KIỂM TRA GIỮA KÌ HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2021 - 2021 MƠN : HĨA HỌC 11 THỜI GIAN: 50 PHÚT ( 40 CÂU TRẮC NGHIỆM) Câu 1: Trường hợp sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dung dịch KCl nước Câu 2: Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? A KNO3 0,002M B KNO3 0,010M C KNO3 0,001M D KNO3 0,100M Câu 3: Khối lượng chất rắn khan có dung dịch chứa 0,01 mol K +, 0,02 mol Ca2+, 0,03 mol Cl- , a mol SO42- là: A 2,735 gam B 3,215 gam C 2,375 gam D 3,965 gam Câu 4: Trộn 50 ml dung dịch KCl 0,1M với 150 ml dung dịch MgCl 0,2M Vậy nồng độ ion Cl- dung dịch sau trộn A 0,35M B 0,175M C 0,325M D 0,25M Câu 5: Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn? (1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2 A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6) Câu 6: Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử pbiệt dung dịch dung dịch nhãn sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH A B C D Câu 7: Các ion sau tồn dung dịch: A Na+, Ca2+, CO32-, NO3- B K+, Ag+, OH-, NO3- C Mg2+, Ba2+, NO3-, Cl- D NH4+, Na+, OH-, HCO3- H 2SO4 Câu 8: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch bằng: A B C 0,05M thu dung dịch có pH D Ba(OH) Câu 9: Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch có 0,005M thu dung dịch có pH bằng: A 11 B C 13 D Câu 10: Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 11: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu được: A 10 B 12 C 11 D 13 Câu 12 Có 250,0 ml dung dịch HCl 0,40M Hỏi phải thêm ml nước vào dung dịch để dung dịch có pH = 1,00? Biết biến đổi thể tích pha trộn không đáng kể A 100 B 250 C 750 D 650 Câu 13 Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít ddịch có pH = 13 Tính m A 1,45 B 2,45 C 3,45 Biên soạn: Thầy Hứa Văn Thương – sđt : 038.334.8592 D 6,55 Câu 14: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,30 B 0,12 C 0,15 D 0,03 2+ + Câu 15 : Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu ; 0,03 mol K ; x mol Cl ; y mol SO42- Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan 5,435 gam Giá trị x y : A 0,01 0,03 B 0,02 0,03 C 0,03 0,02 D 0,03 0,01 Câu 16: Cho dung dịch chứa 40g NaOH vào dung dịch chứa 73g HCl Dung dịch sau phản ứng có mơi trường: A Trung tính B Axit C Kiềm D Không xác định Câu 17: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,15M với 300 ml dung dịch NaOH 0,12M, sau thêm phenolphtalein vào dung dịch có màu: A đỏ B hồng C tím D khơng màu Câu 18: Câu phát biểu sau nói điện ly: A Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất điện li tan nước hay trạng thái nóng chảy B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li chất thực chất q trình oxi hóa - khử D Sự điện li q trình hịa tan chất vào nước thành dung dịch Câu 19: Trong phản ứng sau: 1) Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4 2) AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3 3) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 4) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Phản ứng phản ứng trao đổi ion? A Chỉ có 2,3 B Chỉ có 3,4 C Chỉ có 1,4 D Chỉ có 1,2 Câu 20: Cho 150ml dung dịch Ba(OH)2 2M tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl xM Giá trị x A 2,4M B 1M C 0,6M D 1,2M Câu 21: Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion nước 25 C A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] < 1,0.10-14 C [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D Không xác định Câu 22: Dung dịch sau khơng làm quỳ tím hóa xanh A NaOH B CuSO4 C NH3 D K2S Câu 