Bộ 13 đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 (Có đáp án)

Bộ 13 đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 (Có đáp án) được chia sẻ nhằm giúp các bạn học sinh ôn tập, làm quen với cấu trúc đề thi và các dạng bài tập có khả năng ra trong bài thi học kì 2 môn Hóa sắp tới. Cùng tham khảo và tải về đề thi này để ôn tập chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra nhé! Chúc các bạn thi tốt!

BỘ 13 ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC – LỚP 10 NĂM 2020-2021 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Bắc Ninh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Quảng Nam Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Bình Chiểu Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Võ Nguyên Giáp Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Đồn Thượng Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lạc Long Quân Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Ngọc Quyến Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Thế Vinh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngơ Gia Tự 10.Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Huệ 11.Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển 12.Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Tân Túc 13.Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Yên Lạc SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH (Đề có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020 - 2021 Môn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: O=16; H=1; S= 32; Fe = 56; Ca = 40 I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu 1: Các số oxi hố có lưu huỳnh là: A 0, +2, +4, +6 B -2, +4, +6 C -2, +4, +5 D -2, 0, +4, +6 Câu 2: Kim loại bị thụ động H2SO4 đặc, nguội là: A Al B Cu C Mg D Zn Câu 3: H2SO4 đặc tiếp xúc với đường, vải, giấy làm chúng hóa đen tính chất đây: A oxi hóa mạnh B háo nước C axit mạnh D khử mạnh Câu 4: Sự có mặt ozon thượng tầng khí cần thiết, vì: A ozon làm cho trái đất ấm B ozon ngăn cản oxi khơng cho khỏi mặt đất C ozon hấp thụ tia cực tím D ozon hấp thụ tia đến từ ngồi khơng gian để tạo freon Câu 5: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách: A Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân C Rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Câu 6: Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 7: Đây đơn chất gì? - Ở điều kiện thường đơn chất có trạng thái rắn, màu vàng - Đơn chất thường tìm thấy suối nước nóng, gần miệng núi lửa mỏ muối - Là thành phần quan trọng phát minh tiếng người Trung Hoa cổ đại A Lưu huỳnh B Vàng C Cacbon D Oxi Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIA A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu 9: Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành sunfua: 4Ag + 2H2S +O2  2Ag2S + 2H2O Mệnh đề diễn tả tính chất chất phản ứng là: A H2S chất oxi hóa, Ag chất khử B Ag chất khử, O2 chất oxi hóa C H2S chất khử, Ag chất oxi hóa D Ag chất oxi hóa, O2 chất khử Câu 10: Trong phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron? A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường electron Câu 11: Cho phản ứng sau : to  H2S (1) H2 + S  to  SO2 (2) S + O2  Kết luận sau rút từ phản ứng trên: A S chỉ có tính khử B S chỉ có tính oxi hóa C S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D S chỉ tác dụng với phi kim Câu 12: Muối clorua quan trọng muối X Ngoài việc bảo quản thức ăn bảo quản thực phẩm, X ngun liệu quan trọng ngành cơng nghiệp hóa chất điều chế Cl2, H2, NaOH, nước Gia-ven… X muối: A NaCl B CuCl2 C CaCl2 D AgCl I TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện có)  H2S   H2SO4   SO2   CO2 S  Câu (2,0 điểm): Nêu tượng giải thích thực thí nghiệm sau (viết phương trình phản ứng có) a Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng