. C. Na+, Cl-, Ar. D. Li+, F-, Ne. B. Bài t pậ D ng 1: Xác đ nh s hi u nguyên t , c u hình e và s h t trong nguyên tạ ị ố ệ ử ấ ố ạ ử Câu 1. M t nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t proton, n tron, electron là 52 và có s kh i làộ ử ủ ố ổ ố ạ ơ ố ố 35. S hi u nguyên t c aố ệ ử ủ nguyên t X làố A. 17. B. 15. C. 23. D. 18. Câu 2. Nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t electron trong các phân l p p là 7. S h t mangử ủ ố ổ ố ạ ớ ố ạ đi n c a m t nguyên t Yệ ủ ộ ử nhi u h n s h t mang đi n c a m t nguyên t X là 8 h t. Các nguyên t Xề ơ ố ạ ệ ủ ộ ử ạ ố và Y l n l t là (bi t s hi u nguyên t c a nguyênầ ượ ế ố ệ ử ủ t : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)ố . A. Al và P. B. Fe và Cl. C. Al và Cl. D. Na và Cl. Câu 3. Trong h p ch t ion XY (X là kim lo i, Y là phi kim), s electron c a cation b ng s electron c a anion và t ng s electronợ ấ ạ ố ủ ằ ố ủ ổ ố trong XY là 20. Bi t trong m i h p ch t, Y ch có m t m c oxi hóa duy nh t. Công th c XY làế ọ ợ ấ ỉ ộ ứ ấ ứ A. NaF. B. AlN. C. MgO. D. LiF. Câu 4. HC A đ c t o thành t ion Mượ ạ ừ + và ion X 2- .T ng s 3 lo i h t trong A là 164 .T ng s các h t mang đi n trong ion Mổ ố ạ ạ ổ ố ạ ệ + l nớ h n t ng s h t mang đi n trong ion Xơ ổ ố ạ ệ 2- là 6 .Trong nguyên t M , s h t proton ít h n s h t n tron là 1 h tử ố ạ ơ ố ạ ơ ạ , trong nguyên t Xử s h t proton b ng s h t n tron . M và X là ố ạ ằ ố ạ ơ A. K và O B. Na và S C. Li và S D. K và S Câu 5. T ng s h t proton, n tron , electron trong hai nguyên t c a nguyên t X và Y là 96 trong đó t ng s h t mang đi n nhi uổ ố ạ ơ ử ủ ố ổ ố ạ ệ ề h n t ng s h t không mang đi n là 32 . S h t mang đi n c a nguyên t Y nhi u h n c a X là 16. X và Y l n l t làơ ổ ố ạ ệ ố ạ ệ ủ ử ề ơ ủ ầ ượ A. Mg và Ca B. Be và Mg C. Ca và Sr D. Na và Ca 1 Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ D ng 2: bài t p v đ ng v ạ ậ ề ồ ị Câu 6. Trong t nhiên, nguyên t đ ng có hai đ ng v là ự ố ồ ồ ị 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên t kh i trung bình c a đ ng là 63,54. Thành ph nử ố ủ ồ ầ ph n trăm t ng s nguyên t c a đ ng v ầ ổ ố ử ủ ồ ị 65 29 Cu là A. 73%. B. 54%. C. 50. D. 27%. Câu 7. Trong t nhiên Cu có hai đ ng v ự ồ ị 63 Cu và 65 Cu , trong đó đ ng v ồ ị 65 Cu chi m 27% v s nguyên t .Ph n trăm KLế ề ố ử ầ c aủ 63 Cu trong Cu 2 O là giá tr nào d i đâyị ướ ? A. 64,29% B. C. D. Câu 8. Nguyên t Cl trong t nhiên là m t hh g m hai đ ng v ố ự ộ ồ ồ ị 35 Cl(75%) và 37 Cl (25%) .Ph n trăm v KL c a ầ ề ủ 35 Cl trong mu iố kaliclorat KClO 3 là A. 7,24% B. C. D. D ng 3ạ :D a vào hóa tr c a nguyên t v i hiự ị ủ ố ớ đro và oxi Câu 8. Công th c phân t c a h p ch t khí t o b i nguyên t R và hiđro là RH3. Trong oxit mà Rứ ử ủ ợ ấ ạ ở ố có hoá tr cao nh t thì oxi chi mị ấ ế 74,07% v kh i l ng. Nguyên t R làề ố ượ ố A. As. B. S. C. N. D. P. Câu 9. Nguyên t c a nguyên t X có c u hình electron l p ngoài cùng là nsử ủ ố ấ ớ 2 np 4 . Trong h p ch t khí c a nguyên t X v i hiđro, Xợ ấ ủ ố ớ chi m 94,12% kh i l ng. Ph n trăm kh i l ng c a nguyên t Xế ố ượ ầ ố ượ ủ ố trong oxit cao nh t làấ A. 40,00%. B. 50,00%. C. 27,27%. D. 60,00%. Câu 10. Nguyên t t o HC khí v i hiđro có CT RHố ạ ớ 3 . Trong oxit cao nh t c a R , nguyên t oxi chi m 74,07% kh i l ng .Xácấ ủ ố ế ố ượ đ nh nguyên t đó : ị ố A.Nitơ B. Phôtpho C. Silic D. Asen Câu 11. Nguyên t R thu c nhóm VIA trong b ng HTTH trong h p ch t c a R v i H (không có thêm nguyên t khác) có 5,882%ố ộ ả ợ ấ ủ ớ ố hiđro v kh i l ng .R là nguyên t nào d i đâyề ố ượ ố ướ ? L u huỳnh ư Câu 12. Nguyên t R có hóa tr cao nh t v i oxi là a và hóa tr trong h p ch t khí v i hiđro là a .Cho 8,8 g oxit cao nh t c a R tácố ị ấ ớ ị ợ ấ ớ ấ ủ d ng hoàn toàn v i dd NaOH thu đ c 21,2 g m t mu i trung hòa .V y R là ụ ớ ượ ộ ố ậ C Câu 13. X , Y là hai ch t khí , X có CT AOx trong đó oxi chi m 60% kh i l ng . Y có CT BHấ ế ố ượ n trong đó m H : m B = 1 : 3 .T kh iỉ ố h i c a Y so v i X b ng 0,2 .V y A và B là ơ ủ ớ ằ ậ S và C Câu 14. T l kh i l ng phân t gi a HC khí v i hiđro c a nguyên t R v i oxit cao nh t c a nó là 17ỉ ệ ố ượ ử ữ ớ ủ ố ớ ấ ủ : 40 . Giá tr nguyên tị ử kh i c a R làố ủ 32 Câu 15. Có hai khí A và B , A là HC c a nguyên t X v i oxi , B là HC c a nguyên t Y v i hiđro .Trong m t phân t A hay B chủ ố ớ ủ ố ớ ộ ử ỉ có m t nguyên t X hay Y .Trong A oxi chi m 50% , trong B hiđro chi m 25% v KL .X và Y là ộ ố ế ế ề S và C Câu 16. Nguyên t R có HC v i hiđro là Hố ớ 2 R 2 O 7 .Trong HC oxit cao nh t c a R thì R chi m 52% KL . C u hình electron c a R làấ ủ ế ấ ủ [Ar]3d 5 4s 1 Câu 17. Nguyên t X có oxit cao nh t có t kh i h i so v i hiđro là 91,5 . V y X là ố ấ ỉ ố ơ ớ ậ Cl Câu 18. M t nguyên t có oxit cao nh t là Rộ ố ấ 2 O 7 , nguyên t này t o v i hiđro m t ch t khí trong đó hidro chi m 0,78% v kh iố ạ ớ ộ ấ ế ề ố l ng .C u hình l p ngoài cùng c a R là ượ ấ ớ ủ 5s 2 5p 5 D ng 4: D a vào v trí trong b ng tu n hoànạ ự ị ả ầ Câu 12. Hai nguyên t A,B hai nhóm k ti p nhau trong b ng HTTH , t ng s proton trong hai nguyên t A,B b ng 19 .Bi t A,Bố ở ế ế ả ổ ố ử ằ ế t o đ c HC X trong đó t ng s proton b ng 70 . Tìm CTPT c a Xạ ượ ổ ố ằ ủ Al 4 C 3 X và Y là nguyên t hai phân nóm chính k ti p nhau có t ng đi n tích d ng b ng 23 . đk th ng chúng tác d ng đ c v iố ở ế ế ổ ệ ươ ằ Ở ườ ụ ượ ớ nhau .X và Y là P và O Câu 12. X và Y là hai nguyên t cùng thu c m t phân nhóm chính thu c hai chu kỳ k ti p nhau c a b ng HTTH .T ng s protonố ộ ộ ộ ế ế ủ ả ổ ố trong h t nhân c a hai nguyên t b ng 58 . S hi u nguyên t c a X và Y l n l t là ạ ủ ố ằ ố ệ ử ủ ầ ượ 20 , 38 Câu 12. A và B là hai nguyên t hai nhóm k ti p thu c hai chu kỳ liên ti p trong b ng HTTH .T ng s proton trong h t nhânố ở ế ế ộ ế ả ổ ố ạ nguyên t c a A và B là 31 .