23: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch A A 1,5 M B 0,75 M C 0,65 M D 0,55 M Câu 24: Dãy gồm chất điện li mạnh A H3PO4, HCl, Cu(OH)2, AlCl3, HClO B AlCl3, NaOH, Ba(HCO3)2, HClO4, H2SO3 C NaNO3, AlCl3, CH3COOH, H2SO4, Ca(HCO3)2 D HNO3, KOH, HClO4, Ca(OH)2, KNO3 Câu 25: Khi trộn dung dịch sau với trường hợp sau khơng có phản ứng xảy ra? A NaHCO3 HCl B FeSO4 NaOH C K2CO3 NaCl D Na2CO3 Ca(NO3)2 Câu 26: Cho phương trình phản ứng sau: Na2CO3 + CaCl2 → Na2SO4 + CaCO3 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Biên soạn: Thầy Hứa Văn Thương – sđt : 038.334.8592 Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Phương trình ion thu gọn: HCO3- + H+ → H2O + CO2 thể chất phản ứng: A B C D 2+ + Câu 27: Dung dịch có chứa Mg (0,02 mol), K (0,03 mol), Cl (0,04 mol) ion là: A CO32- (0,015 mol) B NH4+ (0,01 mol) C SO42- (0,01 mol) D NO3- (0,03 mol) Câu 28: Dung dịch NaOH 0,01M pH có giá trị bao nhiêu? A pH = 11 B pH = 12 C pH = D pH = Câu 29: Hòa tan 60 g hỗn hơp Cu CuO dd HNO3 thu 13,44 lit khí NO (đktc) Tính % khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu? A 96% B 4% C 47% D.20% Câu 30: Chọn câu A Giá trị pH tăng độ axit tăng B Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố xanh C Giá trị pH tăng độ bazơ giảm D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 31: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2 , Pb(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 32: Dung dịch H2SO4 có pH = 2, nồng độ mol H2SO4 A 10-2M B 5.10-2M C 5.10-3M D 2.10-2M Câu 33: Trong chất sau, chất chất điện li yếu? A NaCl B NaOH C H2O D HCl Câu 34: Tính pH dung dịch thu trộn 100 ml dd H 2SO4 0,02M với 100 ml dd NaOH 0,02M ? A B C 12 D l0 Câu 35 Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O? A NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O B Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Câu 36 Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số muối thuộc loại muối axit A B C D Câu 37: Tính pH dung dịch thu trộn 50 ml dung dịch HCl 0,1M với 50 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M KOH 0,2M, thu dung dịch Y? A B 12 C 10 D 13 Câu 38 Có 40 ml dung dịch HCl có pH = Thêm váo x (ml) nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Giá trị x là? A 40 B 100 C 360 D 500 Câu 39 Một mẫu nước mưa có pH = 3,48 Vậy nồng độ H+ A [H+] = 1,0.104M B [H+] = 1,0.105M C [H+] > 1,0.10-4M D [H+] < 1,0.10-5M Biên soạn: Thầy Hứa Văn Thương – sđt : 038.334.8592 Câu 40 Hòa tan 3,04 g hỗn hơp Cu Fe dd HNO3 0,5 M vừa đủ thu 0,896 lit khí NO (đktc) Tính % khơi lượng chất hỗn hợp ban đầu A 40,6% ; 59,4% B 10% ; 90% C 75,79% ; 24,21% D 50% ; 50% ĐÁP ÁN 1A 11B 21C 31A 2D 12C 22B 32C 3B 13C 23B 33C 4C 14B 24D 34C 5C 15C 25C 35B 6D 16B 26C 36C Biên soạn: Thầy Hứa Văn Thương – sđt : 038.334.8592 7C 17B 27D 37D 8B 18A 28B 38C 9A 19A 29B 39C 10A 20A 30B 40C ... Câu phát biểu sau n? ?i ? ?i? ??n ly: A Sự ? ?i? ??n li phân li chất thành ion dương ion âm chất ? ?i? ??n li tan nước hay trạng th? ?i nóng chảy B Sự ? ?i? ??n li phân li chất tác dụng dòng ? ?i? ??n C Sự ? ?i? ??n li chất thực... thu 13,44 lit khí NO (đktc) Tính % kh? ?i lượng CuO hỗn hợp ban đầu? A 96% B 4% C 47% D.20% Câu 30: Chọn câu A Giá trị pH tăng độ axit tăng B Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố xanh C Giá trị pH... CuCl2 + 2H2O Câu 36 Cho mu? ?i sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số mu? ?i thuộc lo? ?i mu? ?i axit A B C D Câu 37: Tính pH dung dịch thu trộn 50 ml dung dịch HCl 0,1M v? ?i 50 ml dung dịch hỗn hợp