b Thí nghiệm 2: Sục khí SO2 vào dung dịch brom Câu (3,0 điểm): Cho 12,8 gam hỗn hợp X gồm FeO Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lit khí đktc a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X c Cho 6,4 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu khí SO2 Sục tồn lượng khí SO2 thu vào dung dịch nước vôi lấy dư thấy xuất kết tủa Cho biết khối lượng dung dịch nước vôi tăng hay giảm gam? ==========HẾT========== Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi câu 0,25 điểm 1D 2A 3B 4C 5C 6C 7A 8A 9B 10A 11C 12A II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu Hướng dẫn giải Điểm 0.5 t  H2 S 1.S + H2  0.5  2SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2dư  t0 0.5  H2SO4 + 2HBr 3.SO2 + Br2 + H2O  0.5  CaSO4 + CO2 + H2O 4.H2SO4 + CaCO3  a.Hiện tượng: Có khí khơng màu, khơng mùi bay  FeSO4 + H2 Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4  b.Hiện tượng: Dung dịch nước brôm màu  H2SO4 + 2HBr Phương trình phản ứng: SO2 + Br2 + H2O  0.5 0.5 0.5 0.5 a.PTPƯ:  FeSO4 + H2O (1) FeO + H2SO4   FeSO4 + H2(2) Fe + H2SO4  Theo PT(2): nFe = nH2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol Suy : mFe = 5,6 gam; mFeO = 7,2 gam %mFeO = 7,2x100:12,8 = 56,25% %mFe = 100% - 56,25% = 43,75%  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) b.2FeO + 4H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4) 2Fe + 6H2SO4   CaSO3 + H2O (5) SO2 + Ca(OH)2  Theo phương trình 3,4,5: nSO2 = nCaSO3= 0,1 mol mCaSO3 = 0,1 x120 = 12 gam Vì mSO2 = 0,1x64 = 6,4 gam < mCaSO3   mCaSO3 – mSO2 = 12 – 6,4 = 5,6 gam Vậy: khối lượng dung dịch nước vôi giảm 5,6 gam Lưu ý: Nếu HS làm cách khác cho số điểm tối đa! 0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020-2021 Môn: HĨA HỌC – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ 301 Cho biết nguyên tử khối: O= 16; Mg= 24; Mn= 55; Zn= 65, S= 32, Ba= 137 I TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Câu 1: Kim loại sau không tan dung dịch HCl? A Zn B Al C Ag D Mg Câu 2: Đơn chất sau chất rắn điều kiện thường? A Cl2 B F2 C Br2 D I2 Câu 3: Clo không phản ứng với chất sau đây? A H2 B Na C O2 D H2O Câu 4: Để pha loãng axit sunfuric đặc, nên A cho axit đặc vào axit loãng pha thêm nước B cho từ từ nước vào axit dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ C cho đồng thời axit nước vào cốc, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ D cho từ từ axit vào nước dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ Câu 5: Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B dùng F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl C cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng D điện phân nóng chảy NaCl Câu 6: Cơng thức hóa học khí sunfurơ A H2S B SO2 C CO2 D SO3 Câu 7: Mở lọ đựng dung dịch HCl đặc khơng khí ẩm A xuất khói trắng miệng bình B dung dịch chuyển sang màu vàng C dung dịch chuyển sang màu nâu D xuất kết tủa dung dịch Câu 8: Trong bảng tuần hồn, ngun tố halogen thuộc nhóm A VIIA B VIA C IVA D VA Câu 9: H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với chất sau đây? A Natri hiđroxit B Nhôm C Sắt (III) oxit D Kẽm Câu 10: Trong phản ứng với kim loại, lưu huỳnh thể tính A oxi hóa B bazơ C axit D khử Câu 11: Cấu hình electron lớp nguyên tử lưu huỳnh (Z =16) A 3s23p5 B 3s23p6 C 3s23p4 D 3s23p3 Câu 12: Tính chất sau sai khí H2S? A Rất độc B Có mùi trứng thối C Nặng khơng khí D Tan nhiều nước Câu 13: Cho lọ X, Y, Z, T, lọ chứa dung dịch: AgNO3, NaCl, HI, Na2CO3 Biết dung dịch lọ Y phản ứng với dung dịch lọ Z tạo chất khí phản ứng với dung dịch lọ T tạo kết tủa vàng Lọ X chứa dung dịch A AgNO3 B NaCl C HI D Na2CO3 Câu 14: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Na2CO3, Fe, CuCl2 B CaCO3, Cu, Al(OH)3 C Fe(OH)3, CuO, Al D Fe3O4, BaCl2, Na2SO4 Câu 15: Cho 21,75 