Đi n tích c a hai nguyên t A và B là ử ủ ệ ủ ố 11 và 20 2 Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ Câu 12. HC X có d ng Aạ 2 B 5 t ng s h t trong phân t là 70 .Trong thành ph n c a B s proton b ng s n tron , A thu c chu kỳ 3ổ ố ạ ử ầ ủ ố ằ ố ơ ộ c a b ng HTTH . ủ ả A là P Câu 12. X và Y là hai nguyên t hai phân nhóm chính k ti p nhau có t ng đi n tích d ng b ng 23 . X và Y là ố ở ế ế ổ ệ ươ ằ Na,Mg ho c O,P ho c N,Sặ ặ Câu 12. X và Y là hai nguyên t hai phân nhóm chính k ti p nhau có t ng đi n tích d ng b ng 23.Trong HC v i oxi Y có hóaố ở ế ế ổ ệ ươ ằ ớ tr cao nh t .X và Y làị ấ N,S c> HC có CT MA x trong đó M chi m 46,67% v KL .M là KL , A là PK thu c chu kỳ III .Trong h t nhân c a M có n-p=4ế ề ộ ạ ủ .Trong h t nhân c a A có n=p .T ng s proton trong MAạ ủ ổ ố x là 58 .Hai nguyên t M và A là ố Fe và S d> T ng s h t proton , n tron , electron trong phân t MXổ ố ạ ơ ử 3 là 196 , trong đó s h t mang đi n nhi u h n s h t khôngố ạ ệ ề ơ ố ạ mang đi n là 60 . Kh i l ng nguyên t c a X l n h n c a M là 8 . T ng s h t (p,n,e) trong Xệ ố ượ ử ủ ớ ơ ủ ổ ố ạ - nhi u h n trong Mề ơ 3+ là 16 . V yậ M và X l n l t là ầ ượ Al và Cl Câu 27 : H p ch t X có kh i l ng phân t là 76 và t o b i 2 nguyên t A và B. A,B có s oxihoá cao nh t là +a,+b và có sợ ấ ố ượ ử ạ ở ố ố ấ ố oxihoá âm là -x,-y; tho mãn đi u ki n: a=x, b=3y. Bi t r ng trong X thì A có s oxihóa là +a. C u hình electron l p ngoài cùngả ề ệ ế ằ ố ấ ớ c a B và công th c phân t c a X t ng ng làủ ứ ử ủ ươ ứ A. 2s 2 2p 4 và NiO. B. CS 2 và 3s 2 3p 4 . C. 3s 2 3p 4 và SO 3 . D. 3s 2 3p 4 và CS 2 . Câu 28 : H p ch t Z đ c t o b i hai nguyên t M và R có công th c Mợ ấ ượ ạ ở ố ứ a R b trong đó R chi m 20/3 (%) v kh i l ng. ế ề ố ượ Bi t r ngế ằ t ng s h t proton trong phân t Z b ng 84. ổ ố ạ ử ằ Công th c phân t c a Z làứ ử ủ A. Al 2 O 3 . B. Cu 2 O. C. AsCl 3 . D. Fe 3 C. =================== Chuyên đ 2: PH N NG OXI HÓA KH VÀ CÂN B NG HÓA H Cề Ả Ứ Ử Ằ Ọ Ph n ng oxi hóa khả ứ ử Bài t p c b nậ ơ ả Câu 1 : T ng h s c a các ch t trong ph n ng Feổ ệ ố ủ ấ ả ứ 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O là A. 55 B. 20. C. 25. D. 50. Câu 5 : Trong ph n ng: 3Cu + 8HNOả ứ 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. S phân t HNOố ử 3 đóng vai trò ch t oxi hóa làấ A. 8. B. 6. C. 4. D. 2. Câu 7 : Cho các ch t và ion sau: ấ Zn; Cl 2 ; FeO; Fe 2 O 3 ; SO 2 ; H 2 S; Fe 2+ ; Cu 2+ ; Ag + . S l ng ch t và ion có th đóng vai trò ch t kh làố ượ ấ ể ấ ử A. 9. B. 8. C. 7. D. 6. Câu 8 : Cho các ch t và ion sau: ấ Zn; Cl 2 ; FeO; Fe 2 O 3 ; SO 2 ; Fe 2+ ; Cu 2+ ; Ag + . S l ng ch t và ion v a đóng vai trò ch t kh , v a đóng vaiố ượ ấ ừ ấ ử ừ trò ch t oxi hóa làấ A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. Câu 13: Chia 22,0 gam h n h p X g m Mg, Na và Ca thành 2 ph n b ng nhau. Ph n 1 tác d ng h t v i Oỗ ợ ồ ầ ằ ầ ụ ế ớ 2 thu đ c 15,8 gam h nượ ỗ h p 3 oxit. Ph n 2 tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ c V lít khí Hợ ầ ụ ớ ị ư ượ 2 (đktc). Giá tr c a V làị ủ A. 6,72. B. 3,36. C. 13,44. D. 8,96. Dùng cho câu 14, 15: Chia 29,8 gam h n h p X g m Mg, Na, K và Ca thành 2 ph n b ng nhau. Ph n 1 tác d ng hoàn toàn v i dungỗ ợ ồ ầ ằ ầ ụ ớ d ch HNOị 3 loãng thu đ c 1,568 lít khí Nượ 2 duy nh t (đktc) và dung d ch ch a x gam mu i (không ch a NHấ ị ứ ố ứ 4 NO 3 ). Ph n 2 tác d ngầ ụ hoàn toàn v i oxi thu đ c y gam h n h p 4 oxit. ớ ượ ỗ ợ Câu 14: Giá tr c a x làị ủ A. 73,20. B. 58,30. C. 66,98. D. 81,88. Câu 15: Giá tr c a y làị ủ A. 20,5. B. 35,4. C. 26,1. D. 41,0. Dùng cho câu 16, 17, 18, 19: D n h n h p X g m 0,1 mol Cẫ ỗ ợ ồ 2 H 2 , 0,1 mol C 3 H 4 và 0,1 mol H 2 qua ng ch a Ni nung nóng thu đ cố ứ ượ h n h p khí Y g m 7 ch t. Đ t chát hoàn toàn Y c n V lít khí Oỗ ợ ồ ấ ố ầ 2 (đktc) thu đ c x gam COượ 2 và y gam H 2 O. N u cho V lít khí Oế 2 (đktc) tác d ng h t v i 40 gam h n h p Mg và Ca thì thu đ c a gam h n h p ch t r n.ụ ế ớ ỗ ợ ượ ỗ ợ ấ ắ Câu 16: Giá tr c a x làị ủ A. 13,2. B. 22,0. C. 17,6. D. 8,8. Câu 17: Giá tr c a y làị ủ A. 7,2. B. 5,4. C. 9,0. D. 10,8. Câu 18: Giá tr c a V làị ủ A. 10,08. B. 31,36. C. 15,68. D. 13,44. Câu 19: Giá tr c a a làị ủ A. 62,4. B. 51,2. C. 58,6. D. 73,4. Dùng cho câu 20, 21, 22: Chia 47,1 gam h n h p X g m Mg, Al, Zn, Ni thành 2 ph n b ng nhau. Ph n 1 tác d ng hoàn toàn v iỗ ợ ồ ầ ằ ầ ụ ớ dung d ch HNOị 3 v a đ thu đ c 7,84 lít khí NO duy nh t (đktc) và dung d ch Y ch a x gam mu i (không ch a NHừ ủ ượ ấ ị ứ ố ứ 4 NO 3 ). N u choế Y tác d ng v i dung d ch NaOH thì l ng k t t a l n nh t thu đ c là y gam. Ph n 2 tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HCl thuụ ớ ị ượ ế ủ ớ ấ ượ ầ ụ ớ ị đ c V lít khí Hượ 2 (đktc). 3 Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ Câu 20: Giá tr c a x làị ủ A. 110,35. B. 45,25. C. 112,20. D. 88,65. Câu 21: Giá tr c a y làị ủ A. 47,35. B. 41,40. C. 29,50. D. 64,95. Câu 22: Giá tr c a V là ị ủ A. 11,76. B. 23,52. C. 13,44. D. 15,68. Dùng cho câu 23, 24: Cho h n h p X g m 0,2 mol Al và 0,2 mol Zn tác d ng v i 500 ml dung d ch Y g m Cu(NOỗ ợ ồ ụ ớ ị ồ 3 ) 2 và AgNO 3 đ nế khi ph n ng hoàn toàn thu đ c 48,45 gam ch t r n A g m 3 kim lo i và dung d ch B ch a 2 mu i. Cho A tác d ng v i dung d chả ứ ượ ấ ắ ồ ạ ị ứ ố ụ ớ ị HCl d thu đ c 3,36 lít khí Hư ượ 2 (đktc). Coi th tích dung d ch không đ iể ị ổ Câu 23: N ng đ mol/lít c a Cu(NOồ ộ ủ 3 ) 2 trong Y là A. 0,6. B. 0,5. C. 0,4. D. 0,3. Câu 2 4 : T ng n ng đ mol/lít c a mu i trong dung d ch B làổ ồ ộ ủ ố ị A. 0,6. B. 0,5. C. 0,4. D. 0,3. Câu 25: Trong ph n ng Feả ứ 3 O 4 + H 2 SO 4 đ c ặ → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O thì H 2 SO 4 đóng vai trò A. là ch t oxi hóa.ấ B. là ch t kh .ấ ử C. là ch t oxi hóa và môi tr ng.ấ ườ D. là ch t kh và môi tr ng.ấ ử ườ Câu 26 (A-07): Cho t ng ch t Fe, FeO, Fe(OH)ừ ấ 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 l n l t ph n ng v iầ ượ ả ứ ớ HNO 3 đ c nóng. S l ng ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá - kh là.