gam MnO2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư, thu V lít khí clo (đktc) Giá trị V A 2,80 B 11,20 C 2,24 D 5,60 Trang 1/2 - Mã đề 301 Câu 16: Phát biểu sau sai? A Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử B Trong phản ứng với phi kim, lưu huỳnh thể tính oxi hóa C Thủy ngân phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường D Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại Câu 17: Đặc điểm chung đơn chất halogen A tồn nhiều tự nhiên B tác dụng mạnh với nước C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D có tính oxi hóa mạnh Câu 18: Lưu huỳnh thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? to A S + 3F2 → SF6 B S + 2H2SO4 đặc   3SO2 + 2H2O t t C S + O2  D S + H2   SO2  H2S Câu 19: Cho thí nghiệm hình vẽ bên Phản ứng xảy bình tam giác? dd H2SO4 đặc A Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O B SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 C 2SO2 + O2 → 2SO3 D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Câu 20: Trộn bột sắt bột lưu huỳnh cho vào ống nghiệm khô, nung lửa đèn cồn, thấy hỗn hợp Na2SO3 cháy đỏ Sản phẩm tạo thành sau phản ứng tt A sắt (II) sunfua B sắt (III) sunfat C sắt (II) sunfat D sắt (II) sunfit Câu 21: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí Cl2 cho muối? A Mg B Ag C Cu o o dd Br2 D Fe II TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu (2,0 điểm) a (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thể tích khí SO2 thu (ở đktc) cho 4,8 gam kim loại Mg phản ứng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (Giả sử khí sinh tan dung dịch khơng đáng kể SO2 sản phẩm khử nhất) b (1,0 điểm) Cho từ từ đến dư dung dịch BaCl2 vào 200 ml dung dịch Na2SO4 a M Sơ đồ biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa tạo thành theo số mol BaCl2 cho vào Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Xác định giá trị m (ghi sơ đồ) a Câu (1,0 điểm) a (0,5 điểm) Cho dung dịch chất lỏng chứa bình riêng biệt sau: HCl đặc, Na2SO4, H2SO4 lỗng, nước cất - Giải thích qua lượt thử với dung dịch KMnO4, nhận biết bình chứa dung dịch HCl - Sau lượt thử với dung dịch KMnO4, dùng quỳ tím, đèn cồn, quẹt gas, ống nghiệm, trình bày cách tiến hành để phân biệt dung dịch lại b (0,5 điểm) Giải thích muối iốt có chứa ngun tố iốt khơng làm hồ tinh bột hóa xanh? HẾT -Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trang 2/2 - Mã đề 301 SỞ GDĐT TỈNH QUẢNG NAM ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2020- 2021 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 301 302 303 304 305 306 307 308 C D C D C B A A B A C D B C D B D D B A A C D B C D C A A D D A B C B B D D B A C A A A B B C D A D C B B D C D B A D C D A C A D C D D C B B A D D B C B B C A D A A C C D A A B B A A D C D D A C B D C C B D B A B C A C B D D B D C C A D C B B D A A D D C C C C B D C B D D B A D A B B D A A A C A C C D B D D D B A D D A B B A A C C B II PHẦN TỰ LUẬN MÃ ĐỀ 301, 303, 305, 307 Nội dung Điểm Câu (2,0 điểm) a (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thể tích khí SO2 thu (ở đktc) cho 4,8 gam kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (Giả sử khí sinh tan dung dịch không đáng kể SO2 sản phẩm khử nhất) b (1,0 điểm) Cho từ từ đến dư dung dịch BaCl2 vào 200 ml dung dịch Na2SO4 a M Sơ đồ biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa tạo thành theo số mol BaCl2 cho vào Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Xác định giá trị m (ghi sơ đồ) a a Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Số mol Mg: 0,2 mol Số mol SO2: 0,2 mol Thể tích SO2 (đktc): 4,48 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 (Học sinh không cân nhận 0,25đ cho phương trình khơng cho điểm phần tính SO2 Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) b