ặ ố ượ ả ứ ộ ạ ả ứ ử A. 8. B. 6. C. 5. D. 7. Câu 27 (A-07): Cho các ph n ng sau:ả ứ a) FeO + HNO 3 (đ c, ặ nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đ c nóng)ặ → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đ c, ặ nóng) → d) Cu + dung d ch FeClị 3 → e) CH 3 CHO + H 2 (Ni, t o ) → f) glucoz + AgNOơ 3 trong dung d ch NHị 3 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol + Cu(OH) 2 → Dãy g m các ph n ng đ u thu c lo i ph n ng oxi hoá - kh làồ ả ứ ề ộ ạ ả ứ ử A. a, b, c, d, e, h.B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, d, e, f, h. D. a, b, c, d, e, g. Câu 28 (B-07): Khi cho Cu tác d ng v i dung d ch ch a Hụ ớ ị ứ 2 SO 4 loãng và NaNO 3 thì vai trò c a NaNOủ 3 trong ph n ng làả ứ A. ch t xúc tác.ấ B. môi tr ng.ườ C. ch t oxi hoá.ấ D. ch t kh .ấ ử Câu 29 (B-07): Trong ph n ng đ t cháy CuFeSả ứ ố 2 t o ra s n ph m CuO, Feạ ả ẩ 2 O 3 và SO 2 thì m t phân t CuFeSộ ử 2 sẽ A. nh ng 12e.ườ B. nh n 13e.ậ C. nh n 12e.ậ D. nh ng 13e.ườ Câu 30: Trong ph n ng ả ứ Fe x O y + HNO 3 → N 2 + Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O thì m t phân t Feộ ử x O y sẽ A. nh ng (2y – 3x) electron.ườ B. nh n (3x – 2y) electron.ậ C. nh ng (3x – 2y)ườ electron. D. nh n (2y – 3x) electron.ậ Câu 31: Trong ph n ng tráng g ng c a HCHO thì m i phân t HCHO sả ứ ươ ủ ỗ ử ẽ A. nh ng 2e.ườ B. nh n 2e.ậ C. nh n 4e.ậ D. nh ng 4e.ườ Bài t p nâng caoậ Câu 1. Cho các ph n ng sau:ả ứ a) FeO + HNO 3 (đ c, nóng) →ặ b) FeS + H 2 SO 4 (đ c, nóng) →.ặ c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đ c, nóng) →ặ d) Cu + dung d ch FeClị 3 →. e) CH 3 CHO + H 2 → f) glucozz + AgNOơ 3 trong dung d ch NHị 3 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2 →. Dãy g m các ph n ng đ u thu c lo i ph n ng oxi hóa - kh là:ồ ả ứ ề ộ ạ ả ứ ử A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, c, d, e, h. C. a, b, c, d, e, g. D. a, b, d, e, f, g. Câu 2. Cho t ng ch t: Fe, FeO, Fe(OH)ừ ấ 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 l n l t ph n ngầ ượ ả ứ v i HNO3 đ c, nóng. S ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá - kh làớ ặ ố ả ứ ộ ạ ả ứ ử A. 5. B. 7. C. 8. D. 6. Câu 3. Cho các ph n ng:ả ứ Ca(OH) 2 + Cl 2 CaOCl 2 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O. 2NO 2 + 2NaOH + NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4KClO 3 + SO 2 3S + 2H 2 O. O3 → O2 + O. S ph n ng oxi hoá kh làố ả ứ ử A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 4. T ng h s (các s nguyên, t i gi n) c a t t c các ch t trong ph ng trình ph n ng gi aổ ệ ố ố ố ả ủ ấ ả ấ ươ ả ứ ữ Cu v i dung d ch HNOớ ị 3 đ c,ặ nóng là A. 11. B. 10. C. 8. D. 9. Câu 5. Cho ph ng trình hoá h c: Feươ ọ 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân b ng ph ng trình hoá h cằ ươ ọ trên v i h s c a các ch t là nh ng s nguyên, t i gi n thìớ ệ ố ủ ấ ữ ố ố ả h s c a HNOệ ố ủ 3 là A. 45x - 18y. B. 46x - 18y. C. 13x - 9y. D. 23x - 9y. Câu 6. Trong ph n ng đ t cháy CuFeSả ứ ố 2 t o ra s n ph m CuO, Feạ ả ẩ 2 O 3 và SO 2 thì m t phân t CuFeSộ ử 2 sẽ. A. nh n 13 electron.ậ B. nh ng 13 electron.ườ C. nh ng 12 electron.ườ D. nh n 12 electron.ậ Câu 7. Cho bi t các ph n ng x y ra sau:ế ả ứ ả 2FeBr2 + Br 2 → 2FeBr 3 . 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 . Phát bi u đúng là:ể A. Tính kh c a Cl- m nh h n c a Br ử ủ ạ ơ ủ B. Tính kh c a Br- m nh h n c a Feử ủ ạ ơ ủ 2+ . 4 Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ C. Tính oxi hóa c a Brủ 2 m nh h n c a Clạ ơ ủ 2 . D. Tính oxi hóa c a Clủ 2 m nh h n c a Feạ ơ ủ 3+ . Câu 8. Cho dãy các ch t và ion: Zn, S, FeO, SOấ 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl S ch t và ion có c tính oxiố ấ ả hóa và tính kh làử A. 7. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 9. Cho dãy các ch t và ion: Clấ 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . S ch t và ion trong dãy đ u có tính oxi hoá và tínhố ấ ề kh làử A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. T c đ ph n ng và cân b ng hóa h cố ộ ả ứ ằ ọ Lý thuy tế Câu 171. Cho cân b ng hóa h c: 2SOằ ọ 2 (k) + O 2 (k) ( k ( k 2SO 3 (k); ph n ng thu n là ph n ng t a nhi t. Phát bi u đúng là:ả ứ ậ ả ứ ỏ ệ ể A. Cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n khi tăng nhi t đ .ằ ể ị ề ậ ệ ộ B. Cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch khi gi m n ng đ Oằ ể ị ề ị ả ồ ộ 2 . C. Cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n khi gi m áp su t h ph n ng.ằ ể ị ề ậ ả ấ ệ ả ứ D. Cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch khi gi m n ng đ SOằ ể ị ề ị ả ồ ộ 3 . Câu 172. Cho cân b ng (trong bình kín) sau:ằ CO (k) + H 2 O (k) O ( O ( CO 2 (k) + H 2 (k) ΔH < 0. Trong các y u t : (1) tăng nhi t đ ; (2) thêm m t l ng h i n c; (3) thêm m t l ng Hế ố ệ ộ ộ ượ ơ ướ ộ ượ 2 ; (4) tăng áp su t chung c a h ; (5) dùngấ ủ ệ ch t xúc tác. Dãy g m các y u t đ u làm thay đ i cân b ng c a h là:ấ ồ ế ố ề ổ ằ ủ ệ A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (1), (2), (4). D. (2), (3), (4). Câu 173. Cho cân b ng hoá h c: Nằ ọ 2 (k) + 3H 2 (k) (k (k 2NH 3 (k); ph n ng thu n là ph n ng to nhi t. Cân b ng hoá h cả ứ ậ ả ứ ả ệ ằ ọ không b chuy n d ch khiị ể ị . A. thay đ i áp su t c a h .ổ ấ ủ ệ B. thay đ i nhi t đ .ổ ệ ộ C. thêm ch t xúc tác Fe.ấ D. thay đ i n ng đ N2.ổ ồ ộ Câu 174. Cho các cân b ng hoá h c:ằ ọ N 2 (k ) + 3H 2 (k) 2 ( 2 ( 2NH 3 (k) (1) H 2 (k) + I 2 (k) (k (k 2HI (k) (2). 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2 ( 2 ( 2SO 3 (k) (3) 2NO 2 (k) 2 ( 2 ( N2O 4 (k) (4). Khi thay đ i áp su t nh ng cân b ng hóa h c b chuy n d ch là:ổ ấ ữ ằ ọ ị ể ị A. (1), (2), (4). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (4). Câu 175. Cho các cân b ng sau:ằ (1) 2SO 2 (k) + O 2 (k) (k) (k) 2SO 3 (k) (2) N 2 (k) + 3H 2 (k) (k (k 2NH 3 (k). (3) CO 2 (k) + H 2 (k) (k) (k) CO(k) + H 2 O(k) (4) 2HI (k) (4) (4) H 2 (k) + I 2 (k). Khi thay đ i áp su t, nhóm g m các cân b ng hoá h c đ u ổ ấ ồ ằ ọ ề không b chuy n d ch làị ể ị A. (1) và (3). B. (1) và (2). C. (2) và (4). D. (3) và (4). Câu 176. Cho cân b ng sau trong bình kín: 2NOằ 2 N 2 O 4 . (màu nâu đ ) (không màu).ỏ Bi t khi h nhi t đ c a bình thì màu nâu đ nh t d n. Ph n ng thu n có:ế ạ ệ ộ ủ ỏ ạ ầ ả ứ ậ A. ΔH < 0, ph n ng thu nhi t.ả ứ ệ B. ΔH < 0, ph n ng to nhi t.ả ứ ả ệ C. ΔH > 0, ph n ng to nhi t.ả ứ ả ệ D. ΔH > 0, ph n ng thu nhi t.ả ứ ệ Câu 177. H ng s cân b ng c a ph n ng xác đ nh ch ph thu c vàoằ ố ằ ủ ả ứ ị ỉ ụ ộ . A. nhi t đ .ệ ộ B. n ng đ .ồ ộ C. áp su t.ấ D. ch t xúc tác.ấ Bài t pậ Câu 10. Cho ch t xúc tác MnOấ 2 vào 100 ml dung d ch Hị 2 O 2 , sau 60 giây thu đ c 33,6 ml khí Oượ 2 ( đktc). T c đ trung bình c aở ố ộ ủ ph n ng (tính theo Hả ứ 2 O 2 ) trong 60 giây trên là A. 5,0.10g 4 mol/(l.s). B. 2,5.10l 4 mol/(l.s). C. 5,0.10l 5 mol/(l.s). D. 5,0.10l 3 mol/(l.s). Câu 11. Cho ph ng trình hóa h c c a ph n ng t ng h p amoniacươ ọ ủ ả ứ ổ ợ . o t 2 2 3 xt N (k) + 3H (k) 2NH (k) N(k N(k . Khi tăng n ng đ c a hiđro lên 2 l n, t c đ ph n ng thu n:ồ ộ ủ ầ ố ộ ả ứ ậ A. tăng lên 8 l n.ầ B. tăng lên 2 l n.ầ C. gi m đi 2 l n.ả ầ D. tăng lên 6 l n.ầ Câu 12. M t bình ph n ng có dung tích không đ i, ch a h n h p khí Nộ ả ứ ổ ứ ỗ ợ 2 và H 2 v i n ng đ t ngớ ồ ộ ươ ng là 0,3M và 0,7M. Sau khiứ ph n ng t ng h p NHả ứ ổ ợ 3 đ t tr ng thái cân b ng t ạ ạ ằ ở 0 C, H 2 chi m 50%ế th tích h n h p thu đ c. H ng s cân b ng KC t oCể ỗ ợ ượ ằ ố ằ ở c a ph n ng có giá tr làủ ả ứ ị A. 3,125. B. 0,500. C. 0,609. D. 2,500. Câu 13. Cho các cân b ng sau:ằ 5 Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ 2 2 2 2 2 2 2 2 1 1 (1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k) 2 2 1 1 (3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I ( 2 2 22 22 22 22 2 2 k) (5) H (k) + I (r) 2HI (k) (5) (5) . nhi t đ xác đ nh, n u KC c a cân b ng (1) b ng 64 thì KC b ng 0,125 là c a cân b ng.Ở ệ ộ ị ế ủ ằ ằ ằ ủ ằ A. (5). B. (4). C. (3). D. (2). Câu 1: T c đ c a m t ph n ng có d ng: ố ộ ủ ộ ả ứ ạ y B x A .Ck.Cv = (A, B là 2 ch t khác nhau). N u tăng n ng đ A lên 2 l n (n ng đ Bấ ế ồ ộ ầ ồ ộ không đ i) thì t c đ ph n ng tăng 8 l n. Giá tr c a x làổ ố ộ ả ứ ầ ị ủ A. 3. B. 4. C. 6. D. 8. Câu 3: Khi tăng thêm 10 O C, t c đ m t ph n ng hoá h c tăng lên 2 l n. V y khi tăng nhi t đ c a ph n ng đó t 25ố ộ ộ ả ứ ọ ầ ậ ệ ộ ủ ả ứ ừ O C lên 75 O C thì t c đ ph n ng tăngố ộ ả ứ A. 5 l n.ầ B. 10 l n.ầ C. 16 l n.ầ D. 32 l n.ầ Câu 4: Khi tăng thêm 10 O C, t c đ m t ph n ng hoá h c tăng lên 3 l n. Đ t c đ ph n ng đó (đang ti n hành 30ố ộ ộ ả ứ ọ ầ ể ố ộ ả ứ ế ở O C) tăng 81 l n thì c n ph i tăng nhi t đ lên đ nầ ầ ả ệ ộ ế A. 50 O C. B. 60 O C. C. 70 O C. D. 80 O C. Câu 6: Ng i ta cho Nườ 2 và H 2 vào trong bình kín dung tích không đ i và th c hi n ph n ng: ổ ự ệ ả ứ N 2 + 3H 2 → 2NH 3 . Sau m t th i gian, n ng đ các ch t trong bình nh sau: ộ ờ ồ ộ ấ ư [N 2 ] = 2M; [H 2 ] = 3M; [NH 3 ] = 2M. N ng đ mol/l c a Nồ ộ ủ 2 và H 2 ban đ u l n l t làầ ầ ượ A. 3 và 6. B. 2 và 3. C. 4 và 8. D. 2 và 4. Câu 7: Xét ph n ng sau nhi t đ không đ i: 2NO + Oả ứ ở ệ ộ ổ 2 → 2NO 2 . Khi th tích bình ph n ng gi m đi m t n a thì t c đ ph nể ả ứ ả ộ ử ố ộ ả ngứ A. tăng 4 l n.ầ B. gi m 4 l n.ả ầ C. tăng 8 l n.ầ D. gi m 8 l n.ả ầ Câu 8: Cho 6 gam, k m h t vào c c đ ng dung d ch Hẽ ạ ố ự ị 2 SO 4 2M nhi t đ th ng. ở ệ ộ ườ Bi n đ i nào sau đây KHÔNG làm thay đ i t cế ổ ổ ố đ ph n ng?ộ ả ứ A. thay 6 gam k m h t b ng 6 gam k m b t.ẽ ạ ằ ẽ ộ B. tăng nhi t đ lên đ n 50ệ ộ ế O C. C. thay dung d ch Hị 2 SO 4 2M b ng dung d ch Hằ ị 2 SO 4 1M. D. tăng th tích dung d ch Hể ị 2 SO 4 2M lên 2 l n.ầ Câu 9: Cho ph n ng: 2KClOả ứ 3 (r) → 2KCl(r) + 3O 2 (k). Y u t KHÔNG nh h ng đ n t c đ c a ph n ng trên làế ố ả ưở ế ố ộ ủ ả ứ A. kích th c h t KClOướ ạ 3 . B. áp su t.ấ C. ch t xúc tác.ấ D. nhi t đ .ệ ộ Câu 10: Khi ph n ng thu n ngh ch tr ng thái cân b ng thì nóả ứ ậ ị ở ạ ằ A. không x y ra n a. ả ữ B. v n ti p t c x y ra.ẫ ế ụ ả C. ch x y ra theo chi u thu n.ỉ ả ề ậ D. ch x y ra theo chi u ngh ch.ỉ ả ề ị Câu 11: Giá tr h ng s cân b ng Kị ằ ố ằ C c a ph n ng thay đ i khiủ ả ứ ổ A. thay đ i n ng đ các ch t.ổ ồ ộ ấ B. thay đ i nhi t đ .ổ ệ ộ C. thay đ i áp su t.ổ ấ D. thêm ch t xúc tác.ấ Câu 12: Các y u t nh h ng đ n cân b ng hoá h c làế ố ả ưở ế ằ ọ A. n ng đ , nhi t đ và ch t xúc tác.ồ ộ ệ ộ ấ B. n ng đ , áp su t và di n tích b m t.ồ ộ ấ ệ ề ặ C. n ng đ , nhi t đ và áp su t.ồ ộ ệ ộ ấ D. áp su t, nhi t đ và ch t xúc tác.ấ ệ ộ ấ Câu 13: Cho ph n ng: Feả ứ 2 O 3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO 2 (k). Khi tăng áp su t c a ph n ng này thì ấ ủ ả ứ A. cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n.ằ ể ị ề ậ B. cân b ng không b chuy n d ch.ằ ị ể ị C. cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch.ằ ể ị ề ị D. ph n ng d ng l i.ả ứ ừ ạ Câu 14: Cho ph n ng: Nả ứ 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ∆H < 0. Khi gi m nhi t đ c a ph n ng t 450ả ệ ộ ủ ả ứ ừ O C xu ng đ n 25 ố ế O C thì A. cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n.ằ ể ị ề ậ B. cân b ng không b chuy n d ch.ằ ị ể ị C. cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch.ằ ể ị ề ị D. ph n ng d ng l i.ả ứ ừ ạ Câu 15: Ph n ng: 2SOả ứ 2 + O 2 2SO 3 ∆H < 0. Khi gi m nhi t đ và khi gi m áp su t thì cân b ng c a ph n ng trên chuy nả ệ ộ ả ấ ằ ủ ả ứ ể d ch t ng ng làị ươ ứ A. thu n và thu n.ậ ậ B. thu n và ngh ch.ậ ị C. ngh ch và ngh ch.ị ị D.ngh ch và thu n.ị ậ Câu 16: Tr n 1 mol Hộ 2 v i 1 mol Iớ 2 trong bình kín dung tích 1 lít. Bi t r ng 410ế ằ ở O , h ng s t c đ c a ph n ng thu n là 0,0659ằ ố ố ộ ủ ả ứ ậ và h ng s t c đ c a ph n ng ngh ch là 0,0017. Khi ph n ng đ t t i tr ng thái cân b ng 410ằ ố ố ộ ủ ả ứ ị ả ứ ạ ớ ạ ằ ở O C thì n ng đ c a HI làồ ộ ủ A. 2,95. B. 1,52. C. 1,47. D. 0,76. 6 Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ Câu 17: Cho ph n ng sau m t nhi t đ nh t đ nh: Nả ứ ở ộ ệ ộ ấ ị 2 + 3H 3 2NH 3 . N ng đ (mol/l) lúc ban đ u c a Nồ ộ ầ ủ 2 và H 2 l n l t làầ ượ 0,21 và 2,6. Bi t Kế C c a ph n ng là 2. N ng đ cân b ng (mol/l) c a Nủ ả ứ ồ ộ ằ ủ 2 , H 2 , NH 3 t ng ng làươ ứ A. 0,08; 1 và 0,4. B. 0,01; 2 và 0,4. C. 0,02; 1 và 0,2. D. 0,001; 2 và 0,04. Câu 18: Cho ph n ng: CO (k) + Hả ứ 2 O (k) O CO 2 (k) + H 2 (k) Bi t Kế C c a ph n ng là 1 và n ng đ ban đ u c a CO và Hủ ả ứ ồ ộ ầ ủ 2 O t ng ng là 0,1 mol/l và 0,4 mol/l. N ng đ cân b ng (mol/l) c aươ ứ ồ ộ ằ ủ CO và H 2 O t ng ng làươ ứ A. 0,08 và 0,08. B. 0,02 và 0,08. C. 0,02 và 0,32. D. 0,05 và 0,35. Câu 19: M t bình kín dung tích không đ i V lít ch a NHộ ổ ứ 3 0ở O C và 1atm v i n ng đ 1mol/l. Nung bình đ n 546ớ ồ ộ ế O C và NH 3 b phânị hu theo ph n ng: 2NHỷ ả ứ 3 N 2 + 3H 2 . Khi ph n ng đ t t i tr ng thái cân b ng, áp su t khí trong bình là 3,3atm. nhi tả ứ ạ ớ ạ ằ ấ Ở ệ đ này n ng đ cân b ng ộ ồ ộ ằ c a NHủ 3 (mol/l) và giá tr c a Kị ủ C là A. 0,1; 2,01.10 -3 . B. 0,9; 2,08.10 -4 . C. 0,15; 3,02.10 -4 . D. 0,05; 3,27.10 -3 . Câu 20: Cho ph ng trình ph n ng: 2A(k) + B (k) ươ ả ứ ứ 2X (k) + 2Y(k). Ng i ta tr n 4 ch t, m i ch t 1 mol vào bình kínườ ộ ấ ỗ ấ dung tích 2 lít (không đ i). Khi cân b ng, l ng ch t X là 1,6 mol. H ng s cân b ng c a ph n ng này làổ ằ ượ ấ ằ ố ằ ủ ả ứ A. 58,51 B. 33,44. C. 29,26 D. 40,96. Câu 21: Cho ph n ng: ả ứ CO + Cl 2 2 COCl 2 th c hi n trong bình kín dung tích 1 lít nhi t đ không đ i. Khi cân b ng [CO] =ự ệ ở ệ ộ ổ ằ 0,02; [Cl 2 ] = 0,01; [COCl 2 ] = 0,02. B m thêm vào bình 1,42gam Clơ 2 . N ng đ mol/l c a CO; Clồ ộ ủ 2 và COCl 2 tr ng thái cân b ng m iở ạ ằ ớ l n l t làầ ượ A. 0,013; 0,023 và 0,027. B. 0,014; 0,024 và 0,026. C. 0,015; 0,025 và 0,025. D. 0,016; 0,026 và 0,024. Câu 22 (A-07): Khi ti n hành este hóa gi a 1 mol CHế ữ 3 COOH v i 1 mol Cớ 2 H 5 OH thì thu đ c 2/3 mol este. Đ đ t hi u su t c cượ ể ạ ệ ấ ự đ i là 90% (tính theo axit) khi ti n hành este hóa 1 mol axit axetic c n s mol r u etylic là (các ph n ng este hoá th c hi n ạ ế ầ ố ượ ả ứ ự ệ ở cùng nhi t đ )ệ ộ A. 0,342. B. 2,925. C. 0,456. D. 2,412. Câu 23: Cho cân b ng: Nằ 2 O 4 4 2NO 2 . Cho 18,4 gam N 2 O 4 vào bình chân không dung tích 5,9 lít 27ở O C, khi đ t đ n tr ng thái cânạ ế ạ b ng, áp su t là 1 atm. H ng s cân b ng Kằ ấ ằ ố ằ C nhi t đ này làở ệ ộ A. 0,040. B. 0,007. C. 0,500. D. 0,008. Câu 24: Khi hoà tan SO 2 vào n c có cân b ng sau: ướ ằ SO 2 + H 2 O O HSO 3 - + H + . Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H 2 SO 4 loãng vào dung d ch trên thì cân b ng s chuy n d ch t ng ng làị ằ ẽ ể ị ươ ứ A. thu n và thu n.ậ ậ B. thu n và ngh ch.ậ ị C. ngh ch và thu n.ị ậ D. ngh ch và ngh ch.ị ị ================= CHUYÊN Đ 3: NGUYÊN T PHI KIM VÀ H P CH TỀ Ố Ợ Ấ Lý thuy tế Câu 201. Trong phòng thí nghi m, ng i ta th ng đi u ch clo b ng cáchệ ườ ườ ề ế ằ . A. đi n phân dung d ch NaCl có màng ngăn.ệ ị B. cho dung d ch HCl đ c tác d ng v i MnOị ặ ụ ớ 2 , đun nóng. C. đi n phân nóng ch y NaCl.ệ ả D. cho F 2 đ y Clẩ 2 ra kh i dung d ch NaCl.ỏ ị Câu 202. Trong phòng thí nghi m, ng i ta đi u ch oxi b ng cáchệ ườ ề ế ằ . A. nhi t phân KClOệ 3 có xúc tác MnO 2 . B. nhi t phân Cu(NOệ 3 ) 2 . C. đi n phân n c.ệ ướ D. ch ng c t phân đo n không khí l ng.ư ấ ạ ỏ Câu 203. ng d ng nào sau đây Ứ ụ không ph i c a ozon?ả ủ A. Đi u ch oxi trong phòng thí nghi m.ề ế ệ B. T y tr ng tinh b t, d u ăn.ẩ ắ ộ ầ C. Sát trùng n c sinh ho t.ướ ạ D. Ch a sâu răng.ữ Câu 204. Trong phòng thí nghi m, đ đi u ch m t l ng nh khí X tinh khi t, ng i ta đun nóng dung d ch amoni nitrit bão hoà.ệ ể ề ế ộ ượ ỏ ế ườ ị Khí X là A. N 2 O. B. N 2 . C. NO 2 . D. NO. Câu 205. Trong phòng thí nghi m, ng i ta th ng đi u ch HNOệ ườ ườ ề ế 3 từ. A. NaNO 3 và H 2 SO 4 đ c.ặ B. NaNO 2 và H 2 SO 4 đ c. ặ C. NH 3 và O 2 . D. NaNO 3 và HCl đ c.ặ Câu 206. Cho Cu và dung d ch Hị 2 SO 4 loãng tác d ng v i ch t X (m t lo i phân bón hóa h c), th y thoát ra khí không màu hóa nâuụ ớ ấ ộ ạ ọ ấ trong không khí. M t khác, khi X tác d ng v i dung d ch NaOH thìặ ụ ớ ị có khí mùi khai thoát ra. Ch t X làấ A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat. Câu 207. Phân bón nào sau đây làm tăng đ chua c a đ t?ộ ủ ấ A. NaNO 3 . B. NH 4 NO 3 . C. KCl. D. K 2 CO 3 . Câu 208. Thành ph n chính c a qu ng photphorit làầ ủ ặ A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . B. CaHPO 4 . C. NH 4 H 2 PO 4 . D. Ca 3 (PO 4 ) 2 . Câu 209. Phát bi u nào sau đây là đúng?ể A. Phân lân cung c p nit hoá h p cho cây d i d ng ion nitrat (NOấ ơ ợ ướ ạ 3- ) và ion amoni (NH 4+ ). B. Amophot là h n h p các mu i (NHỗ ợ ố 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . C. Phân h n h p ch a nit , photpho, kali đ c g i chung là phân NPK.ỗ ợ ứ ơ ượ ọ 7 Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ D. Phân urê có công th c là (NHứ 4 ) 2 CO 3 . Câu 210. Phân bón nitrophotka (NPK) là h n h p c aỗ ợ ủ . A. (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . B. (NH 4 ) 2 HPO 4 và NaNO 3 . C. (NH 4 ) 3 PO 4 và KNO 3 . D. NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3. Câu 211. Cho các ph n ng sau:ả ứ (1) 0 t 3 2 Cu(NO ) Cu(NO (2) 0 t 4 2 NH NO NHNO . (3) 0 850 C,Pt 3 2 NH O +HOC,Pt (4) 0 t 3 2 NH Cl +HCl,P . (5) 0 t 4 NH Cl NHCl (6) 0 t 3 NH CuO +HCuO . Các ph n ng đ u t o khí Nả ứ ề ạ 2 là: A. (1), (2), (5). B. (2), (4), (6). C. (1), (3), (4). D. (3), (5), (6). Câu 212. Cho các ph n ng sau:ả ứ 4HCl + MnO 2 o t t C MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 o t t H 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. S ph n ng trong đó HCl th hi n tính oxi hóa làố ả ứ ể ệ A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 213. Cho các ph n ng sau:ả ứ (a) 4HCl + PbO 2 PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (b) HCl + NH 4 HCO 3 NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O. (c) 2HCl + 2HNO 3 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (d) 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 . S ph n ng trong đó HCl th hi n tính kh làố ả ứ ể ệ ử A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 214. Cho các ph n ng :ả ứ (1)O 3 + dung d ch KI ị (2) F 2 + H 2 O 0 t t (3) MnO 2 + HCl đ c ặ 0 t t (4) Cl 2 + dung d ch Hị 2 S Các ph n ng t o ra đ n ch t là :ả ứ ạ ơ ấ A. (1), (2), (3). B. (1), (2), (4) C. (1), (3), (4). D. (2), (3), (4). Câu 215. Ph n ng nhi t phân ả ứ ệ không đúng là : A. 2KNO 3 0 t tKN 2KNO 2 + O 2 . B. NaHCO 3 0 t taH NaOH + CO 2. C. NH 4 NO 2 0 t tOH N 2 + 2H 2 O. D. NH 4 Cl 0 t tl NH 3 + HCl . Câu 216. Tr ng h p ườ ợ không x y ra ph n ng hóa h c làả ả ứ ọ A. 3O 2 + 2H 2 S o t t 2SO 2 + 2H 2 O .B. FeCl 2 + H 2 S → FeS + 2HCl. C. O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + 2KOH + I 2 . D. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Câu 217. Dãy g m các ch t đ u tác d ng đ c v i dung d ch HCl loãng là:ồ ấ ề ụ ượ ớ ị A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. FeS, BaSO 4 , KOH. C. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . D. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. Câu 218. N u cho 1 mol m i ch t: CaOClế ỗ ấ 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 l n l t ph n ng v i l ng dầ ượ ả ứ ớ ượ ư dung d ch HCl đ c, ch t t oị ặ ấ ạ ra l ng khí Clượ 2 nhi u nh t làề ấ A. CaOCl 2 . B. K 2 Cr 2 O 7 . C. MnO 2 . D. KMnO 4 . Câu 219. Khi nhi t phân hoàn toàn 100 gam m i ch t sau: KClOệ ỗ ấ 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Ch t t o ra l ng Oấ ạ ượ 2 l n nh t làớ ấ A. KMnO 4 . B. KNO 3 . C. KClO 3 . D. AgNO 3 . Câu 220. Ch t khí X tan trong n c t o ra m t dung d ch làm chuy n màu quỳ tím thành đ và có th đ c dùng làm ch t t yấ ướ ạ ộ ị ể ỏ ể ượ ấ ẩ màu. Khí X là A. CO 2 . B. O 3 . C. SO 2 . D. NH 3 . Câu 221. SO 2 luôn th hi n tính kh trong các ph n ng v iể ệ ử ả ứ ớ . A. O 2 , n c Brướ 2 , dung d ch KMnOị 4 . B. dung d ch NaOH, Oị 2 , dung d ch KMnOị 4 . C. dung d ch KOH, CaO, n c Brị ướ 2 . D. H 2 S, O 2 , n c Brướ 2 . Câu 222. Tr n 5,6 gam b t s t v i 2,4 gam b t l u huỳnh r i nung nóng (trong đi u ki n không có không khí), thu đ c h n h pộ ộ ắ ớ ộ ư ồ ề ệ ượ ỗ ợ r n M. Cho M tác d ng v i l ng d dung d ch HCl, gi i phóng h n h p khí X và còn l i m t ph n không tan G. Đ đ t cháyắ ụ ớ ượ ư ị ả ỗ ợ ạ ộ ầ ể ố hoàn toàn X và G c n v a đ V lít khí Oầ ừ ủ 2 (đktc). Giá tr c a V làị ủ A. 2,80. B. 3,08. C. 3,36. D. 4,48. Câu 223. Cho 13,44 lít khí clo ( đktc) đi qua 2,5 lít dung d ch KOH 100ở ị ở o C. Sau khi ph n ng x yả ứ ả ra hoàn toàn, thu đ c 37,25ượ gam KCl. Dung d ch KOH trên có n ng đ làị ồ ộ A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,2M. D. 0,4M. Câu 224. Cho dung d ch ch a 6,03 gam h n h p g m hai mu i NaX và NaY (X, Y là hai nguyên t có trong t nhiên, hai chu kìị ứ ỗ ợ ồ ố ố ự ở liên ti p thu c nhóm VIIA, s hi u nguyên t ZX < ZY) vào dung d ch AgNO3 (d ), thu đ c 8,61 gam k t t a. Ph n trăm kh iế ộ ố ệ ử ị ư ượ ế ủ ầ ố l ng c a NaX trong h n h p ban đ u làượ ủ ỗ ợ ầ A. 47,2%. B. 58,2%. C. 52,8%. D. 41,8%. Axit Nitric và mu i Nitrat trong môi tr ng axitố ườ Câu 225. Khi cho Cu tác d ng v i dung d ch ch a Hụ ớ ị ứ 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò c a NaNOủ 3 trong ph n ng làả ứ 8 Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ A. ch t oxi hoá.ấ B. môi tr ng.ườ C. ch t kh .ấ ử D. ch t xúc tác.ấ Câu 226. Th c hi n hai thí nghi m:ự ệ ệ 1) Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch HNOả ứ ớ ị 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch ch a HNOả ứ ớ ị ứ 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 lít NO. Bi t NO là s n ph m kh duy nh t, các th tích khí đo cùng đi u ki n. ế ả ẩ ử ấ ể ở ề ệ Quan h gi a Vệ ữ 1 và V 2 là A. V 2 = 2V 1 . B. V 2 = 2,5V 1 . C. V 2 = V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . Câu 227. Cho 3,2 gam b t Cu tác d ng v i 100 ml dung d ch h n h p g m HNOộ ụ ớ ị ỗ ợ ồ 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các ph n ng x yả ứ ả ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, đktc).ả ẩ ử ấ ở Giá tr c a V làị ủ A. 1,792. B. 0,448. C. 0,746. D. 0,672. Câu 228. Cho m gam b t Fe vào 800 ml dung d ch h n h p g m Cu(NOộ ị ỗ ợ ồ 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các ph n ng x y raả ứ ả hoàn toàn, thu đ c 0,6m gam h n h p b t kim lo i và V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, đktc). Giá tr c a m và V l n l tượ ỗ ợ ộ ạ ả ẩ ử ấ ở ị ủ ầ ượ là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. Câu 229. Cho h n h p g m 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung d ch ch a h n h p g mỗ ợ ồ ị ứ ỗ ợ ồ H 2 SO 4 0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c dung d ch X và khí NO (s n ph m kh duy nh t). Cho V ml dung d ch NaOH 1Mả ứ ả ượ ị ả ẩ ử ấ ị vào dung d ch X thì l ng k t t a thu đ c là l n nh t. Giá tr t i thi u c a V làị ượ ế ủ ượ ớ ấ ị ố ể ủ A. 240. B. 400. C. 120. D. 360. Câu 230. Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không ch a không khí, sau m t th i gian thu đ cứ ộ ờ ượ 4,96 gam ch t r n và h nấ ắ ỗ h p khí X. H p th hoàn toàn X vào n c đ đ c 300 ml dung d ch Y.ợ ấ ụ ướ ể ượ ị Dung d ch Y có pH b ngị ằ . A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 231. Nhi t phân hoàn toàn 34,65 gam h n h p g m KNOệ ỗ ợ ồ 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu đ c h n h p khí Xượ ỗ ợ (t kh i c a X so v i khíỉ ố ủ ớ hiđro b ng 18,8). Kh i l ng Cu(NOằ ố ượ 3 ) 2 trong h n h p ban đ u làỗ ợ ầ A. 11,28 gam. B. 8,60 gam. C. 20,50 gam. D. 9,40 gam. Câu 232. Hoà tan hoàn toàn m t l ng b t Zn vào m t dung d ch axit X. Sau ph n ng thu đ c dung d ch Y và khí Z. Nh t tộ ượ ộ ộ ị ả ứ ượ ị ỏ ừ ừ dung d ch NaOH (d ) vào Y, đun nóng thu đ c khí không màu T. Axit X làị ư ượ A. HNO3. B. H2SO4 loãng. C. H2SO4 đ c.ặ D. H3PO4. Câu 233. Cho 2,16 gam Mg tác d ng v i dung d ch HNOụ ớ ị 3 (d ). Sau khi ph n ng x y ra hoàn toànư ả ứ ả thu đ c 0,896 lít khí NO (ượ ở đktc) và dung d ch X. Kh i l ng mu i khan thu đ c khi làm bay h iị ố ượ ố ượ ơ dung d ch X làị A. 6,52 gam. B. 13,92 gam. C. 8,88 gam. D. 13,32 gam. Câu 234. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al b ng dung d ch HNO3 loãng (d ), thu đ c dung d ch X vàằ ị ư ượ ị 1,344 lít ( đktc) h n h pở ỗ ợ khí Y g m hai khí là Nồ 2 O và N 2 . T kh i c a h n h p khí Y so v i khí H2ỉ ố ủ ỗ ợ ớ là 18. Cô c n dung d ch X, thu đ c m gam ch t r nạ ị ượ ấ ắ khan. Giá tr c a m làị ủ A. 106,38. B. 38,34. C. 97,98. D. 34,08. CHUYÊN Đ 4: S ĐI N LYỀ Ự Ệ Câu 7: Ph ng trình phân li c a axít axetic là: CHươ ủ 3 COOH C CH 3 COO - + H + K a . Bi t [CHế 3 COOH] = 0,5M và tr ng tháiở ạ cân b ng [Hằ + ] = 2,9.10 -3 M. Giá tr c a Kị ủ a là A. 1,7.10 -5 . B. 8,4.10 -5 . C. 5,95.10 -4 . D. 3,4.10 -5 . Câu 10: Thêm t t t ng gi t Hừ ừ ừ ọ 2 SO 4 vào dung d ch Ba(OH)ị 2 đ n d thì đ d n đi n c a h s bi n đ i nh sau:ế ư ộ ẫ ệ ủ ệ ẽ ế ổ ư A. tăng d n.ầ B. gi m d n.ả ầ C. lúc đ u gi m, sau đó tăng.ầ ả D. lúc đ u tăng, sau đó gi m.ầ ả Câu 11: Có 2 dung d ch X và Y, m i dung d ch ch ch a 2 cation và 2 anion trong s các ion v i s mol nh sau: Kị ỗ ị ỉ ứ ố ớ ố ư + (0,15); Mg 2+ (0,10); NH 4 + (0,25); H + (0,20); Cl - (0,10); SO 4 2- (0,075); NO 3 - (0,25); CO 3 2- (0,15). Các ion trong X và Y là A. X ch a (Kứ + , NH 4 + , CO 3 2- , SO 4 2- ); Y ch a (Mgứ 2+ , H + , NO 3 - , Cl - ). B. X ch a (Kứ + , NH 4 + , CO 3 2- , NO 3 - ); Y ch a (Mgứ 2+ , H + , SO 4 2- , Cl - ). C. X ch a (Kứ + , NH 4 + , CO 3 2- , Cl - ); Y ch a (Mgứ 2+ , H + , SO 4 2- , NO 3 - ). D. X ch a (Hứ + , NH 4 + , CO 3 2- , Cl - ); Y ch a (Mgứ 2+ , K + , SO 4 2- , NO 3 - ). Câu 12: M t dung d ch ch a a mol Naộ ị ứ + , b mol Ca 2+ , c mol HCO 3 - và d mol NO 3 - . Bi u th c liên h gi a a, b, c, d và công th c t ngể ứ ệ ữ ứ ổ s gam mu i trong dung d ch l n l t làố ố ị ầ ượ A. a + 2b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d. B. a + b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d. C. a + b = c + d và 23a + 40b - 61c - 62d. D. a + 2b = c + d và 23a + 40b - 61c - 62d. Câu 17: Chia dung d ch X g m CuSOị ồ 4 và Al(NO 3 ) 3 thành 2 ph n b ng nhau. Ph n 1 cho tác d ng v i dung d ch BaClầ ằ ầ ụ ớ ị 2 d thu đ cư ượ 6,99 gam k t t a. Ph n 2 cho tác d ng v i dung d ch NaOH d , r i l y k t t a nung đ n kh i l ng không đ i thu đ c m gamế ủ ầ ụ ớ ị ư ồ ấ ế ủ ế ố ượ ổ ượ ch t r n. Giá tr c a m làấ ắ ị ủ A. 2,4. B. 3,2. C. 4,4. D. 12,6. Câu 20: Ion CO 3 2– không tác d ng v i các ion thu c dãy nào sau đây?ụ ớ ộ A. NH 4 + , K + , Na + . B. H + , NH 4 + , K + , Na + . C. Ca 2+ , Mg 2+ , Na + . D. Ba 2+ , Cu 2+ , NH 4 + , K + . Câu 21: Dãy nào cho d i đây g m các ion cùng t n t i trong m t dung d chướ ồ ồ ạ ộ ị A. Na + , NH 4 + , Al 3+ , SO 4 2- , OH - , Cl - . B. Ca 2+ , K + , Cu 2+ , NO 3 - , OH - , Cl - . C. Ag + , Fe 3+ , H + , Br - , CO 3 2- , NO 3 - . D. Na + , Mg 2+ , NH 4 + , SO 4 2- , Cl - , NO 3 - . Câu 22: Hi n t ng t o thành nhũ trong các hang đ ng là do ph n ngệ ượ ạ ộ ả ứ 9 Nguy n Xuân L p ( S u T m)ễ ậ ư ầ A. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 . B. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O. C. CaO + CO 2 → CaCO 3 . D. CaCO 3 → CaO + CO 2 . Câu 33: Dung d ch axit Hị 2 SO 4 có pH = 4. N ng đ mol/l c a Hồ ộ ủ 2 SO 4 trong dung d ch đó làị A. 2.10 -4 M. B. 1.10 -4 M. C. 5.10 -5 M. D. 2.10 -5 M. S đi n li: 2 + 0,5.ự ệ Câu 178. Dung d ch HCl và dung d ch CHị ị 3 COOH có cùng n ng đ mol/l, pH c a hai dung d ch t ngồ ộ ủ ị ươ ng là x và y. Quan h gi aứ ệ ữ x và y là (gi thi t, c 100 phân t CHả ế ứ ử 3 COOH thì có 1 phân t đi n li)ử ệ . A. y = 2x. B. y = x + 2. C. y = x - 2. D. y = 100x. Câu 179. Cho dung d ch X ch a h n h p g m CHị ứ ỗ ợ ồ 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Bi t 25 oC,ế ở Ka c a CHủ 3 COOH là 1,75.10 -5 và b qua s phân li c a n c. Giá tr pH c a dung d ch X 25 ỏ ự ủ ướ ị ủ ị ở o C là A. 2,88. B. 4,76. C. 1,00. D. 4,24. Câu 180. Cho dãy các ch t: KAl(SOấ 4 ) 2 .12H 2 O, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccaroz ), CHơ 3 COOH, Ca(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . S ch tố ấ đi n li làệ A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 181. Cho dãy các ch t: Ca(HCOấ 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . S ch t trong dãy có tính ch t l ng tính làố ấ ấ ưỡ A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 182. Cho dãy các ch t: Cr(OH)ấ 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , MgO, CrO 3 . S ch t trong dãycó tính ch t l ng tính làố ấ ấ ưỡ A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Câu 183. Các h p ch t trong dãy ch t nào d i đây đ u có tính l ng tính?ợ ấ ấ ướ ề ưỡ A. Cr(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 B. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 C. Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2 . D. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 . Câu 184. Cho các ch t: Al, Alấ 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . S ch t đ u ph nố ấ ề ả ng đ c v i dung d ch HCl,ứ ượ ớ ị dung d ch NaOH làị A. 5. B. 7. C. 4. D. 6. Câu 185. Dãy g m các ch t v a tan trong dung d ch HCl, v a tan trong dung d ch NaOH là:ồ ấ ừ ị ừ ị A. NaHCO 3 , MgO, Ca(HCO 3 ) 2 . B. NaHCO 3 , ZnO, Mg(OH) 2 . C. Mg(OH) 2 , Al 2 O 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . D. NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Al 2 O 3 . Câu 186. Trong s các dung d ch: Naố ị 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa, nh ng dung d ch có pH > 7 làữ ị A. KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. B. NH 4 Cl, CH 3 COONa, NaHSO 4 . C. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl. D. Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. Câu 187. Cho các dung d ch có cùng n ng đ : Naị ồ ộ 2 CO 3 (1), H 2 SO 4 (2), HCl (3), KNO 3 (4). Giá tr pHị c a các dung d ch đ c s pủ ị ượ ắ x p theo chi u tăng t trái sang ph i là:ế ề ừ ả A. (2), (3), (4), (1). B. (1), (2), (3), (4). C. (3), (2), (4), (1). D. (4), (1), (2), (3). - H n h p axit td h n h p baz . Pt ion thu g n. Bt đi n tích.ỗ ợ ỗ ợ ơ ọ ệ Câu 188. Cho 4 ph n ng:ả ứ (1) Fe + 2HCl ( FeCl 2 + H 2 . (2) 2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O. (3) BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl. (4) 2NH 3 + 2H 2 O + FeSO 4 Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 . Các ph n ng thu c lo i ph n ng axit - baz làả ứ ộ ạ ả ứ ơ A. (2), (4). B. (1), (2). C. (3), (4). D. (2), (3). Câu 189. Cho các ph n ng hóa h c sau:ả ứ ọ (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 →. (3) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → (4) H 2 SO 4 + BaSO 3 →. (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 →. Các ph n ng đ u có cùng m t ph ng trình ion rút g n là:ả ứ ề ộ ươ ọ A. (1), (2), (3), (6). B. (3), (4), (5), (6). C. (1), (3), (5), (6). D. (2), (3), (4), (6). Câu 190. Tr n l n V ml dung d ch NaOH 0,01M v i V ml dung d ch HCl 0,03 M đ c 2V ml dung d ch Y. Dung d ch Y có pH làộ ẫ ị ớ ị ượ ị ị A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 191. Tr n 100 ml dung d ch (g m Ba(OH)ộ ị ồ 2 0,1M và NaOH 0,1M) v i 400 ml dung d ch (g m Hớ ị ồ 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đ c dung d ch X. Giá tr pH c a dung d ch X làượ ị ị ủ ị A. 2. B. 6. C. 1. D. 7. Câu 192. Tr n 100 ml dung d ch h n h p g m Hộ ị ỗ ợ ồ 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M v i 100 ml dung d ch h n h p g m NaOH 0,2M vàớ ị ỗ ợ ồ Ba(OH) 2 0,1M, thu đ c dung d ch X. Dung d ch X có pH làượ ị ị A. 1,0. B. 12,8. C. 1,2. D. 13,0. Câu 193. Tr n 100 ml dung d ch có pH = 1 g m HCl và HNO3 v i 100 ml dung d ch NaOH n ng đ a (mol/l) thu đ c 200 mlộ ị ồ ớ ị ồ ộ ượ dung d ch có pH = 12. Giá tr c a a làị ị ủ A. 0,12. B. 0,15. C. 0,03. D. 0,30. Câu 194. Cho dung d ch ch a 0,1 mol (NHị ứ 4 ) 2 CO 3 tác d ng v i dung d ch ch a 34,2 gam Ba(OH)ụ ớ ị ứ 2 . Sau ph n ng thu đ c m gamả ứ ượ k t t a. Giá tr c a m làế ủ ị ủ A. 17,1. B. 19,7. C. 15,5. D. 39,4. 10 [...]... 2.Thực hiện hai thí nghiệm sau: • Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp Ba và Al vào nước dư, thu được 0,896 lít khí (ở đktc) • Thí nghiệm 2: Cũng cho m gam hỗn hợp trên cho vào dung dịch NaOH dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là: A 2,85 gam B 2,99 gam C 2,72 gam D 2,80 gam Câu 3 Hòa tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na và kim loại M (hóa trị n không đổi)... Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu răng Câu 4 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là A N2O B N2 C NO2 D NO Câu 5 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 và H2SO4 đặc B NaNO2 và... C.38,08 D.76,16 DẠNG 8: CÁC NGUYÊN TỐ PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Câu 1 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân nóng chảy NaCl D cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl Câu 2 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhiệt phân... người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 và H2SO4 đặc B NaNO2 và H2SO4 đặc C NH3 và O2 D NaNO3 và HCl đặc Câu 6 Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra Chất X là A amophot B ure C natri nitrat D Amoni nitrat Câu 7 Phân bón nào sau đây làm... hai muối clorua Kim loại M và phần trăm về khối lượng của nó trong hỗn hợp X là: A Al và 75 % B Fe và 25 % C Al và 30 % D Fe và 70 % Câu 11.Hòa tan hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Nếu chỉ hòa tan 1,0 gam M thì dùng không đến 0,09 mol HCl trong dung dịch Kim loại M là: A Mg B Zn C Ca D Ni Câu 12 Để hòa tan hoàn toàn... SO2) được hấp thụ bởi một lượng tối thiểu là 500 ml dung dich KOH 3M Xác định kim loại kiềm? A.Na B.Li C.Cs D.K Câu 7-Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,7M, kết thúc thí nghiệm thu được 4g kết tủa Giá trị của V là: A.1,568 lít.B.1,568 lít hoặc 0,896 lít.C.0,896 lít.D.0,896 lít hoặc 2,240 lít Câu 8.Cho 6,72 lít CO2 (đktc) tác dụng với 400ml dd NaOH 1M thu được: A.10,6 g... dụng với dung dịch HCl dư đi vào dung dịch có chứa 8 gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế được A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam Câu 13: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Câu 14:... hai kim loại A, B đều thuộc nhóm IIA vào nước được dung dịch X Để kết tủa hết ion Cl- có trong dung dịch X người ta cho toàn bộ lượng dung dịch X ở trên tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 Kết thúc thí nghiệm, thu được dung dịch Y và 17,22g kết tủa Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là: A.4,68g B.7,02g C.9,12g D.2,76g 19 Nguyễn Xuân Lập ( Sưu Tầm) Bài -7 -Cho x mol Na vào dung dịch chứa... kẽm trong dung dịch có hoà tan 4,16 gam CuSO4 Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35% Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là A 80 gam B 100 gam C 40 gam D 60 gam Câu 9: Nhúng một thanh kim loại M hóa trị II nặng m gam vào dung dịch Fe(NO3)2 thì khối lượng thanh kim loại giảm 6 % so với ban đầu Nếu nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch AgNO3 thì khối lượng thanh kim loại tăng 25 % so với ban đầu... là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 6: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu được V lít (ở đktc) khí không màu duy nhất thoát ra, hóa nâu ngoài không khí Giá trị của V là: A 1,344 lít B 4,032 lít C 2,016 lít D 1,008 lít Câu 7: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M . Fe 3 C. =================== Chuyên đ 2: PH N NG OXI HÓA KH VÀ CÂN B NG HÓA H Cề Ả Ứ Ử Ằ Ọ Ph n ng oxi hóa khả ứ ử Bài t p c b nậ ơ ả Câu 1 : T ng h s c a. nào d i đâyề ố ượ ố ướ ? L u huỳnh ư Câu 12. Nguyên t R có hóa tr cao nh t v i oxi là a và hóa tr trong h p ch t khí v i hiđro là a .Cho 8,8 g oxit cao