Pt: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Tại thời điểm cho vào 0,02 mol BaCl2, số mol BaSO4 tạo thành: 0,02 mol Giá trị m: 0,02*233 = 4,66 Số mol Na2SO4: 0,02 mol Giá trị a: 0,02/0,2= 0,1 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,0 điểm) a (0,5 điểm) Cho dung dịch chất lỏng chứa bình riêng biệt sau: HCl đặc, Na2SO4, H2SO4 lỗng, nước cất - Giải thích qua lượt thử với dung dịch KMnO4, nhận biết bình chứa dung dịch HCl - Sau lượt thử với dung dịch KMnO4, dùng quỳ tím, đèn cồn, quẹt gas, ống nghiệm, trình bày cách tiến hành để phân biệt dung dịch lại b (0,5 điểm) Giải thích muối iốt có chứa nguyên tố iốt không làm hồ tinh bột hóa xanh? a Vì dung dịch HCl làm màu dung dịch KMnO4, dung dịch cịn lại 0,25 khơng Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch H2SO4 có dung dịch làm quỳ 0,25 tím hóa đỏ Với hai mẫu cịn lại, dùng đèn cồn, quẹt gas ống nghiệm để cô cạn, mẫu khơng để lại cặn trắng nước cất, mẫu có cặn trắng Na2SO4 b Iốt đơn chất làm hồ tinh bột hóa xanh Trong muối iốt, nguyên tố iốt tồn 0,5 dạng hợp chất nên không làm đổi màu hồ tinh bột MÃ ĐỀ 302, 304, 306, 308 Nội dung Điểm Câu (2,0 điểm) a (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thể tích khí SO2 thu (ở đktc) cho 6,5 gam kim loại Zn phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (Giả sử khí sinh tan dung dịch không đáng kể SO2 sản phẩm khử nhất) b (1,0 điểm) Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào 200 ml dung dịch Ba(NO3)2 a M Sơ đồ biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa tạo thành theo số mol H2SO4 cho vào Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Xác định giá trị m (ghi sơ đồ) a a Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O Số mol Zn: 0,1 mol Số mol SO2: 0,1 mol Thể tích SO2 (đktc): 2,24 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 (Học sinh khơng cân nhận 0,25đ cho phương trình khơng cho điểm phần tính SO2 Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) b Pt: Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 Tại thời điểm cho vào 0,03 mol H2SO4, số mol BaSO4 tạo thành 0,03 mol Giá trị m: 0,03*233 = 6,99 Số mol Ba(NO3)2: 0,03 mol Giá trị a: 0,03/0,2= 0,15 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,0 điểm) a (0,5 điểm) Cho dung dịch loãng chất lỏng chứa bình riêng biệt sau: HCl, Na2SO4, H2SO4, nước cất - Giải thích qua lượt thử với quỳ tím, chưa thể nhận biết lọ chứa dung dịch HCl - Sau lượt thử với quỳ tím, tiếp tục dùng đèn cồn, quẹt gas, ống nghiệm, trình bày cách tiến hành để phân biệt bình chứa nước cất b (0,5 điểm) Muối ăn (NaCl) tập trung phần lớn biển mà không tập trung nhiều sơng, suối Vì sao? a Vì hai dung dịch HCl H2SO4 làm cho quỳ tím hóa đỏ 0,25 Sau lượt thử với quỳ tím, có mẫu thử khơng sủi bọt khí Na2SO4 nước cất 0,25 Dùng đèn cồn, quẹt gas ống nghiệm để cô cạn, trường hợp không để lại cặn trắng nước cất, để lại cặn trắng Na2SO4 b Vì muối ăn tan tốt nên theo nước bị rửa trôi từ đất liền sông, suối (qua thời 0,5 gian) tập trung biển (Quá trình đảo ngược xảy muối ăn không bay để quay đất liền, nước biển chảy ngược lại sông, suối, …) Học sinh trình bày phần chữ đứng mà khơng trình bày phần in nghiêng đạt điểm tối đa ý ...1 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án - Sở GD&ĐT Bắc Ninh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án - Sở GD&ĐT Quảng Nam Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm. .. Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THPT Lương Thế Vinh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THPT Ngơ Gia Tự 10. Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21... năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THPT Bình Chiểu Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THPT chuyên Võ Nguyên Giáp Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp